山西省忻州市郭家灘中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山西省忻州市郭家灘中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.實驗室欲用Na2CO3﹒10H2O晶體配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL，下列說法正確的是（）A．要完成實驗需稱取10.6gNa2CO3﹒10H2O晶體B．本實驗需用到的儀器是天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、100mL容量瓶C．配制時若容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水會導(dǎo)致濃度偏低D．定容時俯視刻度線會導(dǎo)致濃度偏高參考答案：D考點：溶液的配制．專題：實驗評價題．分析：A．依據(jù)m=CVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；B．依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟選擇儀器；C．定容時，需要向容量瓶中加入蒸餾水；D．定容時俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小．解答：解：A．配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL，需要碳酸鈉晶體的質(zhì)量m=1mol/L×286g/mol×0.1L=28.6g，故A錯誤；B．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的步驟：稱量、溶解、移液、洗滌、定容等，用到的儀器：天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、100mL容量瓶、膠頭滴管，故B錯誤；C．定容時，需要向容量瓶中加入蒸餾水，所以配制時若容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響，故C錯誤；D．定容時俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，依據(jù)C=可知溶液濃度偏高，故D正確；故選：D．點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，熟悉配制過程是解題關(guān)鍵，注意依據(jù)C=分析誤差的方法，題目難度不大2.下列各組中的兩種固態(tài)物質(zhì)熔化（或升華）時，克服的微粒間相互作用力屬于同種類型的是

A.冰醋酸和硬脂酸甘油酯

B.金剛石和重晶石

C.碘和碘化鈉

D.干冰和二氧化硅

參考答案：A3.下列物質(zhì)中所含分子數(shù)相等的是

（

）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LO2和1molSO3

B.1molN2和22.4LCO2C.等體積的H2SO4和H2

D.23gNa和22.4LNH3參考答案：A略4.原子序數(shù)從11依次增加到17，下列遞變關(guān)系中錯誤的是

（

）A．最外層電子數(shù)逐漸增大

B．原子半徑逐漸增大C．最高正化合價逐漸增大

D．從Si到Cl，最低負(fù)化合價從-4到-1參考答案：B略5.醫(yī)院里醫(yī)生給病人做心電圖時，在儀器與皮膚接觸部位擦的一種電解質(zhì)溶液是A.氯化鈉溶液

B.醫(yī)用酒精

C.葡萄糖溶液

D.碘酒參考答案：A氯化鈉是電解質(zhì)，溶于水可以導(dǎo)電；乙醇、葡萄糖為非電解質(zhì)，所以醫(yī)用酒精、葡萄糖和碘酒均不導(dǎo)電，做心電圖時在儀器與皮膚接觸部位擦的一種電解質(zhì)溶液是氯化鈉溶液，答案選A。正確答案為A。6.下列關(guān)于金屬冶煉的說法正確的是

A．金屬冶煉的本質(zhì)是將化合態(tài)金屬還原為游離態(tài)，冶煉方法由金屬的活潑性決定

B．Cu的濕法冶煉是將金屬鈉投入到CuSO4溶液中

C．Fe通常采用還原法冶煉，Mg只能用電解法冶煉

D．Al可用于冶煉高熔點金屬，Al本身采用電解AlCl3的方法冶煉參考答案：A7.如圖所示的裝置中鐵棒上析出銅，而鐵的質(zhì)量不變，符合要求的原電池是()。A．鐵棒作負(fù)極，銅棒作正極，電解質(zhì)溶液是CuSO4溶液B．鎂棒作負(fù)極，鐵棒作正極，電解質(zhì)溶液是CuSO4溶液C．鎂棒作負(fù)極，鐵棒作正極，電解質(zhì)溶液是FeCl3溶液D．鐵棒作負(fù)極，銅棒作正極，電解質(zhì)溶液是H2SO4溶液參考答案：B解析A中鐵棒作負(fù)極，鐵棒溶解，質(zhì)量減小，鐵棒上不會析出銅；同理，D中鐵棒作負(fù)極，質(zhì)量減小。B中鐵棒作正極，電極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－===Cu，鐵棒上析出Cu，但Fe的質(zhì)量不變。C中發(fā)生反應(yīng)2Fe3＋＋Mg===2Fe2＋＋Mg2＋，鐵棒上不會析出銅。8.下列物質(zhì)中既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是①NaHCO3

②Al2O3③Al(OH)3

④Al

⑤Na2CO3⑥AlCl3

⑦NaAlO2A.③④⑥

B.①②③④

C.①③④⑦

D.①②⑤參考答案：B點睛：本題考查既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)，明確Al、Al2O3、Al(OH)3的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，并注意歸納常見物質(zhì)的性質(zhì)來解答。9.參考答案：C10.下列推論正確的是（

）A.S(g)+O2(g)=SO2(g)

△H1，S(s)+O2(g)=SO2(g)

△H2；則：△H1>△H2B.C(石墨，s)=C(金剛石，s)

△H=+1.9kJ/mol，則：由石墨制取金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，金剛石比石墨穩(wěn)定C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

△H=-57.4kJ/mol，則：含20gNaOH的溶液與稀鹽酸完全反應(yīng)，放出的熱量為28.7kJD.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)

△H>0，△S>0，則：該反應(yīng)任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行參考答案：C略11.下列電子式書寫正確的是（

）

參考答案：D12.常溫下某溶液中由水電離的c(H+)=1×10-10mol/L，該溶液中溶質(zhì)不可能是（考察pH知識）A．NaHSO4

B．Al2(SO4)3

C．NaOH

D．HCl

參考答案：B略13.某隕石中含有鎂的一種放射性同位素，該同位素的原子核內(nèi)的中子數(shù)是（

）

A.12B.14

C.16

D.28參考答案：C略14..下列各物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型不同的是（）A.H2O、CO

B.Na2O2、H2O2

C.KOH、Mg(OH)2

D.HCl、HBr參考答案：B略15.下圖中左圖是銅鋅原電池示意圖，右圖中x軸表示實驗時流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示A.銅棒的質(zhì)量

B.c(H+)

C.c(SO42-)

D.C(Zn2+)參考答案：B銅鋅原電池中，Zn是負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，Cu是正極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑；A．Cu是正極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，Cu棒的質(zhì)量不變，故A錯誤；B．由于反應(yīng)不斷消耗H+，所以溶液的c(H+)逐漸降低，故B正確；C．SO42-不參加反應(yīng)，其濃度不變，故C錯誤；D．由于Zn是負(fù)極，不斷發(fā)生反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+，所以溶液中c(Zn2+)增大，故D錯誤；故選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.圖中是實驗室制備SO2并驗證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。試回答：（1）如果用濃硫酸和銅來制取SO2，發(fā)生裝置還需選用的儀器是________，化學(xué)方程式為_________。（2）⑤的作用是________，反應(yīng)的離子方程式為________。（3）選用圖乙收集SO2氣體，氣體從________

口

進(jìn)。（4）填表格裝置實驗現(xiàn)象體現(xiàn)SO2的性質(zhì)①________________________②________________________③________________________④________________________

參考答案：(1)酒精燈

Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑

(2)吸收過量的SO2，防止污染環(huán)境

SO2＋2OH－=SO32－＋H2O

(3)b

(4)溶液變紅色

SO2水溶液顯酸性

溶液褪色

漂白性

溶液變渾濁

氧化性

氯水褪色

還原性解析：（1）利用銅和濃硫酸制取SO2，選擇固體與液體反應(yīng)且需加熱裝置，故發(fā)生裝置還需選用的儀器是酒精燈；Cu與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑；（2）⑤中的作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染環(huán)境，發(fā)生的離子反應(yīng)為：SO2＋2OH－=SO32－＋H2O；（3）SO2易溶于水，密度比空氣大，選用圖乙收集SO2氣體，氣體從b口

