第二章 海水中的重要元素-鈉和氯 測試題-高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

第二章《海水中的重要元素——鈉和氯》測試題一、單選題（共12題）1．實驗室利用NaOH固體配制480mL0.1mol·L-1的NaOH溶液時，以下操作會使溶液的濃度偏高的是A．用濾紙稱量NaOH固體B．溶解后沒有冷卻便進(jìn)行定容C．定容時仰視刻度線D．將容量瓶中的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶的過程中，不慎有少量溶液濺出2．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是A．NaCl溶液溶液B．C．D．3．維生素C是一種水溶性維生素，熔點為190℃，其分子式為C6H8O6。下列有關(guān)維生素C的說法不正確的是A．維生素C的摩爾質(zhì)量為176g·mol－1B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，維生素C的摩爾體積為22．4L·mol－1C．維生素C中C、H兩種元素原子個數(shù)比為3：4D．維生素C中O元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為54.5%4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A．2.24L的H2O溶液中，含有氧原子數(shù)為0.1NAB．0.1molOH-中共有電子數(shù)目為0.9NAC．1molCl2通入足量NaOH溶液中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NAD．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中氧原子的數(shù)目為4NA5．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．摩爾是一個基本物理量B．含有2NA個氫原子的水，其物質(zhì)的量為1molC．0.5mol氧氣所含氧元素為NAD．2molNaCl中含離子數(shù)2NA6．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A．常溫常壓下，11.2LH2O所含原子數(shù)為1.5NAB．常溫常壓下，92gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為6NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣中所含原子數(shù)為2NAD．常溫常壓下，18gH2O中含有電子數(shù)為3NA7．下列說法不正確的是A．能殺菌消毒，是一種食品添加劑 B．可作阻燃劑C．是治療胃酸的藥劑 D．石墨烯是一種具有優(yōu)異性能的新型材料8．2022年4月16日，神舟十三號飛船成功著陸，此次飛行為中國建造“天宮”空間站打下重要基石。針對空間站中有關(guān)配置說法不正確的是A．核心艙變軌動力依靠電推發(fā)動機：相對于化學(xué)燃料更加經(jīng)濟(jì)與環(huán)保B．生活艙內(nèi)配備環(huán)境控制與生命保障系統(tǒng)：航天員主要通過Na2O獲取呼吸用氧C．可再生水循環(huán)系統(tǒng)：從尿液分離出純凈水，可以采用多次蒸餾的方法D．柔性砷化鎵太陽能電池陣：砷化鎵屬于半導(dǎo)體，相對于硅電池，光電轉(zhuǎn)化率更高9．在同溫同壓下，下列與氣體體積大小有關(guān)的主要因素是A．氣體的種類 B．分子間的平均距離C．分子本身的大小 D．氣體的分子數(shù)10．相同質(zhì)量的SO2和SO3，下列關(guān)系正確的是A．含硫原子個數(shù)比為1∶1 B．含氧原子個數(shù)比為2∶3C．含硫元素質(zhì)量比為4∶5 D．含氧元素質(zhì)量比為5∶611．NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)，如圖所示。下列說法中正確的是A．25℃時，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．工業(yè)上可用石灰乳與Cl2反應(yīng)制取漂粉精C．Cl2和H2在點燃的條件下安靜燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰D．如圖所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)12．下列變化屬于化學(xué)變化的是A．車胎爆炸 B．工業(yè)制氯氣 C．碘的升華 D．海水曬鹽二、非選擇題（共10題）13．填空題。（1）0.5molCH4含___個電子。（2）下列物質(zhì)既能導(dǎo)電，又屬于電解質(zhì)的是___(填字母)。A．NaCl溶液

