山西省臨汾市侯馬路西學校2021-2022學年高一化學月考試題含解析

山西省臨汾市侯馬路西學校2021-2022學年高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.為紀念編制了第一個元素周期表的俄國化學家門捷列夫，人們把第101號元素(人工合成元素)命名為鍆。該元素最穩(wěn)定的一種原子可以表示為：。該原子所含中子的數(shù)目為

A．56

B．157

C．258

D．101參考答案：B略2.下列化合物分子中的所有碳原子不可能處于同一平面的是：（

）A．甲苯

B．硝基苯

C．2-甲基丙烯

D．2-甲基丙烷參考答案：D略3.下列各組物質(zhì)用括號內(nèi)試劑加以鑒別，其中不合理的是（

）A．Na2CO3溶液和Na2SO4溶液（稀鹽酸）

B．CO2和H2（澄清石灰水）C．NH4Cl溶液和(NH4)2SO4溶液（氫氧化鋇溶液）D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液（氫氧化鈣溶液）參考答案：D略4.下列實驗不能達到預期目的是（

）選項實驗操作實驗目的A．Cl2、Br2分別與H2反應比較氯、溴的非金屬性強弱B．MgCl2、AlCl3溶液中通人氨氣比較鎂、鋁的金屬性強弱C.測定同濃度H3PO4、H2SO4的pH比較磷、硫的非金屬性強弱D.Fe、Cu分別與鹽酸反應比較鐵、銅的金屬性強弱參考答案：B略5.下列物質(zhì)不互為同分異構體的是

（

）A.葡萄糖和果糖

B．蔗糖和麥芽糖C．正丁烷和異丁烷

D．淀粉和纖維素參考答案：D略6.已知元素原子的下列結構或性質(zhì)，能確定其在周期表中位置的是

A．某元素原子的第二電子層電子排布圖為B．某元素的在某種化合物中化合價為＋4C．某元素的原子最外層上電子數(shù)為6

D．某元素的外圍電子排布式為5s25p1參考答案：D7.下列描述的化學反應狀態(tài)，不一定是平衡狀態(tài)的是()A.H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)，恒溫、恒容下，反應體系中氣體的顏色保持不變B.2NO2(g)N2O4(g)，恒溫、恒容下，反應體系中氣體的壓強保持不變C.CaCO3(s)CO2(g)＋CaO(s)恒溫、恒容下，反應體系中氣體的密度保持不變D.3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)，反應體系中H2與N2的物質(zhì)的量之比保持3∶1參考答案：D試題分析：A、顏色的深淺與濃度有關系，恒溫、恒容下，反應體系中氣體的顏色保持不變，說明溴分子的濃度不再發(fā)生變化，反應達到平衡狀態(tài)，A正確；B、正反應是體積減小的，則恒溫、恒容下，反應體系中氣體的壓強保持不變可以說明反應達到平衡狀態(tài)，B正確；C、密度是氣體的質(zhì)量與容器容積的比值，氣體質(zhì)量是變化的，則恒溫、恒容下，反應體系中氣體的密度保持不變可以說明反應達到平衡狀態(tài)，C正確；D、反應體系中H2與N2的物質(zhì)的量之比保持3∶1不能說明正逆反應速率相等，則不一定處于平衡狀態(tài)，D錯誤，答案選D。8.反應A＋3B＝2C＋D在四種不同情況下的反應速率分別為①v（A）＝0.15mol/(L·S)

②v(B)＝0.6mol/(L·S)③v(C)＝0.4mol/(L·S)

④v(D)＝0.45mol/(L·S)則反應進行的快慢順序為A.④＞③＞②＞①

B.②＞④＞③＞①C.③＝②＞④＞①

D.④＞③＝②＞①參考答案：D略9.實驗室制取氧氣并回收提純KCl和MnO2的流程如下。下列說法錯誤的是（）A.步驟Ⅰ和步驟Ⅱ都用到玻璃棒B.步驟Ⅱ的操作有加熱濃縮、冷卻結晶C.試驗流程中所涉及的三個步驟均必須加熱D.步驟Ⅲ中用硝酸銀溶液可驗證MnO2是否洗滌干凈參考答案：C步驟Ⅰ是過濾，用玻璃棒引流；步驟Ⅱ是蒸發(fā)，用玻璃棒攪拌，故A正確；氯化鉀溶液加熱濃縮、冷卻結晶可得到氯化鉀晶體，故B正確；固體B洗滌可得到MnO2，洗滌不需要加熱，故C錯誤；固體B可能含有的雜質(zhì)是氯化鉀，向洗滌液中加入硝酸銀溶液，若沒有沉淀生成，則MnO2洗滌干凈，故D正確。10.從海水中提取溴有如下反應：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，與該反應在氧化還原反應原理上最相似的是A．2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2

B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaClC．2H2S+SO2=2H2O+3S↓

D．Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O參考答案：C略11.要除去CO2中混有的少量HCl氣體，最好的方法是將氣體通過()A．飽和NaHCO3溶液

