2022年度福建省南平市大洋中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

2022年度福建省南平市大洋中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行可逆反應(yīng):A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到該條件下的最大限度的是

①容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)

②混合氣體的密度③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

④B的物質(zhì)的量A．只有④

B．②③

C．②③④

D．①④參考答案：C略2.下列說(shuō)法中正確的是A．元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原B．鋁合金比純鋁的熔點(diǎn)更高硬度更大C．保存FeCl3溶液時(shí)，通常在溶液中加少量的單質(zhì)鐵D．次氯酸鈉與碳酸反應(yīng)生成次氯酸證明次氯酸是弱酸參考答案：D3.下列敘述中，不正確的是

（

）

A.乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別

B.濃硝酸沾到皮膚上能使皮膚變黃，這是由于濃硝酸和蛋白質(zhì)發(fā)生了顏色反應(yīng)

C.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是只由C、H、O三種元素組成的

D.利用油脂在堿性條件下的水解，可以制得肥皂和甘油參考答案：C略4.下列各組離子，在溶液中可以大量共存的是A．Ag+、Ca2+、Cl-、NO3-

B．K+、NH4+、CO32-、OH-C．Na+、Cl-、K+、OH-

D．H+、K+、CO32-、NO3-

參考答案：C略5.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是()A.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B.核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同C.Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半徑逐漸減小D.Cl與Cl得電子能力相同參考答案：D6.某學(xué)生用純凈的Cu與過(guò)量的濃硝酸反應(yīng)制取NO2，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖所示，對(duì)圖中曲線的描述正確的是（

）A．OA段表示開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)速率稍慢

B．AB段表示反應(yīng)速率較快，可能因?yàn)楫a(chǎn)物有催化劑

C．BC段表示反應(yīng)速率最快，在該時(shí)間段內(nèi)收集到的氣體最多

D．C點(diǎn)以后表示隨時(shí)間增加，反應(yīng)速率逐漸增大參考答案：A略7.下列化工生產(chǎn)原理錯(cuò)誤的是（

）

①可以用電解熔融氯化鈉的方法來(lái)制取金屬鈉②可以用鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂③用電冶鋁時(shí)，原料是氯化鋁④濕法煉銅是用鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)置換出銅

A.②③

B.①③

C.①②③

D.②③④參考答案：D略8.能使酸性高錳酸鉀褪色，但不能跟溴水反應(yīng)褪色的是：(A)苯

（B）乙烯

（C）乙苯

（D）裂化汽油參考答案：C9.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

ΔH=-566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ΔH=-226kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是A．CO的燃燒熱為283kJB．右圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)

ΔH＞-452kJ/molD．CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.021023參考答案：C10.某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H原子組成HmX分子，在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是

參考答案：D略11.200℃時(shí)，11．6gCO2和水蒸汽的混和氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了3．6g，則原混和氣體的平均分子量為

（

）

A．5．8

B．11．6

C．23．2

D．46．4參考答案：C略12.下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是(

)A.蒸餾時(shí),應(yīng)將溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口B.用酒精萃取碘水中的碘C.稱量NaOH固體時(shí),將NaOH固體放在托盤天平左盤的紙上D.配制450mL溶液需要用到450mL容量瓶參考答案：AA、蒸餾時(shí)溫度計(jì)測(cè)量的是某種餾分的溫度，水銀球必須靠近蒸餾燒瓶的支管口，A正確。B、碘在水中的溶解度小，在酒精中的溶解度大，向碘水中加入酒精，碘從水中轉(zhuǎn)移到酒精中，但酒精與水互溶，溶液不會(huì)分層，故不能用酒精萃取碘水中的碘，可以用CCl4或苯等來(lái)萃取，B錯(cuò)誤。C、NaOH腐蝕性較強(qiáng)，不能放在紙上稱量，必須放在干燥的小燒杯中稱量，C錯(cuò)誤。D、容量瓶的容積不是任意的，實(shí)驗(yàn)室常用的容量瓶的容積有50ml、100ml、250ml、500ml、1000ml等，故配制450mL溶液需用到500mL容量瓶，先配制500ml的溶液，再?gòu)钠渲腥〕?50ml溶液即可，D錯(cuò)誤。正確答案為A點(diǎn)睛：萃取必修符合三個(gè)條件，一是溶質(zhì)在兩種溶劑中的溶解度有較大的差異，二是兩種溶劑必須互不相容，溶液才可以分層，三是兩種溶劑的密度有差異。例如萃取碘水、溴水中的碘和溴單質(zhì)，可以加入不溶于水的有機(jī)溶劑如CCl4、苯等，酒精與水互溶，故不可以用酒精萃取。13.在AlCl3和MgCl2的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示，則原溶液中AlCl3和MgCl2的物質(zhì)的量之比為(