B．鐵絲

C．稀硫酸

D．熔融的氫氧化鈉

E.鹽酸

F.硫酸（3）同溫同壓下，甲容器中HCl氣體和乙容器中的NH3所含原子個數(shù)相等，則甲乙兩容器的體積之比為____。（4）現(xiàn)配制500mL0.3mol/L稀硫酸溶液，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%，密度為1.5g/cm3的濃硫酸____mL。（5）①水銀②燒堿③大理石④氯化鈉晶體⑤鹽酸溶液⑥蔗糖，屬于電解質(zhì)的是___，屬于非電解質(zhì)的是____(填序號)。14．回答下列問題：(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2混合氣體的質(zhì)量為36g，體積為22.4L，則CO所占的體積為___L，質(zhì)量為__g，混合氣體中CO2的分子數(shù)為__。(2)1.2gRSO4中含0.01molR2+，則RSO4的摩爾質(zhì)量是__；R的相對原子質(zhì)量約是___。15．生產(chǎn)生活中常涉及到含氯的物質(zhì)。下圖(1)、(2)是驗證次氯酸光照分解的數(shù)字化實驗中pH和氯離子濃度變化與時間的關(guān)系。(1)從上圖中相關(guān)曲線變化可知在光照過程中溶液的導(dǎo)電能力_______(填“增強”、“不變”或“減弱”)，主要原因是_______(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。(2)檢驗一瓶氯水是否已經(jīng)完全變質(zhì)可選用的試劑是(填字母)。A．硝酸銀溶液 B．酚酞溶液 C．碳酸鈉溶液 D．紫色石蕊溶液(3)有一種“地康法”制取氯氣的反應(yīng)原理如下圖(3)所示：(提示：箭頭進(jìn)去的為反應(yīng)物，出來的為生成物)①寫出實驗室用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的離子方程式為_______。②整個過程的總反應(yīng)化學(xué)方程式為_______。16．填空。(1)9.5g某二價金屬氯化物中含有0.2molCl-，此氯化物的摩爾質(zhì)量為_______，該金屬元素的相對原子質(zhì)量為_______。(2)a個X原子的總質(zhì)量為bg，則X的相對原子質(zhì)量為_______。(3)將62gNa2O溶于水并配成1L溶液，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為_______。(4)0.2gH2、8.8gCO2組成的混合氣體其密度是同樣條件下H2的密度的_______倍。(5)某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g·L-1，則28g該氣體所含有的分子數(shù)為_______。17．下面是某地市場上銷售的一種加碘食鹽包裝袋上的部分文字說明。配料氯化鈉(NaCl)、碘酸鉀()含碘量保質(zhì)期18個月食用方法勿長時間燉炒貯藏指南避熱、避光、密封、防潮(1)加碘鹽不能長時間燉炒，且應(yīng)避熱、避光保存，你認(rèn)為可能的原因是什么？_______(2)實驗分析發(fā)現(xiàn)，某批加碘鹽中的含量為。試計算每千克該加碘鹽中的物質(zhì)的量和碘的質(zhì)量。_______(3)若成人每天需攝入碘才能滿足人體健康的需要，試通過計算說明成人平均每天食用6.0g這種加碘鹽能否獲得所需要的碘。_______18．氯氣緩緩?fù)ㄈ肴芤嚎芍频谩?4消毒液(有效成分是)”。為提高消毒液穩(wěn)定性，消毒液中必須保留質(zhì)量分?jǐn)?shù)的。請回答：(1)與反應(yīng)的離子方程式為_______。(2)計算生產(chǎn)上述“84消毒液”消耗的氯氣的質(zhì)量_______(寫出計算過程，結(jié)果保留整數(shù))。19．為測定某溶液的濃度，取待測液，向其中加入過量溶液，充分反應(yīng)后過濾并干燥，得到的沉淀的質(zhì)量是。該溶液中的物質(zhì)的量濃度是_______。20．實驗課上，老師在實驗桌上準(zhǔn)備了多種儀器和藥品，其中有一瓶標(biāo)簽如圖的濃鹽酸，回答下列問題：(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L。(2)應(yīng)老師要求，小明需用上述濃鹽酸和蒸餾水配制450mL0.4mol/L的稀鹽酸。桌上化學(xué)儀器與用品如下：①玻璃棒②燒杯③托盤天平④量筒⑤藥匙⑥膠頭滴管⑦標(biāo)簽紙⑧細(xì)口試劑瓶。其中不需用到的是___________(填序號)，還需補充的儀器是___________。(3)經(jīng)測定，小明在(2)中新配制的鹽酸濃度偏低，則可能的原因是___________。A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足B．配制溶液時，未洗滌燒杯C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線D．定容至容量瓶刻度線后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線(4)小紅所在實驗臺上的儀器與小明相同并補足了所缺儀器，同時提供了NaOH固體藥品。實驗單要求小紅配制460mL0.1moL/LNaOH溶液。i.小紅應(yīng)稱取NaOH固體___________g；ii.配制時，其正確的操作順序是___________(用字母表示，每個字母只能用一次)。A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．將準(zhǔn)確稱量的NaOH固體倒入燒杯中，再加適量水溶解C．