2022年度河北省張家口市太平堡鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022年度河北省張家口市太平堡鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)的分類正確的是選項堿酸鹽堿性氧化物非電解質(zhì)ANaOHH2SO4K2SO4Na2OCO2BNa2CO3HC1NaCINa2O空氣CKOHHNO3CaCO3CaOCuDNaOHHC1HFK2OSO2

參考答案：AA、NaOH屬于堿，H2SO4屬于酸，K2SO4屬于鹽，Na2O屬于堿性氧化物，CO2屬于非電解質(zhì)，故A正確；B、Na2CO3屬于鹽空氣屬于混合物，故B錯誤；C、銅屬于單質(zhì)，不屬于非電解質(zhì)，故C錯誤；D、HF屬于酸，不屬于鹽，故D錯誤；故選A。點(diǎn)睛：本題考查了混合物、堿、鹽、堿性氧化物和非電解質(zhì)的概念辨析及應(yīng)用問題，難度不大，易錯點(diǎn)：B注意一些物質(zhì)的俗稱，如Na2CO3純堿，不是堿，不能單純從名字判斷物質(zhì)所屬種類。2.下列離子方程式書寫正確的是(

)A.硝酸銀與鹽酸反應(yīng)：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋NOB.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋C.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：Ba2＋＋SO===BaSO4↓D.鐵釘放入硫酸銅溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu參考答案：C試題分析：A、硝酸銀是可溶性鹽，需要拆寫成離子，故錯誤；B、反應(yīng)前后所帶電荷數(shù)不相等，故錯誤；C、BaCl2＋H2SO4=BaSO4＋2HCl，其離子反應(yīng)式為Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，故正確；D、應(yīng)生成Fe2＋，故錯誤。3.在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的

A.電子層數(shù)

B.核電荷數(shù)

C.核外電子數(shù)

D.最外層電子數(shù)參考答案：A略4.下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是A.2mol·L-1Ba(OH)2溶液中Ba2+的物質(zhì)的量和OH-的物質(zhì)的量B.200mL1mol·L-1氯化鈣溶液中c(Cl-)和400mL1mol·L-1氯化鉀溶液中c(Cl-)C.20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度D.49g硫酸中所含氧原子數(shù)和22.4L—氧化碳中所含氧原子數(shù)參考答案：BA、水也要電離出OH―，故2mol·L-1Ba(OH)2溶液中Ba2+的物質(zhì)的量和OH-的物質(zhì)的量之比小于1：2，故A錯誤；B、200mL1mol·L-1氯化鈣溶液中c(Cl-)=2mol/L和400mL1mol·L-1氯化鉀溶液中c(Cl-)=1mol/L，故B正確；C、20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為：c1=1000×ρ1×20%/40mol·L－1，10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度：c1=1000ρ2×10%/40mol·L－1，由于兩溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，所以前者不是后者兩倍，故C錯誤；D、22.4L—氧化碳未給明狀態(tài)，無法計算，故D錯誤；故選B。5.下列各指定微粒的數(shù)目比不是1∶1的是(

)A．Na2O2晶體中陰離子和陽離子

B．NaHSO4晶體中陽離子和陰離子C．Mg2+離子中的質(zhì)子和中子

D．氯化鈉中的質(zhì)子總數(shù)和電子總數(shù)參考答案：A略6.X、Y、Z、M、N代表五種金屬，它們之間有以下反應(yīng)：①水溶液中：X+Y2+=X2++Y②Z+2H2O（冷水）=Z（OH）2+H2↑

③M、N為電極，與N鹽組成原電池，電極反應(yīng)為：M-2e-=M2+④Y可以溶于稀硫酸，M不被稀硫酸氧化，則這五種金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是

A．Z>X>Y>N>M

B．Z>Y>X>M>N

C．Z>X>Y>M>N

D．Y>M>N>Z>X參考答案：C略7.材料與化學(xué)密切相關(guān)。下列物質(zhì)與材料對應(yīng)關(guān)系不正確的是()

A．晶體硅——光導(dǎo)纖維

B．氧化鋁——耐火材料

C．鐵碳合金——碳素鋼

D．硅酸鹽——普通玻璃參考答案：A略8.甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子，電子經(jīng)外電路，質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)式為2CH3OH+3O22CO2+4H2O。下列關(guān)于該電池的分析：①甲醇是負(fù)極②H+向負(fù)極移動③負(fù)極反應(yīng)：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+

④1molCH3OH完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移12mol電子

⑤正極反應(yīng)：O2+4e-+2H2O==4OH-⑥該電池的電解質(zhì)溶液可能是堿液。其中正確的是A．①②⑥

B．②③④⑤

C．③

D．①③參考答案：D9.下列離子方程式書寫正確的是（

）A.向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－B.將氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2OC.鋁片與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al+2OH－=AlO2－+H2↑D.金屬鋁溶于鹽酸中：Al+2H+=Al3++H2↑參考答案：B略10.下列有關(guān)酸、堿、鹽的說法正確的是A.能電離出H+的化合物稱為酸

