選擇性必修1第3章第4節(jié)假期訓練

選擇性必修1第3章第4節(jié)假期訓練

一、單選題1、實驗:①溶液和溶液等體積混合得到濁液a,過濾得到濾液b和白色沉淀c;②向濾液b中滴加幾滴溶液,出現(xiàn)渾濁;③向沉淀c中滴加幾滴溶液,沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是()A.濁液a中存在沉淀溶解平衡:B.濾液b中不含有C.③中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI

D.實驗可以證明AgI比AgCl更難溶2、向盛有溶液的試管中加入等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加一定量的KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，再向其中滴加少量的溶液，觀察到有黑色沉淀生成，則溶解度由大到小的順序為()A.AgCl、、AgI B.、AgI、AgCl C.AgCl、AgI、 D.AgI、AgCl、3、三種難溶金屬硫化物的溶度積常數(shù)(25℃):化學式FeSCuSMnS溶度積6.3×10-181.3×10-362.5×10-13下列有關說法中正確的是()A.25℃時,CuS的溶解度大于MnS的溶解度

B.25℃時,飽和CuS溶液中,Cu2+的濃度為1.3×10﹣36mol?L-1

C.因為H2SO4是強酸,所以反應CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能發(fā)生

D.除去某溶液中的Cu2+,可以選用FeS作沉淀劑4、飽和溶液中加入少量的溶液產(chǎn)生沉淀，若以表示的溶度積常數(shù)，則平衡后溶液中離子濃度關系正確的是()A.B.C.D.5、常溫下，AgCl和AgI在水中的溶解平衡曲線如圖所示，下列說法錯誤的是()A.曲線Ⅰ表示AgI的溶解平衡B.常溫下，C.常溫下，飽和AgCl溶液與飽和AgI溶液中D.常溫下，向等濃度NaCl和NaI的混合溶液中逐滴加入溶液，先產(chǎn)生AgI沉淀6、常溫下，。FeS和MnS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（表示或），下列說法錯誤的是()A.曲線Ⅱ表示MnS的沉淀溶解平衡曲線B.升高溫度，曲線Ⅱ上的c點可沿虛線平移至e點C.常溫下，反應的平衡常數(shù)D.向b點溶液中加入少量固體，溶液組成由b點沿I線向a點方向移動7、下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)（25℃），下列有關說法錯誤的是()化學式AgClAgBrAgI溶度積A.五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是B.將AgCl溶解于水后，向其中加入，則可以生成黑色的沉淀C.沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時，平衡也會發(fā)生移動D.常溫下，AgCl、AgBr和AgI三種物質(zhì)的溶解度逐漸增大8、難溶電解質(zhì)在水中達到沉淀溶解平衡時，下列說法中錯誤的是()。A.沉淀的速率和溶解的速率相等B.難溶電解質(zhì)在水中形成飽和溶液C.再加入難溶電解質(zhì)，溶液中各離子的濃度不變D.難溶電解質(zhì)溶解形成的陰、陽離子的濃度相等9、在T℃時，難溶物在水溶液中的溶解平衡曲線如圖所示，又知T℃時AgCl的。下列說法正確的是()A.T℃時，的為B.T℃時，Y點的大于Z點的C.T℃時，X點的溶液不穩(wěn)定，會自發(fā)轉(zhuǎn)變到Z點D.T℃時，將0.01的溶液逐滴加入20mL0.01的KCl和0.01的混合溶液中，先沉淀10、常溫下某鹽在水中的溶解平衡曲線如圖所示，下列說法錯誤的是()A.a點體系中存在平衡：B.d點對應的體系中，分散質(zhì)粒子直徑大于C.b、c兩點均為的飽和溶液D.常溫下二、填空題11、在一定溫度下，在水中的沉淀溶解平衡可用離子方程式表示為__________，該平衡的可表示為__________。12、在某溫度下，向含有AgCl固體的AgCl飽和溶液中加入少量稀鹽酸，則AgCl的溶解度_________（填“增大”“減小”或“不變”，下同），_______，_______。13、工業(yè)上制取的生產(chǎn)流程如下：請結(jié)合下表數(shù)據(jù)，回答問題：物質(zhì)溶度積（25℃）完全沉淀時的pH范圍3～4在溶液A中加入NaClO的目的是_______________。在溶液B中加入CuO的作用是_____________。操作a的目的是_______________。在中加入鹽酸使轉(zhuǎn)化為，采用稍過量鹽酸和低溫蒸干的目的是_______________。三、實驗題14、已知：。實驗目的：驗證不同條件下，乙酸乙酯的水解程度。實驗步驟：甲、乙、丙三位同學分別在等體積的乙酸乙酯中分別加入NaOH溶液、蒸餾水、稀硫酸，在相同條件下（同溫度、同用量）同時進行。實驗現(xiàn)象與結(jié)論：甲想通過觀察油層的消失時間來判斷不同條件下乙酸乙酯的水解程度；乙想通過測定乙酸的濃度來判斷不同條件下乙酸乙酯的水解程度；丙想通過……回答下列問題：甲同學為何可以通過觀察油層的消失時間來達到實驗目的：________________。乙同學認為可以通過pH試紙測定溶液的pH來判斷其不同條件下的水解程度，測定溶液pH的操作是____________；該方法是否可行？______________（填“可行”或“不可行”）理由是：__________________。你認為丙同學可以通過_____________來判斷不同條件下乙酸乙酯的水解程度。水解后的溶液需要通過蒸餾，得到無水乙醇，在蒸餾實驗中除了需要加入生石灰外，還需要加入______________；在蒸餾實驗中除了需要酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計、牛角管外還需要的玻璃儀器有__________________。四、計算題15、已知的：某溶液中，如要生成沉淀，應調(diào)整溶液的pH大于_____________？(寫步驟)