立即將溶解所得溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處(5)小紅嚴(yán)格按上述操作配制的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度___________0.1moL/L(填“等于”“大于”或“小于”)。21．次氯酸鈉(NaClO)可用作消毒劑和醫(yī)藥工業(yè)中制氯胺。某實驗小組同學(xué)在實驗室制備次氯酸鈉。次氯酸鈉的制備。裝備如圖所示(夾持裝置略去)。已知：用30%~35%的NaOH水溶液在低于10℃時吸收Cl2可制得NaClO?；卮鹣铝袉栴}：(1)按氣流方向，各裝置從左到右的連接順序為a→___________(填接口處小寫字母)(2)盛放濃鹽酸的儀器名稱為___________；試劑X為___________。(3)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。(4)D裝置的作用___________。(5)實驗過程中正確的操作順序為___________(填序號，序號不重復(fù)使用)。a.按要求連接裝置，檢查裝置氣密性，盛裝相應(yīng)試劑b.拆卸裝置c.打開K，鼓入一段時間空氣d.確保K關(guān)閉后，打開分液漏斗旋塞，滴加濃鹽酸(6)上述操作c的目的是___________，拆卸裝之前需觀察到的現(xiàn)象為___________22．Ⅰ、(1)配制1001.00碳酸鈉溶液。下圖是一些關(guān)鍵步驟和操作。abcdef配制過程所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、___________。配制過程的先后順序是___________(用字母a-f填寫)。某同學(xué)改用晶體來配制溶液，但晶體已經(jīng)部分失去結(jié)晶水，他配制的溶液的濃度會___________(填“偏高”、“偏低”、“不變”)。Ⅱ、某澄清透明溶液中可能含有、、、、、、、中的若干種，取一定量待測液進(jìn)行如下實驗。回答下列問題：已知：(2)該待測液中一定含有的離子是、和___________，一定不含有的離子是___________。(3)沉淀A的成分是___________，沉淀B的化學(xué)組成為___________。(4)氣體X與氣體Y可以在一定條件下反應(yīng)轉(zhuǎn)化為對環(huán)境無害的物質(zhì)，若有1此混合氣體充分反應(yīng)得到的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量差為1.4g，則氣體X與氣體Y的物質(zhì)的量之比為___________。參考答案：1．BA．氫氧化鈉易潮解變質(zhì)，用濾紙稱量NaOH固體時，會導(dǎo)致配制的溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故A錯誤；B．NaOH固體溶解時放熱，導(dǎo)致溶液溫度高，受熱膨脹，沒有冷卻便進(jìn)行定容會導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏高，故B正確；C．定容時仰視刻度線會導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏低，故C錯誤；D．將容量瓶中的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶的過程中，有少量溶液濺出，會導(dǎo)致所配溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少，濃度偏低，故D錯誤；故答案選B。2．BA．鹽酸的酸性強于碳酸，故氯化鈉溶液和二氧化碳?xì)怏w不反應(yīng)，故A錯誤；B．氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，可以轉(zhuǎn)化，故B正確；C．鈉和氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，過氧化鈉和二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，不能轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，故C錯誤；D．鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，不能轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵，故D錯誤；故選B。3．BA．維生素C的相對分子質(zhì)量為6×12+1×8+6×16=176，故摩爾質(zhì)量為176g/mol，A正確；B．維生素C的熔點為190°C，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下維生素C是固體，不能使用22.4L/mol計算，B錯誤；C．維生素C中C、H兩種原子個數(shù)比為6：8=3：4，C正確；D．維生素C中O元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈54.5%，D正確；故選B。4．DA．根據(jù)選項所給條件無法確定2.24L水的物質(zhì)的量，A錯誤；B．一個OH-含有10個電子，所以0.1molOH-中共有電子數(shù)目為NA，B錯誤；C．氯氣通入NaOH溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)，1mol氯氣反應(yīng)可以生成1molHCl和1molNaClO，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA，C錯誤；D．