山西省呂梁市棗林村中學2022高三化學上學期期末試題含解析

山西省呂梁市棗林村中學2022高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.．某溶液含有①NO、②HCO、③SO、④CO、⑤SO等五種陰離子。向其中加入少量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是(設溶液體積無變化)

()A．①

B．①②④

C．①③⑤

D．①③④⑤參考答案：A略2.一定量的鋅與100mL18.0mol·L－1的濃H2SO4充分反應后，鋅完全溶解，同時生成標準狀況下的氣體33.6L。將反應后的溶液稀釋至1L，測得溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1。則下列說法中錯誤的是（）

A、生成的氣體中H2的物質(zhì)的量為0.3mol

B、生成的氣體中SO2的物質(zhì)的量為0.25mol

C、溶解Zn的物質(zhì)的量為1.5mol

D、反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol參考答案：A略3.下列離子方程式或化學方程式與所述事實相符且正確的是（

）A．向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H++OH﹣=H2OB．稀硝酸中加入過量鐵粉：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2OC．表示硫酸與氫氧化鋇反應的中和熱的熱化學反應方程式為：H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/molD．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42﹣完全沉淀：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O參考答案：A解：A．向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液，反應實質(zhì)是NaHA電離生成氫離子與氫氧根離子反應生成水，離子方程式：H++OH﹣=H2O，故A正確；B．稀硝酸中加入過量鐵粉，離子方程式：3Fe+8H++2NO3﹣═Fe3++2NO↑+4H2O，故B錯誤；C．中和熱是強酸強堿稀溶液中和反應生成1mol水放出的熱量，生成硫酸鋇沉淀放出熱量，所以H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+H2O（l）△H＜﹣57.3kJ/mol，故C錯誤；D．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42﹣完全沉淀，離子方程式：NH4++Al3++2SO42﹣+4OH﹣+2Ba2+=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3·H2O，故D錯誤；故選：A．4.化學實驗中常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施正確的是（

）

A．檢驗溶液中是否含有SO32－時，用硝酸酸化后再加BaCl2溶液

B．檢驗溶液中是否含有SO42－時，用鹽酸酸化后再加BaCl2溶液

C．檢驗溶液中是否含有Fe2+時，用硝酸酸化后再加KSCN溶液

D．檢驗溶液中是否含有Cl－時，用硫酸酸化后再加AgNO3溶液參考答案：B略5.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A.標準狀況下,4.48LCH3Cl中所含原子數(shù)目為NAB.所含共價鍵數(shù)均為0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物質(zhì)的量相等C.將2gH2與足量的N2混合,充分反應后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD.電解精煉銅，當電路中通過的電子數(shù)為0.1NA時，陽極質(zhì)量減少3.2g參考答案：AA．標況下，4.48LCH3Cl的物質(zhì)的量為0.2mol，所含原子為0.2mol×5=1mol，故A正確；B．白磷分子中含有6個P-P鍵，甲烷分子中含有4個C-H鍵，0.1mol甲烷中所含的共價鍵數(shù)均為0.4NA，而0.1mol的白磷(P4)共價鍵數(shù)0.6NA，故B錯誤；C.H2和N2反應是可逆反應，反應后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA，故C錯誤；D、電解精煉銅時，陽極上放電的除了銅，還有比銅活潑的金屬，如鐵等，故當電路中通過0.1NA個電子時，陽極上減輕的質(zhì)量不等于3.2g，故D錯誤；故選A。點睛：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計算和判斷。本題的易錯點為BD，B中要注意白磷分子是正四面體結構，和她6個P-P鍵，D中電解精煉銅時，陽極上放電的金屬有銅和比銅活潑的金屬。6.物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結構有關，還與物質(zhì)的濃度和反應溫度有關，下列各組物質(zhì)：①Cu與濃硝酸；②Fe與濃硫酸；③Na與氧氣；④PO與水，由于反應溫度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應的是：（）A．②③④

B．②③

C．①②③

D．③④參考答案：答案：B7.下列說法不正確的是A.H<0、S>0的反應在溫度低時不能自發(fā)進行B.NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)

H=+185.57kJ/mol能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向C.已知25℃時Ksp(AgCl)=1.810，則在0.3mol/LNaCl溶液中，Ag+的物質(zhì)的量濃度最大可達到6.010mol/LD.在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以降低活化能，增大活化分子百分數(shù)參考答案：A略8.某未知溶液中已檢驗出含有離子Ca2+、NO3－，且pH=2。欲檢驗此溶液中是否大量存在以下6種離子：①ClO－②NH4+

③Fe3+

④I－

⑤AlO2－

⑥Cl－，其中不必檢驗就能加以否定的離子是（）

A．③⑤⑥

B．④⑤⑥

C．①③④

D．①④⑤參考答案：D略9.三氯化氮(NCl3)在常溫下是一種淡黃色液體，其分子呈三角錐形，以下關于NCl3的敘述正確的是（

）

A．NCl3形成的晶體為原子晶體

B．分子中N－Cl鍵是非極性共價鍵

C．NCl3是一種含極性鍵的極性分子

D．N－Cl鍵能小，故NCl3沸點低參考答案：答案：C10.（2000·京皖卷）1.通常用來衡量一個國家的石油化學工業(yè)發(fā)展水平的標志是(

)A.石油的產(chǎn)量

B.乙烯的產(chǎn)量C.合成纖維的產(chǎn)量

D.硫酸的產(chǎn)量參考答案：B略11.下列說法錯誤的是A．pH=3的Na2SO4和鹽酸的混合溶液中：c(Na＋)=2c(SO42－)B．同體積、同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，所得溶液中：c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COO-)+c(OH―)C．酸性溶液中K+、Fe3＋、I―、SO42－可以大量共存D．在0.1mol/L的Na2S溶液中：c(OH―)=c(H＋)+c(HS－)+2c(H2S)參考答案：C略12.某有機物結構簡式為，下列說法正確的是

A．該有機物分子式為：C10H8O6

B．分子中最多有9個碳原子共平面

C．1mol該有機物分別與足量NaOH溶液、NaHCO3溶液完全反應，消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為4mol、1mol

D．該有機物可發(fā)生取代反應、還原反應，不能發(fā)生銀鏡反應參考答案：C略13.右圖用交叉分類法表示了一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關系，其中不正確的是：

XYZ例氧化物化合物純凈物A硫酸銅鹽純凈物B鹽酸電解質(zhì)溶液分散系C堿性氧化物氧化物化合物D置換反應氧化還原反應離子反應

參考答案：D略14.實現(xiàn)下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是Ａ.Fe2O3→Fe

Ｂ.Cu→Cu(NO3)2

Ｃ.SO3→H2SO4

Ｄ.Cl2→Cl-

參考答案：A15.下列說法不正確的是（）A．欲提高氯水中HClO的濃度可往氯水加適量的碳酸鈣粉末B．形成酸雨的氧化物主要是SO2和氮的氧化物，CO2是造成溫室效應的主要氣體C．水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品D．大氣中的N2可轉(zhuǎn)化為NO，NO可轉(zhuǎn)化為NO2、硝酸等；含硫物質(zhì)在自然界中可轉(zhuǎn)化為SO2等含硫化合物參考答案：C考點：氯氣的化學性質(zhì)；氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響；二氧化硫的污染及治理；硅和二氧化硅．.專題：元素及其化合物．分析：A．氯水中鹽酸與碳酸鈣反應，可使氯氣與水的化學平衡正向移動；B．酸雨與N、S的氧化物有關，溫室效應與二氧化碳有關；C、根據(jù)水晶項鏈和餐桌上的瓷盤的成分；D、N2NO，NONO2，NO硝酸，F(xiàn)eS2→SO2可知，大氣中的N2可轉(zhuǎn)化為NO，NO可轉(zhuǎn)化為NO2、硝酸等；含硫物質(zhì)在自然界中可轉(zhuǎn)化為SO2等含硫化合物．解答：解：A．氯水中鹽酸與碳酸鈣反應，可使氯氣與水的化學平衡正向移動，則提高氯水中HClO的濃度可往氯水中加適量的碳酸鈣粉末，故A正確；B．形成酸雨的氧化物主要是SO2和氮的氧化物，與水反應生成酸使pH＜5.6；溫室效應與二氧化碳有關，使全球溫度升高，故B正確；C、水晶的主要成分是二氧化硅，含有硅元素，但不是硅酸鹽，餐桌上的瓷盤是硅酸鹽制品，故C錯誤；D．由N2NO，NONO2，NO硝酸，F(xiàn)eS2→SO2可知，大氣中的N2可轉(zhuǎn)化為NO，NO可轉(zhuǎn)化為NO2、硝酸等；含硫物質(zhì)在自然界中可轉(zhuǎn)化為SO2等含硫化合物，故D正確；故選C．點評：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，綜合考查元素化合物知識，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、化學反應原理為解答的關鍵，注意發(fā)生的反應及環(huán)境污染問題，綜合性較強，題目難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學想通過利用下圖所示裝置（夾持裝置已略去）實驗，探究SO2與Na2O2反應的產(chǎn)物。

