2022廣東省河源市附城職業(yè)中學高一化學上學期期末試題含解析

2022廣東省河源市附城職業(yè)中學高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在一定條件下，測得2CO22CO+O2(反應從CO2開始)平衡體系的平均相對分子質量為M，在此條件下，CO2的分解率為

A．

B．

C．

D．參考答案：B2.下列烷烴的分子式可以表示3種不同結構的是

（

）A．C5H12

B．C4H10

C．C3H8

D．C2H6

參考答案：A略3.下列敘述中正確的是

A.CO2是酸性氧化物

B.由一種元素組成的物質一定是單質

C.單質只能用置換反應制取

D.酸性氧化物都是非金屬氧化物參考答案：A略4.食醋、純堿(Na2CO3)、食鹽均為家庭廚房中常用的物質，利用這些物質，不能完成的實驗是

A、除去熱水瓶中的水垢

B、鑒別氯化鋇溶液和硝酸銀溶液

C、檢驗自來水中是否含氯離子

D、檢驗雞蛋殼能否溶于酸參考答案：C略5.下列氯化物，不能用單質直接反應制得的是(

)A．CuCl2

B．FeCl2

C．NaCl

D．HCl參考答案：B略6.下列是某同學對相應反應的離子方程式所作的評價，其中評價合理的是

A．只有②

B．①③

C．②④

D．①②③④參考答案：C略7.關于4℃時在100mL水中溶解了22.4LHCl氣體(標準狀況下測得)形成的溶液，下列說法中正確的是A．該溶液物質的量濃度為10mol·L－1B．該溶液物質的量濃度因溶液的密度未知而無法求解C．該溶液中溶質的質量分數(shù)因溶液的密度未知而無法求得D．所得溶液的體積為22.5L參考答案：B略8.下列物質中，作為燃料時對空氣沒有污染的是A、煤

B、天然氣

C、汽油

D、氫氣參考答案：D9.下列說法正確的是(設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA) A．在常溫常壓下，16gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)目為NA B．1mol/LK2SO4溶液所含K+數(shù)目為2NA C．在標準狀況下，22.4L水所含分子數(shù)目為NA D．7.8gNa2O2與CO2完全反應時，轉移電子數(shù)目為0.2NA參考答案：A略10.某元素最高正價氧化物對應的水化物的化學式是H2XO4，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學式為

A．HX

B．XH3

C．H2X

D．XH4參考答案：C略11.下列做法正確的是A．用手接觸藥品

B．用嘴吹熄酒精燈火焰C．實驗后，剩余的藥品不能放回原瓶，也不能隨意丟棄D．將帶有溶液的滴管平放在實驗臺上參考答案：C略12.水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應是3Fe2++2S2O32－+O2+xOH－

Fe3O4+S4O62－+2H2O，下列說法中，不正確的是(

) A．1molFe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質的量為1/3mol

B．x=4 C．每生成1molFe3O4，反應轉移的電子總數(shù)為4mol

D．S4O62－是還原劑參考答案：A略13.下列各組物質均既有離子鍵又有共價鍵的是（）A．KOH、H2SO4、NH4Cl

B．CaO、Na2CO3、NH4HCO3C．K2O2、NaOH、K2SO4

D．HClO、Al2O3、MgCl2參考答案：C考查化學鍵的判斷。一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵。據(jù)此可知，硫酸、次氯酸分子中只有共價鍵。氧化鈣、氧化鋁和氯化鎂中只有離子鍵，所以正確的答案選C。14.對于可逆反應2SO2+O22SO3，在混合氣體中充入一定量的18O2，足夠長的時間后，18O原子（

）A.只存在于O2中

B.只存在于O2和SO3中

C.只存在于O2和SO2中

D.存在于O2、SO2和SO3中參考答案：D略15.下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是

.A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO＋H2O===Ca（OH）2參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（2分）下列有關儀器刻度位置的敘述正確的是

A．容量瓶的體積標線刻在瓶頸上

B．量筒的“0”標線在中間；

C．量筒最下端刻有“0”標線；

D．托盤天平標尺“0”刻度線在標尺的中間。參考答案：A三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.根據(jù)①～⑩元素的編號所在周期表中的位置，用化．學．用．語．回答有關問題：

