廣東省湛江市第十中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

廣東省湛江市第十中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在1200℃時(shí)，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)①H2S（g）+O2（g）=SO2（g）+H2O（g）△H1②2H2S（g）+SO2（g）=S2（g）+2H2O（g）△H2③H2S（g）+O2（g）=S（g）+H2O（g）△H3④S（g）=S2（g）△H4則△H4的正確表達(dá)式為（）A.△H4=（△H1+△H2-3△H3）

B.△H4=（3△H3-△H1-△H2）C.△H4=（△H1+△H2-3△H3）

D.△H4=（△H1-△H2-3△H3）參考答案：A根據(jù)蓋斯定律可知(①+②－③×3)/3即得到反應(yīng)④的反應(yīng)熱△H4=（△H1+△H2-3△H3），答案選A。2.下列說法中不正確的是（

）A．水被通電分解時(shí)，水分子內(nèi)的化學(xué)鍵被破壞B．一定條件下1molN2與3molH2在密閉容器中充分反應(yīng)可生成2molNH3C．鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹D．干冰氣化時(shí)，沒有破壞二氧化碳分子內(nèi)的化學(xué)鍵參考答案：B3.

原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n2-1。下列有關(guān)X的說法中不正確的是A、X能形成化學(xué)式X（OH）3的堿

B、X可能形成化學(xué)式KXO3的含氧酸鉀鹽C、X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)

D、X不能與某些金屬元素形成化合物參考答案：A4.下列金屬氧化物中屬于兩性氧化物的是（）A．Na2O2B．Al2O3C．Fe2O3D．CaO參考答案：B【考點(diǎn)】兩性氧化物和兩性氫氧化物．【分析】既可以與酸反應(yīng)生成鹽和水又可以與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱為兩性氧化物．結(jié)合各選項(xiàng)中物質(zhì)的性質(zhì)判斷．【解答】解：A、過氧化鈉與酸反應(yīng)，生成物為鹽、水、氧氣，不與堿反應(yīng)，故A不符合；B、氧化鋁既可以與酸反應(yīng)生成鹽和水又可以與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱為兩性氧化物，故B符合；C、氧化鐵與酸反應(yīng)生成相應(yīng)鹽與水，與堿不反應(yīng)，屬于堿性氧化物，故C不符合；D、氧化鈣與酸反應(yīng)生成相應(yīng)鹽與水，與堿不反應(yīng)，屬于堿性氧化物，故D不符合．故選：B．5.工業(yè)制硝酸中的一步重要反應(yīng)是N2和H2在500℃時(shí)，高壓、催化劑條件下反應(yīng)：N2+3H2

2NH3，這是個(gè)正反應(yīng)是放熱的可逆反應(yīng)。已知反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列說法正確的是A.使用催化劑能加快反應(yīng)速率，使N2完全轉(zhuǎn)化為NH3B.當(dāng)N2、H2、NH3濃度相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C.一段時(shí)間后，當(dāng)N2、H2、NH3濃度不再改變時(shí)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大D.達(dá)平衡后，升高溫度，反應(yīng)速率減慢參考答案：C略6.下列各組元素的性質(zhì)遞變情況不正確的是()A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多

B．P、S、Cl元素最高正價(jià)依次升高C．N、O、F原子半徑依次增大

D．Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)參考答案：略7.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A．硫化氫氣體

B．H2O

C．硫酸鈣固體

D．SO3參考答案：DA.硫化氫氣體溶于水，是氫硫酸，能導(dǎo)電，硫化氫是電解質(zhì)，故不選A；B.H2O在溶液中能電離出H+、OH－，電離程度很小，水是電解質(zhì)，但是弱電解質(zhì)，故不選B；C.硫酸鈣的水溶液或熔融的硫酸鈣固體，均能導(dǎo)電，硫酸鈣固體是電解質(zhì)，故不選C。D.SO3溶于水生成亞硫酸，液態(tài)SO3不導(dǎo)電，亞硫酸能導(dǎo)電，而SO3是非電解質(zhì)，故選D。本題答案為D。

8.分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。下列分類合理的是（

）①根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)③根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素④根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)⑤根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液A.只有②④ B.只有②③⑤C.只有①②④ D.只有②④⑤參考答案：D分析：根據(jù)酸電離出的氫離子數(shù)目將酸分為一元酸，二元酸等；根據(jù)反應(yīng)是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；根據(jù)除稀有氣體和第IIA族外,多數(shù)主族元素既有金屬元素也有非金屬元素；化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量的轉(zhuǎn)化,有的是吸熱反應(yīng),有的放熱反應(yīng)；根據(jù)分散質(zhì)微粒的大小可以將混合物進(jìn)行分類。詳解:①根據(jù)酸分子能電離出的氫離子個(gè)數(shù),將酸分為一元酸,二元酸等,故①錯(cuò)誤；

