2022福建省寧德市壽寧縣第三中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析

2022福建省寧德市壽寧縣第三中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知反應(yīng)“AsO3-4+2I-+2H+AsO3-3+I2+H2O”是可逆反應(yīng)。設(shè)計(jì)如圖裝置，其中C1、C2均為碳棒，鹽橋中是裝有瓊脂的飽和氯化鉀溶液，分別進(jìn)行如下操作：I．向乙燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸；Ⅱ．向乙燒杯中逐滴加入適量40%NaOH溶液。結(jié)果發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針均發(fā)生偏轉(zhuǎn)。據(jù)此，下列判斷正確的是A．操作I過(guò)程中，C1為正極B．操作Ⅱ過(guò)程中，鹽橋中的K+移向乙燒杯溶液C．操作I過(guò)程中，燒杯甲中溶液顏色變深D．操作Ⅱ過(guò)程中，C1上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2I-=I2+2e-參考答案：C略2.硝酸生產(chǎn)工藝中，在吸收塔里發(fā)生如下反應(yīng)：3NO2＋H2O2HNO3＋NOΔH<0為提高NO2的轉(zhuǎn)化率，理論上應(yīng)該采取的措施是A．減壓B．增壓

C．升溫

D．加催化劑參考答案：B略3.90℃時(shí)，水的離子積KW=3.8×10-13，則此溫度時(shí)純水的PH是A.等于7

B.大于7

C.小于7

D.等于8參考答案：C4.、已知，常溫下，KSP(AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2，KSP(AgI)=8.3×10-17

mol2·L-2，下列敘述中，正確的是

A.常溫下，AgCl在飽和NaCl溶液中的KSP比在純水中的KSP小

B.向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色

C.將0.001mol·L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先產(chǎn)生AgI沉淀

D.向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-參考答案：B略5.下列各組物質(zhì)，屬于電解質(zhì)是

A．NaCl固體

B．銅

C．酒精

D．硫酸溶液參考答案：略6.下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是（）A．a(chǎn)mol/L的HCN溶液與bmol/L的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），則a一定小于bB．常溫，CH3COONa溶液的pH=8，則c（Na+）﹣c（CH3COO﹣）=9.9×10﹣7mol/LC．常溫下，0.1mol/L的某酸溶液中，若c（OH﹣）/c（H+）=1×10﹣8，則溶液中由水電離出的c（H+）=1×10﹣11mol/LD．在0.1mol/L的Na2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c（SO32﹣）與c（Na+）均增大參考答案：A

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算；鹽類(lèi)水解的應(yīng)用．專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題；鹽類(lèi)的水解專(zhuān)題．分析：A、HCN為弱電解質(zhì)，amol/L的HCN溶液與bmol/L的NaOH溶液等體積混合，若a=b，生成NaCN溶液，c（Na+）＞c（CN﹣），若a＜b，也能滿足c（Na+）＞c（CN﹣），所以滿足關(guān)系為a≤b；B、根據(jù)電荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），則c（Na+）﹣c（CH3COO﹣）=c（OH﹣）﹣c（H+）；C、常溫下，c（OH﹣）/c（H+）=1×10﹣8，根據(jù)Kw=c（OH﹣）?c（H+）=1×10﹣14，可得，c（H+）=1×10﹣3mol/L，酸性溶液中氫氧根離子是水電離的，據(jù)此計(jì)算出水電離的氫離子；D、亞硫酸鈉溶液中，亞硫酸根離子存在水解平衡：SO32﹣+H2OHSO3﹣+OH﹣，加入氫氧化鈉后，抑制了亞硫酸根離子的水解，c（SO32﹣）與c（Na+）均增大．解答：解：A、等體積等濃度的HCN溶液和氫氧化鈉溶液混合后，反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽NaCN，溶液顯示堿性，一定滿足c（Na+）＞c（CN﹣），所以amol/L的HCN溶液與bmol/L的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），則a≤b，故A錯(cuò)誤；B、CH3COONa溶液中，一定滿足c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），溶液的pH=8，則c（H+）=1×10﹣8、mol/L、c（OH﹣）=1×10﹣6mol/L，所以c（Na+）﹣c（CH3COO﹣）=c（OH﹣）﹣c（H+）=1×10﹣6mol/L﹣1×10﹣8mol/L=9.9×10﹣7mol/L，故B正確；C、常溫下，0.1mol/L的某酸溶液中，若c（OH﹣）/c（H+）=1×10﹣8，根據(jù)水的離子積可知：c（H+）=1×10﹣3mol/L；酸溶液中的氫氧根離子是水電離的，所以該溶液中由水電離出的c（H+）=1×10﹣11mol/L，故C正確；D、亞硫酸根離子存在水解平衡：SO32﹣+H2OHSO3﹣+OH﹣，在0.1mol/L的Na2SO3溶液中加入少量NaOH固體，平衡向著逆向移動(dòng)，亞硫酸根離子水解程度減小，溶液中c（SO32﹣）與c（Na+）均增大，故D正確；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿混合時(shí)定性判斷及有關(guān)pH的簡(jiǎn)單計(jì)算、鹽的水解原理，題目難度中等，注意掌握判斷酸堿混合后溶液酸堿性的方法及溶液pH的計(jì)算方法，明確鹽的水解原理及其應(yīng)用，能夠利用電荷守恒、物料守恒比較或判斷溶液中離子濃度．7.下列說(shuō)法正確的是

