2022年湖北省宜昌市秭歸縣茅坪職業(yè)高級中學高二化學上學期期末試題含解析

2022年湖北省宜昌市秭歸縣茅坪職業(yè)高級中學高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.pH＝a的某電解質溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH＞a，則該電解質可能是()A．NaOH

B．H2SO4

C．AgNO3

D.Na2SO4參考答案：A略2.常溫下c(H+)最小的是A．0.05mol·L－1HClO

B．0.05mol·L－1的NaHSO4

C．0.03mol·L－1H2SO4

D．pH=0的溶液參考答案：A略3.在下列自然資源的開發(fā)利用中，不涉及化學變化的是

A．用蒸餾法淡化海水

B．用鐵礦石冶煉鐵

C．用石油裂解生產乙烯

D．用煤生產水煤氣參考答案：A略4.蘋果是果品之王，下列關于蘋果的敘述和判斷都正確的是()

敘述判斷A青蘋果汁遇碘水變藍色青蘋果汁中含有葡萄糖B熟蘋果汁遇碘水不變藍色熟蘋果中不含淀粉C熟蘋果汁可還原銀氨溶液熟蘋果汁中只含葡萄糖不含淀粉D熟蘋果汁遇碘水變藍色熟蘋果汁中只含淀粉不含葡萄糖

參考答案：B略5.下列各組物質中，可以用分液漏斗分離,且有機物需從分液漏斗上口倒出的是（

）A．液溴和溴苯

B．甲苯和水

C．硝基苯和水

D．苯和硝基苯參考答案：B略6.下列各組在溶液中的反應，不管反應物量的多少，都只能用同一個離子方程式來表示的是A．NaHCO3與Ca(OH)2

B．Ba(OH)2與H2SO4 C．HCl與NaAlO2

D．AlCl3與NaOH參考答案：B略7.反應：L(s)＋aG(g)bR(g)

達到平衡時，溫度和壓強對該反應的影響如圖所示：圖中壓強p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù)。據此可判斷

A．上述反應是放熱反應

B．上述反應是吸熱反應

C．a＞b

D．無法判斷a,b大小參考答案：B略8.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法不正確的是（

）

A.元素A、B組成的化合物常溫下不一定呈氣態(tài)

B.一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間能發(fā)生反應

C.工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質

D.化合物AE與CE具有相同類型的化學鍵參考答案：D略9.對A+3B

=2C+2D來說，下列四種不同情況下的反應速率最快的是

(

)A.υ(A)=0.25mol/(L·min)

B.υ(B)=0.6mol/(L·min)C.υ(C)=0.5mol/(L·min)

D.υ(D)=0.6mol/(L·min)參考答案：D略10.我們將100g食品燒成灰分的水溶液用0.1mol/L的酸或堿進行中和，所需酸或堿的體積（單位：mL）定為該食品的堿度或酸度，現(xiàn)已知豆腐的堿度為2.00，則中和100g豆腐所消耗的酸的物質的量是（）A．0.2mol

B．0.0002mol

C．0.05mol

D．5mol參考答案：B考點：物質的量的相關計算．分析：豆腐的堿度為2.00，則消耗酸的體積為2mL，根據n=cV計算消耗酸的物質的量．解答：解：豆腐的堿度為2.00，則消耗酸的體積為2mL，則消耗酸的物質的量為0.002L×0.1mol/L=0.0002mol，故選B．點評：本題考查物質的量濃度有關計算，比較基礎，關鍵是理解酸度或堿度的含義．11.等質量的下列物質充分燃燒消耗氧氣最多的是A．CH4

B．C2H2

C．C3H6

D．C2H4參考答案：A略12.700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應：CO(g)＋H2O(g)CO2＋H2(g)

，反應過程中測定的部分數(shù)據見下表（表中t1＞t2）:反應時間/minn(CO)/molH2O/mol01.200.60t10.80

t2

0.20下列說法正確的是（

）A．反應在t1min內的平均速率為v(H2)＝0.40/t1mol·L－1·min－1B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到達平衡時，n(CO2)＝0.40mol。C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率增大，H2O的體積分數(shù)減小D．溫度升至800℃，上述反應平衡常數(shù)為0.64，則正反應為吸熱反應參考答案：B略13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是A.分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB.28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC.常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD.常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數(shù)為2NA參考答案：D略14.下列物質中最簡式相同，但既不是同系物，也不是同分異構體，又不含相同官能團的是（