參考答案1、答案：B解析：注意“溶液和NaCl溶液等體積混合”，即二者恰好完全反應，是分析、解答本題的關鍵。A.向二者恰好反應后的濾液b中滴加0.1KI溶液出現(xiàn)碘化銀沉淀，則說明濁液a中存在沉淀溶解平衡，正確。B.向濾液b中加入0.1KI溶液，出現(xiàn)渾濁，則說明b中含有，錯誤。C.③中顏色變化是沉淀進行了轉(zhuǎn)化，即AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，正確。D.因AgCl沉淀能轉(zhuǎn)化為AgI沉淀，所以，AgI更難溶，正確。2、答案：C解析：向盛有溶液的試管中加入等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液，氯離子和銀離子恰好完全反應，得到的白色沉淀為AgCl，再向其中滴加一定量的KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀說明沉淀轉(zhuǎn)化為AgI，則Ag的溶解度小于AgCl，再向其中滴加少量的溶液，觀察到有黑色沉淀生成，說明沉淀轉(zhuǎn)化為，則的溶解度更小，所以AgCl、AgI、溶解度由大到小的順序為AgC、AgI、。3、答案：D解析：A.當化學組成相似時，與溶解度成正比，F(xiàn)eS的,MnS的，所以FeS的溶解度小于MnS的溶解度，故A錯誤;B.CuS的求得。故B錯誤;C.CuS是難溶于水又難溶于強酸的固體，所以可以發(fā)生，故C錯誤;D.因為FeS的，CuS的所以加入FeS可以轉(zhuǎn)化為更難溶的CuS沉淀，故D正確。故選:D。4、答案：C5、答案：C解析：，由圖可知曲線Ⅰ表示AgI的溶解平衡，A項正確；常溫下，，B項正確；飽和AgCl溶液與飽和AgI溶液中，C項錯誤；向等濃度NaCl和NaI的混合溶液中逐滴加入溶液.先產(chǎn)生AgI沉淀，D項正確。6、答案：A解析：A.曲線I上和的乘積較大，曲線Ⅱ上較小，而，所以曲線I表示的是MnS的沉淀溶解平衡曲線，曲線Ⅱ表示的是FeS的沉淀溶解平衡曲線，A錯誤;B.c點處，升高溫度，增大，但和依然相等，曲線Ⅱ上的c點可沿虛線向e點方向平移，B正確;C.反應的平衡常數(shù)，C正確;D.溫度不變，不變，向b點溶液中加入少量固體，增大，減小，溶液組成可由b點沿曲線I線向a點方向移動，D正確;綜上所述答案為A。7、答案：D解析：根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知溶解度最大的是，最小的是，AgCl、AgBr、AgI的溶解度依次減小，利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡，有溶解度小的向溶解度更小的轉(zhuǎn)化，據(jù)此即可作答。8、答案：D9、答案：D10、答案：A11、答案：；12、答案：減?。徊蛔?；減小13、答案：（1）將氧化為，使后續(xù)分離更加完全（2）調(diào)節(jié)溶液的pH為3~4，使完全轉(zhuǎn)化為沉淀（3）洗滌表面的可溶性雜質(zhì)（4）抑制的水解解析：（1）由生產(chǎn)流程可知，加入NaClO的目的是將氧化為，以便在后續(xù)的生產(chǎn)中被除去。（2）溶液B呈酸性，可溶，加入的CuO可以與酸反應，提高溶液的pH，當溶液的pH為3~4時，就會以的形式沉淀出來。（4）溶液在蒸發(fā)結(jié)晶過程中會發(fā)生水解反應：，加入稍過量鹽酸和采用低溫可抑制水解，從而得到較高純度的產(chǎn)品。14、答案：（1）乙酸乙酯不溶于水（2）用玻璃棒蘸取水解后的試液，滴在pH試紙上，試紙變色后，再與標準比色卡對照比色，確定溶液的pH；不可行；在氫氧化鈉、稀硫酸條件下測出的溶液的pH，不能決定醋酸的含量（3）測定乙醇的含量（4）沸石；冷凝管、錐形瓶解析：（1）因為乙酸乙酯不溶于水，所以乙酸乙酯在水中形成油層，可以通過觀察油層的消失時間判斷乙酸乙酯的水解程度。（2）測定溶液pH的操作是用玻璃棒蘸取水解后的試液，滴在pH試紙上，試紙變色后，再與標準比色卡對照比色，確定溶液的pH