2018屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題四基本理論第21講化學(xué)平衡狀態(tài)和平衡移動(dòng)夯基提能作業(yè)

第21講化學(xué)平衡狀態(tài)和平衡移動(dòng)A組基礎(chǔ)題組1.一定溫度下，對(duì)可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)-3c(g)的下列敘述中，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是()A.C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成3amolCC.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化D.混合氣體的物質(zhì)的量不再變化.化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)的是()A.化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變B.有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變了壓強(qiáng)C.由于某一條件的改變,使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變D.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后,使用催化劑.已知:C(s)+CO2(g)-2CO(g)△H>0。該反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)正向進(jìn)行的是()A.升高溫度和減小壓強(qiáng) B.降低溫度和減小壓強(qiáng)C.降低溫度和增大壓強(qiáng) D.升高溫度和增大壓強(qiáng).一定條件下,對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)-2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c04、%(均不為零)，達(dá)到平衡時(shí),X、Y、Z的濃度分別為0.1mol?L-1、0.3mol?L-1、0.08mol-L-1,則下列判斷正確的是( )A.c1:c2=3：1B.平衡時(shí),Y和Z的生成速率之比為2：3C.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等D.c1的取值范圍為0<c1<0.14mol-L-1.(2013大綱全國(guó),7,6分)反應(yīng)X(g)+Y(g)-2Z(g)△H<0,達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是()A.減小容器體積,平衡向右移動(dòng) B.加入催化劑,Z的產(chǎn)率增大C.增大c(X),X的轉(zhuǎn)化率增大 D.降低溫度,Y的轉(zhuǎn)化率增大.下列關(guān)于N2(g)+3H2(g)-2NH3(g)△H<0,反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系圖中，縱坐標(biāo)為反應(yīng)速率v,橫坐標(biāo)為時(shí)間t,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,條件發(fā)生改變與速率變化的關(guān)系中不符合實(shí)際的是()O tA.恒容、恒壓升高溫度O tB.恒溫、加壓壓縮體積7.處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)O tA.恒容、恒壓升高溫度O tB.恒溫、加壓壓縮體積7.處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)2H2s(g)-2H2(g)+S2(g)△H>0,不改變其他條件的情況下,下列說法合理的是A.加入催化劑,反應(yīng)途徑將發(fā)生改變,△H也將隨之改變B.升高溫度,正、逆反應(yīng)速率都增大,H2s的分解率也增大C.增大壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),將引起體系溫度降低D.若體系恒容,充入一些H2后達(dá)新平衡,H2濃度將減小8.(2016北京石景山重點(diǎn)中學(xué)期中)在容積不變的密閉容器中，一定條件下進(jìn)行反應(yīng):NO(g)+CO(g)112(g)+CO2(g)△H=-373.2kJ/mol。如圖曲線a表示該反應(yīng)過程中,NO的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系，若改變起始條件,使反應(yīng)過程按照曲線b進(jìn)行,可采取的措施是()A.加催化劑B.向密閉容器中加入氬氣C.降低溫度D.增大反應(yīng)物中NO的濃度9.在450℃時(shí),N2(g)+3H2(g)-2NH3(g)△H<0,體系中只改變下列條件，請(qǐng)把影響結(jié)果填入表中。改變條件正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率平衡移動(dòng)N2的轉(zhuǎn)化率(1)增大n2的濃度(2)增大NH3的濃度(3)減小NH3的濃度(4)壓縮體積增大壓強(qiáng)(5)升高溫度(6)加入催化劑(7)體積不變充入氖氣.(1)在一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征是 。下列關(guān)系中能說明反應(yīng)N2(g)+3H2(g)—2NH3(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。A.3V加尸正包)B,v*尸逆(NHJC2v正W—逆(NH)D.v正州=現(xiàn)逆代)⑵在一定溫度下的恒容密閉容器中,可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),一些宏觀物理量恒定不變:a.各物質(zhì)的濃度不變,b.平衡混合物中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變c.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變,d.容器內(nèi)氣體密度不變,e.容器內(nèi)氣體顏色不變。