B．Na2CO3溶液C．飽和石灰水

D．燒堿溶液參考答案：A略12.在體積相同的甲、乙兩個容器中，分別充有2molSO2和1molO2，在相同的溫度下發(fā)生反應2SO2＋O22SO3，并達到平衡，在該過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p％，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為A.等于p％ B.大于p％ C.小于p％ D.無法判斷參考答案：B【分析】該反應為氣體物質(zhì)的量減小的反應，若甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，則隨著反應的進行，甲的壓強逐漸減小，達平衡時，乙容器壓強大于甲容器壓強，根據(jù)壓強對平衡移動的影響分析?！驹斀狻吭摲磻獮闅怏w體積減小的反應，甲為恒溫恒容容器，乙為恒溫恒壓容器，乙容器和甲容器相比較，乙容器相當于增大了容器內(nèi)的壓強，增大壓強，平衡會向正反應方向（氣體體積減?。┑姆较蛞苿?，所以乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率大于甲容器SO2的轉(zhuǎn)化率，反應達平衡后甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p％，則乙容器SO2的轉(zhuǎn)化率大于p％，故選B?！军c睛】本題考查化學平衡的影響因素，注意根據(jù)反應方程式的特點，把握壓強對平衡移動的影響是解答關鍵。

13.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中,能正確表示上述反應的是(橫坐標表示加入NaOH溶液的體積,縱坐標表示反應生成沉淀的質(zhì)量)ks5u

（

）參考答案：D略14.發(fā)現(xiàn)原子中存在電子的科學家是

（

）

A．英國科學家道爾頓

B．英國科學家湯姆生

C．英國科學家盧瑟福

D．丹麥物理學家玻爾參考答案：B略15.．隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應放入的化學物質(zhì)是

A．無水硫酸銅、蔗糖

B．硅膠、硫酸亞鐵

C．食鹽、硫酸亞鐵

D．生石灰、食鹽參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.化學必修一教材47頁3-2實驗演示的是鈉與氧氣的反應，實驗操作及現(xiàn)象如下（1）從

中用

取一小塊鈉，用小刀切開．（2）把一小塊金屬鈉放在

里，加熱時，鈉先熔化為銀白色的小球，然后燃燒?；鹧娉?/p>

色。最后生成

色固體。（3）該實驗所涉及的方程式為：

（4）而3-3實驗演示的是鈉與水的反應，反應的離子方程式為：

往反應后的溶液中投入一小塊鋁片，反應的離子方程式為：

參考答案：（1）煤油

鑷子

（2）坩堝

黃色

淡黃色

（3）（4）

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（11分）現(xiàn)用18.4mol·L-1的濃硫酸來配制500mL0.2mol·L-1的稀硫酸，可供選擇的儀器有：①玻璃棒②燒杯③膠頭滴管④量筒⑤托盤天平（1）上述儀器在配制過程中不需要用到的是__________________。（填序號）除上述儀器外，尚缺最重要的儀器是 。（2）計算所需濃硫酸的體積為___________mL（保留1位小數(shù)）。（3）實驗中用到玻璃棒，其作用分別是：___________、__________。（4）配制時，一般可分為以下幾個步驟：①量?、谟嬎恽巯♂將軗u勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻。其正確的操作順序為：②→①→③→____→____→____→____→④（填序號）（5）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有____________（填序號）①定容時，仰視刻度線。②未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中。③容量瓶中含有少量蒸餾水。④未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒。⑤定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。參考答案：（11分）（1）⑤（1分）

500mL容量瓶（1分）（2）5.4mL（2分）

（3）攪拌

引流（1+1分）（4）⑧→⑤→⑥→⑦（2分）

（順序有錯不得分）（5）①④⑤（3分）略18.（1）下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子數(shù)按由大到小的順序排列的是______________。①0.5mol氨氣②標準狀況下22.4L氦氣③4℃時9mL水④0.2mol磷酸鈉（2）在KCl和CaCl2所組成的某混合物中，K＋與Ca2＋的物質(zhì)的量之比為2∶1，則該混合物中含CaCl2的質(zhì)量分數(shù)為___________，KCl與CaCl2的物質(zhì)的量之比為_____________，含1molCl－的該混合物的質(zhì)量是___________g。（3）（4）在t℃時，ag某化合物飽和溶液的體積為bmL，將其蒸干后得到cg摩爾質(zhì)量為Mg/mol不含結晶水的固體物質(zhì)，則①此物質(zhì)在t℃時溶解度是________________；②在t℃時，此化合物的飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為________________mol/L.參考答案：略19.下列反應屬于放熱反應的是

;屬于吸熱反應的是

．A．鋅粒與稀H2SO4反應制取H2B．氫氣在氧氣中燃燒C．碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳

D．氫氧化鉀和硫酸中和E．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應

F．氫氣還原氧化銅G．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解

H．鋼鐵制品生銹的反應．參考答案：ABDGH;CEF考點：吸熱反應和放熱反應．專題：化學反應中的能量變化．分析：常見的放熱反應有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應、所有中和反應、絕大多數(shù)化合反應和鋁熱反應；常見的吸熱反應有：絕大數(shù)分解反應、個別的化合反應（如C和CO2）、少數(shù)分解、置換以及某些復分解反應（如銨鹽和強堿）．解答：解：A．鋅粒與稀H2SO4反應制取H2屬于放熱反應；

B．氫氣在氧氣中燃燒屬于放熱反應；C．碳酸鈣