2022年度貴州省遵義市赤水第二中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022年度貴州省遵義市赤水第二中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質(zhì)相互反應(yīng)后，再向得到的溶液中滴入KSCN試劑，溶液變成紅色的是()A．氯水和氯化亞鐵溶液

B．鐵屑和氯化銅溶液C．鐵屑和過(guò)量稀硫酸

D．過(guò)量鐵屑和氯化鐵溶液參考答案：A略2.按以下實(shí)驗(yàn)方案可以從海洋動(dòng)物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．步驟（1）需要過(guò)濾裝置 B．步驟需要用到分液漏斗C．步驟（3）需要用到坩堝 D．步驟（4）需要蒸餾裝置參考答案：C【考點(diǎn)】有機(jī)物的合成．【專題】有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用．【分析】步驟（1）是分離固液混合物，其操作為過(guò)濾，步驟分離互不相溶的液體混合物，需進(jìn)行分液，要用到分液漏斗；步驟（3）是從溶液中得到固體，操作為蒸發(fā)，需要蒸發(fā)皿；步驟（4）是從有機(jī)化合物中，利用沸點(diǎn)不同采取蒸餾得到甲苯，以此來(lái)解答．【解答】解：A．步驟（1）是分離固液混合物，其操作為過(guò)濾，需要過(guò)濾裝置，故A正確；B．步驟分離互不相溶的液體混合物，需進(jìn)行分液，要用到分液漏斗，故B正確；C．步驟（3）是從溶液中得到固體，操作為蒸發(fā)，需要蒸發(fā)皿，而不用坩堝，故C錯(cuò)誤；D．步驟（4）是從有機(jī)化合物中，利用沸點(diǎn)不同采取蒸餾得到甲苯，需要蒸餾裝置，故D正確；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題以混合物的分離提純考查有機(jī)物的合成，注意合成流程中物質(zhì)的性質(zhì)及分離方法是解答本題的關(guān)鍵，注重實(shí)驗(yàn)操作和分離方法的考查，題目難度不大．3.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．常溫下，1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NAB．1mol羥基中電子數(shù)為10NAC．在反應(yīng)KIO3

+6HI==KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD．常溫常壓下，22.4L乙烯中C--H鍵數(shù)為4NA參考答案：A略4.參考答案：D略5.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()A.中子數(shù)為17的硫原子：3216S

B.N2H4的結(jié)構(gòu)式：C.CO2的電子式：

D.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：參考答案：BA．硫原子質(zhì)子數(shù)為16，中子數(shù)為17，則質(zhì)量數(shù)為33，該硫原子可以表示為：，故A錯(cuò)誤；B.N2H4中N與N之間單價(jià)健相連，每個(gè)N分別連出兩個(gè)H，N2H4的結(jié)構(gòu)式為：，故B正確；C.CO2的電子式為：，故C錯(cuò)誤；D.聚丙烯是丙烯打開(kāi)碳碳雙鍵，形成鏈接，而甲基寫(xiě)在支鏈上，故D錯(cuò)誤；答案選B.點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)用語(yǔ)，難度不大，注意根據(jù)丙烯的斷鍵方式確定其聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，為易錯(cuò)點(diǎn)．6.(08嘉定區(qū)期末)常溫下,某溶液中由水電離出來(lái)的氫離子濃度為1×10-13mol/L，該溶液一定能共存的離子組是（）

A．K+、Na+、SO42-、NO3-

B．Na+、K+、S2-、F-C．Fe2+、Mg2+、Cl-、SO42-

D.NH4+、K+、Cl-、HCO3-參考答案：答案：A7.常溫下，pH=12的氫氧化鈉和pH=4的醋酸等體積混合后恰好中和，忽略混合后溶液體積的變化，下列說(shuō)法中正確的是A．混合前的醋酸約1%發(fā)生電離

B．混合后的溶液中c(Na+)=c(CH3COO—)C．氫氧化鈉和醋酸的濃度不相等

D．混合后的溶液呈中性參考答案：A略8.只改變一個(gè)影響因素，平衡常數(shù)K與平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述不正確的是（

）A．K值不變，平衡可能移動(dòng)B．平衡向右移動(dòng)時(shí)，K值不一定移動(dòng)C．K值有變化，平衡一定移動(dòng)D．相同條件下，同一個(gè)反應(yīng)的方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)增大2倍，K值也增大兩倍參考答案：D試題分析：A．K值不變，化學(xué)平衡可能移動(dòng)，也可能不發(fā)生移動(dòng)，正確；B．平衡向右移動(dòng)時(shí)，若溫度不發(fā)生變化，則K值就不變，若溫度變化，則K值就會(huì)發(fā)生變化，因此平衡向右移動(dòng)時(shí)，K值不一定移動(dòng)，正確；C．K值是化學(xué)平衡常數(shù)，若K值有變化，平衡一定移動(dòng)，正確；D．相同條件下，同一個(gè)反應(yīng)的方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)增大2倍，K值是原來(lái)的平方，錯(cuò)誤。9.下列各組有機(jī)化合物中，肯定屬于同系物的一組是

