2022年度河北省廊坊市中學高三化學月考試題含解析

2022年度河北省廊坊市中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化合物A是近年來采用的鍋爐水添加劑，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，A能除去鍋爐水中溶解的氧氣，下列說法正確的是（

）A．A分子中所有原子共平面

B．A分子中N的化合價為-3價

C．A分子中含有10個鍵和1個鍵

D．1molA在足量O2中燃燒生成CO2、N2、H2O的物質(zhì)的量之比為1:2:3參考答案：D略2.堿性鋅錳電池獲得了廣泛的應用，根據(jù)電池的電極反應，下列判斷正確（）A．Zn為負極，MnO2為正極B．Zn為正極，MnO2為負極C．工作時電子由MnO2經(jīng)外電路流向Zn極D．Zn電極發(fā)生還原反應，MnO2電極發(fā)生氧化反應參考答案：A考點： 原電池和電解池的工作原理．專題： 電化學專題．分析： 堿性鋅錳電池中失電子的一極為負極，負極發(fā)生氧化反應，得電子的一極為正極，正極發(fā)生還原反應，電子從負極經(jīng)過外電路流向正極，據(jù)此分析．解答：A、堿性鋅錳電池中，鋅失電子作負極，MnO2得電子作正極，故A正確；B、鋅失電子作負極，MnO2得電子作正極，故B錯誤；C、工作時電子從負極經(jīng)過外電路流向正極，即電子由Zn經(jīng)外電路流向MnO2，故C錯誤；D、鋅失電子發(fā)生氧化反應，MnO2電極得電子發(fā)生還原反應，故D錯誤；故選A．點評： 本題考查了原電池的原理，題目難度不大，主要考查了電極的判斷、電子的流向，主要把握原電池反應的實質(zhì)是氧化還原反應．3.下列有關(guān)實驗操作的說法正確的是

（

）A．SO2通入品紅溶液和高錳酸鉀溶液中，溶液均褪色，說明SO2具有漂白性B．用蒸餾水將pH試紙先潤濕，可用于檢驗氨氣C．在常溫下，將氯化鋁溶液蒸發(fā)結(jié)晶，最后能得到氯化鋁晶體D．某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-參考答案：B略4.水是國家戰(zhàn)略性經(jīng)濟資源，下列物質(zhì)對水質(zhì)不會產(chǎn)生嚴重污染的是 （

）

A．CH3OH

B．SO2

C．PbCl2

D．CO2參考答案：D略5.下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是

（

）

A．濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低

B．SO2和FeSO4溶液使酸性高錳酸鉀的紫色退去

C．漂白粉和水玻璃長期暴露在空氣中變質(zhì)

D．亞硫酸鈉溶液和氯化鋁溶液在空氣中蒸干不能得到對應的溶質(zhì)參考答案：B略6.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A．工業(yè)電解飽和食鹽水：2Cl－+H2O=Cl2↑+H2↑+OH－B．碳酸鈉的水解：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－C．硫酸鋁溶液中滴加過量濃氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2-＋4NH4＋＋2H2OD．用過氧化氫從酸化海帶灰浸出液中提取碘：2I－+H2O2+2H+=I2+2H2O參考答案：D7.我“神舟七號”載人航天飛行任務實現(xiàn)了航天員的首次空間出艙活動。翟志剛等3位航天員在茫茫無際太空中邁出令中華兒女無比驕傲的一步。“神七”使用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮作火箭燃料。則C2H8N2的同分異構(gòu)體中含有碳碳鍵的有幾種。

A.2種

B.3種

C.5種

D.6種參考答案：B8.下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是A．在

的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+B．能溶解Al(OH)3固體的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO3－C．pH＝1的無色溶液：Fe3+、K+、SO42－、NO3—D．FeCl3溶液中加入過量Cu粉充分反應后的溶液：Cl-、Cu2+、Fe2+、Fe3+參考答案：A略9.用自來水配制下列溶液，不會變質(zhì)的是（）A．AgNO3