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中氧原子的數(shù)目為×NAmol-1=4NA，D正確；綜上所述答案為D。5．BA．摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是基本物理量，故A錯誤；B．1個水分子中含有2個H原子，含有2NA個氫原子的水分子數(shù)是NA，，故B正確；C．0.5mol氧氣所含1mol氧原子，氧原子數(shù)是NA，故C錯誤；D．根據(jù)NaCl=Na++Cl-，2molNaCl中含離子數(shù)4NA，故D錯誤；答案選B。6．BA．常溫常壓下，H2O為液態(tài)，不能用氣體的摩爾體積計算物質(zhì)的量，選項A錯誤；B．二氧化氮和四氧化二氮的最簡式相同，都為NO2，則92gNO2中含有的原子個數(shù)為×3×NAmol—1=6NA，選項B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣的物質(zhì)的量為1mol，氦氣為單原子分子，1mol22.4L氦氣含有所含的原子數(shù)為NA，選項C錯誤；D．18gH2O的物質(zhì)的量為=1mol，每個水分子中含有10個電子，所以18gH2O含有10mol電子，個數(shù)為10NA，選項D錯誤；答案選B。7．CA．能殺菌消毒，是一種食品添加劑，如作為葡萄酒的抗氧劑，故A正確；B．分解生成MgO具有熔點高的性質(zhì)，可作耐火材料，故B正確；C．堿性太強，常用NaHCO3作為治療胃酸的藥劑，故C錯誤；D．石墨烯是一種具有優(yōu)異性能的新型材料，在國防、科技等行業(yè)具有廣泛的應(yīng)用，故D正確；故選C。8．BA．核心艙變軌動力依靠電推發(fā)動機，其電能來源于太陽能電池，化學(xué)燃料電池可能產(chǎn)生CO等污染物，而太陽能硅板能直接將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，更加經(jīng)濟(jì)環(huán)保，故A正確；B．Na2O與CO2、H2O等物質(zhì)反應(yīng)生成Na2CO3、NaOH，不能生成O2，不能提供呼吸所需的氧氣，實際上航天員主要通過Na2O2獲取呼吸用氧，故B錯誤；C．尿液中含有水和NaCl等物質(zhì)，可采用蒸餾法分離水或多次蒸餾分離水，為宇航員提供生活用水，實現(xiàn)水循環(huán)再生，故C正確；D．砷化鎵導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，則砷化鎵屬于半導(dǎo)體材料，具有很高的電子遷移率，電子遷移率約為硅材料的5.7倍，相同條件下，砷化鎵能更快地傳導(dǎo)電流，故D正確；故選：B。9．D影響體積的因素有粒子數(shù)目、分子本身大小以及分子間的距離等因素，則A．在同溫同壓下，氣體分子間的平均距離相等，與氣體的種類無關(guān)，故A錯誤；B．在同溫同壓下，氣體分子間的平均距離相等，故B錯誤；C．對于氣體來說，氣體分子間的距離遠(yuǎn)大于分子本身的大小，分子本身可以忽略不計，故C錯誤；D．在同溫同壓下，影響氣體氣體體積的主要因素是氣體的分子數(shù)，故D正確；故選D。10．DSO2和SO3的摩爾質(zhì)量分別是64g/mol、80g/mol，根據(jù)n=m÷M知，相同質(zhì)量時n與M成反比，所以二者的物質(zhì)的量之比=80g/mol：64g/mol=5：4，則A．根據(jù)N=nNA知，其分子數(shù)與n成正比，所以分子個數(shù)之比=5：4，每個分子中都含有一個S原子，所以S原子總數(shù)=5：4，故A錯誤；B．根據(jù)N=nNA知，其分子數(shù)與n成正比，所以分子個數(shù)之比=5：4，二氧化硫分子中含有兩個O原子、三氧化硫分子中含有3個O原子，所以O(shè)原子總數(shù)=（5×2）：（4×3）=5：6，故B錯誤；C．二氧化硫和三氧化硫的物質(zhì)的量之比為5：4，每個分子中都含有一個S原子，所以S元素的物質(zhì)的量之比為5：4，則根據(jù)m=nM知，S元素的質(zhì)量與n成正比，所以S元素的質(zhì)量之比=5：4，故C錯誤；D．二氧化硫分子中含有兩個O原子、三氧化硫分子中含有3個O原子，所以二氧化硫、三氧化硫中O原子的物質(zhì)的量之比=（5×2）：（4×3）=5：6，根據(jù)m=nM知，O元素的質(zhì)量之比等于物質(zhì)的量之比，所以O(shè)元素質(zhì)量之比=5：6，故D正確；故選D。11．BA．25℃時，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，A錯誤；B．石灰乳便宜易得，且含Ca(OH)2的成分高，工業(yè)上可用石灰乳與Cl2反應(yīng)制取漂粉精，B正確；C．Cl2在H2中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，C錯誤；D．NaCl→NaHCO3→Na2CO3的轉(zhuǎn)化反應(yīng)是沒有化合價變化的，不屬于氧化還原反應(yīng)，D錯誤；故選：B。12．B化學(xué)變化必須有新物質(zhì)生成。A．輪胎爆炸是氣壓大引起的，沒有生成新物質(zhì)不屬于化學(xué)反應(yīng)，故A錯誤；B．工業(yè)制氯氣是利用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化，故B正確；C．碘的升華是物質(zhì)狀態(tài)的改變，碘固體受熱轉(zhuǎn)化成氣體，沒有生成新物質(zhì)不屬于化學(xué)反應(yīng)，故C錯誤；D．海水曬鹽，是蒸發(fā)結(jié)晶，沒有生成新物質(zhì)不屬于化學(xué)反應(yīng)，故D錯誤；故答案為B13．

