2022年度江西省景德鎮(zhèn)市樂(lè)平鳴山中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

2022年度江西省景德鎮(zhèn)市樂(lè)平鳴山中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.室溫時(shí)，兩個(gè)容積相同的燒瓶中分別盛有M和N兩種氣體（同溫同壓），取下彈簧夾A，使兩燒瓶?jī)?nèi)的氣體充分接觸（如圖），容器內(nèi)的壓強(qiáng)由大到小的順序是（

）

A．③=④＞①＞②

B．③＞④＞①＞②

C．④＞③＞②＞①

D．④＞③＞①＞②參考答案：B【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)間的反應(yīng)解析：假設(shè)氣體M和N的物質(zhì)的量均是1mol，則①中反應(yīng)為2H2S＋SO2=3S＋2H2O，剩余氣體是SO2，物質(zhì)的量是0.5mol；②中發(fā)生的反應(yīng)是：NH3＋HCl=NH4Cl，沒(méi)有氣體剩余。③中發(fā)生反應(yīng)為Cl2+2HI=2HCl+I2，反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量是1.5mol；④中反應(yīng)為2NO＋O2=2NO2，由于存在2NO2N2O4，剩余氣體小于1.5mol，結(jié)合相同體積的容器中，相同條件下氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)比，所以容器內(nèi)的壓強(qiáng)由大到小的順序是③＞④＞①＞②；故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)間的反應(yīng)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)是關(guān)鍵，④中容易忽略2NO2N2O4存在。2.參考答案：答案：B3.A、B、C、D、E五種中學(xué)常見物質(zhì)均含有同一種元素,且A為單質(zhì)，有如圖2所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。則下列分析中不正確的是

A.若ABCDE中同一種元素的價(jià)態(tài)均不相同，則A為非金屬單質(zhì)B.若A為金屬鈉，則由1mol

D完全反應(yīng)生成C時(shí)，一定有1mol電子轉(zhuǎn)移C.若A為非金屬硫，則④的反應(yīng)類型既可能為氧化還原反應(yīng),也可能為非氧化還原反應(yīng)D.若A為金屬鐵，則化合物C和D均可以由化合反應(yīng)制得參考答案：B略4.在一定條件下，用石墨電極電解0.5mol/LCuSO4溶液（含H2SO4），監(jiān)測(cè)到陽(yáng)極附近pH隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖。下列說(shuō)法不正確的是

A．a(chǎn)b段，通電瞬間，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)B．電解過(guò)程中，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)是2H2O-4e-=4H++O2↑C．bc段，H+向陰極的移動(dòng)速率大于其在陽(yáng)極的生成速率D．bc段，pH下降過(guò)程中，陰極發(fā)生的主要電極反應(yīng)是Cu2++2e-=Cu參考答案：C本題主要考查的是電解池的應(yīng)用。選項(xiàng)A

電解池中通電瞬間形成電流，在溶液中是陽(yáng)離子移向陰極，正確。選項(xiàng)B

陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以是水中的氧被氧化為氧氣，正確。選項(xiàng)C

ab段可以看出，在開始通電的一瞬間pH值急劇上升，又由B選項(xiàng)可知，陽(yáng)極僅發(fā)生生成氧氣和氫離子的反應(yīng)，理論上應(yīng)該是pH值下降的過(guò)程。明顯與圖像不符，所以需要考慮溶液中離子移動(dòng)，很明顯當(dāng)氫離子移動(dòng)向陰極的速率大于氫離子生成速率的時(shí)候，氫離子濃度會(huì)呈現(xiàn)斷崖式下降，造成pH值急劇升高。bc段pH值平穩(wěn)下降，說(shuō)明此時(shí)氫離子濃度在陽(yáng)極是整體升高的，逐漸升高到原有狀態(tài)，所以此時(shí)氫離子生成速率大于移動(dòng)速率。選項(xiàng)Dbc段中陽(yáng)極的反應(yīng)是銅離子優(yōu)先得電子生成銅的過(guò)程，正確。