)A.1

:

2 B.1

:

1 C.2

:

1 D.3

:

1參考答案：B【詳解】首先發(fā)生反應(yīng)Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓，然后發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，由圖可以知道，溶解Al(OH)3消耗氫氧化鈉溶液的體積為10mL，根據(jù)離子方程式Al3++3OH-═Al(OH)3↓可以知道，沉淀Al3+消耗的氫氧化鈉溶液的體積為10mL×3=30mL，沉淀Mg2+、Al3+總共消耗氫氧化鈉溶液50mL，計(jì)算沉淀Mg2+消耗的氫氧化鈉溶液的體積為50mL-30mL=20mL，則n(Al3+):n(Mg2+)=30mL:20mL=1:1，故原來(lái)混合溶液中AlCl3和MgCl2的物質(zhì)的量之比為1:1，所以B選項(xiàng)是正確的。14.根據(jù)相關(guān)化學(xué)原理，下列判斷一定正確的是A.含有共價(jià)鍵的化合物可能是離子化合物B.A原子失去的電子比B原子的多，則A單質(zhì)的還原性比B單質(zhì)的強(qiáng)C.若R2-和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則R原子的核電荷數(shù)比M原子的小D.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說(shuō)明鋁與濃硝酸不反應(yīng)參考答案：AC

略15.分離下列各組固體混合物時(shí)，可按溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的操作順序進(jìn)行的是

A.氯化鈉和硝酸鉀

B.鐵粉和鋅粉

C.氯化鉀和碳酸鈣

D.碳酸銨和氯化銨參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.Ⅰ、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I﹣、NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣、AlO2﹣，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（1）取pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈酸性，可以排除______________的存在．（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4呈紫紅色，可以排除_______存在．（3）另取出部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，反應(yīng)過(guò)程中均無(wú)沉淀產(chǎn)生，則又可排除____________的存在．（4）取出部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，證明有_______的存在，又可以排除__________的存在．（5）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以確定，該溶液中肯定存在的離子是____________，還不能確定是否存在的離子是_______________．Ⅱ、某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：據(jù)此回答下列問(wèn)題：（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是__________。（2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫(xiě)出下列B、C、D所含物質(zhì)的化學(xué)式(提示：可為混合物)。固體B_________；沉淀C__________；沉淀D_________；（3）寫(xiě)出①、②反應(yīng)離子方程式。①___________________________________________；②___________________________________________；（4）步驟③較難操作，如何將實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行改進(jìn)？________________________。參考答案：Ⅰ、(1)CO32﹣、AlO2﹣