（

）A、C3H6與C5H10

B、C4H6與C5H8

C、C3H8與C5H12

D、C2H2與C6H6參考答案：C略10.已知一定條件下斷裂或生成某些化學(xué)鍵的能量關(guān)系如下表：對(duì)于反應(yīng)：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），下列說(shuō)法正確的是

（

）

A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H>0

B．生成1molHC1時(shí)反應(yīng)放熱431kJ

C．氫氣分子中的化學(xué)鍵比氯氣分子中的化學(xué)鍵更牢固

D．相同條件下，氫氣分子具有的能量高于氯氣分子具有的能量參考答案：C略11.下列說(shuō)法正確的是(

)

A、按照系統(tǒng)命名法，的名稱為3，3—二甲基—2—乙基戊烷

B、乙醇、乙酸和乙酸乙酯不能用飽和Na2CO3溶液鑒別C、桶烯（）與苯乙烯互為同分異構(gòu)體，均屬于芳香烴D、1.0mol的與NaOH溶液和H2反應(yīng)時(shí)，分別需要消耗NaOH6.0mol和H25.0mol參考答案：D略12.室溫時(shí)，將0.10mol·L?1NaOH溶液滴入20.00mL未知濃度的某一元酸HA溶液中，溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示。當(dāng)V(NaOH)=20.00mL，二者恰好完全反應(yīng)。則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．該一元酸溶液濃度為0.10mol·L?1B．a(chǎn)、b、c點(diǎn)的水溶液導(dǎo)電性依次增強(qiáng)C．室溫時(shí)，HA的電離常數(shù)Ka≈l×10?5D．a(chǎn)點(diǎn)和c點(diǎn)所示溶液中H2O的電離程度相同參考答案：CA、根據(jù)信息，當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，二者恰好完全反應(yīng)，NaOH＋HA=NaA＋H2O，因此c(HA)=0.1mol·L－1，故說(shuō)法正確；B、導(dǎo)電性與溶液中離子濃度以及所帶電荷數(shù)有關(guān)，離子濃度越大，所帶電荷數(shù)越多，導(dǎo)電能力越大，根據(jù)起點(diǎn)HA的pH=2，說(shuō)明HA為弱酸，a點(diǎn)溶質(zhì)為NaA和HA，HA物質(zhì)的量較多，b點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)NaA和HA，NaA較多，c點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)為NaA和NaOH，都是強(qiáng)電解質(zhì)，因此導(dǎo)電能力c>b>a，故說(shuō)法正確；C、HAH＋＋A－，電離產(chǎn)生的c(H＋)=c(A－)=10－2mol·L－1，弱電解質(zhì)電離程度微弱，即c(HA)約為0.1mol·L－1，根據(jù)電離平衡常數(shù)的表達(dá)式K=c(H＋)×c(A－)/c(HA)=10－2×10－2/0.1=10－3，故說(shuō)法錯(cuò)誤；D、a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH=3，即溶液中c(H＋)=10－3mol·L－1，c點(diǎn)時(shí)pH=11，溶液中c(OH－)=10－3mol·L－1，兩點(diǎn)對(duì)水的電離抑制能力相同，故說(shuō)法正確。【點(diǎn)睛】本題考查電解質(zhì)溶液、電離平衡常數(shù)、影響水電離的因素等知識(shí)，試題相對(duì)簡(jiǎn)單，但需要認(rèn)真審題；弱電解質(zhì)的電離是可逆過(guò)程，且微弱，影響弱電解質(zhì)電離的因素有濃度、溫度、同離子效應(yīng)、反應(yīng)等。

13.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

(

)A．在1L0.2mol·L－1的Na2CO3溶液中含有CO32—的數(shù)目為0.2NAB．0.1molFe參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定是0.2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4升CH4和C2H4的混合氣體所含氫原子數(shù)為4NAD．理論上氫氧燃料電池正極消耗11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體時(shí)，外線路通過(guò)電子數(shù)為NA參考答案：C略14.某研究小組開(kāi)展課外研究發(fā)現(xiàn)，將適量Zn與一定濃度氯化鐵溶液反應(yīng)，開(kāi)始可以觀察到大量氣泡產(chǎn)生。反應(yīng)后期，溶液的pH升高到6左右，金屬表面出現(xiàn)黑色粉末，溶液變成淺綠色。試管底部出現(xiàn)灰綠色懸浮物。收集少量黑色粉末與稀硫酸作用有氣泡產(chǎn)生。則下列反應(yīng)沒(méi)有發(fā)生的是（）A.FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HCl

B.Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑C.3Zn＋2FeCl3===3ZnCl2＋2Fe