5.下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論均正確且兩者具有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論ASO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀為BaSO3，后轉(zhuǎn)化為BaSO4B濃硫酸滴入蔗糖中，并攪拌得黑色蓬松的固體并有刺激性氣味氣體該過(guò)程中濃硫酸僅體現(xiàn)吸水性和脫水性C向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末出現(xiàn)紅褐色沉淀和無(wú)色氣體FeCl2溶液部分變質(zhì)D向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水溶液變藍(lán)還原性：I﹣＞Fe2+

參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．然后滴入稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇，但SO2通入BaCl2溶液中不反應(yīng)；B．濃硫酸先使蔗糖碳化，后C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C．過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，可氧化亞鐵離子；D．氯水先氧化碘離子，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)．【解答】解：A．然后滴入稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇，但SO2通入BaCl2溶液中不反應(yīng)，則開始不能生成亞硫酸鋇沉淀，現(xiàn)象不合理，故A錯(cuò)誤；B．濃硫酸先使蔗糖碳化，后C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則現(xiàn)象說(shuō)明濃硫酸具有脫水性、強(qiáng)氧化性，故B錯(cuò)誤；C．過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，可氧化亞鐵離子，則不能說(shuō)明FeCl2溶液部分變質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．氯水先氧化碘離子，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，則由現(xiàn)象可知還原性I﹣＞Fe2+，故D正確；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．6.水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為：

3Fe2++2S2O32－+O2+xOH－＝Fe3O4+S4O62－+2H2O；下列說(shuō)法正確的是A．硫元素被氧化，鐵元素被還原

B．Fe2+、S2O32－都是還原劑C．每生成1molFe3O4，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3mol

D．x＝2

參考答案：B略7.．100℃時(shí)，Kw=10-12，將100℃時(shí)pH=10的NaOH溶液和pH=1的H2SO4混合，所得混合溶液的pH=2，則NaOH溶液和H2SO4溶液的體積比是

（

）

A．11:1

B．12:11

C．9:2

D．9:1參考答案：C略8.下列離子方程式正確的是（）A．向澄清石灰水中加入等物質(zhì)的量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2OB．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42﹣剛好沉淀完全：Ba2++2OH﹣+NH4++H++SO42﹣=BaSO4↓+NH3?H2O+H2OC．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OD．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4OH﹣=AlO2-+2H2O參考答案：B解析：A．沒(méi)有配平，正確的為Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O，故A錯(cuò)誤；B．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42﹣剛好沉淀完全，反應(yīng)比例為1：1：Ba2++2OH﹣+NH4++H++SO42﹣=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O，故B正確；C．氫氧化鐵溶于氫碘酸中，鐵離子與碘離子也會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，2Fe（OH）3+2I﹣+3H+=2Fe2++3H2O+I2，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鋁不溶于氨水，Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3H2O，故D錯(cuò)誤；故選B．9.在一定體積pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH＝11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是()A．1∶9

B．1∶1

C．1∶2

D．1∶4參考答案：D略10.下列變化屬化學(xué)變化的是

（

）A、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電

B、碘受熱變成碘蒸氣C、冰熔化成水

D、石油分餾參考答案：A略11.易燃易爆有毒的化學(xué)物質(zhì)在其包裝上應(yīng)貼上危險(xiǎn)警告標(biāo)簽。下列物質(zhì)貼錯(cuò)了標(biāo)簽的是

ABCD化學(xué)式濃H2SO4CCl4P4NH4NO3危險(xiǎn)警告標(biāo)簽腐蝕品易燃品劇毒品爆炸品

參考答案：B12.在強(qiáng)酸性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng):2Mn2++5R2O8X-+8H2O=16H++10RO42-+2MnO4-,該反應(yīng)可定性檢驗(yàn)Mn2+的存在。則X的值是（

