2019高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)-第四章-非金屬及其化合物-第17講-氮及其化合物課件-魯科版

第17講氮及其化合物

1.了解氮元素單質(zhì)及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質(zhì)和應(yīng)用。2．了解氮的化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。考點一考點三考點二探究高考·提升考能微課19考點四

考點一氮氣和氮的氧化物題組訓(xùn)練·解題探究基礎(chǔ)小練·多維思考返回返回1．判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)豆科植物通過根瘤菌吸收空氣中的氮屬于氮的固定，是化學(xué)變化(

)(2)汽車尾氣中的氮氧化合物是由游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化來的(

)(3)氮元素有負化合價，正化合價和零價，因而常溫下，N2既能與氧氣反應(yīng)，又能與H2反應(yīng)(

)(4)在實驗室里，NO和NO2均用排水法收集(

)(5)可用NO2與水反應(yīng)制取硝酸，故NO2是酸性氧化物(

)(6)通過灼熱的鎂粉，可除N2中的少量氧氣(

)√√×××××××鎂與氮氣、氧氣均反應(yīng)123題號2．俗話說“雷雨發(fā)莊稼”，這說明雷雨中含有能被植物吸收利用的化合態(tài)的氮，請寫出三個有關(guān)的化學(xué)方程式：(1)_____________________________________；(2)_____________________________________；(3)______________________________________。

3NO2＋H2O===2HNO3＋NO2NO＋O2===2NO2N2＋O22NO123題號返回3．溴蒸氣和NO2都為紅棕色氣體，用濕潤的淀粉-KI試紙或NaOH溶液能鑒別它們嗎？為什么？若不能，請你設(shè)計一種簡單的方法，區(qū)別溴蒸氣和NO2。答案：

不能鑒別。因為這兩種氣體都有氧化性，都可以把KI中的I－氧化成I2，使試紙變藍色。NaOH溶液可以吸收溴蒸氣和NO2而形成無色溶液。方法：①用AgNO3溶液，Br2可與AgNO3溶液反應(yīng)生成淺黃色沉淀AgBr；②用水，溶于水后有顏色的是Br2，無顏色的是NO2。123題號返回123題號4返回題組一NO、NO2的性質(zhì)及對環(huán)境的影響1．(2016·遼寧大連模擬)隨著我國汽車年銷量的大幅增加，空氣環(huán)境受到了很大的污染。汽車尾氣裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示，下列說法正確的是(

)A．反應(yīng)中NO為氧化劑，N2為氧化產(chǎn)物B．汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2C．NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)D．催化轉(zhuǎn)化總化學(xué)方程式為2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2D還原產(chǎn)物×√××2NO＋O2===2NO22.右圖為裝有活塞的密閉容器，內(nèi)盛22.4mL一氧化氮。若通入11.2mL氧氣(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)，保持溫度、壓強不變，則容器內(nèi)物質(zhì)的密度為(

)A．等于1.369g·L－1B．等于2.054g·L－1C．在1.369g·L－1和2.054g·L－1之間D．大于2.054g·L－12.D123題號4返回題組二氮氧化物溶于水的計算3．如右圖所示，將相同條件下的m體積NO和n體積O2同時通入倒立于水槽中且盛滿水的試管內(nèi)，充分反應(yīng)后，試管內(nèi)殘留m/2體積的氣體，該氣體與空氣接觸后立即變?yōu)榧t棕色。則m與n的比值為(

)A．3∶2

B．2∶3C．8∶3D．3∶8C123題號4返回【解析】123題號4返回4．將盛有12mLNO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余2mL無色氣體，則原混合氣體中O2的體積和剩余的2mL氣體分別是(

)A．1.2mL，NO

B．2.4mL，O2C．3.5mL，O2D．4mL，NOA123題號4返回

解題依據(jù)的化學(xué)方程式為：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO33NO2＋H2O===2HNO3＋NO【解析】123題號4返回(2)“循環(huán)反應(yīng)”進行計算時采用“加合式”法，消去中間產(chǎn)物(NO)，①式×2＋②式得加合式：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。(1)循環(huán)反應(yīng)NO2和O2的混合氣體溶于水時，發(fā)生如下反應(yīng)：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO········①2NO＋O2===2NO2···········②反應(yīng)①的反應(yīng)物(NO2)和產(chǎn)物(NO)分別是反應(yīng)②的產(chǎn)物和反應(yīng)物，這兩個反應(yīng)互為“循環(huán)反應(yīng)”。循環(huán)反應(yīng)的計算方法——加合式法123題號4返回(3)NO和O2同時通入同一水中時，發(fā)生反應(yīng)：2NO＋O2===2NO2;3NO2＋H2O===2HNO3＋NO其加合式為：4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3