B．Na2CO3

C．NaCl

D．KI參考答案：C解析：A．配制AgNO3溶液時，若用氯水，氯水中含有Cl-離子，則Ag+與Cl-反應生成AgCl沉淀，產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題，故A錯誤；

B．配制Na2CO3溶液時，氯水中含有H+，H+與碳酸根離子反應生成水和二氧化碳，則產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題，故B錯誤；C．配制NaCl溶液時，溶液在的離子不會與氯水中的微粒發(fā)生反應，則不會產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題，故C正確；D．配制KI溶液時，若用氯水，氯水中含有Cl2、HClO、ClO-等微粒，具有氧化性，能氧化碘離子，則產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題，故D錯誤。10.下列實驗或生產(chǎn)操作，其中沒有新物質(zhì)生成的是（）①蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銨后形成沉淀

②將飽和氯水滴到藍色石蕊試紙上③二氧化氮經(jīng)加壓凝成無色液體

④溴水滴入植物油中振蕩褪色⑤膽礬風化

⑥除去混在氫氧化鐵膠體中的氯化鐵．A．①②③ B．①④⑥ C．③⑤ D．①⑥參考答案：D【考點】物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系．【專題】物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題．【分析】①蛋白質(zhì)溶液中加入無機非重金屬鹽溶液可發(fā)生鹽析，使其溶解度降低；②氯水有強氧化性，能將物質(zhì)氧化；③二氧化氮存在2NO2N2O4平衡；④烯烴能使溴水發(fā)生加成反應是溴水褪色；⑤膽礬風化后失水；⑥溶液中的微粒小于半透膜的孔隙能通過半透膜，而膠體不能通過，所以溶液和膠體的分離方法用滲析．【解答】解：①蛋白質(zhì)遇到可溶性硫酸銨溶液，會因溶解度降低而從溶液中析出，發(fā)生鹽析，鹽析是可逆的，加水后沉淀又會溶解，是物理變化，無新物質(zhì)生成，故①正確；②氯水有強氧化性，能將物質(zhì)氧化，故有新物質(zhì)生成，故②錯誤；③二氧化氮紅棕色，四氧化二氮無色，該反應是一個氣體體積減小的可逆反應，加壓縮小體積時容器中二氧化氮的濃度增大而使氣體顏色加深，繼續(xù)加壓平衡向正方向移動，氣體凝成無色液體，由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，是化學變化，故③錯誤；④植物油中含有碳碳不飽和鍵，與溴水發(fā)生加成反應，使溴水褪色，是化學變化，故④錯誤；⑤膽礬風化后失水，由CuSO4?5H2O變?yōu)镃uSO4，有新物質(zhì)生成，為化學變化，故⑤錯誤；⑥氫氧化鐵膠體分散質(zhì)微粒直徑為1nm～100nm不能通過半透膜，氯化鐵溶液中的微粒小于半透膜的孔隙能通過半透膜，該法為滲析法分離溶液和膠體，是物理變化，故⑥正確；故選D．【點評】本題考查物理變化和化學變化，正確理解化學反應的本質(zhì)有新物質(zhì)生成是判斷化學變化的唯一標準是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．11.生活中常用到一些化學知識，下列分析中正確的是

A．醫(yī)療上可用硫酸鋇作x射線透視腸胃的內(nèi)服藥，是因為硫酸鋇不溶于水

B．某雨水樣品放置一段時間后pH由4.68變?yōu)?.00，是因為水中溶解的CO2增多

C．氯氣可用作消毒劑和漂白劑，是因為氯氣與水反應生成的次氯酸具有強氧化性D．加碘食鹽中添加碘酸鉀而不用碘化鉀，是因為碘酸鉀能溶于水而碘化鉀不溶于水參考答案：C略12.下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)

△H＝－57.3kJ·mol－1，則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的熱量

B．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)

△H＝－483.6kJ·mol-－1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol－1C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)

△H＝a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)

