北京第十八中學(xué)2022高三化學(xué)模擬試題含解析

北京第十八中學(xué)2022高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.從下列事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論肯定正確的是（

）

實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論A常溫下白磷可自燃而氮?dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)非金屬性：B往加碘鹽溶液中加入淀粉溶液，無(wú)藍(lán)色出現(xiàn)該鹽為假碘鹽CSO2通入到硝酸鋇溶液中出現(xiàn)白色沉淀沉淀為硫酸鋇D室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸研究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響參考答案：C略2.下列反應(yīng)最終一定有+3價(jià)鐵生成的是(

)①過量的Fe與反應(yīng)

②Fe與過量稀硫酸反應(yīng)后,再向其中加

③溶液中加少量鹽酸

④把Fe和的混合物溶于鹽酸中A.只有①

B.只有①②

C.只有①②③

D.全部參考答案：C略3.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是①pH＝11的溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－②無(wú)色溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4＋④含有Fe2＋的溶液中：[Fe(CN)6]3－、NO3－、Cl－⑤由水電離出的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－A．①⑤

B．②③

C．②④

D．③⑤參考答案：略4.Na2O2與足量的NaHCO3混合后，在密閉容器中充分加熱，排除氣體后冷卻，殘留的固體是A、NaOH、Na2CO3

B、Na2CO3、

C、NaOH

D、NaOH、Na2CO3、Na2O2參考答案：B5.向下列各溶液中通入CO2直到過量，未發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”這一現(xiàn)象的是（）①飽和碳酸鈉溶液

②漂白粉溶液

③氯化鈣溶液

④硅酸鈉溶液A．①③

B．①③④

C．②③④

D．①②④參考答案：B略6.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

（

）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A測(cè)定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金屬性：S＞CB向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%CuSO4溶液，振蕩后再加入0.5mL有機(jī)物Y，加熱未出現(xiàn)磚紅色沉淀Y中不含有醛基C溴乙烷與NaOH溶液共熱后，加HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液出現(xiàn)淡黃色沉淀溴乙烷發(fā)生水解D向等濃度的MgCl2、CuCl2混合液中滴加氨水先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]參考答案：C略7.下列分子中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的是

（

）

A.F2

B.CH3COOH

C.NH3

D.S02參考答案：B略8.2009年12月7日—18日在丹麥?zhǔn)锥几绫竟匍_了世界氣候大會(huì)，商討《京都議定書》一期承諾到期后的后續(xù)方案，即2012年至2020年的全球減排協(xié)議。大會(huì)倡導(dǎo)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”。下列做法不符合這一理念的是（

）

A．推廣利用二氧化碳與環(huán)氧丙烷和琥珀酸酐的三元共聚物的生物降解材料

B．使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾

C．推廣煤的干餾、氣化、液化技術(shù)，提供清潔、高效燃料和基礎(chǔ)化工原料

D．發(fā)展水電，開發(fā)新能源，如核能、太陽(yáng)能、風(fēng)能等，減少對(duì)化石能源的依賴參考答案：B略9.赤銅礦的成分是Cu2O，輝銅礦的成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng)：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，對(duì)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是

()A．該反應(yīng)的氧化劑只有Cu2OB．Cu既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑D．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶6參考答案：C根據(jù)反應(yīng)方程式，標(biāo)出發(fā)生變化的元素的化合價(jià)：可以看出Cu2O和Cu2S中Cu的化合價(jià)均降低，因此二者均為氧化劑，產(chǎn)物中的Cu來(lái)源于＋1價(jià)Cu，只為還原產(chǎn)物，A、B錯(cuò)誤．Cu2S中的Cu化合價(jià)降低，S化合價(jià)升高，因此Cu2S既是氧化劑又是還原劑，C正確．反應(yīng)中還原產(chǎn)物為Cu，氧化產(chǎn)物是SO2，二者的物質(zhì)的量之比為6∶1，D錯(cuò)誤．10.設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A．1molCl2與過量的鎂鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子B．常溫下，16gCH4含有8nA個(gè)電子C．1L0.5mol·L－1Na2SO4溶液中含有nA個(gè)SO42-D．常溫常壓下，22.4LCO2含有nA個(gè)CO2分子參考答案：A11.將一定量的NaHCO3和少量Na2O2固體混合，在加熱條件下讓其充分反應(yīng)，反應(yīng)后所得固體的成分為（）A．Na2CO3