②根據(jù)反應(yīng)是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng),而不是根據(jù)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的多少,故②正確;

③能與金屬元素同主族的非金屬元素有很多,它們與同主族金屬元素具有相同的最外層電子數(shù),例如氫原子最外層只有一個(gè)電子和金屬鈉一樣,但它不是金屬，所以不能根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素,故③錯(cuò)誤；

④化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量的轉(zhuǎn)化,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng),將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng),吸熱反應(yīng),若反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量則為放熱反應(yīng),否則吸熱反應(yīng),故④正確；

⑤根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的大小,可以將分散系分為膠體,濁液和溶液三大類,故⑤正確。

綜合以上分析，②④⑤合理，故選D。

0.5molSO2的質(zhì)量是____g,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____L；含________個(gè)氧原子。參考答案：32

11.2

6.02×1023【詳解】根據(jù)m＝nM可知0.5molSO2的質(zhì)量是0.5mol×64g/mol＝32g。根據(jù)V＝nVm可知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.5mol×22.4L/mol＝11.2L；1分子二氧化硫含有2個(gè)氧原子，則0.5mol二氧化硫含有1mol氧原子，個(gè)數(shù)是6.02×1023個(gè)。10.某無色溶液中加入鋁片后有氫氣產(chǎn)生，則下列離子在該溶液中肯定能大量共存的是（）A．Na+ B．Mg2+ C．CO32﹣ D．MnO4﹣參考答案：A【考點(diǎn)】離子共存問題．【分析】加入鋁片后有氫氣產(chǎn)生，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答．【解答】解：加入鋁片后有氫氣產(chǎn)生，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，A．酸堿溶液中均不與鈉離子反應(yīng)，可大量共存，故A選；B．堿溶液中不能大量存在Mg2+，故B不選；C．酸溶液中不能大量存在CO32﹣，故C不選；D．MnO4﹣為紫色，與無色不符，故D不選；故選A．11.下列說法正確的是A.NaHCO3的電離方程式是NaHCO3=Na++H++CO32—B.向硫酸中通入少量氨氣，硫酸溶液的導(dǎo)電能力會明顯增強(qiáng)C.膠體和其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子大小為1-100nmD.SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能導(dǎo)電，故SO3是電解質(zhì)參考答案：C【詳解】A.NaHCO3是弱酸的酸式鹽，其電離方程式是NaHCO3＝Na++HCO3—，A錯(cuò)誤；B.向硫酸中通入少量氨氣生成硫酸銨和水，硫酸根離子的濃度幾乎不變，因此硫酸溶液的導(dǎo)電能力不會明顯增強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C.膠體和其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子大小為1～100nm之間，C正確；D.SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能導(dǎo)電，但溶液導(dǎo)電的原因是硫酸電離出陰陽離子，硫酸電解質(zhì)，三氧化硫不能電離，故SO3是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中離子不是它本身電離出來的，而是與水反應(yīng)后生成的，因此也不是電解質(zhì)。另外要注意溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱與離子濃度、離子電荷有關(guān)，與離子種類無關(guān)。12.某無色溶液能溶解Al(OH)3，則此溶液中一定能大量共存的離子組是（

）A．Fe2+、Cl－、Na+、NO3－B．K+、Na+、NO3－、HCO3－C．Na+、Ba2+、Cl－、NO3－D．Na+、K+、AlO2－、SO42－參考答案：C13.下列物質(zhì)中，不能導(dǎo)電的電解質(zhì)是A、氯酸鉀溶液

B、澄清石灰水

C、酒精

D、氯化鈉晶體參考答案：D略14.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%和5a%的H2SO4溶液等體積混合均勻后，則混合溶液中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A.等于3a%

