2022年度廣東省汕頭市愛華中學高三化學模擬試題含解析

2022年度廣東省汕頭市愛華中學高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子組在給定條件下能否大量共存的判斷正確，所發(fā)生反應的離子方程式也正確的是選項條件離子組離子共存判斷及反應的離子方程式A滴加氨水Na＋、Al3+、Cl－、NO3-不能共存，Al3+＋3OH－===Al(OH)3↓BpH＝1的溶液Fe2+、Al3+、SO42-、MnO4-不能共存，5Fe2+＋MnO4-＋8H+===Mn2+＋5Fe3+＋4H2OC由水電離出的H+濃度為1×10-12mol·L-1NH4+、Na+、NO3-、Cl－一定能共存，NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+D通入少量SO2氣體K+、Na+、ClO－、SO42-不能共存，2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO32-參考答案：B解析：A．離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，但是氨水為弱電解質(zhì)，書寫離子方程式時不能拆，應為：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯誤；

B．pH=1的溶液呈酸性，酸性條件下Fe2+與MnO4-發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為：

5Fe2++MnO4-+8H+═Mn2++5Fe3++4H2O，故B正確；

C．由水電離出的H+濃度為1×10-12mol?L-1，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，堿性條件下NH4+不能大量共存，故C錯誤；

D．SO2具有還原性，與ClO-發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為：ClO-+SO2+H2O═2H++Cl-+SO22-，故D錯誤．故答案選B2.向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應生成標準狀況下的氣體bL。向反應后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹梗玫焦腆wpg。則下列關(guān)系不正確的是A.

B.

C.n=m+17Vc

D.m＜＜

參考答案：C略3.分子式為C7H8的某有機物，它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能與溴水反應。在一定條件下與H2完全加成，加成后其一氯代物的同分異構(gòu)體有

A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：C略4.眼下瘦身成為時尚話題，瘦身產(chǎn)品琳瑯滿目，其中有一瘦身用產(chǎn)品——非天然油脂，其結(jié)構(gòu)的核心為蔗糖（C12H22O11），有別于天然油脂結(jié)構(gòu)的核心——甘油（HOCH2CH（OH）CH2OH）。該非天然油脂可由直鏈型的不飽和油酸（C17H33COOH）與蔗糖反應而得，此反應可示意如下（注意：圖中的反應式不完整）下列說法正確的是A．蔗糖酯也是高級脂肪酸的甘油酯，屬于油脂類物質(zhì)B．該蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解，最終可生成三種有機化合物C．此非天然油脂為高分子化合物D．此非天然油脂與氫氧化鈉溶液共熱，水解產(chǎn)物不能與溴水反應參考答案：B略5.NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（

）A．常溫下，1L0.1mol·L-1醋酸溶液中，pH為1B．標準狀況下，2.24LCl2參加反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目不一定為0.2NAC．常溫常壓下，46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAD．1molNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)NA個參考答案：A略6.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

①無色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－

②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－③加入Al粉能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+④由水電離出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br—⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe3+，NO3－、Na+、SO42－

⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－A

①②⑤

B

①③⑥

C

②④⑤

D

②③④參考答案：C7.將含有O2和CH4的混合氣體置于盛有23.4gNa2O2的密閉容器中，電火花點燃，反應結(jié)束后，容器內(nèi)的壓強為零（150℃），將殘留物溶于水中，無氣體產(chǎn)生。下列敘述正確的是（）A．原混合氣體中O2和CH4的體積比為2∶1

B．殘留物只有Na2CO3C．原混合氣體中O2與CH4的體積比為1∶1

D．殘留物只有Na2CO3和NaOH參考答案：答案：D8.在酸性介質(zhì)中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8（過二硫酸銨）溶液會發(fā)生如下離子反應：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+。下列說法錯誤的是（