實驗后測得反應前C管的質(zhì)量為m1g，反應后C管的質(zhì)量為m2g，反應后裝置D質(zhì)量增加了ng。請分析：Ⅰ．

裝置D的作用

。Ⅱ．如何檢驗反應中是否有O2生成

。Ⅲ．對C中固體產(chǎn)物提出如下假設：假設1：只有Na2SO3假設2：只有Na2SO4假設3：

。

（1）若按假設2進行，反應方程式為

。

（2）若Na2O2反應完全，為確定C中固體產(chǎn)物的成分，甲同學設計如下實驗：

得出結論：產(chǎn)物是Na2SO4。該方案是否合理

（填“是”或“否”），理由是

。

（3）若假設2成立，則參加反應的Na2O2物質(zhì)的量為

（列計算式）摩爾。參考答案：Ⅰ．D：防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入C裝置與Na2O2反應；同時吸收過量的SO2，以免污染空氣。Ⅱ．用帶用余燼的木條靠近干燥管口a，觀察其是否燃燒。Ⅲ．有Na2SO3和Na2SO4

（1）Na2O2+SO2=Na2SO4

（2）否

HNO3-有氧化性，據(jù)此不能確定產(chǎn)物是Na2SO3-還是Na2SO4或二者兼有。

（3）n（Na2O2）=（m2--m1）/64[略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氯磺酰氰酯(結構簡式為)是一種多用途的有機合成試劑，在HClO4-NaClO4介質(zhì)中，K5[Co3+O4W12O36](簡寫為Co3+W)可催化合成氯磺酰氰酯。（1）基態(tài)鈷原子的核外電子排布式為________________。組成HClO4-NaClO4的4種元素的電負性由小到大的順序為____________________。（2）氯磺酰氰酯分子中硫原子和碳原子的雜化軌道類型分別是____________、___________，1

個氯磺酰氰酯分子中含有σ鍵的數(shù)目為______________，氯磺酰氰酯中5種元素的第一電離能由大到小的順序為_________________。（3）ClO4-的空間構型為__________________。（4）一種由鐵、碳形成的間隙化合物的晶體結構如圖1所示，其中碳原子位于鐵原子形成的八面體的中心，每個鐵原子又為兩個八面體共用，則該化合物的化學式為________________。

（5）電石(CaC2)是制備氯化氰(ClCN)的重要原料。四方相碳化鈣(CaC2)的晶胞結構如上圖2所示，其晶胞參數(shù)分別為a、b、c，且a=b，c=640

pm。已知四方相碳化鈣的密度為1.85g·cm-3，[C≡C]2-中鍵長為120pm，則成鍵的碳原子與鈣原子的距離為________pm和_______

pm。

(設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為6×1023)參考答案：(1)1s22s22p63s23p63d7

{或[

Ar]3d7}

Na<H<Cl<O

(2)sp3

sp

5

N>O>Cl>C>S

(3)正四面體

(4)Fe3C

(5)260

306解析：（1）1s22s22p63s23p63d7

{或[

Ar]3d7}；Na<H<Cl<O（2）從氯磺酰氰酯的結構簡式可以看出來，S原子形成了4個σ鍵，沒有孤電子對，所以S原子采取了sp3雜化，C原子形成了一個單鍵和一個三鍵，共有兩個σ鍵，沒有孤電子對，所以C原子是sp雜化。1

個氯磺酰氰酯分子中含有σ鍵的數(shù)目為5個，其中包含的五種元素的第一電離能大小順序為：N>O>Cl>C>S，故答案為：sp3；sp；5；N>O>Cl>C>S。

（3）ClO4-中心原子Cl最外層共有8個電子，與4個O形成了4個σ鍵，VSEPR模型為正四面體型，沒有孤電子對，所以ClO4-的空間構型為正四面體型。（4）每個八面體中包含了一個C原子，一共6個Fe每個Fe被兩個八面體公用，所以化學式為：Fe3C。（5）側面碳原子與鈣原子的距離，一個晶胞中包含了Ca：1+8×1/8=2，C2：2×1/2+4×1/4=2，一個晶胞中包含了2個CaC2，所以一個晶胞的質(zhì)量為：，又因為可以求出；底面碳原子與鈣原子的距離故答案為：260；306。18.（15分）現(xiàn)有A、B、C、D、E六種元素原子序數(shù)依次增大,只有E不是短周期元素;對其分別描述如下表：元素編號元素描述A周期表中原子半徑最小B其氫化物可作致冷劑C所處周期數(shù)、族序數(shù)都與電子層數(shù)相等D最高化合價為+7E用量最大，應用最廣泛的金屬

（1）元素D的最高價氧化物為無色液體，該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液。寫出該反應的化學方程式_______________________；（2）用一個化學方程式表示C與E的金屬性強弱_______。（3）A與B兩種元素組成一種陽離子，檢驗某溶液中含有該離子的方法是：_________________