2022年度北京左家莊中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

2022年度北京左家莊中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中,正確的是（

）A.向Mg（HCO3）2溶液中滴加過(guò)量的NaOH溶液的離子方程式：Mg2++2HCO3-+2OH-==MgCO3↓+CO32-+2H2OB.向溶液中滴入溶液恰好使完全沉淀的離子方程式：C.用稀醋酸除去銅綠的離子方程式：4H++Cu2(OH)2CO3=2Cu2++CO2↑+3H2OD.已知：共價(jià)鍵C－CC=CC－HH－H鍵能/kJ·mol-1348610413436則可以計(jì)算出反應(yīng)的ΔH為－384kJ·mol-1參考答案：B2.自來(lái)水生產(chǎn)的流程示意圖如下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．混凝劑除去懸浮物質(zhì)的過(guò)程既有物理變化又有化學(xué)變化B．FeSO4·7H2O是常用的混凝劑，它在水中最終生成Fe(OH)2沉淀C．若要除去水中的Ca2+、Mg2+，可向水中加入石灰后再加入純堿D．用臭氧可以替代氯氣進(jìn)行消毒參考答案：B略3.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那曳习踩蟮氖牵?/p>

）參考答案：B考查基礎(chǔ)操作及實(shí)驗(yàn)常識(shí)。A項(xiàng)制備Fe(OH)2必須將滴管插入液面下,以防止被氧化。因Fe(OH)2極易被空氣中的O2氧化為Fe(OH)3,從而觀察不到其顏色。B項(xiàng)收集O2可用排水法。C項(xiàng)的錯(cuò)誤在于將產(chǎn)生的H2立即點(diǎn)燃,此時(shí)H2不純,易引起爆炸。D項(xiàng)錯(cuò)誤，濃硫酸稀釋時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁倒入燒杯內(nèi)的水中,并用玻璃棒不斷攪拌以散熱。4.甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同陽(yáng)離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol·L-1乙溶液中c(H＋)＞0.1mol·L-1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是A．甲溶液含有Ba2＋

B．乙溶液含有SO42－C．丙溶液含有Cl－

D．丁溶液含有Mg2＋參考答案：D略5.有機(jī)物X能實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化，下列判斷一定錯(cuò)誤的是

（

）

A、X可以是淀粉或纖維素

B、Y與CH3OCH3是同分異構(gòu)體

C、Y可以用于消除少量鈉屑

D、Y→乙醛屬于還原反應(yīng)參考答案：D略6.下列說(shuō)法正確的是（）A．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液變紅B．Na2O與Na2O2組成元素相同、陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同，但跟水反應(yīng)的產(chǎn)物不同C．只存在共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化臺(tái)物、離子化合物中一定含有離子鍵D．元素原子的最外層電子數(shù)越多，得電子能力越強(qiáng)，失電子能力越弱參考答案：B【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)；原子核外電子排布；離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類(lèi)型．【專(zhuān)題】原子組成與結(jié)構(gòu)專(zhuān)題；鹵族元素．【分析】A、新制氯水含有HClO，具有漂白性；B、Na2O中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1：2，Na2O2中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1：2，過(guò)氧化鈉與水產(chǎn)生氧氣，而氧化鈉只生成氫氧化鈉；C、只存在共價(jià)鍵的物質(zhì)可以是共價(jià)化合物或非金屬單質(zhì)；D、稀有氣體最外層電子數(shù)8，既不易失電子也不易得電子．【解答】解：A、新制氯水含有HClO，具有漂白性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色，故A錯(cuò)誤；B、Na2O中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1：2，Na2O2中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1：2，過(guò)氧化鈉與水產(chǎn)生氧氣，而氧化鈉只生成氫氧化鈉，所以Na2O與Na2O2組成元素相同、陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同，但跟水反應(yīng)的產(chǎn)物不同，故B正確；C、只存在共價(jià)鍵的物質(zhì)可以是共價(jià)化合物或非金屬單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、稀有氣體最外層電子數(shù)8，既不易失電子也不易得電子，所以并不是最外層電子數(shù)越多，得電子能力越強(qiáng)，失電子能力越弱，應(yīng)除稀有氣體外，故D錯(cuò)誤；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)鍵及化合物的類(lèi)別，為高頻考點(diǎn)，熟悉化學(xué)鍵的形成及特殊物質(zhì)中的化學(xué)鍵即可解答，注意利用實(shí)例來(lái)分析解答．7.等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2的混合氣體，通過(guò)Na2O2后，相同條件下測(cè)得混合氣體的體積是原來(lái)的8/9，則此時(shí)混合氣體中的三者物質(zhì)的量之比是（