△H＝b，則a＞bD．已知P(白磷，s)＝P(紅磷，s)

△H＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定參考答案：A略13.參考答案：B略14.將KClO3、I2各0.02mol加入12g36.5%的鹽酸中，I2恰好完全溶解，沒有氣體產(chǎn)生（不考慮鹽酸的揮發(fā)）．將反應后的溶液用冰水冷卻，析出橙紅色晶體A（A在常溫下就有升華現(xiàn)象），過濾，將濾液蒸干，收集到KCl固體、8.7g液態(tài)水和極少量的A蒸氣．則A的化學式可能是（）A．I2Cl6

B．HClO

C．IClO

D．KIO3參考答案：A考點：化學方程式的有關(guān)計算．專題：計算題．分析：橙紅色晶體A在常溫下就有升華現(xiàn)象，是共價化合物，不含鉀元素，根據(jù)K元素守恒，可知最終收集的KCl為0.02mol，根據(jù)質(zhì)量守恒計算A的質(zhì)量，再根據(jù)Cl原子守恒、I原子守恒確定A中n（Cl）、n（I），進而確定是否含有O元素，結(jié)合原子物質(zhì)的量之比確定化學式．解答：解：橙紅色晶體A在常溫下就有升華現(xiàn)象，是共價化合物，不含鉀元素，根據(jù)K元素守恒，可知最終收集的KCl為0.02mol，根據(jù)質(zhì)量守恒，可知A的質(zhì)量=12g+0.02mol×122.5g/mol+0.02mol×254g/mol﹣8.7g﹣0.02mol×74.5g/mol=9.34g根據(jù)Cl原子守恒，可知A中n（Cl）=0.02mol+﹣0.02=0.12mol，根據(jù)I原子守恒確定A中n（I）=0.04mol，故m（Cl）+m（I）=0.12mol×35.5g/mol+0.04mol×127g/mol=9.34g，故A不含O元素，只由Cl、I兩種元素組成，且n（I）：n（Cl）=0.04mol：0.12mol=1：3，故選項中A符合，故選A．點評：本題考查方程式的有關(guān)計算，關(guān)鍵是利用守恒思想進行解答，難度中等．15.甲、乙、丙、丁是中學化學常見的物質(zhì)，且甲、乙、丙均含有同一種元素。甲、乙、丙、丁之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。則乙不可能是(

)

A．Al(OH)3

B．FeCl3

C．CO

D．Na2CO3參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某學生課外學習活動小組針對教材中銅與濃硫酸反應，提出了研究“能夠與銅反應的硫酸的最低濃度是多少？”的問題，并設計了如下方案進行實驗：

實驗試劑：18mol/L濃硫酸，純銅粉，2mol/LNaOH溶液請根據(jù)實驗回答問題：（1）首先根據(jù)上圖所示，組裝實驗裝置，并在加入試劑前先進行

操作。在該實驗裝置中的

（填儀器名稱）起到了保持硫酸體積不變的作用。（2）燒杯中被NaOH溶液吸收的物質(zhì)是：

（填化學式），利用倒置的漏斗而不是將導氣管直接深入燒杯中的目的是：

。（3）在燒瓶中加入20mL濃硫酸和足量的銅粉，加熱燒瓶20分鐘，燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是：

。待燒瓶中反應基本結(jié)束，撤去酒精燈，利用燒瓶中的余熱使反應進行完全。然后由導管a通入足量的空氣，以確保燒瓶中的SO2氣體全部進入燒杯中。

（4）將充分反應后的燒杯取下，向其中加入足量的雙氧水，酸化，再加入足量的BaCl2溶液，再進行

、

、

后稱量硫酸鋇的質(zhì)量為13．98g，請計算能與銅反應的硫酸的濃度最低是

。參考答案：（14分）⑴檢驗裝置氣密性(2分)

長導管b(2分)

⑵SO2

(1分)

防倒吸(2分)

⑶Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O

(2分)

⑷過濾、洗滌、干燥(各1分)

