2022年度湖南省株洲市明照中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022年度湖南省株洲市明照中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用20mL18.4molL-1的濃H2SO4與銅共熱一段時(shí)間后，冷卻，過(guò)濾除去多余的銅，將濾液稀釋到100mL，得到溶液中的濃度為3.18molL-1，則此時(shí)溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為A．0.50molL-1

B．0.75molL-1L-1

C．1.00molL-1

D．3.18molL-1參考答案：A略2.X、Y、Z、W為短周期元素，X原子的質(zhì)子數(shù)等于Z與Y的質(zhì)子數(shù)之和；Z與Y位于同一周期；Y2常用做保護(hù)氣，一般由分餾液態(tài)空氣得到；非金屬Z的一種固體單質(zhì)可導(dǎo)電；W原子半徑是短周期元素中最大的。下列說(shuō)法正確的是（

）A.四種元素中簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序W、X、Y、ZB.X、Z、W的最高價(jià)氧化物的水化物可兩兩發(fā)生反應(yīng)C.氫化物沸點(diǎn)最高的是Z的氫化物D.隨著溫度升高，Y2的化學(xué)活性增強(qiáng)，可能與W單質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)參考答案：D【分析】X、Y、Z、W為短周期元素，Y2常用做保護(hù)氣，一般由分餾液態(tài)空氣得到，則Y為N元素；Z與Y位于同一周期，非金屬Z的一種固體單質(zhì)可導(dǎo)電，則Z為C元素，該單質(zhì)為石墨；X原子的質(zhì)子數(shù)等于Z與Y的質(zhì)子數(shù)之和；則X的質(zhì)子數(shù)為：7+6=13，即X為Al元素；因同周期中原子半徑從左到右依次減弱，同主族中從上到下原子半徑依次增大，則短周期元素中最大的Na，即W為Na元素，結(jié)合元素周期律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，X、Y、Z、W為Al、N、C和Na元素，則A.電子層數(shù)越多，簡(jiǎn)單離子半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越小，簡(jiǎn)單離子半徑越大，則四種元素的簡(jiǎn)單離子半徑從大到小的順序比較：N3-、Na+、Al3+、C4+，即Y、W、X和Z，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.X、Z、W的最高價(jià)氧化物的水化物分別是氫氧化鋁、碳酸和氫氧化鈉，其中碳酸為弱酸，氫氧化鋁的堿性也很弱，兩者不反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.因氨氣分子間有氫鍵，氫化鈉與氫化鋁為離子晶體，熔、沸點(diǎn)較大，甲烷為分子晶體，熔沸點(diǎn)最低，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.N2常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，但隨著溫度升高，其化學(xué)活性增強(qiáng)，可能與Na單質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氮化鈉，D項(xiàng)正確；答案選D。【點(diǎn)睛】需要注意C項(xiàng)是學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn)，氫氧化鋁可以與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，但不能與弱酸如碳酸、弱堿如氨水反應(yīng)。

3.在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是（

）

A．Na+、K+、OH－、Cl－

B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3－

C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－

D．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+參考答案：C略4.pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖示，下列說(shuō)法不正確的是

A．A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

B．若a=4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸C．若1<a<4，則A、B都是弱酸D．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

參考答案：A略5.下列敘述正確的是

（）

A．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)

B．金屬陽(yáng)離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)

C．核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子

D．能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物參考答案：答案;C6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（

）A．常溫常壓下，7.8gNa2O2與足量的CO2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB．足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生22.4L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC．1molFeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后能生成NA個(gè)膠粒D．通常狀況下，46gNO2與N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA參考答案：D7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．常溫常壓下的3.36L氯氣與2.7g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAB．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LD2中含有NA個(gè)中子D．1L濃度為1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA個(gè)CO32-參考答案：B8.將pH=13的NaOH溶液平均分成2份，1份加適量水，另1份加入與該NaOH溶液物質(zhì)的量濃度相同的適量鹽酸后，pH都降低了2，則加入的水與鹽酸的體積比為（假定混合后液體的體積為混合前兩液體體積之和）A.102

B.101

C.100

D.99參考答案：B略9.由10g含有雜質(zhì)的CaCO3和足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生了0.1molCO2，推斷雜質(zhì)的組成不可能是A.KHCO3 B.K2CO3和Na2CO3

C.MgCO3和Na2CO3 D.Na2CO3和NaHCO3參考答案：B10.下列示意圖與對(duì)應(yīng)的反應(yīng)情況正確的是

(

)

