2022年江西省吉安市第八中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

2022年江西省吉安市第八中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是

（

）A．常溫常壓下，NA個CO2分子的質(zhì)量總和為44gB．常溫常壓下，1mol氦氣含有的氦原子為1NAC．12.4g白磷（P4）中含有的磷原子數(shù)為0.4NAD．0.1mol·L－1稀硫酸100mL中含硫酸根個數(shù)為0.1NA參考答案：D2.要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+，則進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作的最佳順序?yàn)棰偌尤肷倭柯人?/p>

②加入少量KMnO4溶液

③加入少量KSCNA.①③B.③②C.③①D.①②③參考答案：C3.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是A．CO2B．HClC．BaSO4D．NaOH溶液參考答案：BC4.下列各組物質(zhì)的條件(用量、濃度、溫度等)

不同，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)也不同的是(

)①C

與

O2②Fe

與硝酸③Fe

與硫酸④Na

與O2⑤CO2

與澄清石灰水⑥AlCl3溶液與氨水A.全部

B.除⑥外

C.除③外

D.除③⑥外參考答案：B①C與O2反應(yīng)可生成CO或CO2；②Fe

與硝酸反應(yīng)可生成Fe(NO3)2或Fe(NO3)3；③Fe

與稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4，F(xiàn)e

與濃硫酸加熱反應(yīng)生成Fe2(SO4)3；④Na

與O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2；⑤CO2

與澄清石灰水反應(yīng)可以生成CaCO3或Ca(HCO3)2；⑥AlCl3溶液與氨水反應(yīng)只能生成Al(OH)3和NH4Cl；綜上，除⑥外均符合題意；B正確；正確選項(xiàng)：B。5.向滴有酚酞的水中加入過量Na2O2粉末并振蕩，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中正確的是①溶液始終呈現(xiàn)無色②溶液由無色變紅又變無色③溶液中有氣泡產(chǎn)生④溶液由無色變?yōu)榧t色()A．③④

B．①②

C．②③

D．①④參考答案：C6.下列各組離子能在指定容液中，大量共存的是①無色溶液中:K+、Cl-、Na+、HCO3-、CO32-、SO42-②使pH>7的溶液中:CO32-、Na+、NO3-、SO42-、K+③溶液中c(H+)=4mol·L-1的溶液中:Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+④在強(qiáng)堿溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-⑤有SO42-存在的溶液中:Na+、Mg2+、Ca2+、I-⑥有無色的酸性溶液中:K+、Cu2+、Cl-、SO42-A.①②④⑤

B.①③⑥

C.②④⑤⑥

D.①②④參考答案：D①這些離子能夠大量共存，故①正確；②pH>7，溶液顯堿性，這些離子能夠大量共存，故②正確；③c(H＋)=4mol·L－1，溶液顯酸性，H＋與HCO3－不能大量共存，產(chǎn)生CO2，因此不能大量共存，故③錯誤；④這些離子在強(qiáng)堿溶液中能夠大量共存，故④正確；⑤Ca2＋與SO42－生成微溶于水CaSO4，不能大量共存，故⑤錯誤；⑥Cu2＋顯藍(lán)色，故⑥錯誤；綜上所述，選項(xiàng)D正確。點(diǎn)睛：離子共存的判斷中要審清題目，溶液是否是無色溶液，有顏色的離子不能存在，Cu2＋藍(lán)色、Fe2＋淺綠色、Fe3＋黃色或棕色、MnO4－紫紅色，審清楚溶液的酸堿性，需要在離子組后加上H＋或OH－，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)或氧化還原反應(yīng)，判斷是否大量共存。7.下列說法中錯誤的是A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化B．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因C．反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量D．需要加熱才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)參考答案：D8.下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是

A．D3O＋

B．Li＋

C．ODˉ

D．OHˉ參考答案：D9.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，下列過程中化學(xué)鍵發(fā)生斷裂的是(①碘升華

②溴蒸氣被木炭吸附

③酒精溶于水

④HCl氣體溶于水

⑤MgCl2溶解于水

⑥NaCl熔化A．全部

B．②③④⑤⑥

C．④⑤⑥

D．⑤⑥參考答案：C略10.已知常溫下：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，下列敘述正確的是A．AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小B．向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)C．將0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001mol·L－1的KCl和0.001mol·L－1的K2CrO4

溶液中先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀D．向AgCl的懸濁液中滴加濃氨水，沉淀溶解，說明AgCl的溶解平衡向右移動參考答案：D略11.已知有如下反應(yīng)：①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-，②ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2+3H2O，③2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2==2FeCl3。下列各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是A．BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2

B．BrO3->Cl2>ClO3->I2>Fe3+C．ClO3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2

D．BrO3->ClO3->Fe3+>Cl2>I2參考答案：A12.下列關(guān)于反應(yīng)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑的說法正確的是()A．Na2O2是氧化劑，水是還原劑B．Na2O2是還原劑，H2O是氧化劑C．Na2O2既是氧化劑又是還原劑D．H2O既是氧化劑又是還原劑參考答案：C略13.下列敘述或表示方法正確的是()A．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化B．0.5molH2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量121kJ，H2燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－242kJ·mol－1C．由C(金剛石)===C(石墨)ΔH＝－1.90kJ·mol－1，可知石墨比金剛石穩(wěn)定D．一個化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)生成物能量大于反應(yīng)物能量時，反應(yīng)放熱，ΔH為“－”參考答案：C解析物質(zhì)發(fā)生物理變化也伴有能量變化；H2燃燒的熱化學(xué)方程式中ΔH＝－121×4kJ·mol－1；石墨比金剛石的能量低，能量越低越穩(wěn)定；當(dāng)生成物能量大于反應(yīng)物能量時，反應(yīng)吸熱，ΔH為“＋”。14.下列說法正確的是(