）A.0

B.2

C.1

D.3參考答案：B略13.生產(chǎn)生活中經(jīng)常用到各種消毒劑，下列對(duì)消毒劑的敘述正確的是

A．過(guò)氧乙酸（C2H4O3）中元素質(zhì)量比為6:1:12

B．H2O2中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1%

C．“84”消毒液中次氯酸鈉（NaClO）中氯元素化合價(jià)為-1

D．高錳酸鉀的化學(xué)式：K2MnO4參考答案：A略14.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl—+2H2OCl2↑+H2↑+2OH—B．小蘇打溶液中加少量Ba(OH)2溶液：2HCO3—+Ba2++2OH—=BaCO3↓+2H2O+CO32—C．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：2AlO2－+CO2+3H2O=2A(OH)3↓+CO32－參考答案：B略15.（不定項(xiàng)）短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對(duì)位置如圖，W原子的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列判斷正確的是（）A．原子半徑：Y＞Z＞XB．含Y元素的鹽溶液有的顯酸性，有的顯堿性C．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)D．X與R的核電荷數(shù)相差24參考答案：AB考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)；原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系分析：由短周期元素在周期表中的位置可知，X處于第二周期，Y、Z、W處于第三周期，R處于第四周期，W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，則W為S，可推知X為N，Y為Al，Z為Si，R為As．A．同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；B．AlCl3溶液顯酸性；C．同周期自左而右元素非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；D．X與R的核電荷數(shù)之差為第三、第四周期容納元素種數(shù)之和．解答：解：由短周期元素在周期表中的位置可知，X處于第二周期，Y、Z、W處于第三周期，R處于第四周期，W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，則W為S，可推知X為N，Y為Al，Z為Si，R為As．A．同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，則原子半徑：Y＞Z＞X，故A正確；B．Y為Al元素，NaAlO2溶液顯堿性，而AlCl3溶液顯酸性，故B正確；C．同周期自左而右元素非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性W＞Z，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為W＞Z，故C錯(cuò)誤；D．X與R的核電荷數(shù)之差為第三、四周期容納元素種數(shù)之和，即二者核電荷數(shù)之差為8+18=26，故D錯(cuò)誤，故選：AB．點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，W為推斷的突破口，側(cè)重元素周期律的考查，注意理解同主族元素原子序數(shù)關(guān)系，題目難度不大．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.堿式碳酸銅可表示為：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O，測(cè)定堿式碳酸銅組成的方法有多種。(1)現(xiàn)采用氫氣還原法，請(qǐng)回答如下問(wèn)題：①寫出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________；②實(shí)驗(yàn)裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是(填入儀器接口字母編號(hào))：(a)→(

)(

)→(

)(

)→(

)(

)→(

)(

)→(

)(

)→(l)③稱取23.9g某堿式碳酸銅樣品，充分反應(yīng)后得到12.7g殘留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為___________g，化學(xué)式為___________________；(2)某同學(xué)以氮?dú)獯鏆錃?，并用上述全部或部分儀器來(lái)測(cè)定堿式碳酸銅的組成，你認(rèn)為是否可行？請(qǐng)說(shuō)明理由。參考答案：(1)①xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H2(x+y)Cu+xCO2+(x+2y+z)H2O②(a)→kj→gf(或hi)→de(或ed)→hi(或gh)→bc(或cb)→(l)③1.8CuCO3·Cu(OH)2·H2O(2)可行。用氮?dú)獯鏆錃?，氮?dú)饪膳懦諝庵蠧O2、H2O對(duì)該實(shí)驗(yàn)的影響，xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O受熱分解為CuO、CO2、H2O，可通過(guò)測(cè)定CuO、CO2及H2O的質(zhì)量，進(jìn)而確定堿式碳酸銅的組成。本題考查化學(xué)方程式的書寫、化學(xué)計(jì)算及實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力。(1)①用H2作還原劑，可使CuCO3、Cu(OH)2被還原為Cu，據(jù)電子守恒或原子守恒即可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。②裝置連接中，要先對(duì)H2進(jìn)行除雜和干燥，用H2O吸收HCl，再用濃硫酸吸收水蒸氣；干燥、純凈的H2與堿式碳酸銅發(fā)生反應(yīng)，生成的H2O和CO2分別用濃硫酸和堿石灰吸收，以便確定H2O和CO2的質(zhì)量。③由以上分析可知，反應(yīng)生成的Cu的質(zhì)量為12.7g，m(CO2)=4.4g，則；由CuCO3被還原生成的Cu的質(zhì)量為0.1mol×63.5g·mol-1=6.35g，則由Cu(OH)2被還原生成的Cu的質(zhì)量為12.7g-6.35g=6.35g，Cu(OH)2的物質(zhì)的量為0.1mol，所以樣品中結(jié)晶水質(zhì)量為：23.9g-0.1mol×123.5g·mol-1-0.1mol×97.5g·mol-1=1.8g，CuCO3、Cu(OH)2、H2O的物質(zhì)的量之比為：0.1mol∶0.1mol∶0.1mol=1∶1∶1，所以堿式碳酸銅的化學(xué)式為CuCO3·Cu(OH)2·H2O。(2)用N2代替H2，N2可排除空氣中CO2和H2O對(duì)該實(shí)驗(yàn)的影響，堿式碳酸銅受熱分解為CuO、CO2、H2O，通過(guò)測(cè)定它們的質(zhì)量，同樣可確定其組成。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（2010·天津卷）10．（14分）二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：⑴煤的氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：___________________________。⑵煤的氣化過(guò)程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________________。⑶利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：①2H2(g)+CO(g)

