2022浙江省紹興市大聚職業(yè)中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

2022浙江省紹興市大聚職業(yè)中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是(

)A、NaCl在電流的作用下電離出Na＋、Cl—B、溶于水后電離出H＋的化合物是酸C、HCl溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)HCl不導(dǎo)電D、導(dǎo)電性強的溶液里自由移動的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里多參考答案：C略2.向飽和石灰水中不斷通入二氧化碳，其溶液導(dǎo)電性的變化是（

）A.由弱變強

B.由強變?nèi)魿.由強變?nèi)酰僮儚?/p>

D.由弱變強，再變?nèi)鯀⒖即鸢福篊略3.一定條件下的密閉容器中：4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g），△H=－3623kJ·mol－1；下列敘述正確的是(

)A.在密閉容器中充入4molNH3與足量氧氣充分反應(yīng)，達到平衡時放出熱量為3623KJB.平衡時v正（O2）=

4/5v逆（NO）C.平衡后降低壓強，混合氣體平均摩爾質(zhì)量減小D.平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量增大參考答案：C略4.用試紙檢驗氣體性質(zhì)是一種重要的實驗方法。如圖所示的實驗中(可加熱)，下列試紙的選用、現(xiàn)象、對應(yīng)結(jié)論都正確的一項是()選項試劑B濕潤的試紙A現(xiàn)象結(jié)論A碘水淀粉試紙變藍碘具有氧化性B濃氨水，生石灰藍色石蕊試紙變紅氨氣為堿性氣體CNa2SO3，硫酸品紅試紙褪色SO2具有漂白性DCu，濃硝酸KI淀粉試紙變藍NO2為酸性氣體參考答案：C5.

如圖是元素周期表的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是（

）

RX

Y

Z

①X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽②Y、Z的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性Y<Z③Z的單質(zhì)在常溫下是液體，可與鐵粉反應(yīng)④Z的原子序數(shù)比Y大19⑤Z所在的周期中含有32種元素A.①②③④

B.①②③④⑤

C.只有③

D.只有①④參考答案：A略6.下列有機物在核磁共振氫譜上只給出一組峰的是A．HCHO

B．CH3OH

C．HCOOH

D．CH3COOCH3111.Com]參考答案：A【名師點睛】本題考查核磁共振氫譜，難度不大，清楚核磁共振氫譜中峰值數(shù)等于有機物中氫原子的種類數(shù)。核磁共振氫譜中只給出一種峰，說明該分子值的H原子都是等效的，只有1種H原子，等效氫判斷：①同一碳原子上的氫原子是等效的；②同一碳原子上所連接甲基上的氫原子是等效的；③處于同一對稱位置的碳原子上的氫原子是等效的。7.下列實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是

A．振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變

B．實驗Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，顏色無變化

C．實驗III：微熱稀硝酸片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色

D．實驗IV：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時可產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)參考答案：D略8.如下圖所示是根據(jù)圖甲的電解池進行電解時某個量(縱坐標x)隨時間變化的函數(shù)圖象(各電解池都用石墨作電極，不考慮電解過程中溶液濃度變化對電極反應(yīng)的影響)，這個量x是表示()A．各電解池析出氣體的體積

B．各電解池陽極質(zhì)量的增加量C．各電解池陰極質(zhì)量的增加量D．各電極上放電的離子總數(shù)參考答案：C9.在密閉容器中，將1.0molCO與1.0molH2O混合加熱到800℃，發(fā)生下列反應(yīng)：

CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）一段時間后該反應(yīng)達到平衡，測得CO的物質(zhì)的量為0.5mol。則下列說法正確的是A．800℃下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.25

B．427℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為9.4，則該反應(yīng)的△H＜0C．同溫下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0mol的CO（g），則平衡時CO物質(zhì)的量分數(shù)為33.3%D．同溫下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0mol的H2O（g），則平衡時CO轉(zhuǎn)化率為66.7%參考答案：BD10.物質(zhì)的量濃度相同時，下列既能跟NaOH溶液反應(yīng)，又能跟鹽酸反應(yīng)的溶液中，pH最大的是A．Na2CO3溶液

B．NH4HCO3溶液C．NaHCO3溶液

D．NaHSO4溶液參考答案：C略11.將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe3O4+28HNO3

