2022重慶塘壩中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022重慶塘壩中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知熱化學(xué)方程式：H=—QkJ·mol—1（Q>0）。下列說法正確的是

A．相同條件下，2molSO2（g）和1molO2（g）所具有的能量小于2molSO3（g）所具有的能量B．將2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量為QkJC．增大壓強或升高溫度，該平衡都向逆反應(yīng)方向移動D．如將一定量SO2（g）和O2（g）置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱QkJ，則此過程中有2molSO2（g）被氧化

參考答案：D2.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中，錯誤的是（

）A．今夏，臺州地區(qū)出現(xiàn)了嚴(yán)重的旱情，緩解旱情的措施之一是用碘化銀進(jìn)行人工增雨B．新能源汽車的推廣與使用有助于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生C．利用太陽能、風(fēng)能和氫能等能源替代化石能源有利于實現(xiàn)“低碳經(jīng)濟”D．華裔科學(xué)家高琨在光纖傳輸信息領(lǐng)域中取得突破性成就，光纖的主要成分是高純度的單質(zhì)硅參考答案：D略3.取0.1mol下列氫氧化物置于1L水中，充分?jǐn)嚢韬?，溶液堿性最弱的

A．Mg(OH)2

B．KOH

C．Ba(OH)2

D．NaOH參考答案：答案：A4.有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化.如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是A．D＞C＞A＞B

B．D＞A＞B＞CC．D＞B＞A＞C

D．B＞A＞D＞C參考答案：C5.今有下列三個氧化還原反應(yīng)：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2

；2FeCl2+Cl2=2FeCl3

；

2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。若某溶液中含有Fe2+和I-，要除去I-而不氧化Fe2+和Cl-，可以加入的試劑是ACl2

BKMnO4

CFeCl3

DHCl參考答案：C略6.NO2是大氣的主要污染物之一，某研究小組設(shè)計如圖所示的裝置對NO2進(jìn)行回收利用，裝置中a、b均為多孔石墨電極。下列說法正確的是A.a為電池的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B.電子流向：a電極→用電器→b電極→溶液→a電極C.一段時間后，b極附近HNO3濃度增大D.電池總反應(yīng)為4NO2+O2+2H2O=4HNO3參考答案：D通入O2的b極為正極，通入NO2的a極為負(fù)極。A項，a為電池的負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)：NO2-e-+H2O=NO3-+2H+，錯誤；B項，電子流向：a電極→用電器→b電極，錯誤；C項，b極電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O，生成H2O，b極附近HNO3濃度減小，錯誤；D項，將正負(fù)極電極反應(yīng)式相加得電池總反應(yīng)為4NO2+O2+2H2O=4HNO3，正確；答案選D。點睛：原電池中電子的流向：由負(fù)極通過導(dǎo)線流向正極；在電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動；即“電子不下水，離子不上岸”。7.以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來源對應(yīng)正確的是（）

氧化物環(huán)境問題主要來源ACO2酸雨化石燃料的燃燒BSO2光化學(xué)煙霧汽車尾氣的排放CNO2溫室效應(yīng)工廠廢氣的排放DCOCO中毒燃料的不完全燃燒

參考答案：D考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理．專題：化學(xué)應(yīng)用．分析：A、二氧化碳與溫室效應(yīng)有關(guān)；B、二氧化硫與酸雨有關(guān)；C、二氧化氮與光化學(xué)煙霧有關(guān)；D、燃料不完全燃燒生成CO，CO有毒．解答：解：A、化石燃料燃燒主要排放二氧化碳?xì)怏w，與溫室效應(yīng)有關(guān)，故A錯誤；B、工廠廢氣的排放產(chǎn)生大量二氧化硫氣體，是形成酸雨的主要污染物，故B錯誤；C、汽車尾氣排放大量的氮氧化物，氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧的主要污染物，故C錯誤；D、燃料不完全燃燒生成CO，CO有毒，故D正確．故選D．點評：本題考查常見的生活環(huán)境的污染治理，題目難度不大，注意污染物的形成條件及防治方法．8.實驗室中，有關(guān)試劑的保存方法錯誤的是（