CH3OH(g)；ΔH＝－90.8kJ·mol－1②2CH3OH(g)

CH3OCH3(g)+H2O(g)；ΔH＝－23.5kJ·mol－1③CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)；ΔH＝－41.3kJ·mol－1總反應(yīng)：3H2(g)+3CO(g)

CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH＝___________；一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__________（填字母代號(hào)）。a．高溫高壓

b．加入催化劑

c．減少CO2的濃度d．增加CO的濃度

e．分離出二甲醚⑷已知反應(yīng)②2CH3OH(g)

CH3OCH3(g)+H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O濃度/（mol·L－1）0.440.60.6①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大?。簐正______v逆（填“>”、“<”或“＝”)。②若加入CH3OH后，經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)c(CH3OH)＝_________；該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH)＝__________。參考答案：(1)C+H2OCO+H2。(2)Na2CO3+H2S==NaHCO3+NaHS(3)-246.4kJ·mol-1

c、e(4)①＞

②0.04mol·L-1

0.16mol·L-1·min-1命題立意：本題是化學(xué)反應(yīng)原理的綜合性試題，考查了化學(xué)方程式的書寫、蓋斯定律的應(yīng)用、化學(xué)平衡移動(dòng)原理，和利用濃度商和平衡常數(shù)的關(guān)系判斷平衡移動(dòng)的方向、平衡常數(shù)和速率的計(jì)算等。(1)煤生成水煤氣的反應(yīng)為C+H2OCO+H2。(2)既然生成兩種酸式鹽，應(yīng)是NaHCO3和NaHS，故方程式為：Na2CO3+H2S==NaHCO3+NaHS。(3)觀察目標(biāo)方程式，應(yīng)是①×2+②+③，故△H=2△H1+△H2+△H3=-246.4kJ·mol-1。正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡左移，CO轉(zhuǎn)化率減??；加入催化劑，平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率不變；減少CO2的濃度、分離出二甲醚，平衡右移，CO轉(zhuǎn)化率增大；增大CO濃度，平衡右移，但CO轉(zhuǎn)化率降低；故選c、e。(4)此時(shí)的濃度商Q==1.86＜400，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故正＞逆；設(shè)平衡時(shí)生成物的濃度為0.6+x，則甲醇的濃度為（0.44-2x）有：400=，解得x=0.2mol·L-1，故0.44mol·L-1-2x=0.04mol·L-1。由表可知，甲醇的起始濃度度為(0.44+1.2)mol·L-1=1.64mol·L-1，其平衡濃度為0.04mol·L-1，10min變化的濃度為1.6mol·L-1，故(CH3OH)=0.16mol·L-1·min-1。

18.下圖表示373K時(shí)，反應(yīng)A(g)

2B(g)在前110s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程（將該反應(yīng)看作勻速進(jìn)行）(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________________T(K)273323373K0.00050.0220.36(2)A(g)

2B(g)在不同溫度下的K值見上表，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。從開始至第一次達(dá)到平衡過(guò)程中，用B表示反應(yīng)平均速率為_______。(3)溫度升高，B的轉(zhuǎn)化率_____________（填“增大”、“減小”、或“不變“，下同），B的反應(yīng)速率___________。(4)373K時(shí)