A

B

C

DA．向AgNO3和CuCl2的混合溶液中緩慢通入氨水溶液B．向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2

C．KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液D．NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸參考答案：B略11.向甲、乙兩容積均為1L的恒容容器中分別充入時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)測(cè)得窗口中n（PCL4）隨時(shí)間t的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是A、在0－10min內(nèi)甲容器中PCl3的反應(yīng)速率為B、在7°C時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K甲＝K乙C、若向平衡后的乙容器中充入PCl3（g），則再次達(dá)到平衡時(shí)PCl3的體積分?jǐn)?shù)增大D、升高甲容器的溫度，可以使甲容器中各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與乙容器的相同參考答案：C略12.將過(guò)量S02通入下列溶液中，能出現(xiàn)白色渾濁的是（）①Ca（OH）2；②BaCl2；③Na[Al（OH）4]；④Na2SiO3；⑤Ba（NO3）2；⑥苯酚鈉；⑦Na2CO3．A．①②④⑦ B．②③⑥⑦ C．④⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥參考答案：D【考點(diǎn)】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．【分析】①過(guò)量的二氧化硫與氫氧化鈣反應(yīng)最終生成可溶性亞硫酸氫鈣溶液；②亞硫酸酸性弱于鹽酸；③過(guò)量S02通入Na[Al（OH）4]，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁、亞硫酸氫鈉；④亞硫酸酸性強(qiáng)于硅酸；⑤硝酸根離子在酸性環(huán)境下能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；⑥亞硫酸酸性強(qiáng)于苯酚；⑦過(guò)量SO2通入碳酸鈉溶液生成二氧化碳、水和亞硫酸氫鈉．【解答】解：①過(guò)量的二氧化硫與氫氧化鈣反應(yīng)最終生成可溶性亞硫酸氫鈣溶液，不產(chǎn)生沉淀，故不選；②二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，所以不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，故不選；③過(guò)量S02通入Na[Al（OH）4]，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁、亞硫酸氫鈉，能夠得到氫氧化鋁沉淀，故選；④二氧化硫與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，故選；⑤過(guò)量SO2通入硝酸鋇溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故選；⑥過(guò)量SO2通入苯酚溶液生成苯酚沉淀，故選；⑦過(guò)量SO2通入碳酸鈉溶液生成二氧化碳、水和亞硫酸氫鈉，不會(huì)產(chǎn)生沉淀，故不選；故選：D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確二氧化硫的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意硝酸根離子在酸性環(huán)境下的強(qiáng)氧化性，題目難度不大．13.某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為ymol，其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，將其全部投入100mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)(假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物)。當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe3＋、Cu2＋時(shí)，則a與b的關(guān)系為：

A．b≥40y(2－)

B．b≥80y(2－)

C．b≥40y(1－)

D．b≥80y(1－)參考答案：C略14.下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)，在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0B．0．lmol·L一1CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小C．鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量減少D．鍋爐中沉積的CaSO4和BaSO4都可用飽和Na2CO3溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去參考答案：D試題分析：A、由方程式可知△S＞0，如反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則應(yīng)滿(mǎn)足△H-T?△S＜0，而常溫下不能進(jìn)行，則△H＞0，故A錯(cuò)誤；B、醋酸為弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)電離，則n(CH3COOH)減小，n(CH3COO-)增大，故溶液中的值增大，故B錯(cuò)誤；C、鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極電極反應(yīng)式Pb+SO42--2e-=PbSO4，負(fù)極質(zhì)量減少，正極電極反應(yīng)式為PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O正極質(zhì)量減少，故C錯(cuò)誤；D、長(zhǎng)期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會(huì)降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，CO32-與Ca2+生產(chǎn)更難溶的CaCO3沉淀，使CaSO4的沉淀溶解平衡向右移，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去，故D正確；故選D。15.某溶液中大量存在以下五種離子：NO3—、SO42—、Fe3+、H+、M，其物質(zhì)的量之比為n（NO3—）：n（SO42—）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，則M可能為A．Fe2+

