2021年高考化學(xué)試題山東卷

2021年山東省普通高中學(xué)業(yè)水平等級考試化學(xué)注意事項(xiàng):.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。.回答選擇題時(shí)、選出每小題答案后、用鉛筆在答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí),將答案寫在答題卡上.寫在本試卷上無效..考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O18F19Cl35.5一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分,每小題只有一個選項(xiàng)符合題目要求.1、有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”的是（ ）A.風(fēng)能發(fā)電B.糧食釀酒C.燃煤脫硫D.石油裂化2.下列物質(zhì)應(yīng)用錯誤的是（A.石墨用作潤滑劑氧化鈣用作食品干燥劑C.聚乙炔用作絕緣材料1、有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”的是（ ）A.風(fēng)能發(fā)電B.糧食釀酒C.燃煤脫硫D.石油裂化2.下列物質(zhì)應(yīng)用錯誤的是（A.石墨用作潤滑劑氧化鈣用作食品干燥劑C.聚乙炔用作絕緣材料D.乙二醇溶液用作汽車防凍液關(guān)于下列儀器使用的說法錯誤的是（)3.A.口、口不可加熱口不可用作反應(yīng)容器B.口、口、口可用于物質(zhì)分離口、口、口使用前需檢漏.X、Y為第三周期元素、Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6,二者形成的一種化合物能以tXYJtXY61+的形式存在.下列說法錯誤的是（ ）A.A.原子半徑：X>YB.簡單氫化物的還原性：X>YC.同周期元素形成的單質(zhì)中Y氧化性最強(qiáng)D.同周期中第一電離能小于X的元素有4種

.下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得結(jié)論錯誤的是（ ）A.向NaHSO3溶液中滴加氫硫酸，產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明HSO；具有氧化性B.向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，證明Fe3O4中含F(xiàn)e（H）C.向濃HNO3中插入紅熱的炭，產(chǎn)生紅棕色氣體，證明炭可與濃HNO3反應(yīng)生成NO2D.向NaClO溶液中滴加酚酞試劑，先變紅后褪色，證明NaClO在溶液中發(fā)生了水解反應(yīng).X、Y均為短周期金屬元素.同溫同壓下，°.1moiX的單質(zhì)與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成H2體積為V1L；Olmol丫的單質(zhì)與足量稀硫酸反應(yīng)，生成H2體積為V2L.下列說法錯誤的是（ ）V2L.下列說法錯誤的是（ ）A.VX、Y生成H2的物質(zhì)的量之比一定為可B.CB.C.V產(chǎn)物中X、Y化合價(jià)之比一定為V22V 1X、Y消耗酸的物質(zhì)的量之比一定為V2打開盛蓋緊瓶用酒精打開盛蓋緊瓶用酒精VD.由V2一定能確定產(chǎn)物中X、Y的化合價(jià).某同學(xué)進(jìn)行蔗糖水解實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)產(chǎn)物中的醛基，操作如下:向試管口中加入1mL20%蔗糖溶液，加入3滴稀硫酸，水浴加熱5分鐘.有10%NaOH溶液的試劑瓶，將玻璃瓶塞倒放，取1mL溶液加入試管口，塞；向試管口中加入5滴2%CuSO4溶液.將試管口中反應(yīng)液加入試管口，燈加熱試管口并觀察現(xiàn)象.實(shí)驗(yàn)中存在的錯誤有幾處？（ ）12C.3D.48.工業(yè)上以SO2和純堿為原料制備無水NaHSO3的主要流程如下，下列說法錯誤的是( )A.吸收過程中有氣體生成誤的是( )A.吸收過程中有氣體生成B.結(jié)晶后母液中含有NaHCO3C.氣流干燥濕料時(shí)溫度不宜過高D.中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO29.關(guān)于CH30H、N2H4和(CH3)2NNH2的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，下列說法錯誤的是()A.CH30H為極性分子 B.N2H4空間結(jié)構(gòu)為平面形C.N2H4的沸點(diǎn)高于(CH3)2NNH2 d.CH30H和(CH3)2NNH2中6O、N雜化方式均相同N2H4—O210.以KOH溶液為離子導(dǎo)體，分別組成N2H4—O2(空)NNH(空)NNH2—O2清潔燃料電池，下列說法正確的是A.放電過程中，K+均向負(fù)極移動B.放電過程中，K0H物質(zhì)的量均減小C.消耗等質(zhì)量燃料，(CH3)2NNH2-02燃料電池的理論放電量最大D.消耗1m0102時(shí)，理論上N2H4—02燃料電池氣體產(chǎn)物的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分.每小題有一個或兩個選項(xiàng)符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分.11.為完成下列各組實(shí)驗(yàn)，所選玻璃儀器和試劑均準(zhǔn)確、完整的是(不考慮存放試劑的容器)( )實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟Ａx器試劑

A配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液100mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒蒸餾水、NaC1固體B制備Fe9H%膠體燒杯、酒精燈、膠頭滴管蒸餾水、飽和FeCl3溶液C測定NaOH溶液濃度燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、酸式滴定管待測NaOH溶液、已知濃度的鹽酸、甲基橙試劑D制備乙酸乙酯試管、量筒、導(dǎo)管、酒精燈冰醋酸、無水乙醇、飽和Na2CO3溶液.立體異構(gòu)包括順反異構(gòu)、對映異構(gòu)等.有機(jī)物乂（2-甲基-2-1懈）存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法錯誤的是 /（） 廣飛N分子可能存在順反異構(gòu) 7 \L的任一同分異構(gòu)體最多有1個手性碳原子 △ JM的同分異構(gòu)體中，能被氧化為酮的醇有4種L的同分異構(gòu)體中，含兩種化學(xué)環(huán)境氫的只有1種.實(shí)驗(yàn)室中利用固體KMnO4進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，下列說法錯誤的是（ ）0.1molKMnO 足量濃鹽酸J4加熱—固體—加熱—?dú)怏w單質(zhì)H一"Jl J氣體單質(zhì)G 酸性MnCl溶液2A.G與H均為氧化產(chǎn)物 B.實(shí)驗(yàn)中KMnO4只作氧化劑Mn元素至少參與了3個氧化還原反應(yīng)G與H的物質(zhì)的量之和可能為0.25mol14.180標(biāo)記的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中發(fā)生水解，部分反應(yīng)歷程可表示為:18|OHC-C-OCH18|OHC-C-OCH+OH--OH+CH-OH+CH3O-占HC-C-OCH HC-C\o"CurrentDocument"II3I 3w3OH

過渡蕓I\?

o

“匯川一OCH

1h\?

o

“匯川一OCH

1hiflilt-(iflilt-(-(XH.*OH7

KZT-OH*[HQ反應(yīng)進(jìn)程TOC\o"1-5"\h\z18O- 18OH\o"CurrentDocument"HC-C-OCH；——^HC-C-OCH 變3 | 3 3 | 3OH O- 為快速平衡，下列說法正確的是( )A.反應(yīng)口、口為決速步B.反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存在18OH-C.反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存在CH3180HD.反應(yīng)口與反應(yīng)口活化能的差值等于圖示總反應(yīng)的焓變15.賴氨酸［H3N+(CH2)4cH(NH2)CO0-,用HR表示］是人體必需氨基酸，其鹽酸鹽(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2+^p^H,R+^^HR^^R-向一定濃度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2*、H2R*、HR和R-的分布系數(shù)5(x)隨pH變化如圖所示.已知下列表述正確的是(Mc(HR2+)*cURIc(HR)+c(R)下列表述正確的是(KK—2->—3KK1 2A.M點(diǎn)，c(Cl)*c(OH)*c(R)=20(H2R+)+Ga+)+c(H+)pH---2Tg。O點(diǎn), 2c(Na+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)P點(diǎn)，三、非選擇題：本題共5小題，共60分.(12分)非金屬氟化物在生產(chǎn)、生活和科研中應(yīng)用廣泛.回答下列問題:

(1)基態(tài)F原子核外電子的運(yùn)動狀態(tài)有種.(2)O、F、C1電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?；OF2分子的空間構(gòu)型為OF2的熔、沸點(diǎn)(填“高于”或“低于”)Cl2O，原因是.Xe是第五周期的稀有氣體元素，與F形成的XeF2室溫下易升華.XeF2中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為，下列對XeF2中心原子雜化方式推斷合理的是(填標(biāo)號).A.sP B.sP2 C.sP3 D.sP3dXeF2晶體屬四方晶系，晶胞參數(shù)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90°,該晶胞中有個XeF2分子.以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，如A點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為R，1,1112221.已知Xe-F鍵長為rpm,則B點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為;晶胞中A、B間距離d=pm(11分)工業(yè)上以銘鐵礦(FeCr2O4，含Al、Si氧化物等雜質(zhì))為主要原料制備紅磯鈉觸卜辿,2H2O)的工藝流程如下.回答下列問題：流滯 灌出 . ■流滯 灌出 . ■削產(chǎn)格 IHjO(1)焙燒的目的是將FeCr2O4轉(zhuǎn)化為Na2CrO4并將Al、Si氧化物轉(zhuǎn)化為可溶性鈉鹽.焙燒時(shí)氣體與礦料逆流而行，目的是.