循環(huán)反應(yīng)的計算方法——加合式法123題號4返回【拓展】將CO、O2的混合氣體通入盛有足量Na2O2的密閉容器中，用電火花引燃。此過程中發(fā)生循環(huán)反應(yīng)：2CO＋O22CO22Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

其加合式為：Na2O2＋CO===Na2CO3123題號4返回考點二典型的氧化性酸——硝酸題組訓(xùn)練·解題探究基礎(chǔ)小練·多維思考返回1．判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)常溫下，鐵、鋁在濃硝酸中的鈍化為化學(xué)變化(

)(2)可用稀硝酸與FeS固體反應(yīng)制取H2S(

)(3)過量的銅與濃硝酸反應(yīng)，產(chǎn)物中一定有NO(

)(4)濃硝酸在光照下久置，會變黃(

)(5)濃硝酸中滴加紫色石蕊試液，最終變?yōu)榧t色(

)××√√√(2)稀硝酸將FeS氧化為Fe3+和S(5)濃硝酸中滴加紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色123題號返回答案：硝酸顯黃色是由于硝酸見光或受熱發(fā)生分解，生成的NO2溶于濃硝酸所致，所以消除的方法是通入O2(或空氣)，使其發(fā)生反應(yīng)4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。保存時應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，并置于陰涼處。2．久置的硝酸呈黃色，如何除去？怎樣保存硝酸？123題號返回方法③123題號返回題組一硝酸的性質(zhì)和用途1．下列說法正確的是(

)A．投入鐵片產(chǎn)生H2的溶液中可大量存在H＋、Mg2＋、SO42-、NO3-B．可用稀硝酸除去試管內(nèi)壁上的銀鏡C．1.0mol·L－1的KNO3溶液中可大量存在H＋、Fe2＋、Cl－、SO42-D．硫化銅溶于硝酸的離子方程式為CuS＋2H＋===H2S↑＋Cu2＋B解析：硝酸具有強氧化性，含有NO3-的酸性溶液不能與鐵反應(yīng)產(chǎn)生H2，A項錯；硝酸可溶解銀，B項正確；Fe2＋在稀HNO3中不能大量存在，C項錯；硝酸與CuS不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，而是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D項錯。123題號54返回2．(2017·北京理綜，12)下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所得結(jié)論不正確的是(

)A．由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體B．紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)C．由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物D．③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)D123題號54返回解析：濃HNO3具有不穩(wěn)定性，①中濃HNO3受熱發(fā)生分解反應(yīng)：4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O，故①中所得紅棕色氣體是NO2和O2的混合氣體,A對;②中紅熱木炭加入濃HNO3中，有紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體為NO2，但不能說明濃HNO3與木炭發(fā)生了反應(yīng)，可能是濃HNO3在紅熱木炭作用下發(fā)生分解產(chǎn)生了NO2,B對;③中紅熱木炭未插入濃HNO3中，有紅棕色氣體產(chǎn)生，說明濃HNO3具有揮發(fā)性，且揮發(fā)產(chǎn)生的HNO3被還原生成NO2，故紅棕色氣體為還原產(chǎn)物,C對;③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，不能說明木炭一定與濃HNO3發(fā)生了反應(yīng)，可能是濃HNO3分解產(chǎn)生NO2、O2和H2O，紅熱木炭與分解產(chǎn)生的O2反應(yīng)生成CO2,D錯。123題號54返回涉及HNO3的離子反應(yīng)常見的易錯問題123題號54返回123題號54返回題組二硝酸與金屬反應(yīng)的計算3．在濃硝酸中放入銅片，回答下列問題。(1)反應(yīng)開始時的化學(xué)方程式為_____________________________________________________，實驗現(xiàn)象為________________________________________。(2)若銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時的化學(xué)方程式為___________________________________________________。(3)待反應(yīng)停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是_________________________________________________________________________________。加入稀H2SO4后，H＋與原溶液中的NO3-形成HNO3溶液，又能與過量的Cu反應(yīng)Cu＋4HNO3(濃)==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