B．Na2CO3與NaOH

C．NaOH

DNa2CO3.NaOH與Na2O2參考答案：答案：A12.流動(dòng)電池是一種新型電池。其主要特點(diǎn)是可以通過電解質(zhì)溶液的循環(huán)流動(dòng)，在電池外部調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液，以保持電池內(nèi)部電極周圍溶液濃度的穩(wěn)定。北京化工大學(xué)新開發(fā)的一種流動(dòng)電池如圖所示，電池總反應(yīng)為Cu＋PbO2＋2H2SO4=CuSO4＋PbSO4＋2H2O。下列說(shuō)法不正確的是A.a為負(fù)極，b為正極 B.該電池工作時(shí)PbO2電極附近溶液的pH增大C.a極的電極反應(yīng)為Cu－2e－=Cu2＋ D.調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液的方法是補(bǔ)充CuSO4參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】原電池原理的應(yīng)用

F3【答案解析】D

解析：A. 根據(jù)電池總反應(yīng)：Cu＋PbO2＋2H2SO4=CuSO4＋PbSO4＋2H2O可得銅做為負(fù)極，PbO2為正極，正確；B.該電池工作時(shí)PbO2電極發(fā)生的反應(yīng)為：PbO2＋4H++SO42—=PbSO4＋2H2O，消耗了溶液中的H+，故溶液的pH增大，正確；C.銅電極的電極反應(yīng)為Cu－2e－=Cu2＋，正確；D.通過總反應(yīng)可以看到H2SO4參加了反應(yīng)，故應(yīng)補(bǔ)充H2SO4，錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了原電池原理的應(yīng)用，電極的判斷和電極反應(yīng)的書寫是本題考查的重點(diǎn)，難度中等。13.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用，下列說(shuō)法不正確的是（

）A.鐵粉和碳粉的混合物可作食品抗氧化劑B.共享單車?yán)锰?yáng)能發(fā)電完成衛(wèi)星定位，有利于節(jié)能環(huán)保C.補(bǔ)鐵劑與維生素C共同服用可提高補(bǔ)鐵效果D.光導(dǎo)纖維、醋酸纖維、硝酸纖維都是以纖維素為原料的化工產(chǎn)品參考答案：DA.鐵粉和碳粉均可以被氧化，二者組成的混合物可作食品抗氧化劑，A正確；B.共享單車?yán)锰?yáng)能發(fā)電完成衛(wèi)星定位，減少能源的使用，有利于節(jié)能環(huán)保，B正確；C.維生素C具有還原性，補(bǔ)鐵劑與維生素C共同服用可提高補(bǔ)鐵效果，C正確；D.光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，不是以纖維素為原料的化工產(chǎn)品，D錯(cuò)誤，答案選D。14.X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對(duì)位置如圖，下列說(shuō)法不正確的是XYZWA．Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比W的強(qiáng)B．W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍C．Y原子形成的簡(jiǎn)單離子半徑一定比X原子形成的簡(jiǎn)單離子半徑大D．若Z元素最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸，則W元素的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性參考答案：C【Ks5u解析】A.根據(jù)X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對(duì)位置可知，Y、W處于同主族，Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比W的強(qiáng)，正確；B.W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍，例如Y是O，W是S，正確；C．Y原子形成的簡(jiǎn)單離子半徑(例如Cl-)比X原子形成的簡(jiǎn)單離子(S2-)半徑小，錯(cuò)誤；D.若Z元素最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸，只能是硫酸，則W元素的單質(zhì)一定是氯氣，具有強(qiáng)氧化性，正確；選C。15.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．NaAlO2溶液中通入過量的CO2:2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-B．向海帶灰浸出液中加入稀硫酸、雙氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2OC．磨口玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3↓+H2OD．NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+OH-+Ba2+=H2O+BaCO3↓參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（每空2分）(14分)某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。(1)提出問題：Fe3＋、Br2哪一個(gè)的氧化性更強(qiáng)？(2)猜想①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3＋>Br2，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含________(填化學(xué)式，下同)所致。②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br2>Fe3＋，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含__________所致。(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn)，選用下列某些試劑設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)確實(shí)是正確的。供選用的試劑：a．酚酞試液