B.等于6a%

C.大于3a%

D.小于3a%參考答案：C試題分析：設(shè)a%、5a%的H2SO4溶液的密度為d1、d2，硫酸溶液的濃度越大，密度越大，則可知d1＜d2，所以兩種溶液混合后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w===a%+×4a%＞a%+×4a%=3a%。故選C。15.(雙選)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2mol/LK2SO4溶液的說法正確的是（）A．1000mL水中所含K+、SO42﹣總數(shù)為0.3NAB．500mL溶液中含有0.2NA個(gè)K+C．1L溶液中K+的濃度為0.4mol/LD．1L溶液中SO42﹣的濃度是0.4mol/L參考答案：BC考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)；物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A．根據(jù)n=cV計(jì)算硫酸鉀的物質(zhì)的量，每摩爾硫酸鉀含有3mol離子（2mol鉀離子，1mol硫酸根離子），再根據(jù)N=nNA計(jì)算離子的數(shù)目；B．根據(jù)n=cV計(jì)算鉀離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nNA計(jì)算鉀離子的數(shù)目；C．每摩爾硫酸鉀含有2mol鉀離子，鉀離子的濃度為硫酸鉀的2倍；D．溶液是均一的，每摩爾硫酸鉀含有1mol硫酸根，硫酸根離子的濃度等于硫酸鉀的濃度．解答：解：A．1L溶液中所含K+、SO42﹣總數(shù)為1L×0.2mol/L×3×NAmol﹣1=0.6NA，故A錯(cuò)誤；B．500mL溶液中含有K+離子數(shù)為0.5L×0.4mol/L×NAmol﹣1=0.2NA，故B正確；C．0.2mol/LK2SO4溶液，每摩爾硫酸鉀含有2mol鉀離子，鉀離子的濃度為硫酸鉀的2倍，所以K+離子濃度是0.4mol/L，故C正確；D．溶液是均一的，每摩爾硫酸鉀含有1mol硫酸根，硫酸根離子的濃度等于硫酸鉀的濃度為0.2mol/L，故D錯(cuò)誤．故選BC．點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)，題目難度中等，注意注意溶液是均一的，濃度與體積無關(guān)．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.有關(guān)催化劑的催化機(jī)理等問題可以從“乙醇催化氧化實(shí)驗(yàn)”得到一些認(rèn)識，某教師設(shè)計(jì)了如圖所示裝置（夾持裝置等已省略），其實(shí)驗(yàn)操作為：先按圖安裝好裝置，關(guān)閉活塞a、b、c，在銅絲的中間部分加熱片刻，然后打開活塞a、b、c，通過控制活塞a和b，而有節(jié)奏（間歇性）地通入氣體，即可在M處觀察到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．試回答以下問題：（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

，B的作用：

；C中熱水的作用：

．（2）M處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．（3）從M管中可觀察到的現(xiàn)象：

，從中可認(rèn)識到該實(shí)驗(yàn)過程中催化劑

（填“參加”或“不參加”）化學(xué)反應(yīng)，還可以認(rèn)識到催化劑起催化作用需要一定的．（4）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，如果撤掉酒精燈，反應(yīng)（填“能”或“不能”）繼續(xù)進(jìn)行，其原因是

．（5）驗(yàn)證乙醇氧化產(chǎn)物的化學(xué)方法是

．

參考答案：（1）2H2O22H2O+O2↑；干燥氧氣（或吸收氧氣中的水）；C中熱水使D中乙醇變?yōu)檎魵膺M(jìn)入M中參加反應(yīng)；（2）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（3）受熱部分的銅絲交替出現(xiàn)變黑、變紅的現(xiàn)象；參加；溫度；（4）能；乙醇的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量能維持反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行；（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，卸下裝置F中盛有少量蒸餾水的試管，從中取出少許溶液做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)[也可使之與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)]，來證明乙醛的生成．