①能說明反應(yīng)N2(g)+3H2(g)02NH3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的有;②能說明反應(yīng)H2(g)+I2(g)—2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的有 ;③能說明反應(yīng)2NO2(g)==N2O4(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的有;④能說明反應(yīng)C(s)+H2O(g)-CO(g)+H2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的有。B組提升題組.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):aA(g)-cC(g)+dD(g),達(dá)到平衡后,將氣體體積壓縮到原來的一半,當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí),D的濃度為原平衡濃度的1.8倍。下列敘述正確的是()A.A的轉(zhuǎn)化率變大B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.D的體積分?jǐn)?shù)變大D.a<c+d112.利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。已知:SO2(g)+為2(g)-SO3(g)AH<0。向一帶活塞的密閉容器中充入2.0molSOjg)和1.0molOjg),反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件,能使SO2(g)的平衡濃度比原來減小的是()A.保持溫度和容器容積不變,充入1.0molO2(g)B.保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1.0molSO3(g)C.保持容器容積不變,升高溫度D.移動(dòng)活塞壓縮氣體

若 若13.（2016北京理綜,10,6分）少2°7溶液中存在平衡:5'（橙色）+H20-2Cr4（黃色）+2H+。用少207溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):滴加70%H^O,滴加70%H^O,溶液滴加QH50H（溶液變成綠色）分成兩份JCr2。?溶液JCr2。?溶液滴加30%NaOH溶液（溶液不變色）結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是（）A.①中溶液橙色加深,③中溶液變黃B.②中叱“被C2H50H還原C.對(duì)比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)D.若向④中加入70%H2sO4溶液至過量,溶液變?yōu)槌壬?4.（2016河南周口質(zhì)檢）向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)aX（g）+2Y（s）-bZ（g）△H<0。如圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線。根據(jù)以上信息,下列說法正確的是（）A.用X表示0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為v（X）=0.045mol/（L-min）B.根據(jù)上圖可求得方程式中a：b=1：3C.推測(cè)在第7min時(shí)曲線變化的原因可能是升溫D.推測(cè)在第13min時(shí)曲線變化的原因可能是降溫15.（2015課標(biāo)1,28,節(jié)選）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途?；卮鹣铝袉栴}:Bodensteins研究了下列反應(yīng):Bodensteins研究了下列反應(yīng):⑵上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v/k下X2(HI),逆反應(yīng)速率為v,=k腎(H)x(I)，其中k下、k、曲為速率常數(shù),正正 逆逆22 正逆則k為 (以K和k表示)。若k=0.0027min-i,在t=40min時(shí),v= min-i。逆‘? '- 正 正 正 ⑶由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正?x(HI)和v逆?x(H2)的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時(shí),反應(yīng)重新達(dá)到平衡,相應(yīng)的點(diǎn)分別為 (填字母)。答案全解全析A組基礎(chǔ)題組.A單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成3amolC,同為正反應(yīng)方向，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);反應(yīng)前后氣體體積不變,故容器內(nèi)的壓強(qiáng)和混合氣體的物質(zhì)的量始終不變。.C對(duì)反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)不變的可逆反應(yīng),若達(dá)到平衡后改變壓強(qiáng),正、逆反應(yīng)速率和各組分的濃度都會(huì)改變,但平衡不移動(dòng)(等效平衡)，故A、B可能仍為平衡狀態(tài)。催化劑可同等程度改變正、逆反應(yīng)速率,平衡也不移動(dòng)。.AC和CO2反應(yīng)生成CO,反應(yīng)后氣態(tài)物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)增大,△H>0,反應(yīng)吸熱。所以減小壓強(qiáng)、升高溫度有利于反應(yīng)正向進(jìn)行。.D平衡濃度之比為1：3，轉(zhuǎn)化濃度之比也為1：3，故4：C2=1：3,A、C不正確;平衡時(shí)Y和Z的生成速率之比應(yīng)為3：2,B不正確；由可逆反應(yīng)的特點(diǎn)可知0<C1<O.14mol-L-1。.D對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積不變的可逆反應(yīng),壓強(qiáng)改變平衡不移動(dòng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;催化劑只能改變反應(yīng)速率,不能使平衡發(fā)生移動(dòng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;兩種氣態(tài)物質(zhì)發(fā)生的可逆反應(yīng)，增大一種物質(zhì)的濃度,另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大，自身的轉(zhuǎn)化率減小,C項(xiàng)錯(cuò)誤;降低溫度,平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng),D項(xiàng)正確。.A達(dá)到化學(xué)平衡后,若升高溫度,平衡左移，此時(shí)是逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,所以A圖像不符合實(shí)際;如果給體系加壓，體系中所有物質(zhì)的濃度都增大，所以正、逆反應(yīng)速率都增大,B圖像符合實(shí)際;使用催化劑不會(huì)使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng),只能改變化學(xué)反應(yīng)速率,所以C圖像符合實(shí)際;補(bǔ)充N2和H2,則平衡體系中反應(yīng)物的濃度增加,所以正反應(yīng)速率增大,分離出NH3,產(chǎn)物的濃度降低,所以逆反應(yīng)速率減小,所以D圖像符合實(shí)際。.B△H與反應(yīng)的始態(tài)、終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)發(fā)生的途徑無(wú)關(guān),A項(xiàng)錯(cuò)誤;溫度升高，正、逆反應(yīng)速率均增大,因該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),故平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),H2s的分解率增大,B項(xiàng)正確;該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng),增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),逆反應(yīng)是放熱反應(yīng),會(huì)使體系溫度升高,C項(xiàng)錯(cuò)誤;體系中充入H2,平衡將向H2濃度減小的方向移動(dòng)，但不能抵消H2濃度的增大,D項(xiàng)錯(cuò)誤。.CA項(xiàng),加入催化劑,平衡不移動(dòng),錯(cuò)誤;B項(xiàng)，向密閉容器中加入氬氣,參加反應(yīng)的氣體的濃度不變,平衡不移動(dòng),錯(cuò)誤;C項(xiàng)，降低溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),NO的轉(zhuǎn)化率增大,正確;D項(xiàng),增大反應(yīng)物中NO的濃度,反應(yīng)速率增大,達(dá)到平衡所用時(shí)間縮短,錯(cuò)誤。.答案(1)增大增大正向移動(dòng)減小(2)增大增大逆向移動(dòng)減小(3)減小減小正向移動(dòng)增大(4)增大增大正向移動(dòng)增大(5)增大增大逆向移動(dòng)減小(6)增大增大不移動(dòng)不變(7)不變不變不移動(dòng)不變.。答案(1)v正二v逆C(2)①abc②abe③abce④abcd■解析(2)①在反應(yīng)過程中氣體的質(zhì)量不變,因此在恒容狀態(tài)下不能用密度不變判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；由于反應(yīng)物和生成物均為無(wú)色氣體,因此也不能用顏色不變來判定。②對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng),反應(yīng)過程中氣體的質(zhì)量不變,物質(zhì)的量也不變,所以不能用壓強(qiáng)和密度不變判定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。③反應(yīng)過程中氣體的質(zhì)量保持不變，因此不能用密度不變來判定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。④由于參與反應(yīng)的氣體均無(wú)色，因此不能用顏色不變來判定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。B組提升題組.D將氣體體積壓縮為原來的一半(即增大壓強(qiáng))，若平衡不移動(dòng),則D的濃度應(yīng)為原平衡濃度的2倍；再次達(dá)到平衡時(shí),D的濃度為原平衡濃度的1.8倍,說明增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng),則a<c+d,D正確。.A保持溫度和容器容積不變,充入1.0molO2(g),O2(g)的濃度增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),重新達(dá)到平衡后SO2(g)的濃度減小,A項(xiàng)正確;保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入1.0molSO3(g),重新達(dá)到的平衡與原平衡等效,體系中各物質(zhì)濃度不變,B項(xiàng)錯(cuò)誤;正反應(yīng)放熱,保持容器容積不變,升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),重新達(dá)到平衡后,SO2(g)的濃度增大,C項(xiàng)錯(cuò)誤;移動(dòng)活塞壓縮氣體,能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但容器容積減小,根據(jù)勒夏特列原理可知,SO2(g)的濃度增大,D項(xiàng)錯(cuò)誤。.D④中存在C2H5OH,溶液變?yōu)樗嵝院?K2Cr2O7的氧化性增強(qiáng),會(huì)將C2H50H氧化,溶液變成綠色。0.45m口1-L-1-0.20mul■L-1.CA項(xiàng),v(X)=1M=0.025mol/(L-min),錯(cuò)誤;B項(xiàng),物質(zhì)的量濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即a：b=(0.45-0.20)：(0.50-0)=1：2,錯(cuò)誤;D項(xiàng),第13min時(shí),Z的物質(zhì)的量減小,X的物質(zhì)的量增大,說明平衡逆向移動(dòng),可能為升高溫度導(dǎo)致,錯(cuò)誤。0.108X0.108 ,、-0.784―.?答案(1)(2)k正/K1.95X10-3(3)A、E解析(1)觀察表中數(shù)據(jù)知,120min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)意■袁憶）0.108x0.1080.784--2 飄,國(guó)0.784--x(HI)=0.784,x(H2)=x(I2)=(1-0.784)X=0.108