銅片溶解，溶液變藍，有紅棕色氣體逸出3Cu＋8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O123題號54返回4．(2017·洛陽模擬)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析或結(jié)果錯誤的是(

)A．原混合酸中NO3-物質(zhì)的量為0.1molB．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋==3Fe2＋，BC段產(chǎn)生氫氣C．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4D．H2SO4濃度為2.5mol·L－1A123題號54返回【解析】

鐵粉既能與硝酸反應(yīng)也能與硫酸反應(yīng)，從題干圖中看出(注意只是第二份100mL)OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋==3Fe2＋，BC段產(chǎn)生氫氣，反應(yīng)為Fe＋2H＋==Fe2＋＋H2↑，可知NO3-反應(yīng)完全，第二份中NO3-應(yīng)為×3÷3＝0.1mol，溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4，此時反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是14g，即0.25mol，故原混合酸中H2SO4濃度為＝2.5mol·L－1，NO3-物質(zhì)的量為0.2mol。123題號54返回5．將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。請回答下列問題：(1)NO的體積為________L，NO2的體積為________L。(2)參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量是________。(3)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為________mol·L－1。(4)欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水________g。123題號54返回【解析】根據(jù)氣體的總體積為11.2L，有：x＋y＝0.5mol。根據(jù)得失電子守恒，有：3x＋y＝(0.51×2)mol。解方程組得：x＝0.26mol，y＝0.24mol。則V(NO)＝0.26mol×22.4L·mol－1＝5.824LV(NO2)＝11.2L－5.824L＝5.376L。

(1)n(Cu)＝＝0.51mol，設(shè)混合氣體中NO的物質(zhì)的量為x，NO2的物質(zhì)的量為y。123題號54返回(2)參加反應(yīng)的HNO3分兩部分：一部分沒有被還原，顯酸性，生成Cu(NO3)2；另一部分被還原成NO2和NO，所以參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量為0.51mol×2＋0.5mol＝1.52mol。(3)HNO3在反應(yīng)中一部分變成氣體，一部分以NO3-的形式留在溶液中。變成氣體的HNO3的物質(zhì)的量為0.5mol。加入NaOH溶液至正好使溶液中Cu2＋全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則溶液中只有NaNO3，其物質(zhì)的量為10－3aVmol，也就是以NO3-形式留在溶液中的HNO3的物質(zhì)的量為10－3aVmol。所以，c(HNO3)＝mol·L－1。123題號54返回(4)由得失電子守恒得：2×n(Cu)＝2×n(H2O2)×2＝n(H2O2)×2，n(H2O2)＝0.51mol，則m(H2O2)＝17.34g。需30%的雙氧水：17.34g÷30%＝57.8g。答案：

(1)5.824

5.376(2)1.52mol(3)(4)57.8123題號54返回

金屬與硝酸反應(yīng)的計算方法(1)解答硝酸與金屬反應(yīng)計算題的思維建模123題號54返回(2)金屬與硝酸反應(yīng)的三個等式①n(HNO3)消耗＝n(Mx＋)×x＋n(NO)＋n(NO2)。②n(Mx＋)×x＝n(NO)×3＋n(NO2)。③n(HNO3)酸性＝n(Mx＋)×x＝n(e－)。

金屬與硝酸反應(yīng)的計算方法123題號54返回考點三氨和銨鹽題組訓(xùn)練·解題探究基礎(chǔ)小練·多維思考返回1．判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)氨氣溶于水能導(dǎo)電，所以氨氣是電解質(zhì)(

)(2)實驗室可用濃氨水與生石灰制取氨氣(

)(3)氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應(yīng)實驗(

)(4)實驗室制取氨氣的方法是加熱分解氯化銨(

)(5)銨鹽加熱都易分解，產(chǎn)生氨氣(

)(6)氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH4+(

)(7)銨鹽都易溶于水，其水溶液均呈酸性(

)×××××√×氨氣是非電解質(zhì)氨氣與氯化氫的反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)（4）應(yīng)改為”氯化銨與消石灰加熱制氨氣“(5)銨鹽加熱都易分解，非氧化性酸的銨鹽產(chǎn)生氨氣，氧化性酸的銨鹽不產(chǎn)生氨氣NH3·H2O不一定呈酸性123題號返回液氨氨水形成物質(zhì)分類混合物微粒種類NH3、NH3·H2O、H＋、H2O、NH4+、OH－存在條件常溫常壓下不能存在常溫常壓下可存在2．液氨和氨水有哪些區(qū)別？完成下列表格。