（2）礦物中相關(guān)元素可溶性組分物質(zhì)的量濃度c與pH的關(guān)系如圖所示.當(dāng)溶液中可溶組分濃度c<1.0x10-5mol.L-i時(shí)，可認(rèn)為己除盡.中和時(shí)pH的理論范圍為;酸化的目的是；Fe元素在中和時(shí)pH的理論范圍為（3）蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，過度蒸發(fā)將導(dǎo)致；冷卻結(jié)晶所得母液中，除Na2Cr2°7外，可在上述流程中循環(huán)利用的物質(zhì)還有.總反應(yīng)方程式為:4Na2Cr°4+4H2°通電2NaCr°+4Na°H+2HT+°T（總反應(yīng)方程式為:4Na2Cr°4+4H2°通電2NaCr°+4Na°H+2HT+°T則Na2Cr2°7在—（填“陰”或“陽”）極室制得，電解時(shí)通過膜的離子主要為情性電輜 儕憐：電被離，交換履情性電輜 儕憐：電被離，交換履（13分）六氯化鎢（WCl6）可用作有機(jī)合成催化劑，熔點(diǎn)為283℃,沸點(diǎn)為340℃,易溶于CS2，極易水解.實(shí)驗(yàn)室中，先將三氧化鴇（W°3）還原為金屬鴇（W）再制備WCl6，裝置如圖所示（夾持裝置略）.回答下列問題：瘡舟麻荊冷卻（瘡舟麻荊冷卻（1）檢查裝置氣密性并加入WO3.先通N2,其目的是；一段時(shí)間后，加熱管式爐，改通H2，對B處逸出的H2進(jìn)行后續(xù)處理.儀器A的名稱為，證明WO3已被完全還原的現(xiàn)象是（2）WO3完全還原后，進(jìn)行的操作為：口冷卻，停止通3；口以干燥的接收裝置替換E；口在B處加裝盛有堿石灰的干燥管；口……；口加熱，通Cl2；口堿石灰的作用是 ；操作□是，目的是（3）利用碘量法測定WCl6產(chǎn)品純度，實(shí)驗(yàn)如下:稱量：將足量CS2（易揮發(fā)）加入干燥的稱量瓶中，蓋緊稱重為mig；開蓋并計(jì)時(shí)1分鐘，蓋緊稱重為m2g；再開蓋加入待測樣品并計(jì)時(shí)1分鐘，蓋緊稱重為m3g，則樣品質(zhì)量為g（不考慮空氣中水蒸氣的干擾）.滴定：先將WCl6轉(zhuǎn)化為可溶的Na2WO4，通過10；離子交換柱發(fā)生反應(yīng)：W『Bag）?=BaWO4+2叱；交換結(jié)束后，向所得含IO；的溶液中加入適量酸化的KI溶液，發(fā)生反應(yīng)：1°；+51一十6H*=3I2+3H2°；反應(yīng)完全后，用2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：L+2s2O2一"ITS4O2一滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗cmol.L-1的Na2s2O3溶液VmL,則樣品中WCl6（摩爾質(zhì)量為Mg.molT）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為稱量時(shí)，若加入待測樣品后，開蓋時(shí)間超過1分鐘，則滴定時(shí)消耗Na2s2O3溶液的體積將（填“偏大的體積將（填“偏大”“偏小”或“不變”），樣品中WCl6質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定值（填“偏大”“偏小”或“不變”）.19.（1219.（12分）一種利膽藥物F的合成路線如下:已知：□.(HjOHO OR-C-OR' r〃—nh2>R-C-NHR"A回答下列問題:（1）（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為;符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有種.含有酚羥基 口不能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 口含有四種化學(xué)環(huán)境的氫(2)檢驗(yàn)B中是否含有A的試劑為;B(2)檢驗(yàn)B中是否含有A的試劑為;B-C的反應(yīng)類型為;E中含氧官能團(tuán)共種.(3)的合成路線.20.（12分）2-甲氧基-2-甲基丁烷（1人乂￡）常用作汽油原添加劑.在催化CTD的化學(xué)方程式為劑作用下，可通過甲醇與烯烴的液相反應(yīng)制得，體系中同時(shí)存在如下反應(yīng):反應(yīng)□:反應(yīng)□反應(yīng)□:反應(yīng)□:反應(yīng)□:回答下列問題:（1）反應(yīng)口、口、口（1）反應(yīng)口、口、AHi所示.據(jù)圖判斷，A和B中相對穩(wěn)定的是（用系統(tǒng)命名法命名）；AH2的數(shù)值范圍是（填標(biāo)號）.A.<-1 B.一1~° C.°T D.>1I*伽 I*伽 O.ixj/v力1也用力川口|fFK（2）為研究上述反應(yīng)體系的平衡關(guān)系，向某反應(yīng)容器中加入1.°m。lTAME,控制溫度為353K，測得TAME的平衡轉(zhuǎn)化率為a.已知反應(yīng)口的平衡常數(shù)Kx3=9.