安徽省阜陽市太和中學2022年高二化學下學期期末試題含解析

安徽省阜陽市太和中學2022年高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.．某探究小組在某溫度下測定溶液的pH值時發(fā)現(xiàn)，0.01mol/L的NaOH溶液中，由水電離出的c(H+)?c(OH－)=10－22，則該探究小組在該溫度下測得0.01mol/L的NaOH溶液的pH值應為

（

）A．13

B．12

C．10

D．11參考答案：D略2.常溫下，將100mL的0.02mol·L－1的Ba(OH)2溶液和100mL的0.02mol·L－1的NaHSO4溶液混合，若忽略溶液體積變化，則混合后的溶液

A．pH＝2B．pH＝12C．由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1.0×10－2mol·L－1D．溶質的物質的量濃度為0.02mol·L－1參考答案：B略3.某烴有兩種或兩種以上的同分異構體，其同分異構體中的某一種的一氯代物只有一種，則這種烴可能是（

）。①分子中具有7個碳原子的芳香烴；②分子中具有4個碳原子的烷烴；③分子中具有12個氫原子的烷烴；④分子中具有8個碳原子的烷烴A.③④

B.②③

C．①②

D.②④參考答案：A4.下列反應的產(chǎn)物中，有的有同分異構體，有的沒有同分異構體，其中一定不存在同分異構體的反應是

A.異戊二烯（）與等物質的量的Br2發(fā)生加成反應B.2—氯丁烷（）與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去HCl分子的反應C.鄰羥基苯甲酸與NaHCO3溶液反應D.甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成一硝基甲苯的反應

參考答案：C略5.下列關于價電子構型3s23p4的描述正確的是()A．它的元素符號為OB．它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4C．可以與H2化合生成液態(tài)化合物D．其軌道表示式為參考答案：B略6.將鎂、鋁合金10.2g溶于4mol·L－1的鹽酸500mL里，若加入2mol·L－1的氫氧化鈉溶液，并使得沉淀達到最大量，則需加入此種氫氧化鈉溶液為（

）A、1000mL

B、500mL

C、100mL

D、1500mL參考答案：A略7.有機物CH3—CH(CH3)CH3的名稱是(A)

2—甲基丙烷

(B)

2—甲基丁烷(C)

1，1—二甲基乙烷

(D)

三甲基甲烷參考答案：A略8.分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物有（

）

A、3種

B、4種

C、5種

D、6種參考答案：B略9.某溫度時，一定壓強下的密閉容器中發(fā)生反應：aX(g)+bY(g)

cZ(g)+dW(g)，達平衡后，保持溫度不變壓強增大至原來的2倍，當再達到平衡時，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍，下列敘述正確的是A.平衡正向移動

B.平衡逆向移動

C.Z的體積分數(shù)變大

D.(a+b)>(c+d)參考答案：B略10.理論上不能設計為原電池的化學反應是（

）A．CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(1)；△H＜0B．HNO3(1)＋NaOH(1)NaNO3(1)＋H2O(1)；△H＜0C．2H2(g)＋O2(g)2H2O(1)；△H＜0

D．2FeCl3(1)＋Fe(s)==3FeCl2(1)；△H＜0參考答案：B略11.下列有機物中既能發(fā)生加成和酯化反應，又能發(fā)生氧化反應的是A．CH3CH2COOH

B．CH3CH2CH2OHC．CH2CHCOOCH3

D．HOCH2CH2CHO參考答案：D略12.某化合物的結構（鍵線式）及球棍模型如下：該有機分子的核磁共振波譜圖如下（單位是ppm）。下列關于該有機物的敘述正確的是：A．該有機物不同化學環(huán)境的氫原子有8種

B．該有機物屬于芳香族化合物C．鍵線式中的Et代表的基團為－CH3

D．該有機物在一定條件下不能夠發(fā)生消去反應參考答案：A13.一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g)3C(g)，若反應開始時充入2molA和2molB，達平衡后A的體積分數(shù)為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質，平衡后A的體積分數(shù)大于a%的是A．1molB和3molC