（

）A．蛋白質(zhì)、淀粉、光導(dǎo)纖維、纖維素都是天然高分子化合物B．麥芽糖屬于多糖，能發(fā)生水解生成葡萄糖C．碘酒滴到土豆片上，可觀察到土豆片變藍(lán)

D．研究有機(jī)物的一般步驟是：分離、提純→確定化學(xué)式→確定實(shí)驗(yàn)式→確定結(jié)構(gòu)式參考答案：C略8.已知乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成CO2。既可以用來(lái)鑒別乙烷和乙烯，又可以用來(lái)除去乙烷中混有的乙烯的方法是（

）A．通入足量溴水中

B．通入足量蒸餾水C．通入酸性高錳酸鉀溶液中

D．通入氫氣與乙烯反應(yīng)參考答案：A略9.下列實(shí)驗(yàn)基本操作正確的是

（

）A．用堿式滴定管量取0.10mol·L－1的Na2CO3溶液22.10mL；B．配制一定濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，將氫氧化鈉固體放在紙片上稱量C．用廣范PH試紙測(cè)某溶液PH=3.6D．用玻璃棒蘸取溶液滴到濕潤(rùn)的pH試紙上,測(cè)其pH參考答案：A略10.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）

△H=-701.0kJ·mol-1

2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）

△H=-181.6kJ·mol-1則反應(yīng)Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H為A.+519.4kJ·mol-1

B.

-259.7kJ·mol-1

C.+259.7kJ·mol-1

D.

-519.4kJ·mol-1

參考答案：B略11.下列反應(yīng)中，在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行的是：A．CO(g)＝C(s)＋1/2O2

△H＞0

B．2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)

C．(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)

△H=+74.9kJ/mol

D．MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)參考答案：A略12.W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比是7:17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是（

）A、金屬性：Y＞ZB、氫化物的沸點(diǎn)：X＞W(wǎng)C、離子的還原性：X＞W(wǎng)D、原子及離子的半徑：Z＞Y＞X參考答案：B略13.甲醛、乙酸和丙醛組成的混合物中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是37%，則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（

）A.27%

B.54%

C.28%

D.無(wú)法計(jì)算參考答案：B略14.如圖所示，下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的圖形相符合的是

A．NaHSO3粉末加入HNO3溶液中

B．H2S氣體通入氯水中C．NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中

D．CO2氣體通入澄清石灰水中參考答案：D略15.將鐵片和鋅片放在盛有NaCl溶液(其中滴有酚酞)的表面皿中，如圖所示，最先觀察到變?yōu)榧t色的區(qū)域?yàn)?

