遼寧省盤錦市棠樹中學(xué)2022年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

遼寧省盤錦市棠樹中學(xué)2022年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是

A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，c（SO42－）＞c（NH4＋）

B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2

C．pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

D．向0．1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大參考答案：C略2.下列說法正確的是（）A．用乙醇或CCl4提取碘水中的碘單質(zhì)B．NaCl和SiC晶體熔化時(shí)，克服粒子間作用力類型相同C．24Mg32S晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為1：1D．H2S與SiF4分子中各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)參考答案：C考點(diǎn)：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別；質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系；原子核外電子排布．.專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：A、萃取劑不能與原溶劑互溶；B、根據(jù)晶體類型判斷，NaCl屬于離子晶體，SiC晶體屬于原子晶體；C、電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，利用中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)計(jì)算原子的中子數(shù)，進(jìn)而計(jì)算中子總數(shù)，據(jù)此計(jì)算判斷；D、元素原子的最外層電子數(shù)+|該元素化合價(jià)|=8，滿足8電子結(jié)構(gòu)，分子中含有H原子不可能都滿足8電子結(jié)構(gòu)．解答：解：A、乙醇與水互溶，不能萃取碘水中的碘，故A錯(cuò)誤；B、NaCl屬于離子晶體，熔化需要克服離子鍵，SiC晶體屬于原子晶體，熔化需要克服共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C、1mol晶體中電子總的物質(zhì)的量為（12+16）mol=28mol，中子總的物質(zhì)的量為[（24﹣12）+（32﹣16）]mol=28mol，電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為28mol：28mol=1：1，故C正確；D、H2S中H原子滿足2電子結(jié)構(gòu)，不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了萃取、晶體類型、原子構(gòu)成微粒之間的關(guān)系、分子結(jié)構(gòu)等，難度不大，注意掌握常見的原子晶體．3.設(shè)C+CO22COΔH＞0

反應(yīng)速率為V1；N2+3H22NH3ΔH﹤0反應(yīng)速率為V2，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，V1和V2的變化情況為（

）

A．同時(shí)增大

B．同時(shí)減少

C．V1增大，V2減小

D．V1減小，V2增大參考答案：A略4.用銅鋅合金制成假金元寶騙人的事件屢有發(fā)生,下列不易區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ牵ǎ〢．測(cè)定密度

B．放入硝酸中

C．放入鹽酸中

D．觀察外觀參考答案：D略5.下列哪些操作,不適宜保存蔬菜中的維生素()A.洗菜:要先洗后切B.浸泡:切好的菜要浸泡半天,以除去殘留農(nóng)藥C.切菜:忌切好后久置D.烹飪:烹調(diào)蔬菜時(shí)適當(dāng)加點(diǎn)醋,可以減少維生素C的損失參考答案：B6..一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO:MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H>0，該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是（

）選項(xiàng)xyA溫度容器內(nèi)混合氣體的密度BCO的物質(zhì)的量CO2與CO的物質(zhì)的量之比CSO2的濃度平衡常數(shù)KDMgSO4的質(zhì)量（忽略體積）CO的轉(zhuǎn)化率

參考答案：A7.綠色化學(xué)的核心是反應(yīng)過程的綠色化，即要求原料物質(zhì)中的所有原子完全被利用且全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中，下列過程不符合這一思想的的是A．甲烷、CO合成乙酸乙酯：2CH4+2CO

CH3COOCH2CH3B．烯烴與水煤氣發(fā)生的羰基合成反應(yīng)：RCH＝CH2+CO+H2

RCH2CH2CHOC．甲烷與氯氣反應(yīng)制氯仿：CH3CH3＋Cl2

CH3CH2Cl＋HClD．乙烯合成聚乙烯參考答案：C8.在容量瓶上不需要標(biāo)記的是

（

）A．刻度線

B．溫度

C．濃度

D．容積參考答案：C略9.下列關(guān)于晶體的說法中，不正確的是①晶體中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶體中原子排列相對(duì)無(wú)序，無(wú)自范性②含有金屬陽(yáng)離子的晶體一定是離子晶體

③共價(jià)鍵可決定分子晶體的熔、沸點(diǎn)

④Mg的晶格能遠(yuǎn)比NaCl大，這是因?yàn)榍罢唠x子所帶的電荷數(shù)多，離子半徑小

⑤晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元，晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復(fù)排列