氨氣液化

氨氣溶于水

NH3純凈物123題號返回3．固態(tài)NH4Cl受熱變成氣體，氣體遇冷又變?yōu)楣虘B(tài)NH4Cl；固態(tài)碘受熱變成蒸氣，蒸氣遇冷又變成固態(tài)碘。這兩種現(xiàn)象的本質(zhì)是否相同？請說明判斷的理由。答案：不相同。NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl，發(fā)生了化學(xué)變化；固態(tài)碘受熱升華成為碘蒸氣，是物理變化。123題號返回題組一氨氣銨鹽的性質(zhì)及應(yīng)用1．NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(見圖)。下列說法正確的是(

)A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時都易分解C．NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．圖中所涉及的鹽類物質(zhì)均可以發(fā)生水解反應(yīng)C123題號4返回52．探究氨氣及銨鹽性質(zhì)的過程中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是(

)C．加熱NH4HCO3固體，觀察到固體逐漸減少，試管口有液滴產(chǎn)生，說明NH4HCO3具有熱不穩(wěn)定性D．將紅熱的Pt絲伸入上圖所示的錐形瓶中，瓶口出現(xiàn)少量的紅棕色氣體，說明氨氣催化氧化的產(chǎn)物中有NOA．將集有氨氣的試管倒扣于水槽中，液體迅速充滿試管，說明氨氣極易溶于水B．向氨水中加入濃氫氧化鈉溶液，加熱產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明氨水中含有NH4+B123題號4返回5選項實驗現(xiàn)象解釋A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與濃鹽酸揮發(fā)的HCl氣體反應(yīng)產(chǎn)生了NH4Cl固體B濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)C氯化物溶液變渾濁該溶液一定是AlCl3溶液D干燥紅色石蕊試紙不變色，濕潤的紅色石蕊試紙變藍NH3是一種可溶性堿濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋正確的是(

)3．如圖，利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實驗時向NaOH固體上滴幾滴A123題號4返回5題組二氨氣的實驗室制法4．用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3，反應(yīng)發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為______________。A、C、G解析：制備氨氣使用固體和固體加熱制備氣體的裝置，試管口略向下傾斜，選A；收集氨氣采用向下排空氣法，選C；NH3對環(huán)境有污染，要有尾氣吸收裝置，由于NH3極易溶于水，吸收尾氣時要防止倒吸，選G。123題號4返回55．某同學(xué)用下列裝置(固定、加熱儀器和橡膠管略)進行有關(guān)氨氣制取的實驗探究。123題號4返回5回答下列問題：(1)若用裝置①制取NH3，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________；若要測定生成的NH3的體積，則必須選擇的裝置是______(填裝置序號)，裝置中所盛試劑應(yīng)具有的性質(zhì)是_______________________。(2)若用裝置②制取并收集干燥的NH3，燒瓶內(nèi)裝的試劑是________，分液漏斗中裝的試劑是________，收集裝置應(yīng)選擇________(填裝置序號)。123題號4返回5

(1)2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O③⑦氨氣難溶于該試劑，且該試劑不易揮發(fā)，不與氨氣反應(yīng)(2)CaO(或NaOH或堿石灰)濃氨水(或濃NH4Cl溶液)⑥

(1)裝置①適用于固-固加熱制取氣體，制取NH3時試劑是NH4Cl和Ca(OH)2。若測定NH3的體積，必須用排液體法，而NH3極易溶于水，故不能用排水法，所用的液體必須不與NH3反應(yīng)，也不溶解NH3才行。(2)裝置②是固-液反應(yīng)，不需要加熱的裝置，制取NH3時，可用濃氨水和堿石灰作用?！窘馕觥俊敬鸢浮?23題號4返回5實驗室制取少量氨氣的2種簡易方法(1)加熱濃氨水法①反應(yīng)原理：NH3·H2ONH3↑＋H2O。②裝置：見圖甲。(2)往氫氧化鈉(或堿石灰)中滴加濃氨水法①反應(yīng)原理：濃氨水中存在平衡NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－，加入固態(tài)堿性物質(zhì)(如CaO、NaOH、堿石灰