B．Mg2+

C．CO32—

D．Ba2+參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）三草酸合鐵酸鉀晶體K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于攝影和藍(lán)色印刷。某小組將無(wú)水三草酸合鐵酸鉀按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（1）若實(shí)驗(yàn)中，觀察到B、E中溶液均變渾濁，則D中的現(xiàn)象是________________________，推測(cè)三草酸合鐵酸鉀分解的氣體產(chǎn)物是__________________。（2）你認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)還需要如何改進(jìn)？（3）該小組同學(xué)查閱資料后推知，固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價(jià)形式存在，而鉀元素只能以鹽的形式存在。請(qǐng)寫(xiě)出固體產(chǎn)物所有可能的組成。（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)（限選試劑：濃硫酸、1.0mol·L－1HNO3、1.0mol·L－1鹽酸、1.0mol·L－1NaOH、3%H2O2、0.1mol·L－1KI、0.1mol·L－1CuSO4、20%KSCN、澄清石灰水、蒸餾水）：實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：

步驟2：

步驟3：

…

參考答案：本題共14分（1）溶液褪色或變淺

（1分）

CO2、CO

（1分）（2）在AB裝置之間加一個(gè)防倒吸裝置；在C裝置后增加二氧化碳是否除凈的檢驗(yàn)裝置（澄清石灰水）；最后缺少尾氣處理裝置（答出2點(diǎn)即可，2分）（3）①FeO

K2CO3

；②

FeO、Fe

K2CO3

；③Fe、K2CO3

；（3分）實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：取適量固體產(chǎn)物與試管中，加入足量蒸餾水，充分振蕩使碳酸鉀完全溶解。分離不容固體與溶液，用蒸餾水充分洗滌不溶固體，并取適量固體加入鹽酸將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。（1分）有氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁（1分）步驟2：向試管中加入少量不溶固體，再加入過(guò)量硫酸銅溶液，振蕩，待充分反應(yīng)后過(guò)濾并洗滌不溶固體。將濾液轉(zhuǎn)移至試管中，加入適量的H2O2，并滴加KSCN溶液，振蕩。（1分）

若溶液沒(méi)有變成血紅色，則①成立；若溶液變成血紅色，需要進(jìn)行步實(shí)驗(yàn)驟3（1分）步驟3：將過(guò)濾出的不溶物轉(zhuǎn)移至另一試管中，加入足量稀鹽酸、適量的H2O2與KSCN，振蕩。（1分）若溶液變成血紅色，則②成立。(1分)若溶液沒(méi)變成血紅色，則③成立（1分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(7分)核磁共振氫譜(1HNMR)是研究有機(jī)物結(jié)構(gòu)的有力手段之一。在所研究的化合物分子結(jié)構(gòu)中的等性氫原子在1HNMR譜中會(huì)給出相應(yīng)的峰(信號(hào))，峰的強(qiáng)度與H原子數(shù)成正比。例如：乙醛的1HNMR譜中有2個(gè)信號(hào)峰，其強(qiáng)度之比為3：l。（1）請(qǐng)?jiān)谟覉D所示分子的結(jié)構(gòu)式中用“*”標(biāo)記出手性碳原子。若用該有機(jī)物進(jìn)行核磁共振實(shí)驗(yàn)，所得核磁共振氫譜有______個(gè)峰，強(qiáng)度比為_(kāi)________。（2）某硼烷已知其相對(duì)分子質(zhì)量為28，核磁共振氫譜有兩個(gè)峰且強(qiáng)度比為l：2，則該硼烷的分子式是______________，已知該硼烷氣體在空氣中能劇烈燃燒生成三氧化二硼和水，且生成lmol液態(tài)水可放出722kJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出燃燒的熱化學(xué)方程式：______________________________________________________________________參考答案：(7分)

(1)

(2分)

6

(1分)

3：1：1：1：1：1

(1分)(2)B2H6

(1分)

B2H6(g)+3O2(g)→B2O3(s)+3H2O(l)

△H=－2166kJ/mol

(2分)略18.（4分）化合物A（C8H17Br）經(jīng)NaOH醇溶液處理后生成兩種烯烴B1和B2。B2（C8H16）經(jīng)過(guò)：①用臭氧處理；②在Zn存在下水解，只生成一種化合物C。C經(jīng)催化氫化吸收1mol氫氣生成醇D（C4H10O），用濃硫酸處理D只生成一種無(wú)側(cè)鏈的烯烴E（C4H8）．已知：（注：R1、R3可為H或其他烴基）試根據(jù)上述信息寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_______________________________；

B2_______________________________；C_______________________________；

E_______________________________。參考答案：CH3CH2CH2CHBrCH2CH2CH2CH3

CH3CH2CH2CH=CHCH2CH2CH3

CH3CH2CH2CHO

CH3CH2CH=CH219.【化學(xué)——選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)（1）飽和一元醇A是一種常見(jiàn)的有