⑥晶體盡可能采取緊密堆積方式，以使其變得比較穩(wěn)定

⑦干冰晶體中，一個(gè)CO2分子周圍有12個(gè)CO2分子緊鄰；CsCl和NaCl晶體中陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)都為6A.①②③

B.②③④

C.④⑤⑥

D.②③⑦參考答案：D①晶體中原子呈周期性有序排列，且有自范性，非晶體中原子排列相對(duì)無(wú)序，無(wú)自范性，可以用衍射方法鑒別晶體和非晶體，①正確；②含有金屬陽(yáng)離子的晶體不一定是離子晶體，例如金屬晶體中也含有陽(yáng)離子，但含有陰離子的晶體一定是離子晶體，②不正確；③決定分子晶體的熔、沸點(diǎn)的分子間作用力，共價(jià)鍵決定分子的穩(wěn)定性，③不正確；④晶格能與離子半徑成反比、與離子電荷成正比，鎂離子、氧離子電荷都大于鈉離子、氯離子，且半徑都小于鈉離子、氯離子，所以MgO的晶格能遠(yuǎn)比NaCl大，④正確；⑤晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元，晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復(fù)排列，⑤正確；⑥在以沒有方向性和飽和性的作用力結(jié)合形成晶體時(shí)，晶體盡量采取緊密堆積方式以使其變得比較穩(wěn)定，⑥正確；⑦干冰晶體中，一個(gè)CO2分子周圍有12個(gè)CO2分子緊鄰，CsCl晶體中陰陽(yáng)離子配位數(shù)是8、NaCl晶體中陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)是6，⑦不正確。綜上，②③⑦不正確。點(diǎn)睛：本題考查了晶體和非晶體的區(qū)別、晶體的構(gòu)成、晶胞的概念、配位數(shù)的判斷等，題目涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累。晶體熔沸點(diǎn)高低比較的一般規(guī)律是：原子晶體，熔沸點(diǎn)大小和共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)系；金屬晶體中，形成金屬鍵的金屬陽(yáng)離子半徑越小，電荷數(shù)越多，金屬鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高；分子晶體中形成分子晶體的分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高；離子晶體中形成離子鍵的離子半徑越小，電荷數(shù)越多，離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高。10.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的的是

（

）A．除去乙烷中的乙烯，將混合氣體通過盛有酸性KMnO4溶液的洗瓶，再用排氣法收集B．向蔗糖水解后的液體中加入新制Cu（OH）2懸濁液，加熱到沸騰，驗(yàn)證水解產(chǎn)物為葡萄糖C.通過灼燒的方法判斷蠶織品和棉織品

D．用NaOH溶液除去CH3COOCH2CH3中少量CH3COOH參考答案：C略11.下列現(xiàn)象不是由平衡移動(dòng)引起的是（

）A．氯水光照顏色變淺

B．使用排飽和食鹽水的方法收集氯氣C．H2、I2、HI平衡混合氣加壓顏色變深

D．把有缺陷的膽礬晶體，投入飽和的硫酸銅溶液，一段時(shí)間后，晶體變?yōu)橐?guī)則結(jié)構(gòu)。參考答案：C略12.分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與40mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定．下列說法錯(cuò)誤的是（

）A．稍過量的氫氧化鈉是確保鹽酸完全反應(yīng)B．儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒C．在實(shí)驗(yàn)過程中，如果不把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈直接測(cè)量NaOH溶液的溫度，則測(cè)得的△H偏大D．用Ba（OH）2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液，結(jié)果也是正確的參考答案：D解：A．測(cè)定中和熱時(shí)，為了使氫離子或者氫氧根離子完全反應(yīng)，需要讓其中一種反應(yīng)物稍稍過量，故A正確；B．儀器A是環(huán)形玻璃攪拌棒，故B正確；C．中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度計(jì)上的酸與NaOH溶液反應(yīng)放熱，使溫度計(jì)讀數(shù)升高，使測(cè)得的中和熱偏高，故C正確；D．硫酸與Ba（OH）2溶液反應(yīng)除了生成水外，還生成了BaSO4沉淀，該反應(yīng)中的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱，所以不能用Ba（OH）2溶液和硫酸代替NaOH溶液和鹽酸測(cè)中和熱，故D錯(cuò)誤．故選D．13.鐵片投入下列溶液中充分反應(yīng)，無(wú)氣體放出且金屬片質(zhì)量減少的是：A．冷、濃HNO3

B．稀硫酸溶液

C．稀HNO3

D．Fe(NO3)3溶液參考答案：D14.下列化合物中，核磁共振氫譜只出現(xiàn)三組峰且峰面積之比為3:2:2的是

(

)A.