B．2molA

1molB和1molHe（不參加反應）

C．1molB和1molC

D．2molA

3molB和3molC參考答案：B略14.下列操作達不到預期目的的是①石油分餾時把溫度計插入受熱的液體中②用酸性高錳酸鉀溶液除去乙炔中含有的H2S

③用乙醇和3%的硫酸共熱到170℃制取乙烯④將苯和溴水混合后加入鐵粉制取溴苯⑤將敞口久置的電石與蒸餾水混合制乙炔

A．只有①⑤

B．只有③④⑤

C．只有①②③⑤

D．①②③④⑤參考答案：D略15.下列說法正確的是A．氯化鉀溶液在電流作用下電離成鉀離子和氯離子B．二氧化硫溶于水能部分轉化成離子，故二氧化硫屬于弱電解質C．硫酸鋇難溶于水，所以硫酸鋇屬弱電解質D．純凈的強電解質在液態(tài)時，有的導電有的不導電參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)欲配制一定溫度下的某NaOH溶液，已知:該溶液體積為VmL，溶液密度為dg/cm3，質量分數(shù)(質量百分比濃度)為w%，物質的量濃度為cmol/L，溶液中含氫氧化鈉的質量為mg.試回答下列問題．(1)計算：用w、d表示溶液中溶質的物質的量濃度c為________________．(2)某學生用托盤天平稱量小燒杯的質量(燒杯中盛NaOH)，稱量前把游碼放在標尺的零刻度，天平靜止時發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，此時左邊的托盤將________________(填“高于”或“低于”)右邊的托盤，欲使天平平衡，所進行的操作為____________

________________

，假定最終稱量小燒杯的質量為________________(填“32.6g”或“32.61g”)．(3)在標尺(圖)上畫出游碼位置(畫“△”表示)．(4)定容后將溶液振蕩均勻，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加少量水至刻度線，則測得溶液的物質的量濃度將__________________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)．參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在100℃時，將0.100mol的四氧化二氮氣體充入1L抽空的密閉容器中，隔一定時間對該容器內(nèi)的物質進行分析，得到如下表格：時間/s濃度/mol·L-1020406080100c（N2O4）/mol·L-10.100c10.050c3abc（NO2）/mol·L-10.0000.060c20.1200.1200.120試填空：（1）該反應的化學方程式為

；達到平衡時四氧化二氮的轉化率為

%；表中c2

c3

a

b（選填“>”、“<”、“=”）。（2）20s時四氧化二氮的濃度c1=

mol·L-1，在0s～20s內(nèi)四氧化二氮的平均反應速率為

mol·（L·s）-1；（3）若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的起始濃度是

mol·L-1。參考答案：①N2O42NO260%>==②0.030

0.0015③0.200

15.16.（4）K=[NO]2·［O2］/[NO2]2根據(jù)O2濃度的變化求出20s內(nèi)O2的平均生成速度υ(O2)=1/2（0.04-0.018）mol·L-1/20s=5.5×10-4mol·L-1·s-1。18.(10分)CuI是難溶于水的白色固體。已知：氧化性Cu2＋>I2>Cu＋，還原性Cu>I－>Cu＋，氧化還原反應進行的方向是：較強氧化劑＋較強還原劑→較弱還原產(chǎn)物＋較弱氧化產(chǎn)物。（1）根據(jù)物質氧化性、還原性的強弱推測，在溶液中Cu2＋和I－反應的產(chǎn)物是________、________。（2）久置于空氣中的HI溶液呈黃色，向其中加入一些銅粉，可使溶液黃色消失，反應的化學方程式為___________________________________________________________（3）欲消除(2)中HI溶液的黃色，也可向其中通入少量H2S，這是因為當濃度接近時，還原性H2S________(填“>”、“<”、“＝”)I－；與加入銅粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液濃度________(填“高”、“低”或“相等”)。（4）CuI可用于監(jiān)測空氣中是否含有汞蒸氣：4CuI(白色)＋Hg===Cu2HgI4(亮黃色)＋2Cu。下列關于該化學方程式的說法錯誤的是________。a．該反應被氧化的元素是銅元素和汞元素b．該反應的氧化劑為CuIc．Cu2HgI4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物d．反應中轉移電子2mol參考答案：（10分）

(1)CuII2(2)2Cu＋I2===2CuI↓(3)>高(4)ac略19.（6分）（1）鉛蓄電池放電時發(fā)生下列反應負極：Pb＋SO42－－2e－＝PbSO4

正極：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2O，用該電池電解CuSO4溶液，當有純銅1．6g析出時，鉛蓄電池內(nèi)消耗硫酸物質的量為

（2）鋅、溴蓄電池的充、放電的電池總反應為Zn＋Br2

Zn2＋＋2Br－。下列各反應①Zn－2e－====Zn2＋

②Br2＋2e－====2Br－

③2Br－－2e－====Br2

④Zn2＋＋2e－====Zn，其中充電時的陽極反應式為

，放電時負極的反應式