12mol/L(2分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）工業(yè)制硫酸時，利用催化氧化反應將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個的關(guān)鍵步驟。（1）某溫度下，SO2（g）＋O2（g）SO3（g）△H＝－98kJ·mol-1。開始時在100L的密閉容器中加入4．0molSO2（g）和10．0molO2（g），當反應達到平衡時共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K＝

。（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），達到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是

（填字母）。A．保持溫度和容器體積不變，充入2molSO3B．保持溫度和容器體積不變，充入2molN2C．保持溫度和容器體積不變，充入0．5molSO2和0．25molO2D．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1molSO3E．升高溫度

F．

移動活塞壓縮氣體（3）某人設想以下圖所示裝置用電化學原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應式：

。檢驗其中產(chǎn)物有SO42-的具體操作為

。（4）常溫時，BaSO4的Ksp==1.08x10-10.現(xiàn)將等體積的BaCl2溶液與2.0x10-3mol/l的Na2SO4溶液混合。若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小濃度為______________。（6）SO2有氧化性又有還原性，還有漂白性。將SO2氣體通入酸性KMnO4中，酸性KMnO4褪色，SO2表現(xiàn)

性，其中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為

(已知KMnO4酸性條件下的還原產(chǎn)物為Mn2+)。參考答案：（14分）（1）10/3（mol/L）-1/2或3．33（mol/L）-1/2（2）【答案】A、C、F

（2分）(4)2.16x10-7.

（2分）（5）ABD。（2分）（6）還原（1分）

2∶5

（1分）略18.（15分）X、Y、Z、U、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。其中Y的原子核外有7種運動狀態(tài)不同的電子；X、Z中未成對電子數(shù)均為2；U是第三周期元素形成的簡單離子中半徑最小的元素；W的內(nèi)層電子全充滿，最外層只有1個電子。請回答下列問題：（1）U在周期表中的位置

。X、Y、Z的第一電離能從大到小的順序是 （用元素符號表示，下同)。（2）寫出W的價電子排布圖

。（3）根據(jù)等電子體原理，可知化合物XZ的電子式是

。（4）X、Y、Z

的最簡單氫化物的鍵角從大到小的順序是

（用化學式表示)，原因是

。（5）由元素Y與U元素組成的化合物A，晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示（黑球表示Y原子，白球表示U原子），請寫出化合物A的化學式

，其中Y元素的雜化方式是

。（6）U的晶體屬立方晶系，其晶胞邊長為405pm，密度是2.70g/cm，通過計算確定其晶胞的類型

（填簡單立方堆積、體心立方堆積或面心立方最密堆積）（已知：4053≈6.64×107）參考答案：（除特殊標注外，其余均2分）（1）第三周期IIIA族(1分) N＞O＞C(1分)（2）

（3）

（4）（4）CH4＞NH3＞H2O三種氫化物的中心原子價層電子對數(shù)均為四，VSEPR模型均為正四面體形，但中心原子的孤電子對數(shù)依次增大，導致σ鍵之間的鍵角變小

（5）AlN sp3 (1分)

（6）面心立方最密堆積試題分析：X、Y、Z、U、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其中Y的原子核外有7種運動狀態(tài)不同的電子，則Y為N元素；U是第三周期元素形成的簡單離子中半徑最小的元素，則U為Al；X、Z中未成對電子數(shù)均為2，X的原子序數(shù)小于N，而Z的原子序數(shù)介于N、Al之間，X、Z的核外電子排布分別為1s22s22p2，1s22s22p4，故X為C元素、Z為O元素；W的內(nèi)層電子全充滿，最外層只有1個電子，原子序數(shù)大于Al，只能處于第四周期，核外電子數(shù)為2+8+18+1=29，故W為Cu元素。（1）鋁元素在周期表中的位置是第三周期IIIA族；同周期隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢，但N元素2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能N＞O＞C；（2）W為Cu元素，價電子排布式為3d104s1，價電子排布圖為：；（3）根據(jù)等電子體