考點(diǎn)：乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)．分析：（1）A中是過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣；B是吸收氧氣中的水蒸氣；C是加熱乙醇得到乙醇蒸氣進(jìn)入M；（2）在銅作催化劑、加熱條件下，乙醇能被氧氣氧化生成乙醛和水；（3）銅絲做催化劑，和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，和乙醇反應(yīng)又生成銅，M管中銅網(wǎng)黑、紅交替出現(xiàn)；催化劑參加反應(yīng)過程，催化作用需要一定的溫度；（4）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，如果撤掉酒精燈，反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行，說明反應(yīng)是放熱反應(yīng)；（5）乙醇被氧化為乙醛，依據(jù)醛基檢驗(yàn)方法進(jìn)行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，可以利用銀氨溶液或新制的氫氧化銅檢驗(yàn)．解答：解：（1）A中是過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑；B是吸收氧氣中的水蒸氣；C是加熱乙醇得到乙醇蒸氣進(jìn)入M，故答案為：2H2O22H2O+O2↑；干燥氧氣（或吸收氧氣中的水）；C中熱水使D中乙醇變?yōu)檎魵膺M(jìn)入M中參加反應(yīng)；（2）在銅作催化劑、加熱條件下，乙醇能被氧氣氧化生成乙醛和水，所以M處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（3）乙醇的催化氧化反應(yīng)中，金屬銅作催化劑，真正和乙醇反應(yīng)起到氧化作用的是氧化銅，實(shí)驗(yàn)過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)黑色，是由于銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，反應(yīng)的方程式為2Cu+O22CuO，銅網(wǎng)由黑色變成紅色是由于乙醇和氧化銅反應(yīng)生成銅，反應(yīng)的方程式為CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，在反應(yīng)前后，實(shí)際上銅參加反應(yīng)，只是在初始反應(yīng)中作反應(yīng)物，在最終反應(yīng)中作生成物，從表面上看沒有參加反應(yīng)，加熱說明催化作用需要一定的溫度，故答案為：受熱部分的銅絲交替出現(xiàn)變黑、變紅的現(xiàn)象；參加；溫度；（4）撤掉酒精燈，反應(yīng)仍進(jìn)行，是因醇的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放出的熱量滿足反應(yīng)所需溫度，故答案為：能；乙醇的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量能維持反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行；（5）乙醇被氧化為乙醛，乙醛含有醛基，具有還原性，能被銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液氧化，因此驗(yàn)證乙醇氧化產(chǎn)物的化學(xué)方法是：實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，卸下裝置F中盛有少量蒸餾水的試管中，加入新制的銀氨溶液水浴加熱，觀察試管壁上有光亮的銀鏡生成，或取少量的氧化產(chǎn)物于試管中，加入新制的氫氧化銅懸濁液加熱，觀察有紅色的沉淀生成，故答案為：實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，卸下裝置F中盛有少量蒸餾水的試管，從中取出少許溶液做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)[也可使之與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)]，來證明乙醛的生成．點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方法和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，主要是過氧化氫的分解反應(yīng)，乙醇的催化氧化產(chǎn)物判斷和檢驗(yàn)，注意：催化劑實(shí)際上在反應(yīng)中參加反應(yīng)，只是在初始反應(yīng)中作反應(yīng)物，在最終反應(yīng)中作生成物，從表面上看沒有參加反應(yīng)，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（16分）下圖是元素周期表的框架圖，請根據(jù)下面提問回答下列問題：

（1）請?jiān)诒碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表的邊界。（2）請用物質(zhì)的名稱填寫。硬度最大的是單質(zhì)是

，密度最小的金屬是

；通常狀況呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)是

，地殼中含量最多的金屬元素是

。（3）在原子序數(shù)為1～18號元素中，請用化學(xué)式填寫。與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是

；元素的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是

；元素的最高價(jià)氧化物所對應(yīng)的水化物其酸性最強(qiáng)的是

；原子半徑最大的金屬與原子半徑最小的非金屬形成的化合物是

，并用電子式表示其形成過程：

。（4）在原子序數(shù)為1～18號元素中，請按要求填寫下列空白。

由兩種元素組成的淡黃色化合物的電子式為

；空氣中含量最高的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為

；常溫下為氣態(tài)，固態(tài)常用于人工降雨的氧化物的電子式為

；某元素最高價(jià)氧化物的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽，該鹽的化學(xué)式為

，該化合物中的化學(xué)鍵類型是

。參考答案：（1）如圖（2分）（外界下邊緣線可酌情處理）（2）金剛石（1分）

鋰（1分）

溴（1分）

鋁（1分）（3）Na（1分）HF（1分）HClO4（1分）NaH（1分）Na·+·H→Na+[︰H]—（1分）（4）（1分）

N≡N（1分）

（1分）NH4NO3（1分）離子鍵和極性共價(jià)鍵（1分）

略18.（11分）X、Y、Z為短周期元素的單質(zhì)，U、V為它們的化合物，這些物質(zhì)之間的關(guān)系如下所示，其中反應(yīng)條件和某些產(chǎn)物已經(jīng)略去：（1）如果X、Y是同主族元素，寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式：

①若已知V是水：

②若已知U、V均為氧化物：

（2）如果X、Y是不同主族時(shí)，按下列要求回答問題。①X是地殼中含量最多的金屬元素時(shí)，則X、Y、Z的化學(xué)式是：X

、Y

、Z

。②若Y在自然界中形成的化合物的種類最多時(shí)，則U、V的化學(xué)式是：U

、V

。③若Z是通常情況下密度最小的物質(zhì)，則反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為

。參考答案：（1）①H2S+O2==2S+2H2O

（2分）②

SiO2+2C

Si+2CO（2分）(2)

①

Al

H2

Cl2

（每空1分）

②

CO2

MgO

（每空1分）③

2F2+2H2O==4HF+O2或

3O2+4NH3

2N2+6H2O（2分）19.隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視。(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g)

△H=-49.0kJ·mol-1測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝____