2022年內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市市元寶山區(qū)第一中學高一化學上學期期末試卷含解析

2022年內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市市元寶山區(qū)第一中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列化學實驗操作或事故處理方法正確的是（）A．如果沒有試管夾，可以臨時手持試管給固體或液體加熱B．酒精燈不慎碰倒起火時，可用濕抹布或沙子蓋滅撲滅，不能用水潑滅C．配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸D．少量濃硫酸沾到皮膚上時，可立即用大量水沖洗，然后涂上20%～30%的NaOH溶液參考答案：B考點：化學實驗安全及事故處理．

分析：A．給固體或液體加熱溫度較高；B．從滅火的原理和方法分析，滅火的方法有：（1）與空氣（或氧氣）隔絕，（2）降溫到可燃物的著火點以下，（3）撤走可燃物；C．量筒不能用來稀釋溶液；D．濃硫酸溶于水放出大量熱．解答：解：A．臨時手持試管給固體或液體加熱，易灼傷引起危險，故A錯誤；B．油或酒精的密度比水小，如果油或酒精著火時用水撲滅，油或酒精會浮上來，使燃燒更旺，所以如果酒精燈不慎碰倒起火時，可用濕抹布或沙子蓋滅水撲滅，不能用水潑滅，故B正確；C．量筒只能用來量取濃硫酸不能在量筒中稀釋濃硫酸，故C錯誤；D．濃硫酸具有強腐蝕性，如果濃硫酸濺到手上，要先立即用抹布擦去，然后用大量水沖洗，然后涂上碳酸氫鈉溶液，故D錯誤．故選B．點評：本題考查了實驗基礎知識，難度不大，實驗是化學的基礎，要了解常見的實驗操作，能對錯誤操作的后果做出判斷，養(yǎng)成良好的實驗習慣2.下列敘述錯誤的是()A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同C．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉D．乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應，產(chǎn)物乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去

參考答案：A略3.在某無色溶液中加入過量Na2O2，有無色無味氣體產(chǎn)生，同時有白色沉淀生成，其沉淀量與加入Na2O2的量的關系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是（

）A．Mg2+、Al3+、Fe2+

B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+

D．NH4＋、Mg2+、Al3+參考答案：B4.在兩個容積相同的容器中，一個盛有O2氣體，另一個盛有CO2和N2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定不相同的

（

）A.原子數(shù)

B.密度

C.質(zhì)量

D.分子數(shù)參考答案：A略5.下列實驗不能達到預期目的的是

①淀粉加稀硫酸水解后，立即加入新制氫氧化銅溶液，可以檢驗產(chǎn)物是否含有葡萄糖

②可以用NaOH溶液除去溴苯中混有的少量溴

③向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，則該溶液中一定有SO42-

④用加熱的方法提取NH4Cl固體中混有的少量碘

⑤用溴的四氯化碳溶液驗證汽油中是否含有不飽和烴

A．①④⑤

B．②③⑤

C．②④⑤

D．①③④參考答案：D略6.下列關于元素周期表的說法不正確的是（）A．除零族元素外，非金屬元素全部都是主族元素B．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強C．同周期ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數(shù)之差可能為25D．同族上下相鄰兩種元素的原子序數(shù)之差可能為32參考答案：B略7.酸雨的形成主要是由于（

）A．森林遭到亂砍濫伐，破壞了生態(tài)環(huán)境

B．含硫化石燃料的大量燃燒C．大氣中二氧化碳的含量增大

D．汽車排出大量尾氣參考答案：B略8.下列說法正確的是（

）A．非金屬氧化物一定為酸性氧化物B．化合反應一定有單質(zhì)參加反應C．向煮沸的1mol·L-1NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體D．醫(yī)療上的血液透析利用了膠體的性質(zhì)參考答案：D【Ks5u解析】A．CO是非金屬氧化物，但不是酸性氧化物，錯誤；B．氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣是化合反應，但沒有單質(zhì)參加反應，錯誤；C．向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體，錯誤；選D。9.在無色透明強酸性溶液中，能大量共存的離子組是

(

)A.K+、MnO4-、SO42－

B.Na+、Cl－、CO32－C.Zn2+、Al3+、Cl-

D.Na+、Fe2+、SO42－參考答案：CA.MnO4-在溶液中顯紫紅色，不是無色，不能大量共存，A錯誤；B.酸性溶液中CO32－不能大量共存，B錯誤；C.Zn2+、Al3+、Cl-在無色透明強酸性溶液中，能大量共存，C正確；D.Fe2+在溶液中顯淺綠色，不是無色，不能大量共存，D錯誤，答案選C。10.合金是一類用途廣泛的金屬材料，下列物質(zhì)中不屬于合金的是A．鋼

B．青銅

C．黃銅

D．水銀參考答案：D略11.下列實驗中，只發(fā)生物理變化的是（

） A．氨溶于水的噴泉實驗

B．干冰暴露在干燥空氣中，干冰周邊氣溫降低 C．將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒相互靠近，產(chǎn)生白煙 D．日光照射在裝有新制氯水的燒瓶上，瓶中有氣泡冒出參考答案：B 12.SO2和Cl2都具有漂白性，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質(zhì)，可觀察到有色物質(zhì)A．立刻褪色 B．慢慢褪色

C．顏色不褪

D．先褪色，后復原參考答案：C略13.是誰第一個想到苯是環(huán)狀結構的A．拉瓦錫

B．維勒

C．阿佛加德羅

D．凱庫勒參考答案：D14.在實驗室進行分液操作，下列儀器一定不需要的是（

）A.分液漏斗

B.溫度計

C.燒杯

D.鐵架臺參考答案：B在實驗室進行分液操作時需要的儀器有錐形瓶、分液漏斗、鐵架臺等，其中的錐形瓶是接收儀器，可用其他的儀器如燒杯來代替錐形瓶，用不到溫度計，故選B。15.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.78gNa2O2與水反應生成O2分子數(shù)為NAB.標準狀況下，22.4

L氯氣與鐵完全反應轉移電子數(shù)為3NAC.27gA1分別加入足量的鹽酸或足量的燒堿溶液中，產(chǎn)生氣體分子數(shù)都為1.5NAD.17

g

氨氣溶于水后所得溶液中，NH3的分子數(shù)為NA參考答案：C根據(jù)反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑看出，1molNa2O2完全反應生成O20.5mol；A錯誤；1molCl2完全反應變?yōu)?1價的氯，轉移電子2mol；B錯誤；金屬鋁無論與鹽酸還是燒堿溶液反應，只能生成+3價鋁的化合物，1molA1轉移電子均為3mol，根據(jù)電子得失守恒規(guī)律，生成氫氣均為1.5mol；C正確；氨氣溶于水后，有一少部分氨氣和水反應生成一水合氨，所以溶液中NH3的分子小于1mol；D錯誤；正確選項：C。點睛：氨水為混合物，溶液中存在的微粒：NH3、NH3·H2O、H2O、NH4+、OH-、H+。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：（1）第⑤步實驗操作需要燒杯、____________、___________等玻璃儀器。（2）步驟2中，判斷加入BaCl2已過量的方法是：

。（3）除雜試劑BaCl2、NaOH、Na2CO3、加入的順序還可以是（用化學式回答）

。（4）若先用鹽酸調(diào)pH值再過濾，將對實驗結果產(chǎn)生影響，其原因是_____________________________。（5）為檢驗精鹽純度，需配制200mL1mol/LNaCl(精鹽)溶液，右圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是：

（6）配制過程中，下列操作情況會使結果偏低的是A．稱量時，托盤天平左盤加砝碼，右盤加氯化鈉B．移液前，容量瓶中有少量蒸餾水未倒出C．定容時，俯視容量瓶刻度線觀察液面D．定容后，倒置容量瓶搖勻經(jīng)平放靜置，液面低于刻度線，再加水定容參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）下列物質(zhì)能導電的是

，屬于電解質(zhì)的是

，屬于非電解質(zhì)的是

。①水銀②燒堿③大理石④氯化鈉晶體⑤鹽酸⑥氨氣⑦蔗糖⑧氯氣⑨液態(tài)氯化氫⑩硫酸溶液參考答案：（6分）⑴

①⑤⑩

⑵

②④⑨

⑶

⑥⑦略18.化學反應速率與限度與生產(chǎn)、生活密切相關（1）某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：時間（min）12345氫氣體積（mL）（標準狀況）100240464576620

①哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應速率最大___________。②求3～4分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率______________。（設溶液體積不變）（2）另一學生也做同樣的實驗，由于反應太快，不好控制測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應速率，你認為不可行的是_________。A．蒸餾水

B．KCl溶液

C．KNO3溶液

D．CuSO4溶液（3）某溫度下在4L密閉容器中，3種氣態(tài)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖。①該反應的化學方程式是__________________________。②在5min時，該反應達到了平衡狀態(tài)，下列可作為判斷反應已達到該狀態(tài)的是_______。A．X、Y、Z的反應速率相等B．容器內(nèi)氣體壓強保持不變C．X、Y的反應速率比為3：1D．生成1molY的同時生成2molZ③2min內(nèi)X的轉化率為_____________________。參考答案：(1)2～3

0.025mol/（L?min）

(2)CD

(3)3X＋Y2Z

BD

30%【詳解】（1）①相同條件下，反應速率越大，相同時間內(nèi)收集的氣體越多，由表中數(shù)據(jù)可以知道，反應速率最大的時間段是2～3min；②3～4min內(nèi)，收集的氫氣體積=(576mL－464mL)=112mL，n(H2)==0.005mol，根據(jù)氫氣和HCl關系式得消耗n(HCl)=2n(H2)=2×0.005mol=0.01mol，則υ(HCl)==0.025mol/(L·min)；（2）A、加入蒸餾水，c(H＋)減小，反應速率降低，故A可行；B、加入KCl溶液，Cl－、K＋不參與反應，但c(H＋)降低，反應速率降低，故B可行；C、加入KNO3，NO3－在酸中具有強氧化性，與金屬反應不產(chǎn)生H2，故C不可行；D、加入CuSO4，Zn與CuSO4發(fā)生反應生成Cu，Zn、Cu與稀鹽酸構成原電池，加快反應速率，故D不可行；答案選CD；（3）①根據(jù)圖像，X和Y物質(zhì)的量降低，為反應物，Z的物質(zhì)的量增加，為生成物，5min后各物質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，說明達到平衡狀態(tài)，利用化學計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量變化之比，△n(X)=(1.0－0.4)mol=0.6mol，△n(Y)=(1.0－0.8)mol=0.2mol，△n(Z)=(0.5－0.1)mol=0.4mol，即反應方程式為3X＋Y2Z；②A、反應達到平衡狀態(tài)時，同一物質(zhì)表示的正逆反應速率相等，當X、Y、Z的反應速率相等時，該反應沒有達到平衡狀態(tài)，故A不符合題意；B、反應前后氣體系數(shù)之和不相等，相同條件下，壓強與物質(zhì)的量成正比，即當壓強保持不變時，說明反應達到平衡，故B符合題意；C、反應任何時刻，同一方向的速率之比等于化學計量數(shù)之比，因此X、Y的反應速率比為3：1，不能說明反應達到平衡，故C不符合題意；D、生成1molY的同時生成2molZ，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡，故D符合題意；答案選BD；③2min內(nèi)，X變化的物質(zhì)的量為(1.0－0.7)mol=0.3mol，X的轉化率=×100%=×100%=30%。【點睛】用不同種物質(zhì)的反應速率表示達到平衡，需要先看方向，即反