北京王平中學2022高二化學期末試題含解析

北京王平中學2022高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.對氟里昂－12結構如下圖的敘述正確的是

A．有兩種同分異構體

B．是平面型分子C．只有一種結構

D．有四種同分異構體參考答案：C2.有一塊鋁鐵合金，將其溶解于足量鹽酸中，再加入過量溶液，在空氣中靜置至紅褐色沉淀不再增加時，將沉淀濾出再灼燒至恒重，得到殘留物的質量與原合金質量相同，則合金中鋁的質量分數(shù)是

A．22.2%

B．30%

C．75.5%

D．80.6%參考答案：B3.下列物質中，水解的最終產(chǎn)物不含葡萄糖的是A．蔗糖

B．淀粉

C．纖維素

D．油脂參考答案：D略4.美國康乃爾大學的魏考克斯（C.Wilcox）所合成的一種有機分子，就像一尊釋迦牟尼佛。因而稱為釋迦牟尼分子（所有原子在同一平面）。有關該有機分子的說法不正確的是(

)A.

該有機物屬于芳香烴

B.該有機物屬于苯的同系物C.該有機物分子中含有22個碳原子

D．該該有機物一氯代物只有3種參考答案：BD略5.純堿是重要的化工原料。純堿屬于A.酸

B.堿

C.鹽

D.氧化物參考答案：C純堿是Na2CO3，屬于鹽，答案選C。點睛：純堿不是堿。6.下列制取氣體的方法在實驗室不可取的是

（

）A．銅和稀硝酸反應，排水法收集NO

B．鋅和稀硝酸反應制氫氣C．氮氣和氧氣反應制NO

D．加熱氯化銨制取氨氣參考答案：BCD略7.下列反應中，屬于氧化還原反應的是

A．NaOH+HCl

NaCl+H2O

B．SO3+H2O

H2SO4

C．SiO2+2NaOH

Na2SiO3+H2O

D．3NO2+H2O

2HN03+NO參考答案：略8.某反應的反應過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能)。下列有關敘述正確的是（

）A．該反應為放熱反應B．催化劑能降低反應的活化能C．催化劑能改變反應的焓變

D．逆反應的活化能大于正反應的活化能參考答案：B略9.下列物質中可以使蛋白質變性的是①福爾馬林②酒精③高錳酸鉀溶液④硫酸銨溶液⑤硫酸銅⑥雙氧水⑦硝酸Ａ．除④、⑦外Ｂ．除③、⑥外

Ｃ．①②⑤Ｄ．除④外參考答案：D略10.鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質。下列表述正確的是（

）A．在NaHCO3溶液中加入與其等物質的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO和OH-B．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)C．10mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物質的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+)D．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質的量相同參考答案：C略11.14C是一種放射性同位素，在高層大氣中由宇宙射線產(chǎn)生的中子或核爆炸產(chǎn)生的中子轟擊14N可使它轉變?yōu)?4C．下列說法正確的是A．14C和14N互為同位素

B．14C和C60是同素異形體C．146C核素中的中子數(shù)為8

D．14CO2的摩爾質量為46參考答案：C試題分析：A、14C和14N的質子數(shù)分別為6、7，中子數(shù)分別為8、7，不是同位素，故A錯誤；B、同素異形體為同種元素的不同單質，其中和C60為一種單質，而14C僅為一種元素的原子，故B錯誤；C、146C核素中的中子數(shù)為14﹣6=8，故C正確；D、摩爾質量的單位為g/mol，故D錯誤；故選C．12.下列敘述正確的是

A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中，

溶質濃度大小關系是：c[（NH4）2Fe（SO4）2]<c[（NH4）2SO4]<c（NH4Cl）B．向AgCl懸濁液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，說明AgCl的溶解度小于AgI

的溶解度C．0.2mol?L－1鹽酸與等體積0.05mol?L－1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH＝1

D．0.2mol?L－1的NaHCO3溶液中c（H+）＋c（H2CO3）＝2c（CO32－）＋c（OH－）

參考答案：A略13.下列各組物質熔化或氣化時，所克服的粒子間作用屬于同種類型的是(

)A．C60和SiO2熔化

B．Mg和S熔化

C．氯酸鉀和蔗糖熔化

D．碘和干冰升華參考答案：D略14.下列關于硫酸的敘述正確的是A．濃硫酸具有吸水性

B．稀硫酸可用鐵罐貯存C．稀硫酸能使蔗糖脫水

D．SO2溶于水，可得到稀硫酸參考答案：A試題分析：A．濃硫酸具有吸水性，A正確；B．稀硫酸與鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣，不能用鐵罐貯存，B錯誤；C．稀硫酸沒有脫水性，不能使蔗糖脫水，C錯誤；D．SO2溶于水，可得到亞硫酸，D錯誤，答案選A。15.能在玻璃上進行蝕刻，將其制成毛玻璃和雕花玻璃的物質是(