）A．可以利用該反應檢驗Mn2+

B．可以使用鹽酸作為該反應的酸性介質(zhì)C．氧化性比較：S2O82->MnO4-

D．若有0.1mol氧化產(chǎn)物生成，則轉(zhuǎn)移0.5mol電子參考答案：B略9.將1.12g鐵粉加入25mL2mol·L－1氯化鐵溶液中，充分反應后，其結(jié)果是A．鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl－濃度基本不變B．往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯紅色C．Fe2＋和Fe3＋的物質(zhì)的量之比為5∶1D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5參考答案：B略10.下列說法正確的是A.在光照條件下，甲烷與氯水發(fā)生取代反應B.有機反應中，齒代、硝化、磺化、酯化、水解反應等不完全是取代反應C.乙醇、水與鈉反應的現(xiàn)象相同D.乙苯分子中所有碳原子可能都在同一平面內(nèi)參考答案：D略11.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是A.標準狀況下，11.2LH2O中含有的氧原子數(shù)為0.5NAB.14g由CO和N2組成的混合氣體中含有的分子總數(shù)為0.5NAC.1L0.5mol·L-1醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)目為0.5NAD.H2O2分解制取O2的反應中，每生成0.125molO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA參考答案：BA、標準狀況下，H2O不是氣體，選項A錯誤；B、CO和N2的分子量都為28，所以混合氣體的平均分子量為28，n總===0.5mol，N=nNA=0.5NA，選項B正確；C、醋酸是弱酸，不完全電離，1L0.5mol·L-1醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)目小于0.5NA，選項C錯誤；D、分解H2O2制O2，2H2O2=2H2O+O2↑，過氧化氫分解氧元素化合價從-1價變化為-2價和0價，每生成0.125molO2轉(zhuǎn)移0.25NA個電子，選項D錯誤。答案選B。12.下列敘述正確的是

A．向FeSO4溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明FeSO4溶液中存在Fe3+

B．向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，該溶液中一定含有SO42-

C．除去Cu粉中混有的CuO，可將混合物加入到稀硝酸中，充分反應后過濾、洗滌D．25℃時MgCO3飽和溶液中c(Mg2+)=2.6×10-3mol·l-1，CaCO3飽和溶液中c(Ca2+)=5.3×10-5mol·l-1，向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，首先生成CaCO3沉淀參考答案：D略13.25℃，101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol。下列熱化學方程式書寫正確的是A.2H+(aq)+(aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1);H=57.3kJ/molB.KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(I);H=57.3kJ/molC.C8H18(I)+

O2(g)=8CO

(g)+9H2O;H=5518kJ/molD.2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1);H=5518kJ/mol

參考答案：B解析:A項不符合中和熱的定義；C項中生成物水為氣態(tài)，D項中辛烷的物質(zhì)的量不是1mol，所以ACD錯誤。14.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

（）A．4g重水（D2O）中所含質(zhì)子數(shù)為0.2NAB．4.48LN2與CO的混合物所含分子數(shù)為0.2NAC．6.2g白磷與紅磷的混合物中所含磷原子數(shù)為0.2NAD．12.5mL16mol·L－1濃硫酸與足量銅反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA參考答案：答案：C15.常溫下，一定體積pH=3的二元弱酸H2R溶液與一定體積pH=11的NaOH溶液混合后，溶液呈中性．下列判斷正確的是(

)A．溶液中c（Na+）═10﹣3mol/LB．溶液中c（R2﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．溶液中c（R2﹣）+c（OH﹣）+c（HR﹣）═c（Na+）+c（H+）D．溶液中2c（R2﹣）+c（HR﹣）═c（Na+）參考答案：D考點：離子濃度大小的比較．分析：常溫下，pH=3的二元弱酸H2R溶液中H2R的濃度大于0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液中NaOH濃度為0.001mol/L，二者混合溶液呈中性，則c（H+）=c（OH﹣），溶液中存在電荷守恒和物料守恒．解答：解：常溫下，pH=3的二元弱酸H2R溶液中H2R的濃度大于0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液中NaOH濃度為0.001mol/L，二者混合溶液呈中性，則c（H+）=c（OH﹣），A．二者混合后溶液體積大于氫氧化鈉溶液體積，所以混合溶液中c（Na+）＜10﹣3mol/L，故A錯誤；B．二者混合溶液呈中性，則c（H+）=c（OH﹣），根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+2c（R2﹣）+c（HR﹣），所以得c（Na+）=2c（R2﹣）+c（HR﹣），則c（R2﹣）＜c（Na+），故B錯誤；C．溶液中存在電荷守恒2c（R2﹣）+c（OH﹣）+c（HR﹣）=c（Na+）+c（H+），故C錯誤；D．根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+2c（R2﹣）+c（HR﹣），所以得c（Na+）=2c（R2﹣）+c（HR﹣），故D正確；故選D．點評：本題以酸堿混合溶液定性判斷為載體考查了離子濃度大小比較，根據(jù)溶液酸堿性再結(jié)合電荷守恒來分析解答，靈活運用守恒思想解答，題目難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.碳酸鈣、鹽酸是中學化學實驗中的常用試劑．（1）甲同學擬測定CaCO3固體與過量0.1mol?L﹣1HCl的反應速率．①該反應的化學方程式為