＝9Fe（NO3）x+NO↑＋14H2O。下列判斷合理的是

（

）

A．Fe（NO3）x中的x為2

B．反應(yīng)中每生成0．2mol還原產(chǎn)物，就有0．6mol電子轉(zhuǎn)移

C．稀HNO3在反應(yīng)中只作氧化劑

D．磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化參考答案：B略12.下列關(guān)于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是①金屬性最強的是銫

②氧化性最強的是鋰原子

③在自然界中均以化合態(tài)形式存在

④密度按Li—Cs順序呈依次遞增趨勢

⑤銫與水反應(yīng)十分劇烈，甚至?xí)l(fā)生爆炸

⑥它們的氧化物都只有M20和M202兩種形式

⑦粒子半徑：Rb+>K+>Na+，

Cs>Cs+>K+，

K>Na>LiA、①②③④

B、④⑤⑥⑦

C、②⑥

D、①③⑤⑦參考答案：D13.一種從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的工藝流程如下：（）下列說法中正確的是A．X既可以是HCl，也可以是NaOHB．第②步反應(yīng)的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-C．固體L中含有SiO2、Fe2O3和MgO等D．濾液N經(jīng)蒸干、灼燒后可以得到純凈的Na2CO3固體，參考答案：B解析：A、從氧化鋁逆推沉淀M是氫氧化鋁，濾液甲是偏鋁酸鈉溶液，所以X是NaOH不能是HCl，故A錯誤；B、第②步反應(yīng)的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-，B正確；C、SiO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，固體L中含有Fe2O3和MgO等，故C錯誤；D、濾液N中含碳酸氫鈉和硅酸鈉，經(jīng)蒸干、灼燒不能得到純凈的Na2CO3固體，故D錯誤。故答案選B14.(1998·上海卷)已知酸性強弱順序為H2CO3＞＞，下列化學(xué)方程式正確的是

(

)A.+H2O+CO2→+Na2CO3B.+H2O+CO2→+NaHCO3C.+Na2CO3→+NaHCO3D.+NaHCO3→+H2CO3參考答案：BC略15.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中，正確的是： A．常溫常壓下，16gO2和O3的混合物中共含有NA個氧原子 B．假設(shè)1mol氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數(shù)為NA C．78gNa2O2固體中所含陰、陽離子總數(shù)為4NA D．在鈉與硫的反應(yīng)中，1mol硫原子參加反應(yīng)失去的電子數(shù)為2NA參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Ⅰ.玻璃棒是化學(xué)實驗中常用的儀器，其作用是用于攪拌、過濾或轉(zhuǎn)移液體時引流。下列有關(guān)實驗過程中，肯定不需要使用玻璃棒進行操作的是________________________（可以多選）

A.用pH試紙測定Na2CO3溶液的pH

B.從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl

C.實驗室用新制的FeSO4溶液和預(yù)處理過的NaOH溶液制備Fe(OH)2白色沉淀

D.配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液

E.取某溶液做焰色反應(yīng)實驗，說明該溶液中含有鈉元素F.用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進行濃硫酸的脫水性實驗

G.促使過飽和的硝酸鉀溶液析出晶體H.用傾析法進行分離、洗滌顆粒較大的沉淀Ⅱ．二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。ClO2是一種黃綠色的氣體，易溶于水。實驗室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2的流程如下：

⑴寫出電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

；⑵除去ClO2中的NH3可選用的試劑是

；（填序號）A．飽和食鹽水

B．堿石灰

C．濃硫酸

D．水⑶測定ClO2（如右圖）的過程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO2氣體通過導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定(I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)，共用去VmL硫代硫酸鈉溶液。①裝置中玻璃液封管的作用是