）A．1:1:0

B．3:4:0.5

C．1.5:2:0.5

D．3:3:2參考答案：C略8.N2O俗稱(chēng)“笑氣”，曾用作可吸入性麻醉劑。下列反應(yīng)能產(chǎn)生N2O：關(guān)于N2O的下列說(shuō)法正確的是

A．上述反應(yīng)，每生成1molN2O，消耗1.5molCO

B．等物質(zhì)的量的N2O和CO2含有相等的電子數(shù)

C．N2O只具有氧化性，無(wú)還原性

D．N2O會(huì)迅速與人體血紅蛋白結(jié)合，使人中毒參考答案：B略9.某小組取一定質(zhì)量的FeSO4固體，利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)過(guò)程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①通入一段時(shí)間N2，加熱A中固體變?yōu)榧t棕色，B中有白色沉淀，D試管中有無(wú)色液體②用帶有火星的木條靠近裝置D的導(dǎo)管口木條復(fù)燃③充分反應(yīng)，停止加熱，冷卻后，取A中固體，加鹽酸固體溶解，溶液呈黃色④將③所得溶液滴入D試管中溶液變?yōu)闇\綠色

已知：SO2熔點(diǎn)–72℃，沸點(diǎn)–10℃；SO3熔點(diǎn)16.8℃，沸點(diǎn)44.8℃。（1）實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)的離子方程式是_______。（2）分解過(guò)程除產(chǎn)生使木條復(fù)燃的氣體外，僅由A中固體顏色變化推測(cè)，還一定有______氣體，依據(jù)是_______。（3）實(shí)驗(yàn)④反應(yīng)的離子方程式是_______。（4）某同學(xué)依據(jù)B中的現(xiàn)象，認(rèn)為FeSO4分解一定有SO3生成。你認(rèn)為是否正確，原因是（用必要的文字和化學(xué)方程式解釋?zhuān)______。參考答案：（1）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（2分）（2）SO2（1分）

因?yàn)橛蠪e2O3生成，在FeSO4中只有+6價(jià)S元素有氧化性，能

被還原。因此一定有SO2生成。（1分）（3）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+（2分）（4）不正確，因?yàn)榉纸庥蠴2和SO2生成，在水溶液中發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2+2H2O=

2H2SO4，故無(wú)論分解反應(yīng)是否有SO3生成，都會(huì)有此現(xiàn)象（2分）

2SO2+O2+2H2O+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl（寫(xiě)此化學(xué)方程式也給分）10.除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法正確的是

物質(zhì)雜質(zhì)試劑提純方法ABaSO4BaCO3稀鹽酸溶解、過(guò)濾、洗滌BCO2SO2飽和Na2CO3溶液洗氣C乙酸乙酯乙酸稀NaOH溶液混合振蕩、靜置分液D蛋白質(zhì)蔗糖濃CuSO4溶液鹽析、過(guò)濾、洗滌參考答案：A11.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．飽和氯水中：C6H5O－、K＋、SO42－、Br－

B．Na2S溶液中：SO42－、K＋、Cl－、Cu2＋

C．c(H＋)＝1.0×10―13mol·L―1溶液中：Cl－、NO3－、Na＋、SO32－

D．水電離的c(H＋)＝1.0×10―13mol·L―1溶液中：NO3－、I－、Na＋、Al3＋參考答案：C略12.已知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96％的酒精溶液的物質(zhì)的量濃度為16.6mol·，試判斷48％的酒精溶液的物質(zhì)的量濃度（mol·）（）A．大于8.3B．等于8.3

C．小于8.3D．無(wú)法確定參考答案：A略13.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（

）A．二氧化硅的分子式

SiO2

B．N2的結(jié)構(gòu)式

:N≡N:C．次氯酸的電子式

D．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：13153I

參考答案：D略14.下列說(shuō)法中正確的是

A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的

B．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變

C．熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)