5NA或3.01×1024

D

2：1(或2)

20.0

②④

⑥（1）0.5molCH4含有0.5mol×10×NA=5NA個電子；（2）電解質(zhì)溶于水或者在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，A.NaCl溶液

是電解質(zhì)溶液，能導(dǎo)電，但是混合物，不是電解質(zhì)；B.鐵絲是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電，不是電解質(zhì)；C.稀硫酸是溶液，能導(dǎo)電，是混合物，不是電解質(zhì)；D.熔融的氫氧化鈉能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；E.鹽酸是氯化氫的水溶液，能導(dǎo)電，但屬于混合物，不是電解質(zhì)；F.硫酸是電解質(zhì)，但沒有自由移動的離子，不能導(dǎo)電；故答案為：D。（3）HCl氣體和NH3所含原子個數(shù)相等，則HCl氣體和NH3物質(zhì)的量之比是2:1，同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，則甲乙兩容器的體積之比為2:1；（4）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%，密度為1.5g/cm3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度===7.5mol/L，得=20.0ml；（5）電解質(zhì)是熔融狀態(tài)下或者溶于水能導(dǎo)電的化合物，所以②燒堿④氯化鈉晶體是電解質(zhì)，非電解質(zhì)是熔融狀態(tài)下和溶于水均不導(dǎo)電的化合物，所以⑥蔗糖是非電解質(zhì)，①水銀是單質(zhì)，③大理石⑤鹽酸溶液都是混合物，即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故答案為：②④；⑥。14．(1)

11.2

14

0.5NA(2)

120g/mol

24(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2混合氣體的質(zhì)量為36g，體積為22.4L，物質(zhì)的量是1mol，設(shè)CO和CO2的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，則x+y=1、28x+44y=36，解得x=y=0.5，因此CO所占的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，質(zhì)量為0.5mol×28g/mol=14g，混合氣體中CO2的分子數(shù)為0.5NA。(2)1.2gRSO4中含0.01molR2+，則RSO4的物質(zhì)的量是0.01mol，其摩爾質(zhì)量是1.2g÷0.01mol=120g/mol；R的相對原子質(zhì)量約是120-96=24。15．(1)