）A．燒堿溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中B．液溴用水封保存C．少量金屬鈉保存在煤油中D．濃硝酸保存在棕色細(xì)口瓶中

參考答案：答案：A9.如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條為準(zhǔn)）。則下列有關(guān)說法正確的是（

）A．藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色B．品紅試紙、沾有高錳酸鉀溶液的濾紙均褪色證明了SO2具有漂白性C．濕潤的淀粉碘化鉀試紙未變藍(lán)說明SO2的氧化性弱于I2D．NaCl溶液可用于除去實驗中多余的SO2參考答案：C略10.已知：一般溶液濃度越大密度越大，氨水等例外。體積為vL、質(zhì)量為mg，濃度為amol/L的氨水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%，用水稀釋到0．5amol/L，下列說法正確的是（

）A．加水的體積為vLB．加水的質(zhì)量為mgC．0．5amol/L的氨水質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于0.5b%D．0．5amol/L的氨水質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5b%參考答案：D【知識點】濃度的計算解析：濃度為amol/L的氨水用水稀釋到0．5amol/L則氨水的體積變?yōu)樵瓉淼?倍，由于水的密度與氨水的密度不同，故所加水的體積與原溶液的體積不同；水的密度比氨水的密度大，故所加水的質(zhì)量比氨水的質(zhì)量大，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5b%?！舅悸伏c撥】本題考查了溶液濃度和溶質(zhì)的關(guān)系及在進(jìn)行溶液的稀釋時溶液濃度的變化，本題是易錯試題。11.如圖表示1gO2與1gX氣體在相同容積的密閉容器中壓強(p)與溫度(T)的關(guān)系，則X氣體可能是()A．C2H4

B．CH4

C．CO2

D．NO參考答案：C略12.下列說法正確的是

A．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體，化學(xué)式均為(C6H10O5)n

B．油脂在酸性條件下的水解反應(yīng)叫皂化反應(yīng)

C．雞蛋清溶液中加入醋酸鉛溶液會變性

D．淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)和油脂均屬于天然高分子化合物

參考答案：C略13.氯化鈉是日常生活中非常重要的物質(zhì)之一，結(jié)合你掌握的化學(xué)知識，下列說法合理的是A．鋅粒與鹽酸反應(yīng)時，若加入適量氯化鈉晶體，可明顯加快反應(yīng)速率B．氯化鈉中所含化學(xué)鍵為離子鍵，含離子鍵的化合物一定是離子化合物C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氯化鈉溶液呈中性，溶液的pH=7D．氯化鈉溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，而熔融態(tài)氯化鈉導(dǎo)電是物理變化參考答案：B略14.下列配制1.0mol/L的NaOH溶液的操作不會造成誤差的是Ａ．稱量后轉(zhuǎn)移固體時不小心把少量固體灑到燒杯外Ｂ．干凈的容量瓶又用蒸餾水洗滌了一遍Ｃ．氫氧化鈉溶解后，冷卻到室溫再移液Ｄ．加水定容時，視線仰視刻度線參考答案：BC15.下列關(guān)于NA的說法正確的是：A.分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB.1molCl2與足量的鐵反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC.1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NAD.1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中含有0.1NA個HCO3-參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無水三氯化鐵，該化合物呈棕紅色、易潮解，100"C左右升華。下圖是兩個學(xué)生設(shè)計的實驗裝置，左邊的反應(yīng)裝置相同，右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同，分別如(I)(Ⅱ)所示。試回答：(1)

怎樣檢驗制氣裝置的氣密性：

(2)

B中反應(yīng)的化學(xué)方程為：

。(3)