D．非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實(shí)現(xiàn)參考答案：C略15.某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說(shuō)法，其中正確的一組是(

)①1H、2H、3H是氫元素的三種核素，它們之間互稱(chēng)為同位素。②自來(lái)水飲用前一般都用明礬和漂白粉進(jìn)行過(guò)處理，兩者的作用原理相同。③用核磁共振氫譜鑒別1—溴丙烷和2—溴丙烷。④有些吸熱反應(yīng)不需要加熱，常溫下也能進(jìn)行。⑤NH4Cl、MgCl2均為離子化合物，切都含有離子鍵和共價(jià)鍵。⑥除去水垢中的CaSO4，可以先用飽和的Na2CO3溶液浸泡一段時(shí)間，然后再加酸處理。

A．①③④⑥

B．②③⑤⑥

C．①③④⑤

D．①②④⑤

參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（11分）生產(chǎn)著色鋁片的工藝流程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）第①步中NaOH溶液的作用是

（1分）（2）第②步HNO3的作用是對(duì)鋁片進(jìn)行拋光，寫(xiě)出其反應(yīng)的的離子方程式

（2分）（3）在第④步電解是以鋁為陰極，鋁片為陽(yáng)極，在硫酸介質(zhì)中控制電壓電流，使陽(yáng)極放出O2與Al反應(yīng)使鋁表面形成一層致密的氧化膜。寫(xiě)出有關(guān)的電極反應(yīng)式：陰極：

（2分）陽(yáng)極：

（2分）（4）氧化膜質(zhì)量的檢驗(yàn)：取出鋁片干燥，在氧化膜未經(jīng)處理的鋁片上分別滴一滴氧化膜質(zhì)量檢查液（3gK2CrO4＋75mL水＋25mL濃鹽酸），判斷氧化膜質(zhì)量的依據(jù)是

（2分）A．鋁片表面有無(wú)光滑

B．比較顏色變化

C．比較質(zhì)量大小

D．比較反應(yīng)速率大?。?）將已著色的鋁干燥后在水蒸氣中進(jìn)行封閉處理約20～30min，封閉的目的是使著色的氧化膜更加致密，有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式是

（2分）

參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.化學(xué)實(shí)驗(yàn)的微型化可有效地減少污染，實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的要求。某學(xué)生按下列操作做一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1mol/L的KBr溶液、KI(含淀粉)溶液、NaOH(含酚酞)溶液、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每種液滴彼此分開(kāi)，圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好。(已知：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O)（1）e處反應(yīng)的離子方程式為

▲

，該反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為

▲

。（2）b處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

▲

，d處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

▲

。（3）c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為

▲

，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)有0.224LCl2被NaOH溶液吸收后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

▲

mol。（4）通過(guò)該實(shí)驗(yàn)比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱為▲。參考答案：（1）2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O1∶5（2）溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色溶液變?yōu)榧t色（3）Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O0.01（4）KMnO4＞Cl2＞FeCl3略18.（14分）短周期元素X、Y、Z可組成化學(xué)式為XYZ3的化合物甲、乙、丙、丁。（1）若甲中X的原子只有一個(gè)質(zhì)子，Y、Z均是第二周期元素，則Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

；Y、Z中非金屬性較強(qiáng)的是

（填元素符號(hào)）。（2）若乙中X元素的焰色反應(yīng)為黃色，Y與X同周期，Y是同周期中原子半徑最小的元素，則X與Y形成的化合物含

鍵（填“離子”或“共價(jià)”）；乙與濃鹽酸反應(yīng)生成Y單質(zhì)的化學(xué)方程式為

。（3）若丙是一種微溶于水的物質(zhì)，其Ksp約為1×10－10，且X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)之和為26，Y、Z同周期，則丙的電離方程式為

，其飽和溶液中X離子的濃度約為

mol·L－1。（4）若丁中X、Y、Z處于不同周期，且X原子最外層電子數(shù)為其次外層電子數(shù)的二倍，Z原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的二倍多1，則丁的結(jié)構(gòu)式為

。參考答案：（1）（2分）O（2分）（2）離子（2分）NaClO3+6HCl(濃)＝NaCl+3Cl2↑+3H2O（2分）（3）MgCO3＝Mg2++CO32－（2分）

1×10－5（2分）（4）（2分）19.