增強

2HClO2HCl+O2↑(2)D(3)

MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

4HCl+O2=2Cl2+2H2O溶液中自由移動的離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電能力越強。根據(jù)氯水的成分及氯水久置后成分的不同及物質(zhì)的性質(zhì)分析判斷選擇使用的試劑；在實驗室中用濃鹽酸與MnO2混合加熱制取Cl2，根據(jù)物質(zhì)的拆分原則，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)書寫反應(yīng)的離子方程式；將兩個反應(yīng)方程式疊加，消去中間產(chǎn)物，即可得總反應(yīng)方程式。（1）從上圖中可知：隨著光照的進(jìn)行，溶液中pH逐漸減小，溶液中c(H+)逐漸增大，溶液中c(Cl-)逐漸增大，溶液中離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電能力就越強，因此可知在光照過程中溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強；溶液中c(H+)、c(Cl-)增大，是由于光照使氯水中的HClO發(fā)生分解反應(yīng)：2HClO2HCl+O2↑；（2）若氯水變質(zhì)，最終會變?yōu)橄←}酸，其中不再含氧化性的微粒HClO及ClO-，因此向其中滴加紫色石蕊試液時，溶液只顯紅色而不再變?yōu)闊o色，故合理選項是D；（3）①在實驗室中用濃鹽酸與MnO2混合加熱制取Cl2，該反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；②在反應(yīng)I中發(fā)生反應(yīng)：2HCl+CuO=CuCl2+H2O；反應(yīng)II發(fā)生反應(yīng)：2CuCl2+O2=2CuO+2Cl2，將反應(yīng)I×2+反應(yīng)II，整理可得總反應(yīng)方程式為4HCl+O2=2Cl2+2H2O。16．(1)

95g·mol-1

24(2)(3)2mol·L-1(4)15(5)6.02×1023（1）9.5g某二價金屬氯化物中含有0.2molCl-，則此氯化物的物質(zhì)的量為0.1mol，由于其質(zhì)量是9.5g，故其摩爾質(zhì)量M=；則ACl2的式量是95，所以該金屬元素的相對原子質(zhì)量95-2×35.5=24，該金屬是Mg；（2）a個X原子的總質(zhì)量為bg，則1molX的質(zhì)量就是NA的質(zhì)量為m=，即該X的摩爾質(zhì)量是g/mol，故X的相對原子質(zhì)量為；X的相對原子質(zhì)量為；（3）62gNa2O的物質(zhì)的量n(Na2O)=，將62gNa2O溶于水會發(fā)生反應(yīng)Na2O+H2O=2NaOH，1molNa2O反應(yīng)產(chǎn)生2molNaOH，配制溶液的體積是1L，則該溶液的物質(zhì)的量濃度c(NaOH)=；（4）混合氣體的質(zhì)量是m=0.2g+8.8g=9.0g，0.2gH2物質(zhì)的量n(H2)=；8.8gCO2的物質(zhì)的量n(CO2)=，氣體的物質(zhì)的量為n=0.1mol+0.2mol=0.3mol，所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量M=，氣體的平均相對分子質(zhì)量為30，根據(jù)密度ρ=，可知在相同體積下混合氣體的密度比等于氣體的相對分子質(zhì)量的比，故該混合氣體是同樣條件下H2的密度的；（5）某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g·L-1