)A．增加水的量或提高溫度都可以加快鎂和水的反應(yīng)速率B．增加硝酸的濃度可以加快鋅與硝酸反應(yīng)制氫氣的速率C．增加CaCO3的量可以加速CaCO3的分解反應(yīng)速率D．增加氣態(tài)反應(yīng)物的物質(zhì)的量，未必增大其反應(yīng)速率參考答案：D略15.氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

A．金屬冶煉

B．燃放鞭炮

C．食物腐敗

D．豆?jié){變成豆腐參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的放熱反應(yīng)的觀察裝置。其實(shí)驗(yàn)順序是：①按圖所示將實(shí)驗(yàn)裝置連接好。②在U形管內(nèi)加入少量紅墨水（或品紅）溶液。打開T型管螺旋夾，使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面，再夾緊螺旋夾。③在中間的試管里盛1g氧化鈣，當(dāng)?shù)稳?mL左右的蒸餾水后，即可觀察。試回答：

（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是

。

（2）該實(shí)驗(yàn)中在安裝好裝置后必須進(jìn)行的第一步實(shí)驗(yàn)操作是

。

（3）實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是

。

（4）說明CaO、H2O的能量之和

Ca(OH)2的能量。（填“＞”、“＜”或“＝”）（5）若該實(shí)驗(yàn)中CaO換成NaCl，實(shí)驗(yàn)還能否觀察到相同現(xiàn)象？

。參考答案：（10分，每空2分）

（1）U形玻璃管里的紅墨水(或品紅)會沿開口端上升（2）檢查裝置氣密性

（3）CaO＋H2O===Ca(OH)2

（4）＞

（5）否略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.海洋資源的利用具有廣闊前景。(1)無需經(jīng)過化學(xué)變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是________(填序號)。A．Cl2

B．淡水

C．燒堿

D．食鹽(2)從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入Cl2，將Br-氧化，該反應(yīng)的離子方程式是____。(3)下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。①工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是________，轉(zhuǎn)Mg(OH)2化為MgCl2的離子方程式是____________。②由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式是________________________。(4)海帶灰中富含以I－形式存在的碘元素。實(shí)驗(yàn)室提取I2的途徑如下所示：①灼燒海帶時所用的主要儀器名稱是________________。②向酸化的濾液中加H2O2溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________________。反應(yīng)結(jié)束后，再加入CCl4作萃取劑，振蕩、靜置，可以觀察到CCl4層呈________色。參考答案：(1)BD

(2)Cl2+2Br-＝Br2+2Cl-

(3)①石灰乳(漿)或Ca(OH)2

Mg(OH)2＋2H+==Mg2+＋2H2O

②MgCl2(熔融)Mg＋Cl2

(4)①坩堝

②2I-＋H2O2＋2H+==I2＋2H2O

紫紅（1）A．電解飽和氯化鈉溶液得到燒堿、氫氣、氯氣，有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化，A錯誤；B．把海水用蒸餾等方法可以得到淡水，屬于物理變化，B正確；C．電解飽和氯化鈉溶液得到燒堿、氫氣、氯氣，有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化，C錯誤；D．把海水用太陽暴曬，蒸發(fā)水分后即得食鹽，不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得，D正確。答案選BD；（2）氯氣具有強(qiáng)氧化性，能和溴離子發(fā)生置換反應(yīng)生成溴，離子方程式為：Cl2+2Br-＝Br2+2Cl-。（3）①工業(yè)上常用石灰乳或氧化鈣沉淀Mg2+，CaO和H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2，Ca(OH)2和鎂離子反應(yīng)生成Mg(OH)2；氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)得到氯化鎂和水，反應(yīng)的離子方程式為Mg(OH)2＋2H+==Mg2+＋2H2O。②鎂是活潑的金屬，熔融狀態(tài)下電解氯化鎂冶煉鎂，電解反應(yīng)方程式為MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑。（4）①灼燒固體時所用的主要儀器名稱是坩堝。②加入氫離子和過氧化氫起的作用為氧化劑，將碘離子轉(zhuǎn)化為單質(zhì)碘，離子方程式為2I-＋H2O2＋2H+==I2＋2H2O。③碘的CCl4溶液呈紫紅色。18.（12分）元素X、Y、Z、M、Q均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知元素Y最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與它的氫化物反應(yīng)能生成一種鹽；Z原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；M可與Z形成陰、陽離子個數(shù)比為1：2的兩種化合物，Q原子的最外層電子數(shù)與次外電子數(shù)之比為3：4，YX3常溫下為氣體。

（1）化合物A、B由X、Z、M、Q四種元素中的三種組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且A屬于堿，B屬于鹽，組成元素的原子數(shù)目之比均為1：1：1，則化合物A的化學(xué)式為

，B的化學(xué)式是

。

（2）Se是人體必備的微量元素，與Q同一主族。該族二至五周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成1mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol哂化氫反應(yīng)熱（△H）的是

（填字母代號）。

A．+99.7kJ·mol-1

B．+29.7kJ·mol-1 C．-20.6kJ·mol-1

D．-241.8kJ·mol-1

（3）X與Z、X與Q均可形成18電子分子甲和乙，寫出甲、乙兩種分子在水溶液中反應(yīng)生成Q單質(zhì)的化學(xué)方程式

。X和Y也可形成18電子分子丙，它通常是一種液態(tài)火箭燃料。25℃、常壓下，3.2g丙在氧氣中完全燃燒放出熱量為62.4kJ，請寫出丙完全燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式

。

（4）X、Y兩種元素形成的離子化合物的電子式為

。參考答案：略19.某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L。欲探究廢水的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍(lán)色鈷玻璃觀察）。Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。請推斷：（1）僅由Ⅰ、Ⅱ判