D.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3參考答案：A略15.某同學(xué)用以下裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)．下列說(shuō)法正確的是（）A．如圖：若濃鹽酸過(guò)量，則理論上MnO2可全部消耗完B．如圖：證明新制氯水只具有酸性C．如圖：產(chǎn)生了棕黃色的霧D．如圖：濕潤(rùn)的有色布條褪色，說(shuō)明氯氣具有漂白性參考答案：A【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)；實(shí)驗(yàn)裝置綜合．【專題】實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．【分析】A．濃鹽酸與二氧化錳加熱生成氯氣，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)；B．氯水中含HClO；C．反應(yīng)生成氯化銅固體；D．干燥的布條不褪色，而濕潤(rùn)的有色布條褪色．【解答】解：A．濃鹽酸與二氧化錳加熱生成氯氣，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，則濃鹽酸過(guò)量，理論上MnO2可全部消耗完，故A正確；B．氯水中含HClO，則石蕊先變紅后褪色，可說(shuō)明氯水具有酸性和漂白性，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)生成氯化銅固體，則觀察到產(chǎn)生了棕黃色的煙，故C錯(cuò)誤；D．干燥的布條不褪色，而濕潤(rùn)的有色布條褪色，則該裝置可說(shuō)明氯氣不具有漂白性，氯水具有漂白性，故D錯(cuò)誤；故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及氣體的制備、性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象等，把握制備實(shí)驗(yàn)及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋}目難度不大．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X．為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．（1）經(jīng)測(cè)定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1：6：3，鈷的化合價(jià)為

，制備X的化學(xué)方程式為

；（2）氨的測(cè)定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入如圖2所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1mLclmol·L﹣1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收．蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2mol·L﹣1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl，到終點(diǎn)時(shí)消耗V2mLNaOH溶液．①裝置中安全管的作用原理是

．②樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為

．參考答案：（1）+3；2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22[Co（NH3）6]Cl3+2H2O；（2）①當(dāng)A中壓力過(guò)大時(shí)，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定；③×100%．解：（1）經(jīng)測(cè)定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1：6：3，則其化學(xué)式為[Co（NH3）6]Cl3，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0得Co元素化合價(jià)為+3價(jià)；該反應(yīng)中Co失電子、雙氧水得電子，CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、NH3發(fā)生反應(yīng)生成[Co（NH3）6]Cl3和水，反應(yīng)方程式為2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22[Co（NH3）6]Cl3+2H2O，故答案為：+3；2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22[Co（NH3）6]Cl3+2H2O；（2）①無(wú)論三頸瓶中壓強(qiáng)過(guò)大或過(guò)小，都不會(huì)造成危險(xiǎn)，若過(guò)大，A在導(dǎo)管內(nèi)液面升高，將緩沖壓力，若過(guò)小，外界空氣通過(guò)導(dǎo)管進(jìn)入燒瓶，也不會(huì)造成倒吸，安全作用的原理是使A中壓強(qiáng)穩(wěn)定，故答案為：當(dāng)A中壓力過(guò)大時(shí)，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定；③與氨氣反應(yīng)的n（HCl）=V1×10﹣3L×C1mol·L﹣1﹣C2mol·L﹣1×V2×10﹣3L=（C1V1﹣C2V2）×10﹣3mol，根據(jù)氨氣和HCl的關(guān)系式知，n（NH3）=n（HCl）=（C1V1﹣C2V2）×10﹣3mol，氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，故答案為：×100%．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料，可用不同的方法制得硫酸銅。Ⅰ．將適量濃硝酸分多次加到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖1、2所示）。⑴圖1分液漏斗內(nèi)裝的液體是

；⑵圖2是圖1的改進(jìn)裝置，與圖1相比，圖2裝置的明顯優(yōu)點(diǎn)是

。Ⅱ．為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：方案1：將銅粉在坩堝中反復(fù)灼燒，與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)。方案2：將空氣或氧氣直接通人銅粉與稀硫酸的混合物中，向反應(yīng)液中加少量

FeSO4或Fe2(SO4)3，即發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)完全后加CuCO3調(diào)節(jié)PH到3—4，產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶得CuSO4·5H2O。濾渣可循環(huán)使用。⑶用離子方程式表示加入FeSO4或Fe2(SO4)3后發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)：

參考答案：⑴濃硝酸

⑵防止倒吸

有害氣體能被完全吸收⑶4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+略18.鐵和鐵的化合物在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有廣泛的用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)鋼鐵銹蝕是目前難以解決的現(xiàn)實(shí)問(wèn)題，電化學(xué)腐蝕最為普遍。寫(xiě)出在潮濕空氣中鋼鐵銹蝕時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)的電極反應(yīng)式：______________________________。鐵銹的主要成分是

(填寫(xiě)化學(xué)式)，將生銹的鐵屑放入H2SO4溶液中充分溶解后，在溶液中并未檢測(cè)出Fe3+，用離子方程式說(shuō)明原因：___________