，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體的質(zhì)量m=1.25g·L-1

×22.4L/mol=28g，即該氣體的摩爾質(zhì)量M=28g/mol，則28g該氣體的物質(zhì)的量是1mol，其中所含有的分子數(shù)為6.02×1023。17．(1)KIO3在熱或光作用下會分解(2)加碘鹽中的物質(zhì)的量為2.5×10-4mol，碘的質(zhì)量3.175×10-2g(31.75mg)(3)6.0g食鹽中含碘0.1905mg，可以獲得需要的碘（1）加碘鹽的配料為氯化鈉、碘酸鉀，其中碘酸鉀的性質(zhì)與氯酸鉀相似，在熱或光的作用下易分解，故為防止碘酸鉀的分解，加碘鹽不能長時間燉炒，且應(yīng)避熱、避光保存；（2）每千克加碘鹽中KIO3的質(zhì)量為53.5mg，n(KIO3)==2.5×10-4mol，m(I)=53.5mg×=31.75mg。（3）根據(jù)第（2）問可知，每千克加碘鹽中KIO3的質(zhì)量為53.5mg，則6.0g加碘鹽中含碘量最小為：53.5mg/kg×0.006kg=0.321mg，則含有碘元素的質(zhì)量為：，在0.15~0.20mg范圍內(nèi)，可以獲得需要的碘。18．(1)Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O(2)解：設(shè)需要氯氣的質(zhì)量為x，則需要氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為1000kg-x，消毒液中保留的的質(zhì)量為1000kg×1%=10kg答：消耗的氯氣的質(zhì)量203kg?！窘馕觥?1)氯氣與氫氧化鈉生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O；(2)見答案。19．0.2mol/L1.165g硫酸鋇的物質(zhì)的量為1.165g÷233g/mol=0.005mol，由K2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2KCl可知n(K2SO4)=n(BaSO4)=0.005mol，則c(K2SO4)=0.005mol÷0.025L=0.2mol/L。20．(1)11.9(2)

③⑤

500mL容量瓶(3)AB(4)

2.0

B-C-A-F-E-D(5)大于【解析】（1）根據(jù)物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)換算公式可得，c(HCl)=mol/L；（2）用濃鹽酸和蒸餾水配制450mL0.4mol/L的稀鹽酸，需要的儀器有量筒、玻璃杯、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管、標(biāo)簽紙、細(xì)口試劑瓶等，則不需要的儀器和用品有③托盤天平⑤藥匙，還需補充的儀器是500mL容量瓶；（3）A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足，溶質(zhì)減少，導(dǎo)致新配制的鹽酸濃度偏低，故A符合題意；B．配制溶液時，未洗滌燒杯，燒杯中有鹽酸殘留，導(dǎo)致新配制的鹽酸濃度偏低，故B符合題意；C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致液面沒有達(dá)到刻度線，即水加少了，則導(dǎo)致新配制的鹽酸濃度偏高，故C不符合題意；D．定容至容量瓶刻度線后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線，屬正?，F(xiàn)象，故對新配制的鹽酸濃度無影響，故D不符合題意；答案AB。（4）i.小紅配制460mL0.1moL/LNaOH溶液，但實驗室沒有460容量瓶，所以需配制500mL的該溶液，則需要NaOH的質(zhì)量為m(NaOH)=n(NaOH)=0.5L40g/mol=2.0g；ii.配制步驟是計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶、貼標(biāo)簽等，故正確順序為B-C-A-F-E-D；（5）由于氫氧化鈉溶于水放熱，而小紅在嚴(yán)格按上述操作配制步驟中，沒有等溶液恢復(fù)到常溫就開始移液，由于熱脹冷縮，最終溶液體積偏小，導(dǎo)致所配溶液濃度大于0.1moL/L。21．(1)befdchg(2)

分液漏斗

飽和食鹽水(3)2＋10Cl－＋16H+＝5Cl2↑＋2Mn2+＋8H2O(4)尾氣處理裝置(5)adcb(6)

將裝置中的Cl2趕入D裝置，使其完全被吸收，防止拆卸裝置時污染空氣

整個裝置中無黃綠色氣體A裝置是實驗室制取氯氣，B是用30%~35%的NaOH水溶液在低于10℃時吸收Cl2可制得NaClO，C裝置是除掉氯氣中的HCl氣體，D是吸收尾氣處理。(1)根據(jù)前面分析，裝置順序為ACBD，按氣流方向，從左到右的連接順序為a→b→e→f→d→c→h→g；故答案為：befdchg。(2)根據(jù)上面裝置圖得到盛放濃鹽酸的儀器名稱為分液漏斗；試劑X是除掉氯氣中的HCl氣體，因此用飽和食鹽水；故答案為：分液漏斗；分液漏斗。(3)裝置A是實驗室制取氯氣的反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2＋10Cl－＋16H+＝5Cl2↑＋2Mn2+＋8H2