濱海縣第三中學20182019學年上學期高二期中化學模擬題

濱?？h第三中學2018-2019學年上學期高二期中化學模擬試題班級__________座號_____姓名__________分數(shù)__________一、選擇題1．以下有關(guān)除雜質(zhì)（括號中為雜質(zhì)）的操作中，正確的選項是．甲烷（乙烯）：通入足量酸性高錳酸鉀溶液洗氣．硝基苯（硝酸）：多次加入氫氧化鈉溶液，充分振蕩，分液，棄水層C．溴苯（漠）：加水振蕩，分液，棄水層．乙酸乙酯（乙酸）：加飽和碳酸鈉溶液，蒸餾2．以下表達正確的選項是－1-+）A．0.1molL·氨水中，c（OH）=c（NH4－1－1B．10mL0.02molL·HCl溶液與10mL0.02molL·Ba（OH）2溶液充分混雜，若混雜后溶液的體積為20mL，則溶液的pH=12－1的（NH4）2SO42-）＞c（NH+）＞c（H＋）＞c（OH－）C．在0.1molL·溶液中，c（SO44－1某二元弱酸強堿鹽+2--）+c（H2A）D．0.1molL·NaHA溶液中，c（Na）=2c（A）+c（HA3．球墨鑄鐵中含有一種鐵碳化合物X。實驗小組為測定化合物X的構(gòu)成設(shè)計實驗以下：以下說法不正確的選項是A．固體2是氧化鐵B．X的化學式可以表示為Fe3C2C．溶液甲加熱、蒸發(fā)、灼燒也可獲得24．0g固體D．X與足量的熱濃硝酸反應(yīng)有NO2和CO2生成4．常溫下，以下各組離子在指定溶液中能大批共存的是（）A．酸性溶液中：Cl－、Mg2＋、Fe3＋、SCN－B．1.0mol·L－1的NaNO3溶液中：Fe2+、K+、H+、SO42﹣C．在強堿性環(huán)境中：AlO、CO、Na＋、K＋D．0.1mol·L－1明礬溶液中：NH、AlO、HCO＋、Na22，②KClO3（濃）====3Cl2↑+KCl+3H25．已知反應(yīng)：①Cl+2KBr====2KCl+Br+6HClO，③2KBrO3+Cl2====Br2+2KClO3，以下說法正確的選項是（）A．上述3個反應(yīng)都是置換反應(yīng)B．氧化性由強到弱的序次為KBrO3>KClO3>Cl2>Br2C．反應(yīng)②中若獲得6．72LCl2（標準情況），則電子轉(zhuǎn)移個數(shù)為3．01×1023第1頁，共8頁D．③中1mol氧化劑參加反應(yīng)獲得電子的物質(zhì)的量為2mol6．常溫下，有甲、乙兩份體積均為1L、濃度均為-10.1molL·的醋酸溶液，其pH為3，①甲用蒸餾水稀釋到-1的NaOHnCH3-100L時，溶液的pH變?yōu)閤；②乙與等體積、濃度為0.2molL·溶液混雜，在混雜液中：（COO）+n（OH-）-（H+）=ymol。x、y的正確答案組合為A.3＜x＜5、＜x＜5、0.1C.3、0.1D.5、0.27．列說法錯誤的選項是（）A．乙烷室溫下能與濃鹽酸發(fā)生代替反應(yīng)B．乙烯可以用作生產(chǎn)食品包裝資料的原料C．乙醇室溫下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸在甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體8．某同學設(shè)計以下實驗裝置進行鹵素的性質(zhì)實驗．玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不一樣溶液的棉球，反應(yīng)一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的選項是（）9．以下事實不可以用均衡挪動原理解說的是A．配制FeCl3溶液時加入少許的濃鹽酸B．常溫下，NaOH溶液中由水電離出的c（H+）<1×10-7mol／LC．AgCl在水中的溶解度大于在飽和NaCl溶液中的溶解度D．工業(yè)上SO2轉(zhuǎn)變?yōu)镾O3用五氧化二釩作為催化劑10．有等體積、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，第2頁，共8頁用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系正確的選項是A．V3>V2>V1B．V3=V2=V1C．V3>V2=V1D．V1=V2>V311．將必定量Na2O2和NaHCO3混雜后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，消除氣體，冷卻后有固體物質(zhì)節(jié)余，下列選項不正確的選項是（）Na2O2（mol）NaHCO3（mol）固體成分A12Na2CO3B1.52Na2CO3、NaOH、Na2O2C11Na2CO3、NaOHD212322NaCO、NaOH、NaO12．硫黃在空氣中燃燒生成氣體甲,甲溶于水得溶液乙,向乙溶液中滴加溴水,乙溶液變?yōu)楸Ｔ诒锛尤隢a2S生成氣體丁,把丁通入乙獲得積淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素,則它們正確的序次是A．SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、SB．SO2、H2SO3、H2SO4、S、H2SC．SO3、H2SO4、H2SO3、S、H2SD．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S13．用四種溶液進行實驗，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對應(yīng)關(guān)系錯誤的選項是選項操作及現(xiàn)象溶液A通入CO2，溶液變渾濁飽和Na23溶液COB通入CO2，溶液變渾濁CaC12溶液C通入CO2，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去Ca（C1O）2溶液D通入CO2，溶液變渾濁，連續(xù)通CO2至過分，渾濁消逝，再加入足量NaOH溶液，又變渾濁澄清石灰水14．以下單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的選項是．食品包裝中常放入有硅膠和鐵粉的小袋，防范食品受潮和氧化變質(zhì)．硅酸可以由SiO2和水反應(yīng)直接制得C．SiO2既能和NaOH溶液反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng),因此是兩性氧化物．在水，酸溶液和堿溶液中，硅酸均難溶15．以下說法錯誤的選項是A．從化學成分上看,人造棉、人造絲、人造毛沒有差別．人造纖維都是合成纖維C．“六大綸”都是合成纖維第3頁，共8頁．用燃燒的方法可以鑒別毛織物和棉織物16．在必定溫度下，a的容積保持不變，b的上蓋可隨容器內(nèi)氣體壓強的改變而上下挪動，以保持容器內(nèi)外壓強相等。在a、b中分別加入2molA和2molB,初步時容器體積均為VL，發(fā)生反應(yīng)2A＋BxC，并達到化學均衡狀態(tài)，均衡時兩容器中A、B、C的物質(zhì)的量之比均為1:3:6。以下說法必定正確的選項是A．x的值為2B．B物質(zhì)可為固體或液體C．a(chǎn)、b容器中從初步到均衡所需時間同樣D．均衡時，b容器的體積小于VL17．以下說法正確的選項是（）A．的一溴代物和的一溴代物都有4種（不考慮立體異構(gòu)）B．