山西省呂梁市臨縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022高三化學(xué)期末試卷含解析

山西省呂梁市臨縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子在通入SO2前后均能大量共存的是（）A．Ba2+、K+、Br﹣、Cl﹣

B．Na+、Cu2+、OH﹣、SiO32﹣C．NH4+、Al3+、Br﹣、AlO2﹣

D．Li+、H+、NO3﹣、SO42﹣參考答案：A考點(diǎn)：離子共存問題．專題：離子反應(yīng)專題．分析：通入二氧化硫前，離子能大量共存，則不發(fā)生任何反應(yīng)，各組離子的溶液中，通入過量SO2氣體后，SO2+H2O?H2SO3，H2SO3?H++HSO3﹣，HSO3﹣?H++SO32﹣，溶液中存在大量的氫離子、亞硫酸根離子，利用氫離子與OH﹣、AlO2﹣、CO32﹣、SiO32﹣，SO2與NO3﹣反應(yīng)來分析共存問題，以此解答．解答：解：A．Ba2+、K+、Br﹣、Cl﹣之間不發(fā)生反應(yīng)，也不與二氧化硫反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；B．OH﹣、SiO32﹣在酸性條件下不能大量共存，且與Cu2+反應(yīng)生成沉淀，故B錯誤；C．AlO2﹣與NH4+、Al3+發(fā)生互促水解反應(yīng)，且AlO2﹣在酸性條件下不能大量共存，故C錯誤；D．H+、NO3﹣具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化SO2，通入二氧化硫后不能大量共存，故D錯誤．故選A．點(diǎn)評：本題考查離子共存的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度中等，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能生成難溶物的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如本題題干“通入SO2前后均能大量共存”．2.對于反應(yīng)O2+I-+H+—I2+O2+H2O（未配平），下列說法正確的是

（

）

A．O2和H2O是還原產(chǎn)物

B．該反應(yīng)能說明O2氧化性大于I2

C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是1：1

D．配平后的化學(xué)方程式為：2O3+2I-+4H+=I2+2O2+2H2O參考答案：C略3.利用下述操作步驟：①加鹽酸溶解②加燒堿溶液溶解③過濾④通入過量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加入鹽酸生成Al(OH)3沉淀⑥加入過量燒堿溶液從含少量鐵粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，最恰當(dāng)?shù)慕M合是

A．①⑥⑤③

B．②③⑤③

C．②③④③

D．①③⑤③參考答案：C4.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.無色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-

B.含大量Fe2+溶液中：K+、Cl-、NO3-、Na+

C.加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO4+、NH4+D.在酸性溶液中：Ba2+、Na+、SO42-、Cl參考答案：B略5.我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為：4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3，下列說法不正確的是()A．正極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－B．電池工作時，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極C．以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積D．該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用參考答案：B略6.下列離子方程式書寫正確的是()。A．碳酸氫鈉溶液中加入醋酸溶液：HCO＋H＋===CO2↑＋H2OB．銅粉加入到FeCl3溶液中：Cu＋Fe3＋===Fe2＋＋Cu2＋C．金屬鈉投入水中：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑D．將Fe2O3溶解于足量HI溶液：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O參考答案：C略7.在電解食鹽水之前，需要提純食鹽水。為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作，正確的操作順序是

（

）①過濾

②加過量的NaOH溶液

③加適量的鹽酸④加過量的碳酸鈉溶液

⑤加過量的氯化鋇溶液A．①④②⑤③

B．④①②⑤③

C．②⑤④①③

D．⑤④②③①參考答案：C略8.將SO2通入BaCl2溶液并不產(chǎn)生沉淀，而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀。則右側(cè)Y形管中放置的藥品組合不符合要求的是(必要時可以加熱）A.大理石和稀鹽酸

B.CaO和濃氨水C.Cu和濃硝酸

D.MnO2和雙氧水參考答案：A略9.下列各組離子在所給條件下能夠大量共存的是（

）A．在pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42－B．由水電離出的c(H+)濃度為1×10－13mol/L的溶液中：K+、HCO3－、Cl-、S2－C．使pH試紙顯深藍(lán)色的溶液中：Cu2＋、NO3－、Fe3+、SO42－D．在AlCl3溶液中：Na+、AlO2－、NO3－、SO42－參考答案：A略10.下列化學(xué)用語表示正確的是A．含18個中子的氯原子的核素符號：ClB．NaHCO3的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32—C．1—丙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C3H7OH

D．CO(NH2)2的電子式：參考答案：D略11.草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10mL0.01mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol/LNaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是

A．V（NaOH）＝0時，c(H+)＝1×10-2mol/L

（

）B．V（NaOH）＜10mL時，不可能存在c(Na+)＝C．V（NaOH）＝10mL時，c(H+)＝1×10-7mol/LD．V（NaOH）＞10mL時，c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)參考答案：D略12.(2011海南化學(xué),改編)”碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來”捕捉”其基本過程如下圖所示(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。

下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是(

)A.該方法能耗小B.整個過程中,只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用C.”反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中,分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過濾D.該方法可減少碳排放,捕捉到的還可用來制備甲醇等產(chǎn)品參考答案：D略13.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是(