(2)NO3﹣

(3)Mg2+、Al3+

(4)Ba2+

SO42﹣

(5)H+、I﹣、Ba2+

NH4+

Ⅱ、(1)過(guò)濾

(2)Al2O3

Al2O3和Fe2O3

Fe2O3

(3)①Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

②Al3+＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+

(4)向NaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2到沉淀完全（答案合理即可）解析：I．本題考查離子檢驗(yàn)和共存，（1）溶液顯酸性，說(shuō)明溶液中含有大量H＋，H＋與CO32－不能大量共存，H＋與AlO2－不能大量共存，一定不能存在是CO32－、AlO2－；（2）加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，CCl4層顯紫紅色，說(shuō)明原溶液中I－，NO3－在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能把I－氧化，因此原溶液中一定沒(méi)有NO3－；（3）另取部分溶液，加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，反應(yīng)過(guò)程中均無(wú)沉淀產(chǎn)生，則原溶液中不含Mg2＋、Al3＋；（4）?。?）的溶液，加入碳酸鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，此沉淀應(yīng)為BaCO3，說(shuō)明原溶液中含有Ba2＋，因?yàn)锽a2＋與SO42－反應(yīng)生成沉淀，則原溶液中不含SO42－；（5）根據(jù)上述分析，一定含有的離子是H＋、I－、Ba2＋，不能確定的離子是NH4＋；II.（1）根據(jù)流程圖，四步對(duì)于溶液和成點(diǎn)的分離方法是過(guò)濾；（2）Al2O3、Fe2O3不溶于水，KAl(SO4)2溶于水，推出沉淀C為Al2O3和Fe2O3，沉淀C中加入NaOH溶液，因?yàn)檠趸X為兩性氧化物，氧化鐵為堿性氧化物，發(fā)生：Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O，則沉淀D為Fe2O3，反應(yīng)②發(fā)生Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，反應(yīng)①為Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O，反應(yīng)③為AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓，反應(yīng)④氫氧化鋁分解成氧化鋁，即固體B為Al2O3；（3）根據(jù)上述分析，反應(yīng)①的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，反應(yīng)②的離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋；（4）氫氧化鋁為兩性，如果鹽酸過(guò)量，則發(fā)生Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，改進(jìn)方法是向NaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2到沉淀完全。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：周期

族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01（1）2（3）（4）（5）（6）3（7）（2）（8）(9)（10）在這10種元素中，（回答時(shí)全部用元素符號(hào)或相應(yīng)化學(xué)式表示，否則不得分）單質(zhì)中最不活潑的是

，并畫(huà)出原子結(jié)構(gòu)示意圖

。參考答案：最不活潑的元素是Ne

，并畫(huà)出原子結(jié)構(gòu)示意圖（略）18.（11分）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案探究元素周期表中元素性質(zhì)的變化規(guī)律：1、同一周期內(nèi)從左到右元素金屬性的遞變規(guī)律；2、同一主族內(nèi)從上到下元素非金屬性的遞變規(guī)律。實(shí)驗(yàn)方法（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（Ⅱ）1．鈉與冷水反應(yīng)，再向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞。A．產(chǎn)生白煙2．向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水B．反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生的氣體能燃燒，溶液變成淺紅色。與酸反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量氣泡且可以燃燒3．鎂帶用砂紙打磨后在空氣中燃燒C．產(chǎn)生大量氣泡、氣體可以燃燒4．NaI溶液中加入溴水和CCl4D．下層溶液變橙色5．鎂帶用砂紙打磨后與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞。鎂帶用砂紙打磨后與2mol/L鹽酸反應(yīng)。E．浮于水面，熔成小球，迅速向四處游動(dòng)，溶液變成紅色6．蘸濃氨水與濃鹽酸的兩玻璃棒接近F．下層溶液變紫色7．NaBr溶液中加入氯水和CCl4G．發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，生成白色物質(zhì)8．鋁片用砂紙打磨后與2mol/L鹽酸反應(yīng)H．生成淡黃色沉淀回答下列問(wèn)題（1）從上表（Ⅰ）中選擇實(shí)驗(yàn)方法，從（Ⅱ）中選擇相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，上下對(duì)應(yīng)地填寫(xiě)符合要求的答案在空格中（有幾個(gè)填幾個(gè)，不一定把空格填滿）。

探究同一周期從左到右元素金屬性的遞變規(guī)律探究同一主族內(nèi)從上到下元素非金屬性的遞變規(guī)律Ⅰ

Ⅱ

（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)論（用元素符號(hào)表示具體的強(qiáng)弱順序）：元素的金屬性：

，元素的非金屬