b．CCl4

c．無(wú)水酒精

d．KSCN溶液請(qǐng)你在下列表格中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象。(試劑填序號(hào))

選用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方案1

方案2

(4)應(yīng)用與拓展在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入1～2滴溴水，溶液呈黃色，所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為___________________________________________。參考答案：（每空2分）(14分)(2)①Br2②Fe3＋(3)d溶液呈紅色bCCl4層呈無(wú)色(方案1與方案2答案可對(duì)換)(4)①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.[化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]乙基香草醛（）是食品添加劑的增香原料。（1）寫出乙基香草醛分子中兩種含氧官能團(tuán)的名稱

。（2）與乙基香草醛互為同分異構(gòu)體，能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體，且苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈（不含R－O－R’及R－O－COOH結(jié)構(gòu)）的有

種。（3）A是上述同分異構(gòu)體中的一種，可發(fā)生以下變化：已知：i.RCH2OHRCHO；ii.與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫時(shí)，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化為羧基。①寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

，反應(yīng)②發(fā)生的條件是

。②由A可直接生成D，反應(yīng)①和②的目的是

。③寫出反應(yīng)方程式：A→B

，C與NaOH水溶液共熱：

。（4）乙基香草醛的另一種同分異構(gòu)體E()是一種醫(yī)藥中間體。由茴香醛()合成E（其他原料自選），涉及的反應(yīng)類型有（按反應(yīng)順序填寫）

。

參考答案：（1）醛基、（酚）羥基（或醚鍵）；（2）4種；（3）①，NaOH醇溶液，△；②減少如酯化、成醚等副反應(yīng)的發(fā)生（合理即可）Ks5u③（也給分：）；。

（4）氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）Ku略18.如圖所示，A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的透明氣囊．關(guān)閉K2，將各1molNO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)起始時(shí)A、B的體積相同均為aL．①B中可通過

判斷可逆反應(yīng)2NO2N2O4已經(jīng)達(dá)到平衡．②若平衡后在A容器中再充入0.5molN2O4，則重新到達(dá)平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分?jǐn)?shù)

（填“變大”“變小”或“不變”）．③若打開K2，平衡后B容器的體積縮至0.4aL，則打開K2之前，氣球B體積為

L．參考答案：①氣囊不再變小或顏色不再變化；②變?。虎?.7a；①B是一個(gè)氣體壓強(qiáng)不變的容器，所以當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，混合氣體的顏色和氣囊體積不再改變，故答案為：氣囊不再變小或顏色不再變化；②再加入氣體，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，二氧化氮的百分含量會(huì)減小，故答案為：變?。虎鄞蜷_K2，則相當(dāng)于是在等溫等壓時(shí)的平衡，因此平衡時(shí)等效的．由于此時(shí)反應(yīng)物的物質(zhì)的量是B中的二倍，所以打開K2之前，氣球B體積為（aL+0.4aL）÷2=0.7aL，故答案為：0.7a；19.[化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）氮元素可以形成多種化合物?；卮鹨韵聠栴}：（1）基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式是__________