)A.向碘水中滴加CCl4，振蕩靜置后分層，CCl4層呈紫紅色，說明可用CCl4從碘水中萃取碘B.向SO2水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明BaSO3難溶于鹽酸C.向0.1mol·L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，說明Fe2+具有氧化性D.向2.0mL濃度均為0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol·L-1AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大參考答案：ADBaSO3溶于鹽酸，B中所述實(shí)驗(yàn)事實(shí)不正確；C中KMnO4溶液褪色，說明Fe2+有還原性，C不正確。14.取一定量的鋁土礦（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）樣品，放入盛有100mLH2SO4溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V液中加入10mol／L的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的量與所加NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示。則原H2SO4物質(zhì)的量濃度是

A．1mol/L

B．2mol/L

C．3mol/L

D．4mol/L參考答案：B略15.石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料（結(jié)構(gòu)示意圖如下），可由石墨剝離而成，具有極好的應(yīng)用前景。下列說法正確的是A.石墨烯與石墨互為同位素B.0.12g石墨烯中含有6.02*1022個碳原子C.石墨烯是一種有機(jī)物D.石墨烯中的碳原子間以共價鍵結(jié)合參考答案：D解析：同位素的研究對象是原子，A選項(xiàng)錯誤；0.12g石墨烯的物質(zhì)的量為0.01mol，所含碳原子個數(shù)為0.01NA，B選項(xiàng)錯誤；有機(jī)物一般含有碳、氫元素，C選項(xiàng)錯誤；由圖示可知，石墨烯中碳原子間均為共價鍵結(jié)合，D選項(xiàng)正確。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）現(xiàn)有某鐵碳合金(鐵和碳兩種單質(zhì)的混合物)，某化學(xué)興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已省略）和實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。I

測定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：（1）檢查上述裝置氣密性的一種方法是：關(guān)閉分液漏斗的活塞，在E裝置后面連上一根導(dǎo)管，然后______________________________________________________________________，則證明裝置的氣密性良好。（2）稱量E的質(zhì)量，并將ag鐵碳合金樣品放入裝置A中，再加入足量的濃硫酸，待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重bg。鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________(寫表達(dá)式)。（3）裝置C的作用______________________________________________。（4）甲同學(xué)認(rèn)為，依據(jù)此實(shí)驗(yàn)測得的數(shù)據(jù)，計算合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能會偏低，原因是空氣中CO2、水蒸氣進(jìn)入E管使b增大。你認(rèn)為改進(jìn)的方法是________________________________________。（5）乙同學(xué)認(rèn)為，即使甲同學(xué)認(rèn)為的偏差得到改進(jìn)，依據(jù)此實(shí)驗(yàn)測得合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也可能會偏高。你認(rèn)為其中的原因是________________________________________________________。Ⅱ

探究濃硫酸的某些性質(zhì)：（6）往A中滴加足量的濃硫酸，未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：_______________________________________________________。（7）A中鐵與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________。參考答案：（15分）（1）把導(dǎo)管放入盛有水的水槽中，微熱燒瓶，如果導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱后導(dǎo)管產(chǎn)生一段水柱（2分）；（2）×100%（3分）；（3）除去CO2中的SO2（2分）；（4）在裝置E的后邊再連接一個與E相同的裝置。(2分）（5）反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體未能完全排到裝置E中，導(dǎo)致b偏低。(2分）（6）常溫下，F(xiàn)e被濃H2SO4鈍化，碳不與濃H2SO4反應(yīng)（2分）；（7）2Fe＋6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2分）在四硅酸鉀[K4(HSiO3)4]晶體中，四硅酸根的4個硅原子通過氧原子連接成環(huán)狀。試畫出四硅酸根的結(jié)構(gòu)圖。

參考答案：略18.(13分)苯乙烷(C8H10)可生產(chǎn)塑料單體苯乙烯(C8H8)，其反應(yīng)原理是：C8H10(g)C8H8(g)+H2(g)

△H=125kJ·mol-1I．某溫度下，將0.40mol苯乙烷，充人2L真空密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測定不同時間該容器內(nèi)物質(zhì)的量，得到數(shù)據(jù)如下表：

(1)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到20min時，該段時間內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率是

。(2)該溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是

。(3)若保持其他條件不變，用0.40molH2(g)和0.40molC8H8(g)合成C8H10(g)，當(dāng)有30kJ熱量放出時，該反應(yīng)中H2的轉(zhuǎn)化率是

。此時，該反應(yīng)是否達(dá)到了平衡狀態(tài)?

(填“是”或“否”)Ⅱ．工業(yè)上以高溫水蒸氣作為反應(yīng)體系的稀釋劑(不參與反應(yīng))，C8H10(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量、體系的溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖I、圖Ⅱ所示。(4)由圖I可知，T1

T2(填“大于”、“小于”或“等于”)。(5)由圖Ⅱ可知，當(dāng)其他條件不變時，水蒸氣的用量越大，平衡轉(zhuǎn)化率將

(填“越大”、“越小”或“不變”)，原因是

。參考答案：略19.（6分）（1）已知拆開1molH－H鍵，lmolN－H鍵，1mol

鍵分別需要的能