D中的反應(yīng)開始前，需排除裝囂中的空氣，應(yīng)采取的方是：

。(4)裝置(I)的主要缺點是：

。(5)裝置(Ⅱ)的主要缺點：

。如果選用此裝置來完成實驗，則必須采取的改進(jìn)施

。參考答案：

(1)

加熱B，C中有氣泡產(chǎn)生

(2)

MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2+H2O

。(3)

通入CO2或惰性氣體

。(4)由D出來的導(dǎo)管太細(xì)，易堵塞。無尾氣處理裝置(5)水氣進(jìn)入E中，所得產(chǎn)物水解F改用堿石灰吸收處理（其他合理答案）。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知a、e、I為三種由短周期元素構(gòu)成的10個電子的粒子，其結(jié)構(gòu)特點如下：粒子代碼aeI原子核數(shù)單核兩核四核粒子的電荷數(shù)一個單位正電荷一個單位負(fù)電荷0物質(zhì)A由a、e構(gòu)成，B、C、D、K都是單質(zhì)，各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，反應(yīng)①—⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，⑥、⑦反應(yīng)中個別產(chǎn)物在圖中略去。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B__________，J__________。

（2）寫出下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：H+E（溶液）→M____________________________________________________，F(xiàn)+G→A+B+C________________________________________；

（3）E（溶液）能與I以1∶2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成N、F和G，N中各原子均已達(dá)到惰性氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出N的結(jié)構(gòu)式__________；

（4）L是由3種元素構(gòu)成的分子，能與I以1∶2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成尿素CO（NH2）2

和物質(zhì)H，寫出L的電子式__________；（5）常溫下，實驗室模擬工業(yè)反應(yīng)④的過程如圖所示，標(biāo)況下，當(dāng)電極上產(chǎn)生112mL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）B氣體時，燒杯中溶液的pH=__________。（假設(shè)氣體完全逸出，溶液體積不變）參考答案：（1）Cl2

NO

（2）H＋+ClO-==HClO；2Cl-+2H2O

Cl2+H2+2OH-

（3）

（4）

（5）13

略18.工業(yè)制硫酸的流程如下所示：

(1)早期以硫鐵礦為原料造氣，方程式為4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，若消耗了12gFeS2上述反應(yīng)有________mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移。(2)如今大量改用固體硫為原料，同時生產(chǎn)過程中送入過量的空氣，該改進(jìn)從減少污染物的排放和____________________兩個方面體現(xiàn)“綠色化學(xué)”。(3)硫酸廠尾氣處理的流程如下：G和M的主要成分一樣，如此處理的目的是_______________________________，加澄清石灰水的離子方程式為__________________________。(4)其他廢棄物F中可能含有砷(三價砷離子)元素，處理工藝過程是在含砷廢水中加入一定數(shù)量的硫

酸亞鐵，然后加堿調(diào)pH至8.5～9.0，反應(yīng)溫度90℃，鼓風(fēng)氧化，廢水中的砷、鐵以砷酸鐵沉

淀析出，寫出該過程的離子方程式___________________________________。參考答案：(1)1.1

(2)提高原料的利用率

(3)富集SO2

SO2＋Ca2＋＋2OH－===CaSO3↓＋H2O(4)

4As3＋＋4Fe2＋＋3O2＋20OH－4FeAsO4↓＋10H2O略19.（15分）有一包固體混合物，可能含有的陰、陽離子分別是：陽離子K+、Ba2+、Ag+陰離子SO42-、CO32-、AlO2-、SO32-

為了鑒定其中的離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗。根據(jù)實驗現(xiàn)象，填寫下表：（1）取該粉末，加水后得到無色溶液，用pH試紙測得溶液的pH＝12。排除的離子排除的依據(jù)

（2）向溶液中滴加鹽酸，先有沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀消失，同時有無色無味氣體逸出?？隙ù嬖诘年庪x子判斷依據(jù)

排除的離子排除的依據(jù)

（3）尚待檢驗的離子及其