；②請寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式

；③測得ClO2的質(zhì)量m(ClO2)=

。（用含c、V的代數(shù)式表示）參考答案：Ⅰ.CEⅡ.⑴NH4Cl+2HCl3H2↑+NCl3⑵C⑶①吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶內(nèi)外壓強相等②2ClO2＋2I－＋8H+＝4H2O＋I2＋2Cl－③6.75cv×10-2gⅠC.實驗室用新制的FeSO4溶液和預(yù)處理過的NaOH溶液制備Fe(OH)2白色沉淀，只需要膠頭滴管和試管，不用玻璃棒；E.取某溶液做焰色反應(yīng)實驗，說明該溶液中含有鈉元素，需要鉑絲和酒精燈，無需玻璃棒。Ⅱ.⑴反應(yīng)物是和，陰極H+得到電子轉(zhuǎn)化為氫氣，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，題目已經(jīng)給出生成NCl3，所以化學(xué)方程式是：NH4Cl+2HCl3H2↑+NCl3，⑵NH3是堿性氣體，用濃硫酸可以除去，ClO2易溶于水，故不能用飽和食鹽水和水，堿石灰不能吸收NH3；⑶①吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶內(nèi)外壓強相等；②對于氧化還原反應(yīng)，找出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，根據(jù)得失電子、原子守恒和反應(yīng)介質(zhì)完成缺項和配平得：2ClO2＋2I－＋8H+＝4H2O＋I2＋2Cl－③列出關(guān)系式計算得出測得ClO2的質(zhì)量m(ClO2)=6.75cv×10-2g三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）32g銅與150mL一定濃度的硝酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生的NO2和NO混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。請回答：（不要求寫計算過程）（1）寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（2）NO為

mol。（3）原硝酸溶液的濃度為

mol·L-1。參考答案：（1）略

（2）0.25

（3）10略18.Al、Fe、Cu是重要的材料元素，在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}:（1）基態(tài)Fe的價電子排布圖為_____________。（2）已知Al的第一電離能為578kJ/mol、第二電離能為1817kJ/mol、第三電離能為2745kJ/mol、第四電離能為11575kJ/mol。請解釋其第二電離能增幅較大的原因____________。（3）已知氯化鋁熔點為194℃,熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電且容易升華，由此可判斷氯化鋁屬于______晶體。（4）甲醇重整制氫反應(yīng)中，銅基催化劑如CuO/SiO2具有重整溫度低、催化選擇性高的優(yōu)點。Cu、Si、O元素電負性由大到小的順序是____；SiO2中Si原子采取____雜化。（5）一種銅的溴化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，與溴緊鄰的溴原子數(shù)目是________，由圖中P點和Q點的原子坐標參數(shù)可確定R點的原子坐標參數(shù)為________；已知晶胞參數(shù)為apm,其密度為_______g/cm3。(列出計算式即可)參考答案：(1)

(2)Al原子失去一個電子后，其3s上有2個電子為全滿狀態(tài)，較穩(wěn)定

(3)分子

(4)O>Si>Cu

sp3

(5)12

(1/4，1/4，1/4)

【分析】（1）基態(tài)Fe原子價電子排布式為3d64s2，據(jù)此畫出其價電子排布圖；（2）Al的基態(tài)價電子排布式為3s23p1，失去一個電子后，其價電子排布式為3s2；（3）分子晶體的熔點一般較低且易升華，在熔融狀態(tài)下不能電離出離子；（4）金屬的電負性低于非金屬，O和Si為同主族元素，結(jié)合元素周期律判斷；SiO2的中心原子Si周圍有4個共價鍵；（5）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)作答；R位于晶胞的左下前方的八分之一的體心；根據(jù)解答?！驹斀狻浚?）基態(tài)Fe原子價電子排布式為3d64s2，s軌道有2個，d軌道有5個，根據(jù)洪特規(guī)則可知其價電子排布圖為：；（2）Al的第二電離能增幅較大的原因是：Al失去一個電子后，其3s上有2個電子，為全充滿狀態(tài)，3p和3d是全空狀態(tài)，故較難失去電子，相對較穩(wěn)定；（3）氯化鋁熔點較低且容易升華，其在熔融狀態(tài)下不能電離出離子，故氯化鋁屬于分子晶體；（4）非金屬性越強的元素，其電負性越大，金屬的電負性低于非金屬，O和Si為同主族元素，同主族元素從上至下非金屬性減弱，所以Cu、Si、O元素的電負性由大到小的順序是：O>Si>Cu；SiO2中每個Si原子與其周圍的4個O原子形成共價鍵，所以Si原子采取sp3雜化；（5）由圖可知，該晶胞中，溴原子位于晶胞的頂點和面心，所以與溴原子緊鄰的溴原子分別位于“同層”4個，“上下溴層”各4個，總數(shù)為12個；R點位于晶胞的左下前方的八分之一的體心，P點是頂點，位于坐標原點，Q點是面心，由圖中P