混合堿含量測(cè)定(雙指示劑法)課件

混合堿含量的測(cè)定

（雙指示劑法）

目錄混合堿的含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑囼?yàn)原理實(shí)驗(yàn)儀器試驗(yàn)試劑

試劑準(zhǔn)備試劑甲基紅-溴甲酚綠、酚酞、甲基橙的配制

鹽酸溶液的配置和標(biāo)、

注意點(diǎn)混合堿含量測(cè)定的實(shí)驗(yàn)步驟

注意點(diǎn)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的討論

試驗(yàn)?zāi)康模?/p>

掌握雙指示劑法測(cè)定NaOH和Na2CO3混合物中各組成含量的原理和方法；

熟悉移液管的使用方法；實(shí)驗(yàn)原理：以NaOH和Na2CO3

為例先以酚酞為指示劑用HCl滴定液滴定至紅色剛好消失到第一滴定終點(diǎn)NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH全被中和NaHCO3Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNa2CO3

被中和成再以甲基橙為指示劑用HCl滴定液滴定至溶液呈橙色NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

NaOH%={[CHCl（V1-V2）HClMNaOH*10……3]/V}*100%Na2CO3%={[CHCl（2V2）HClMNa2CO3*10……（-3）]/2}*100%

酚酞指示劑

：0.5%酚酞乙醇（95%）溶液

取0.5g酚酞,用乙醇溶解,并稀釋至100mL,無(wú)需加水95％的乙醇中PH變色范圍：8.0～9.6

甲基橙：0.1%的水溶液

稱1.000克甲基橙容于1000毫升脫鹽水中，搖均即可PH變色范圍：3.1～4.4。鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定試劑和儀器：濃鹽酸無(wú)水Na2CO3

、甲基紅-溴甲酚綠、純化水量筒（10mL）1個(gè)、燒杯（1000mL）1個(gè)、玻璃棒試劑瓶（1000mL）1個(gè)、錐形瓶250ml3支、稱量瓶1個(gè)、滴定管、分析天平、電爐

實(shí)驗(yàn)原理

2HCl+NaCO3→2NaCl+H2O+CO2↑

終點(diǎn)顏色由綠色→暗紫色

鹽酸滴定液的濃度的計(jì)算：CHCl=[2*mNa2CO3*10……3]/VHClMNa2CO31.0.1mol/L鹽酸溶液的配制在通風(fēng)廚中量取濃鹽酸約9，用1000量筒稀釋到1000，再傾入試劑瓶中，充分搖勻，塞好塞子，貼上標(biāo)簽，待標(biāo)定。2．無(wú)水Na2CO3的稱量和溶解在分析天平上準(zhǔn)確稱取三份無(wú)水Na2CO30.2g，分別置于三只250ml錐形瓶中，加蒸餾水50ml,使其溶解。3.標(biāo)定鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液在上述盛有無(wú)水Na2CO3溶液的錐形瓶中加甲基紅-溴甲酚綠指示劑10滴，用HCl溶液滴定至溶液由綠色轉(zhuǎn)變?yōu)榘导t色，即為終點(diǎn)。其他二份Na2CO3用同樣方法滴定，同時(shí)做空白試驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟:混合堿試樣的測(cè)定實(shí)驗(yàn)步驟：1精密移取堿試樣25.00于250錐形瓶中，加25純化水，2滴酚酞指示劑2用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至由紅色褪至無(wú)色，記下所消耗鹽酸體積V13再加入甲基橙指示劑2滴，繼續(xù)用鹽酸標(biāo)定，溶液由黃色變?yōu)槌壬?。記下所消耗鹽酸體積V24平行測(cè)定三次注意點(diǎn)：滴定時(shí)溶液應(yīng)冷卻（冷水中），滴定速度不要太快，并搖動(dòng)錐形瓶，使HCl分散均勻，也不能太慢，以免溶液吸收空氣中CO2實(shí)驗(yàn)結(jié)果討論：混合堿的組成有NaOH、Na2CO3

和NaHCO3及其混合物V1＞V2

NaOH+Na2CO3

V1＜V2

Na2CO3

+NaHCO3