等)，消耗水且使c(OH－)增大，使平衡逆向移動，同時反應(yīng)放熱，促進NH3·H2O的分解。②裝置：見圖乙。

123題號4返回5【拓展】下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，錯誤的是______________。①③123題號4返回5微課19噴泉實驗及相關(guān)計算微課集訓(xùn)微課歸納返回1．噴泉實驗的原理使燒瓶內(nèi)外在短時間內(nèi)產(chǎn)生較大的壓強差，利用大氣壓將燒瓶下面燒杯中的液體壓入燒瓶內(nèi)，在尖嘴導(dǎo)管口形成噴泉。123題號返回2．形成噴泉的類型下面是幾種常見的能形成噴泉的氣體和液體。氣體HClNH3CO2、Cl2SO2、H2SNO2NO、O2

(4∶3)NO2、O2(4∶1)吸收劑

水NaOH溶液水NaOH溶液水水水123題號返回3.噴泉實驗的發(fā)散裝置及操作方法噴泉實驗是中學(xué)化學(xué)的重要實驗，其本質(zhì)是形成壓強差而引發(fā)液體上噴，以教材中的裝置(發(fā)散源)可設(shè)計如圖所示的多種不同的裝置和采用不同的操作(如使氣體溶于水、熱敷或冷敷、生成氣體等)來形成噴泉。123題號返回裝置(Ⅰ)改變了膠頭滴管的位置，膠頭滴管擠入少量水于試劑瓶中，即可使少量溶液沿導(dǎo)管進入燒瓶中，導(dǎo)致大量的NH3溶解，燒瓶內(nèi)形成負壓而產(chǎn)生噴泉。裝置(Ⅱ)省去了膠頭滴管，用手(或熱毛巾等)捂熱燒瓶，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉(或用浸冰水的毛巾“冷敷”燒瓶，使水進入燒瓶中，瓶內(nèi)氨氣溶于水)。裝置(Ⅲ)在水槽中加入能使水溫升高的物質(zhì)致使錐形瓶內(nèi)酒精因升溫而揮發(fā)，錐形瓶內(nèi)氣體壓強增大而產(chǎn)生噴泉。123題號返回裝置(Ⅳ)向?qū)Ч苤型ㄈ胍欢康腍2S和SO2，現(xiàn)象為有淡黃色粉末狀物質(zhì)生成，瓶內(nèi)壁附有水珠，NaOH溶液上噴形成噴泉。裝置(Ⅴ)打開①處的止水夾并向燒瓶中緩慢通入等體積的HCl氣體后關(guān)閉該止水夾，等充分反應(yīng)后再打開②處的止水夾，觀察到先有白煙產(chǎn)生，后產(chǎn)生噴泉。裝置(Ⅵ)中，擠壓膠頭滴管，然后打開導(dǎo)管上部的兩個活塞，則在右面燒瓶出現(xiàn)噴煙現(xiàn)象，再打開導(dǎo)管下部活塞，則可產(chǎn)生雙噴泉。123題號返回1．下圖是課外活動小組的同學(xué)設(shè)計的4個噴泉實驗方案，下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉的是(

)A．?dāng)D壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾B．?dāng)D壓裝置②膠頭滴管使NaOH溶液全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾C．用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾D．向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾B