．②設(shè)計兩種實驗方案：方案一：通過測量

和

計算反應速率方案二：通過測量

和

計算反應速率③配制250mL0.1mol?L﹣1HCl：量取

mL10mol?L﹣1HCl加入燒杯中，加適量蒸餾水，攪拌，將溶液轉(zhuǎn)入

中，洗滌，定容，搖勻．（2）乙同學擬用如圖裝置探究固體表面積和反應物濃度對化學反應速率的影響．限選試劑與用品：0.1mol?L﹣1HCl、顆粒狀CaCO3、粉末狀CaCO3、蒸餾水、量筒、秒表①設(shè)計實驗方案：在固體表面積或反應物濃度不同的條件下，測定

（要求所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應速率大小）．②擬定實驗表格，完整體現(xiàn)實驗方案．（表格列數(shù)自定；列出所用試劑的用量、待測物理量和擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)可用字母a、b、c等表示）

物理量實驗序號V（0.1mol?L﹣1HCl）/mL

…實驗目的：實驗1和2探究固體表面積對反應速率的影響；實驗1和3探究反應物濃度對反應速率的影響實驗1

…實驗2

…實驗3

…

參考答案：（1）①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；②生成二氧化碳的體積和反應時間；消耗碳酸鈣固體的質(zhì)量和反應時間；③2.5；250mL容量瓶；（2）①生成等質(zhì)量二氧化碳所需時間；②物理量實驗序號V（0.1mol/L的HCl）/mLm（塊狀碳酸鈣質(zhì)量）/gm（粉末狀碳酸鈣質(zhì)量）/gV（蒸餾水）/mLm（二氧化碳）/g反應時間t/s實驗1ab

cd

實驗2a

bcd

實驗3cb

ad

考點：化學反應速率的影響因素．分析：（1）①碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，據(jù)此書寫化學方程式；②測定CaCO3固體與過量0.1mol?L﹣1HCl的反應速率，可以根據(jù)單位時間內(nèi)二氧化碳的生成量或單位時間內(nèi)碳酸鈣的消耗量判斷反應速率；③據(jù)c1?V1=c2?V2計算所需鹽酸體積；配制250mL溶液需要250mL的容量瓶；（2）①在固體表面積或反應物濃度不同的條件下，通過測定單位時間內(nèi)二氧化碳的生成速率判斷反應速率；②據(jù)鹽酸濃度相同時，塊狀碳酸鈣與粉末狀碳酸鈣生成二氧化碳的速率和碳酸鈣狀態(tài)相同鹽酸濃度不同時生成二氧化碳速率進行實驗．解答：解：（1）①碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，故答案為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；②可以根據(jù)單位時間內(nèi)二氧化碳的生成量或單位時間內(nèi)碳酸鈣的消耗量判斷反應速率，故答案為：生成二氧化碳的體積和反應時間；消耗碳酸鈣固體的質(zhì)量和反應時間；③據(jù)c1?V1=c2?V2可知，250mL×0.1mol/L=VmL×10mol/L，V=2.5mL，；配制250mL溶液需要250mL的容量瓶，故答案為：2.5；250mL容量瓶；（2）①在固體表面積或反應物濃度不同的條件下，通過測定單位時間內(nèi)二氧化碳的生成速率判斷反應速率，故答案為：生成等質(zhì)量二氧化碳所需時間；②據(jù)鹽酸濃度相同時，塊狀碳酸鈣與粉末狀碳酸鈣生成二氧化碳的速率和碳酸鈣狀態(tài)相同鹽酸濃度不同時生成二氧化碳速率進行實驗，物理量實驗序號V（0.1mol/L的HCl）/mLm（塊狀碳酸鈣質(zhì)量）/gm（粉末狀碳酸鈣質(zhì)量）/gV（蒸餾水）/mLm（二氧化碳）/g反應時間t/s實驗1ab