B.

C.

D.參考答案：B略15.相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，c(NH4＋)最大的是A．NH4Cl

B．NH4HCO3

C．NH4HSO4

D．NH3·H2O參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.已知1,2-二氯乙烷常溫下為無(wú)色液體，沸點(diǎn)83.5℃，密度1.23g/mL，難溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑。乙醇的沸點(diǎn)為78.5℃。某化學(xué)課外活動(dòng)小組為探究1,2-二氯乙烷的消去反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)回答下列問題。

(1)請(qǐng)回答如何檢查裝置氣密性

(2)向裝置A中大試管里先加入1,2-二氯乙烷和NaOH的乙醇溶液，再加入碎瓷片，目的是______________，并向裝置C中試管里加入適量稀溴水。(3)為了使反應(yīng)在75℃左右進(jìn)行，常用的方法是________________________________。(4)與裝置A中大試管相連接的長(zhǎng)玻璃管的作用是_________，裝置B的作用是

。(5)證明1,2-二氯乙烷已發(fā)生消去反應(yīng)的現(xiàn)象是________，裝置A、C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為裝置A_____________

_；

裝置C_______________

_。參考答案：(1)將導(dǎo)氣管末端插入盛水的燒杯中，用酒精燈加熱（或用手捂）裝置A中大試管，若導(dǎo)氣管末端有氣泡出現(xiàn)，且移開酒精燈（或松開手）一會(huì)兒，導(dǎo)氣管口出現(xiàn)一段穩(wěn)定水柱，則證明不漏氣(其他合理方式均可)(2)防止暴沸

(3)將裝置A中大試管放在75℃左右的水浴中加熱

(4)冷凝、回流；防止倒吸

(5)溴水褪色；CH2ClCH2Cl＋NaOHCH2===CHCl↑＋NaCl＋H2O(或CH2ClCH2Cl＋2NaOHCH≡CH↑＋2NaCl＋2H2O)

或CH≡CH＋2Br2―→CHBr2CHBr2)

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下表為元素周期表的一部分，回答下列問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

①

②

3③④⑤⑥

⑦⑧⑨4⑩？

？

(1)寫出元素符號(hào)：①__________，④__________，⑥__________，⑦_(dá)_________。(2)若用M代表堿金屬元素，則其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為__________；若用X表示鹵族元素，則其氣態(tài)氫化物的分子式為________；元素②、⑧、？的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_____________________________(填化學(xué)式)。(3)在元素③與⑩中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是________(填元素符號(hào))，寫出用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明它較活潑的方法：__________________________________________。參考答案：(1)N；Mg；Si；S(2)MOH；HX；HF>HCl>HBr(3)K；K與水的反應(yīng)比Na與水的反應(yīng)更劇烈略18.(16分)甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上常用CO和H2反應(yīng)生產(chǎn)CH3OH，并開發(fā)出甲醇燃料電池。（1）已知：CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)

△H＝－283.0kJ·mol-12CH3OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(l)

△H＝－1453.0kJ·mol-1則CH3OH(l)不完全燃燒生成CO(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為

。（2）工業(yè)上常利用反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)≒CH3OH(g)

△H<0合成甲醇，在230℃～270℃最為有利。為研究合成氣最合適的起始組成比，分別在230℃、250℃和270℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖。圖11

230℃的實(shí)驗(yàn)結(jié)果所對(duì)應(yīng)的曲線是

（填字母）；該溫度下工業(yè)生產(chǎn)適宜采用的合成氣組成n(H2):n(CO)的比值范圍是

（填字母）。A．1～1.5

B．2.5～3

C．3.5～4.5（3）制甲醇所需要的氫氣，可用下列反應(yīng)制?。篐2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g)△H＜0，某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1。試回答下列問題：①該溫度下，若起始時(shí)c(CO)=1mol·L-1，c(H2O)=2mol·L-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得H2的濃度為0.5mol·L-1，則此時(shí)該反應(yīng)v(正)

v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。②若降低溫度，該反應(yīng)的K值將

（填“增大”、“減

小”或“不變”）。（4）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的甲醇燃料電池裝置。①該電池工作時(shí)，OH－向

極移動(dòng)（填“a”或“b”）。②工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減小，該電池負(fù)極反應(yīng)式為

，電池總反應(yīng)的離子方程式為