進(jìn)；（4）①二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，遇石蕊變紅，則實驗現(xiàn)象變紅，說明二氧化硫為酸性氣體；因二氧化硫具有漂白性，則②中的品紅溶液褪色；③中二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)S，該反應(yīng)為SO2+2H2S═3S↓+2H2O，實驗現(xiàn)象為淡黃色沉淀生成，二氧化硫中S元素的化合價降低，則二氧化硫具有氧化性；④中二氧化硫與氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HCl，該反應(yīng)為：SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4，實驗現(xiàn)象為氯水褪色，二氧化硫中S元素的化合價升高被氧化，說明二氧化硫具有還原性，故答案為：裝置實驗現(xiàn)象體現(xiàn)SO2的性質(zhì)①溶液變紅色二氧化硫水溶液顯酸性②溶液褪色漂白性③溶液變渾濁氧化性④氯水褪色還原性

點睛：本題考查物質(zhì)制備實驗及性質(zhì)實驗，主要考查了二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)及檢驗方法，明確各裝置的作用及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意掌握二氧化硫的性質(zhì)及檢驗方法。綜合性較強的為（4）①中二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，遇石蕊變紅；②中品紅溶液褪色；③中二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)S；④中二氧化硫與氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HCl，據(jù)此進(jìn)行解答。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）按下列化學(xué)反應(yīng)基本類型依次填入四個化學(xué)方程式，要求后一個反應(yīng)的反應(yīng)物必須含有前一個反應(yīng)的生成物：（1）分解反應(yīng)：___________________

______________________；（2）置換反應(yīng)：___________________

______________________；（3）化合反應(yīng)：___________________

______________________；（4）復(fù)分解反應(yīng)：___________________

____________________。參考答案：略.略18.回答下列問題：(1)19g某二價金屬氯化物（ACl2）中含有0.4molCl?，則ACl2的摩爾質(zhì)量是____g/mol；ACl2的化學(xué)式是_____。(2)配制480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，需用托盤天平稱取CuSO4·5H2O____g；在配制過程中，若其它操作均正確，則下列操作會使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是_________(填字母序號)。A．溶解后小燒杯、玻璃棒沒有洗滌B．所用容量瓶中，已有少量蒸餾水C．定容、加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線D．定容時俯視刻度線(3)將適量鐵粉加到三氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等，則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比是______。參考答案：(1)95g/mol

MgCl2

(2)12.5

AC

(3)2∶3【分析】（1）先根據(jù)氯化物的分子式ACl2，由Cl-的物質(zhì)的量求出氯化物的物質(zhì)的量，再根據(jù)公式M=來確定分子的摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上和相對分子質(zhì)量的大小相等，最后根據(jù)相對分子質(zhì)量的大小確定金屬元素的相對原子質(zhì)量及ACl2的化學(xué)式；（2）依據(jù)m=CVM計算；分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=進(jìn)行誤差分析；（3）鐵粉放入三氯化鐵溶液中發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵，根據(jù)方程式設(shè)反應(yīng)的三價鐵的量，就可以獲得生成的亞鐵的量，進(jìn)而獲得未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量，二者之比即為答案?！驹斀狻浚?）因氯化物ACl2中含有0.4molCl-可知，氯化物ACl2的物質(zhì)的量為=0.2mol，則M（ACl2）==95g/mol，所以ACl2相對分子質(zhì)量為95，A的相對原子量為95-71=24，A為鎂元素，ACl2的化學(xué)式MgCl2；（2）需用CuSO4?5H2O體配制480mL0.1mol/L的CuSO4溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，依據(jù)m=CVM=0.1mol/L×0.5L×250g/mol=12.5g；A．溶解后小燒杯、玻璃棒沒有洗滌，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，選項A選；B．定容時需加蒸餾水，故所用容量瓶中，已有少量蒸餾水，對配制溶液的濃度無影響，選項B不選；C．定容、加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線，所加蒸餾水偏多，溶液濃度偏低，選項C選；D．定容時俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，選項D不選；答案選AC；（3）鐵粉放入三氯化鐵溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，已反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量為n，則Fe+2Fe3+=3Fe2+

2

3

n

1.5n溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等，所以，未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量為1.5n，所以已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比=n：1.5n=2：3。19.實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO2）溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮氣。（1）

從右圖中選擇制取氣體的合適裝置：氮氣

、氫氣

（2）氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有