主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①

②2③④

⑤⑥⑦

3

⑧

⑨

4⑩

（1）最難形成簡單離子的元素是____，元素⑧的最高價氧化物的水化物的化學式為_____；（2）①與⑤能形成9電子微粒，其名稱為____；①與⑦可組成原子個數(shù)比為1:1的化合物甲，將⑨的單質通入甲的水溶液中，生成一種強酸且有氣體放出，該反應的化學方程式為____；（3）元素⑥、⑧形成的簡單氫化物中，沸點較高的是_____，原因是____；（4）③與⑦的單質加熱條件下可發(fā)生反應，產(chǎn)物的化學式為____；（5）元素④與鋁性質相似，其最高價氧化物的水化物能與⑩的氫氧化物反應，離子方程式為________。參考答案：(1)He

H3PO4

(2)甲基

Cl2+H2O2=2HCl+O2

(3)NH3

氨氣分子間存在氫鍵

(4)Li2O

(5)Be(OH)2+2OH—=BeO2—+2H2O解析：結合元素周期表的結構可知，①為H元素、②為He元素、③為Li元素、④為Be元素、⑤為C元素、⑥為N元素、⑦為O元素、⑧為P元素、⑨為Cl元素、⑩為K元素；（1）He是惰性元素，性質穩(wěn)定，最難形成簡單離子，元素P的最高價為＋５價，其最高價氧化物的水化物的化學式為H3PO4；（2）H與C能形成9電子微粒—CH3，其名稱為甲基；H與O可組成原子個數(shù)比為1:1的化合物為H2O2，將Cl２通入過氧化氫的水溶液中，生成一種強酸且有氣體放出，此氣體為O2，為氧化產(chǎn)物，則強酸應為HCl溶液，此反應的化學方程式為Cl2+H2O2=2HCl+O2；（3）NH3沸點高于PH３，是由于NH3分子間存在氫鍵的緣故；（4）Li與O２在加熱條件下可發(fā)生反應，生成氧化鋰，其化學式為Li2O；（5）Be與鋁性質相似，Be(OH)2有兩性，能與KOH溶液反應生成鹽和水，發(fā)生反應的離子方程式為Be(OH)2

+2OH—=BeO2—+2H2O。18.已知反應：3Cl2+8NH3==N2+6NH4Cl（1）若有71gCl2參加反應，被氧化的物質是

；轉移電子的物質的量為

mol。（2）反應后，若產(chǎn)生14gN2，則有

gNH3被氧化。參考答案：（1）NH3（1分）、2mol（3分）；（2）17g（3分）略19.A、B、C、D、E四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中A與C、B與E分別是同主族元素。已知B、E兩元素間可形成EB2和EB3兩種化合物，兩者相對分子質量相差16。又知A、C兩元素原子序數(shù)之和是B、E兩元素原子序數(shù)之和的，D的單質是一種常見的半導體材料。請回答下列問題：(1)D位于元素周期表的位置是___________________。(2)寫出由B、C兩種元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式：________，該化合物中所含化學鍵的類型有_________________。(3)A2B與A2E的沸點：A2B______A2E(填“高于”或“低于”)，其原因是：___________________________。(4)由A、B、C、E四種元素形成的物質X，與鹽酸反應能夠生成具有刺激性氣味的氣體。寫出X與鹽酸反應的離子方程式：___________________________。參考答案：(1)第三周期第IVA族

(2)

離子鍵、共價鍵

(3)高于

H2O分子之間能形成氫鍵，使水的沸點比H2S的高

(4)HSO3-+H+=SO2↑+H2O【分析】由B與E是同一主族的元素，B、E兩元素間可形成EB2和EB3兩種化合物，兩者相對分子質量相差16，可知B為O元素，E為S元素，B和E形成的化合物為SO2、SO3，S和O元素原子序數(shù)之和為24，則A、C元素原子序數(shù)之和為12，因A、C同主族，所以A為H元素，C為Na元素，D原子序數(shù)小于S，D的單質是一種常見的半導體材料，則D是Si元素，根據(jù)元素對應的單質、化合物的性質結合元素周期律解答各題?！驹斀狻扛鶕?jù)上述推斷可知：A為H元素，B為O元素，C為Na元素，D是Si元素，E為S元素。(1)D是Si元素，核外電子排布是2、8、4，因此D位于元素周期表位置是第三周期第IVA族；(2)由B、C兩種元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物Na2O2是離子化合物，2個Na+與O22-通過離子鍵結合，Na2O2的電子式為：；該化合物中含有離子鍵、非極性共價鍵；(3)H2O和H2S都是氫化物，其固體都屬于分子晶體，分子晶體中物質的沸點與其相對分子質量成正比，但水中含有氫鍵，硫化氫中不含氫鍵，所以二者的沸點較高者是H2O；(4)A、B、C