H2難溶于NaOH溶液，不能使燒瓶內(nèi)外形成較大壓強差，故不能引發(fā)“噴泉”。123題號返回2．Ⅰ.圖中膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶后，觀察到的現(xiàn)象是________________。解析：將膠頭滴管中的水?dāng)D入圓底燒瓶后，由于NH3溶于水使瓶中的氣壓減小，氣球的體積逐漸變大。氣球逐漸變大123題號返回Ⅱ.利用如圖所示的裝置，可以驗證NH3和HCl的有關(guān)性質(zhì)。實驗前a、b、c活塞均關(guān)閉。123題號返回(1)若要在燒瓶Ⅱ中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，燒瓶Ⅰ中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，其操作方法是_______。(2)若先打開a、c活塞，再擠壓膠頭滴管，在燒瓶中可觀察到的現(xiàn)象是____________。(3)通過擠壓膠頭滴管和控制活塞的開關(guān)，在燒瓶Ⅰ中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，燒瓶Ⅱ中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，其操作方法是___________________。若要在該裝置中產(chǎn)生雙噴泉現(xiàn)象，其操作方法是____________________。123題號返回(1)打開a、b活塞，再將膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶Ⅱ中，由于NH3極易溶于水，使燒瓶內(nèi)氣體壓強迅速減小，燒杯中的水迅速進入燒瓶Ⅱ中，形成噴泉。(2)先打開a、c活塞，再將膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶Ⅱ中，燒瓶Ⅱ中的氣壓迅速減小，燒瓶Ⅰ中的HCl氣體會流向燒瓶Ⅱ中，且與NH3化合生成NH4Cl而產(chǎn)生白煙。(3)在(2)基礎(chǔ)上，若關(guān)閉a活塞，打開b活塞，燒杯中的水會迅速進入燒瓶Ⅰ中，形成噴泉；若打開b活塞，不關(guān)閉a活塞，燒瓶中的水便會同時進入燒瓶Ⅰ和Ⅱ中，形成雙噴泉。【解析】123題號返回(1)先打開a、b活塞，再擠壓膠頭滴管(或先擠壓膠頭滴管，再打開a、b活塞)(2)燒瓶Ⅱ中導(dǎo)管口處產(chǎn)生白煙(3)先打開a、c活塞，再擠壓膠頭滴管(或先打開a活塞，擠壓膠頭滴管，再打開c活塞)，片刻后，關(guān)閉a活塞，然后打開b活塞先打開a、c活塞，再擠壓膠頭滴管(或先打開a活塞，擠壓膠頭滴管，再打開c活塞)，片刻后打開b活塞【答案】123題號返回3．如下圖為化學(xué)教學(xué)中所用的噴泉實驗裝置。(3)若用n(NO2)∶n(O2)＝4∶1的混合氣體，則c(HNO3)＝____________。(4)若用n(NO2)∶n(O2)＝2∶1的混合氣體，則c(HNO3)＝____________。某同學(xué)用燒瓶中盛不同成分的氣體進行噴泉實驗，請幫助分析實驗后燒瓶中所得溶液的濃度。(假設(shè)是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下完成實驗，且溶質(zhì)不擴散)(1)若用HCl氣體，則c(HCl)＝____________________。(2)若用NO2氣體，則c(HNO3)＝__________________。123題號返回123題號返回123題號返回123題號返回123題號返回考點四氮及其化合物之間的轉(zhuǎn)化及綜合應(yīng)用返回題組一氮及其化合物的轉(zhuǎn)化1．如圖A～D四種物質(zhì)均含有同一種元素，A可以是單質(zhì)也可以是氣態(tài)氫化物，D是該元素最高價氧化物對應(yīng)水化物，則A、B、C、D中共同含有的元素可能是(

)A．氯B．鐵C．碳D．氮D123題號返回

由框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B、C應(yīng)為氧化物，D能與Cu反應(yīng)生成B，說明D應(yīng)為具有強氧化性的酸，則D可能為硝酸或濃硫酸。Cl2或HCl都不與O2反應(yīng)，不能實現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系，A項錯誤；若共同元素為Fe，不可能實現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系，B項錯誤；若共同元素為碳，則D為H2CO3，H2CO3不能與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C項錯誤；若共同元素為N，則B為NO，C為NO2，D為稀硝酸，可與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO，D項正確?！窘馕觥?23題號返回2．(2017·福建莆田質(zhì)檢)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，均含有相同的某種元素。在一定條件下它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：下列說法中錯誤的是(

)A．甲可能是單質(zhì)，也可能是化合物B．甲與丁反應(yīng)可能生成鹽C．反應(yīng)①②一定是氧化還原反應(yīng)D．反應(yīng)③一定是化合反應(yīng)D123題號返回

由甲可以為N2、NH3、S、H2S可知A正確；如果甲是氨氣，則乙為NO、丙為NO2、丁為HNO3,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，NH3＋HNO3===NH4NO3，可知B正確，D錯誤；有氧氣參加的反應(yīng)①②一定為氧化還原反應(yīng)，C正確。【解析】123題號返回題組二含氮物質(zhì)的性質(zhì)與實驗綜合3．實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：123題號返回已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉(NaNO2)溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮氣。(1)從圖中選擇制取氣體的合適裝置：氮氣________、氫氣________。(2)氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有______________、_____________________________。(3)氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體連