cd

實驗2a

bcd

實驗3cb

ad

故答案為：物理量實驗序號V（0.1mol/L的HCl）/mLm（塊狀碳酸鈣質(zhì)量）/gm（粉末狀碳酸鈣質(zhì)量）/gV（蒸餾水）/mLm（二氧化碳）/g反應時間t/s實驗1ab

cd

實驗2a

bcd

實驗3cb

ad

點評：本題考查了化學反應速率的求算以及化學反應速率的實驗測定，題目難度較大．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2011·新課標全國卷）氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應可以得到BF3和BN，如下圖所示：請回答下列問題：由B2O3制備BF3、BN的化學方程式依次是_________、__________；基態(tài)B原子的電子排布式為_________；B和N相比，電負性較大的是_________，BN中B元素的化合價為_________；在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是_______，B原子的雜化軌道類型為_______，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4－的立體結(jié)構(gòu)為_______；在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學鍵為________，層間作用力為________；（5）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶苞邊長為361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______各氮原子、________各硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·cm-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）。參考答案：（1）B2O3＋3CaF2＋3H2SO42BF3↑+3CaSO4＋3H2O；B2O3＋2NH32BN＋3H2O；（2）1s22s2sp1；N；+3.（3）120°；sp2；正四面體。（4）共價鍵（或極性共價鍵）；分子間作用力。（5）（1）由圖可知B2O3與CaF2和H2SO4反應即生成BF3，同時還應該產(chǎn)生硫酸鈣和水，方程式為B2O3＋3CaF2＋3H2SO42BF3↑+3CaSO4＋3H2O；B2O3與氨氣在高溫下反應即生成BN，方程式為B2O3＋2NH32BN＋3H2O；（2）B的原子序數(shù)是5，所以基態(tài)B原子的電子排布式為1s22s2sp1；B和N都屬于第二周期，同周期自左向右電負性逐漸增大，所以B和N相比，電負性較大的是N，B最外層有3個電子，所以化合價是+3價；（3）依據(jù)價層電子對互斥理論可計算出中心原子的孤電子對數(shù)＝1/2(a-xb)＝1/2(3-3×1)＝0，所以BF3分子為平面正三角形結(jié)構(gòu)，F(xiàn)-B-F的鍵角是120°，雜化軌道類型為sp2；在BF4－中中心原子的孤電子對數(shù)＝1/2(a-xb)＝1/2(4-4×1)＝0，所以BF4－的結(jié)構(gòu)為正四面體。（4）B、N均屬于非金屬元素，二者形成的化學鍵是極性共價鍵；而層與層之間靠分子間作用力結(jié)合。（5）描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元叫做晶胞，金剛石晶胞是立方體，其中8個頂點有8個碳原子，6個面各有6個碳原子，立方體內(nèi)部還有4個碳原子，如圖所示。所以金剛石的一個晶胞中含有的碳原子數(shù)＝8×1/8+6×1/2+4=8，因此立方氮化硼晶胞中應該含有4個N和4個B原子。由于立方氮化硼的一個晶胞中含有4個N和4個B原子，其質(zhì)量是是，立方體的體積是(361.5cm)3，因此立方氮化硼的密度是g·cm-3。18.A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應關(guān)系：⑴若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物質(zhì)。處理C物質(zhì)可得到有價值的化學品，寫出其中1種酸和1種鹽的名稱。⑵若B是氣態(tài)氫化物。C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染。B與C在一定條件下反應生成的A是大氣主要成分，寫出該反應的化學方程式

。⑶若D物質(zhì)具有兩性，②③反應均要用強堿溶液，④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體。判斷單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是________。寫④反應離子方程式。⑷若A是太陽能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性。寫出②反應的化學方程式。D的化學式是。⑸若A是應用最廣泛的金屬。④反應用到A，②⑤反應均用到同一種非金屬單質(zhì)。C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，寫該反應的離子方程式。參考答案：(1)

硫酸、硫酸銨（鈣）

(2)

4NH3＋6NO＝＝5N2＋6H2O

（一定條件）

(3)第三周期ⅢA族（2分）AlO2-+2H2O+CO2==Al(OH)3↓+HCO3-

(4)Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2↑

Na2CO3(5)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

略19.某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“條件對化學反應速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩，混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設(shè)計了如下方案：編號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃濃度/mol?L-1體積/mL濃度/mol?L-1體積/mL①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050（1）該反應的離子方程式為

；（2）探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是

(填編號，下同)，可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是 ；（3）實驗①測得KMn04溶液的褪色時間為40s，忽