B.水溶液顯堿性的化合物是堿C.鹽中一定含有金屬陽離子

D.酸、堿、鹽在一定條件下都能發(fā)生電離參考答案：DA、電離出的陽離子全為H+的化合物稱為酸，而能電離出H+的化合物不一定為酸，如NaHSO4在水中也可電離出H+，但NaHSO4屬于鹽類，A錯誤。B、某些鹽溶液如碳酸鈉溶液也顯堿性，但碳酸鈉不是堿，而是鹽，B錯誤。C、鹽中含有的陽離子可以是金屬陽離子也可是銨根離子如NH4Cl，C錯誤。D、酸、堿、鹽在水溶液中或熔融狀態(tài)下能電離出陽離子和陰離子，D正確。正確答案為D26.4gFeS與280mL3mol/L硝酸溶液恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后產(chǎn)物為Fe2(SO4)3和Fe(NO3)3、X、H2O，則X為A．N2

B．N2O

C．NO2

D．NO參考答案：A略12.下列化學(xué)用語的書寫正確的是（）A.氮?dú)獾碾娮邮剑?B.硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖:C.CH4的比例模型： D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2參考答案：C【詳解】A.氮?dú)獾碾娮邮綖?，A錯誤；B.硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，B錯誤；C.比例模型是一種與球棍模型類似，用來表現(xiàn)分子三維空間分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直徑的大小，球和球緊靠在一起，CH4的比例模型為，C正確；D.乙烯含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式為CH2＝CH2，D錯誤；答案選C。13.在2A＋B3C＋4D（A、B、C、D均是氣體）反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A．υ（A）＝0.5mol/（L·ｓ）

B．υ（B）＝0.3mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝0.8mol/（L·ｓ）

D．υ（D）＝1mol/（L·ｓ）參考答案：B14.對于相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，下列說法中正確的是(

)。A．氧元素的質(zhì)量比為1∶1

B．分子數(shù)之比為1∶1C．原子總數(shù)之比為1∶1

D．質(zhì)量之比為1∶1參考答案：C略15.實驗室中用如圖所示的裝置進(jìn)行甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)的實驗。光照下反應(yīng)一段時間后，下列裝置示意圖中能正確反映實驗現(xiàn)象的是參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）實驗室可以用下圖裝置進(jìn)行CO還原赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)并測定其中鐵的含量的實驗(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))。請回答下列問題：

(1)該實驗中煉鐵的方法是________(填字母)。

A．熱分解法

B．熱還原法C．電解法

D．濕法冶金(2)實驗開始后，B中的現(xiàn)象是____________________，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________。

(3)寫出鋁和Fe2O3

反應(yīng)的化學(xué)方程式

演示實驗引發(fā)該反應(yīng)的方法是

(4)若樣品的質(zhì)量為3.6g，通入足量的CO充分反應(yīng)后，B增重2.64g，則樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____

_

(結(jié)果保留一位小數(shù))。參考答案：（10分）(1)B

(2)有白色沉淀生成；Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2(3)Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3

在鋁熱劑上放KClO3,插上鎂條并將鎂條點(diǎn)燃

(4)62.2%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氯水中含有多種成分，因而具有多種性質(zhì)，根據(jù)新制氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(a、b、c、d、e中重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng),且氯水足量)。（1）能證明氯水具有漂白性的是_____________________(填“a”“b”“c”或“d”)；（2）c過程中的現(xiàn)象是_____________________________________；（3）e過程中的離子方程式為____________________________________；（4）實驗室保存飽和氯水的方法是____________________________________。參考答案：(1)d

(2)有白色沉淀生成

(3)Cl2+2OH－==Cl－+ClO－+H2O

(4)在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存解析：Cl2+H2OHCl+HClO是一個可逆反應(yīng)，所以氯水中含有三種分子：H2O、Cl2、HClO及四種離子：H+、OH-、Cl-、ClO-（1）氯水中含有的HClO有強(qiáng)氧化性，具有漂白性，能使紫色石蕊溶液褪色，所以證明氯水具有漂白性的是d（2）氯水中含有的Cl-與Ag+反應(yīng)生成白色沉淀，c過程中的現(xiàn)象是有白色沉淀生成（3）e過程中發(fā)生Cl2與NaOH的反應(yīng)，其離子方程式為Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O18.（1）已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別為a和b，它們的離子Xm+和Yn-核外電子排布相同，則a、b、m、n之間的關(guān)系是

。（2）已知：碳元素有12C、13C、14C三種同位素；氧元素也有16O、17O、18O三種同位素，它們能夠形成

種CO2分子，它們所形成的CO2分子其分子量有

種。參考答案：（1）a-m=b+n

（2）18，7略19.寫出下列反應(yīng)的離子方程式（1）用稀硫酸清除鐵銹（Fe2O3）：

（2）硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液：

↓（3）FeCl3溶液中加入NaOH溶液：

參考答案：（1）Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+（2）Ba2++SO42﹣+Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓（3）Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓考點(diǎn)：離子方程式的書寫．.分析：（1）反應(yīng)生成硫酸鐵和水，氧化鐵、水在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；（2）反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅；（3）反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈉，結(jié)合離子反應(yīng)的書寫方法來解答．解答：（1）反應(yīng)生成硫酸鐵和水，離子反應(yīng)為Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+，故答案為：Fe2O3+