CH3CH=CHCH3分子中的四個碳原子在同向來線上C．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷D．與都是α-氨基酸且互為同系物18．已知異丙苯的結(jié)構(gòu)簡式以下，以下說法錯誤的選項是（）A．異丙苯的分子式為C9H12．異丙苯的沸點比苯高C．異丙苯中碳原子可能都處于同一平面．異丙苯的和苯為同系物19．以下關(guān)于有機化合物的說法正確的選項是．C3H6和C4H8化學性質(zhì)必定相似．甲烷的二氯代物（CH2Cl2）有2種同分異構(gòu)體C．用碳酸鈉溶液可一次性鑒別乙酸、苯和乙醇三種無色液體．苯乙烯分子中的所有原子不行能處于同一平面第4頁，共8頁20．以下描述中正確的選項是（）．純堿溶于熱水后去污成效加強，說明純堿的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在較低溫度下能自覺進行，說明該反應(yīng)的H>0C．500℃、30MPa下，將7gN2和3gH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）－1H＝－38.6kJmol·D．甲烷的燃燒熱（H）為－890.3kJmol·－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4（g）＋2O2（g）＝CO2g）＋2H2O（g）H＝－890.3kJmol·－1二、填空題21．CH4和H2O（g）可發(fā)生催化重整反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）。（1）每耗費8gCH4轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)量為。2）已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H1=akJ·mol－1②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H2=bkJ·mol－1③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H3=ckJ·mol－1④CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H4由此計算△H4kJ·mol－1。=（3）T℃時，向1L恒容密閉容器中投入1molCH4和1molH2O（g），發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2COO（g）（g）+3H2（g），經(jīng)過tmin，反應(yīng)達到均衡。已知均衡時，－1c（CH4）=0.5molL·。①0～tmin內(nèi)，該反應(yīng)的均勻反應(yīng)速率v（H2）=。②T℃時，該反應(yīng)的均衡常數(shù)K=。③當溫度高升到（T+100）℃時，容器中c（CO）="0.75"molL－1，·則該反應(yīng)是反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。（4）已知熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理表示圖以下：①放電過程中K+和Na+向電極（填“A或”“B）”挪動。②該電池的負極反應(yīng)式為。22．（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）____________。第5頁，共8頁A．9B．13C．11～13之間D．9～11之間（2）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少許氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原由是（填序號）_____________________。A．氨水與氯化銨發(fā)生化學反應(yīng)B．氯化銨溶液水解顯酸性，增添了c（H+）C．氯化銨溶于水，電離出大批銨離子，克制了氨水的電離，使c（OH―）減小3）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小序次可能有以下四種關(guān)系：．c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）C．c（Cl－）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH－）

B．c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（OH－）＞c（H+）D．c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+）①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是__________，上述離子濃度大小序次關(guān)系中正確的選項是（選填序號）_________________________。②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學式是___________________________。③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混雜而成，且恰好呈中性，則混雜前c（HCl）（填“>、”“<、”或“=，”下同）_____________c（NH3·H2O），混雜后溶液中c（NH4+）與c（Cl－）的關(guān)系c（NH4+）____________cCl－）。4）室溫下，假如將0.1molNH4Cl和0.05molNaOH所有溶于水，形成混雜溶液（假設(shè)無損失），①_______________和______________兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。②_______________和______________兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH―多0.05mol。23．甘蔗是我們生活中較為常有的經(jīng)濟作物。（1）B的分子式是。（2）向試管中加入甘蔗渣經(jīng)濃硫酸水解后的混雜液，先加NaOH溶液，再加新制氫氧化銅，加熱，可看到（現(xiàn)象）。（3）寫出C→D的化學方程式。24．化合物F是一種常有的化工原料，合成方法以下：第6頁，共8頁完成以下填空：（1）化合物C中含氧官能團的名稱是___________和__________。（2）任寫一種含苯環(huán)的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_________________。3）B→C的反應(yīng)種類是___________。4）寫出C→D的化學方程式：_________________________________________。（5）已知：，設(shè)計一條認為原料合成的合成路線。___________________。第7頁，共8頁濱?？h第三中學20