）A．和

B．乙炔和苯

C．和

D．甲醛和甲酸甲酯參考答案：B略15.下列溶液一定顯酸性的是

A．含H+的溶液

B．c(OH一)<c(H+)的溶液

C．pH<7的溶液

D．能與金屬Al反應放出H2的溶液參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)①制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，經過濾、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。②用NaOH測定濾液的濃度：準確稱量1.000gNaOH固體質量，配制成250mL溶液，準確量取25.00mL溶液裝在堿式滴定管，滴加2滴酚酞作指示劑。把濾液裝在酸式滴定管中，調節(jié)液面排除氣泡后，濾液的凹液面剛好在“0”刻度，滴定NaOH溶液，達到終點記錄讀數(shù)。實驗重復3次。記錄見下表。滴定次數(shù)NaOH溶液體積/mL滴定消耗濾液體積/mL125．0020．02225．0017．10325．0019．98請回答下列問題：(1)TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學方程式為_______________________________。(2)配制成250mL溶液使用的量具是

，指示劑還可用____________；(3)滴定終點的現(xiàn)象是_______________________。(4)濾液中溶質的物質的量濃度為_____________。(5)若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使對測定結果________。(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)參考答案：（12分）(1)TiCl4＋(x＋2)H2O

TiO2·xH2O↓＋4HCl（2分）(2)250mL容量瓶（1分，必須答250mL，若無則無分）

甲基橙（1分）(3)淺紅色溶液變?yōu)闊o色，30秒內不褪色（2分，兩要點各1分）(4)0.1250mol

L－1(4分，若不是4位有效數(shù)字無分）(5)偏高（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）（1）有四種一元酸HA、HB、HC、HD，相同物質的量濃度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞試液呈紅色；同體積、同物質的量濃度的HB、HC用樣的裝置分別作導電性試驗，發(fā)現(xiàn)后者的燈泡比前者亮，則這四種酸的酸性由強到弱的順序為________________________（2）已知難溶電解質溶解平衡時M（OH）2(s)M2+(aq)+2OH—(aq)，溶液的PH=a,則其Ksp＝

（3）溶液的酸度表示為AG=lg[]，又知100℃時，水的離子積常數(shù)為1×10—12，25℃時純水的AG1和100℃時食鹽水的AG2的關系為：AG1

AG2（＝、＜、＞）；在100℃時將V1mlAG＝8的硫酸與V2mlAG＝—6的燒堿溶液混合后AG＝0，則V1：V2＝

參考答案：HA>HC>HB>HD

=

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略18.已知A、B、C、D、E都是周期表中前四廚期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。其中A原子核外有三個未成對電子；A與B可形成離子化合物B3A2；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D原予核外的M層中有兩對成對電子；E原子核外最外層只有1個電子，其余各層電子均充滿。請根據以上信息，回答下列問題：

(答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示)(1)E的核外電子排布式是

，A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為

。(2)B的氯化物的熔點遠高于C的氯化物的熔點，理由是

；(3)A的最高價含氧酸根離子中，其中心原子采取

雜化，D的低價氧化物分子的空間構型是

。(4)A、E形成某種化合物的晶胞結構如下圖所示，則其化學式為

；(每個球均表示1個原子)參考答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)

A1<Mg<S<N

(2)MgCl2為離子晶體而A1C13為分子晶體

(3)sp2，V形

(4)Cu3N略19.（8分）分子式為C3H6O3的物質有多種同分異構體，請寫出符合下列要求的各種同分異構體的結構簡式。說明：不考慮同一碳原子上連兩個羥基（1）甲分子中沒有甲基，且1mol甲與足量金屬Na反應生成1molH2。①若甲能與NaHCO3溶液反應，則甲的結構簡式為