)A.燒堿

B.純堿

C.氫氟酸

D.鹽酸參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.二氧化氯（ClO2）作為一種高效強氧化劑已被聯(lián)合國世界衛(wèi)生組織（WHO）列為AI級安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質非常不穩(wěn)定，溫度過高或水溶液中ClO2的質量分數(shù)高于30％等均有可能引起爆炸，易與堿液反應生成鹽和水。（1）某研究小組設計如圖所示實驗制備ClO2溶液，其反應的化學方程式為。①在反應開始之前將燒杯中的水加熱到80℃，然后停止加熱，并使其溫度保持在60～80℃之間。控制溫度的目的是

，圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是

。②裝置A用于溶解產(chǎn)生的二氧化氯氣體，其中最好盛放

（填字母）。a．20mL60℃的溫水

b．100mL冰水c．100mL飽和食鹽水

d．100mL沸水③在燒瓶中加入12.25gKClO3和9g草酸（H2C2O4），然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱，反應后生成ClO2的質量為

。（2）用ClO2處理過的飲用水（pH為5.5～6.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子（）。飲用水中ClO2、的含量可用連續(xù)碘量法進行測定，實驗步驟如下：步驟1：準確量取一定體積的水樣加入錐形瓶中；步驟2：調節(jié)水樣的pH至7.0～8.0；步驟3：加入足量的KI晶體；步驟4：加入少量指示劑，用一定濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點；步驟5：再調節(jié)溶液的pH≤2.0；步驟6：繼續(xù)用相同濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點。①步驟1中若要量取20.00mL水樣，則應選用的儀器是

。②步驟1～4的目的是測定水樣中ClO2的含量，其反應的化學方程式為：，則步驟4中加入的指示劑為

，滴定達到終點時溶液的顏色變化為

。③步驟5的目的是使將溶液中的還原為以測定其含量，該反應的離子方程式為

。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）有機化合物A～H有如下轉化關系：

回答下列問題：

（1）有機化合物A的相對分子質量小于60，A能發(fā)生銀鏡反應，1molA在催化劑作用下能與molH2反應生成B，則A的結構簡式是

，由A生成B的反應類型是

；參考答案：略18.(12分)由于NaNO2有毒，將含該物質的廢水直接排放會引起水體的嚴重污染，所以這種廢水必須經(jīng)處理后才能排放。處理方法之一的原理如下：□NaNO2＋□KI＋□===□NO↑＋□I2＋□K2SO4＋□Na2SO4＋□

(1)請完成該化學方程式并配平。(2)在上述反應中，若要生成50.8gI2，則電子轉移________個。(3)用上述反應來處理NaNO2并不是最佳方法，其原因是_______________________________________________________________________________________________。從環(huán)保角度來講，要處理NaNO2，所用物質的________(填“還原性”或“氧化性”)應該比KI更________(填“強”或“弱”)。(4)亞硝酸鈉可以與酸反應生成亞硝酸，亞硝酸是不穩(wěn)定的弱酸，它在水溶液中受微熱甚至常溫下就發(fā)生分解反應：3HNO2===2NO↑＋HNO3＋H2O。請從3mol·L－1硫酸、氨水、純堿、碘化鉀酸性溶液、淀粉溶液中選擇適當?shù)奈镔|，設計兩個簡單的實驗鑒別NaNO2和NaCl。方案1：所加試劑為________(限用一種試劑)，現(xiàn)象及結論是__________________________________________________________________________________________。方案2：所加試劑為________，現(xiàn)象及結論是________________________________________________________________________________________________________。參考答案：(1)222H2SO421112H2O(2)2.408×1023(或0.4NA)(3)反應生成了NO，該物質會造成大氣污染還原性強(4)方案1：3mol·L－1硫酸生成無色氣體，遇到空氣立即變成紅棕色的為NaNO2，無明顯現(xiàn)象的是NaCl方案2：碘化鉀酸性溶液、淀粉溶液溶液變藍色的為NaNO2，無現(xiàn)象的是NaCl解析：(1)根據(jù)元素守恒可判斷缺少的反應物為H2SO4，缺少的生成物為H2O，然后利用化合價升降法配平上述方程式：2NaNO2＋2KI＋2H2SO4===2NO↑＋I2＋K2SO4＋Na2SO4＋2H2O。(2)I2～2mole－254g2mol50.8g0.4mol轉移電子：0.4mol×6.02×1023mol－1＝2.408×1023。(3)上述反應中生成了污染環(huán)境的NO，故不是最佳方法，要處理NaNO2應選用還原性更強的物質，將NaNO2中的氮還原到更低價態(tài)的N2，從而可減少污染。(4)根據(jù)NaNO2的性質結合題給信息，可利用向亞硝酸鈉溶液中加入3mol·L－1硫酸反應生成HNO2，HNO2分解產(chǎn)生的NO在空氣中變?yōu)榧t棕色這一現(xiàn)象進行鑒別。也可利用在酸性條件下NO2－氧化I－生成I2，I2遇淀粉變藍這一現(xiàn)象來鑒別。19.有A、B、C、D、E5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1。B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)