)A．Ⅰ和Ⅱ

B．Ⅰ和Ⅳ

C．Ⅱ和Ⅲ

D．Ⅱ和Ⅳ參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（7分）為探究乙烯與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：在圓底燒瓶中加入適量的乙醇與濃硫酸的混合物，加熱到170℃時(shí)生成乙烯。甲同學(xué)將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)。乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中，圓底燒瓶中液體變黑，尾氣夾雜有刺激性氣味的氣體，推測(cè)在制得的乙烯中還有可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應(yīng)。請(qǐng)回答問(wèn)題：（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)不能驗(yàn)證乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，其理由是

；a．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)

b．使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)c．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯

d．使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙烯（2）乙同學(xué)推測(cè)此乙烯氣中可能含有一種雜質(zhì)氣體是

，驗(yàn)證過(guò)程中必須全部除去，于是設(shè)計(jì)了如下流程裝置圖用以證明自己的雜質(zhì)猜想并驗(yàn)證乙烯與溴水的加成反應(yīng)，寫(xiě)出裝置內(nèi)所放化學(xué)藥品。已知b瓶盛放氫氧化鈉溶液，d瓶盛放溴水，而ac瓶盛放的化學(xué)藥品相同，那么應(yīng)該是

溶液，

寫(xiě)出有關(guān)方程式①乙烯與溴水反應(yīng)

；②該雜質(zhì)與溴水反應(yīng)

。（3）1928年德國(guó)化學(xué)家第爾斯和他的學(xué)生阿爾德首次發(fā)現(xiàn)和記載一種新型反應(yīng)，他們因此獲得1950年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，該反應(yīng)被命名為第爾斯－阿爾德反應(yīng)，簡(jiǎn)稱DA反應(yīng)。該反應(yīng)是一種環(huán)加成反應(yīng)，凡含有雙鍵或三鍵的不飽和化合物，可以和鏈狀或環(huán)狀含共軛雙烯體系發(fā)生1,4加成反應(yīng)，通常生成一個(gè)六元環(huán)，該反應(yīng)條件溫和，產(chǎn)率很高，是有機(jī)化學(xué)合成反應(yīng)中非常重要的碳碳鍵形成的手段之一，也是現(xiàn)代有機(jī)合成里常用的反應(yīng)之一。乙烯與1,3-丁二烯（共軛雙烯體系的代表物）在一定條件下能夠發(fā)生DA反應(yīng)，得到環(huán)己烯。請(qǐng)用鍵線式書(shū)寫(xiě)該方程式

。寫(xiě)出環(huán)己烯的一種鏈狀的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

。參考答案：（1）ac．（漏寫(xiě)一個(gè)不給分）

（2）SO2；品紅（溶液），

①CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

②SO2+Br2+2H2O==2HBr+H2SO4（3）方程式略。

CH≡CH(CH2)3CH3(符合要求均可)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）20、（12分）有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它可通過(guò)不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C、D和E四種物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）指出反應(yīng)的類(lèi)型：A→C：

。（2）在A~E五種物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是

（填代號(hào)）。（3）寫(xiě)出由A生成B的化學(xué)方程式

（4）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內(nèi)，則在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物質(zhì)是

（填序號(hào)）。（5）C能形成高聚物，該高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。（6）寫(xiě)出D與NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式

。參考答案：(本題共12分)（1）消去反應(yīng)（2分）

（2）C和E（2分）（3）O2+2

（2分）（4）C（2分）（5）（2分）（6）（2分）

略18.鐵生銹是比較常見(jiàn)的現(xiàn)象，某實(shí)驗(yàn)小組，為研究鐵生銹的條件，設(shè)計(jì)了以下快速.易行的方法：首先檢查制氧氣裝置的氣密性，然后按圖連接好裝置，點(diǎn)燃酒精燈給藥品加熱，持續(xù)3分鐘左右，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：①直形管中用蒸餾水浸過(guò)的光亮鐵絲表面顏色變得灰暗，發(fā)生銹蝕；②直形管中干燥的鐵絲表面依然光亮，沒(méi)有發(fā)生銹蝕；③中潮濕的鐵絲依然光亮。試回答以下問(wèn)題：(1)由于與接觸的介質(zhì)不同，金屬腐蝕分成不同類(lèi)型，本實(shí)驗(yàn)中鐵生銹屬于___________。能表示其原理的反應(yīng)方程式為_(kāi)____________________________________(2)儀器A的名稱為_(kāi)_____________，其中裝的藥品可以是_____

__________，其作用是___