核外電子排布與元素周期表

第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表（2）核外電子排布與元素周期表知識回顧：元素周期表的結(jié)構(gòu)周期族短周期（第一，二，三周期，2，8，8）長周期（第四，五，六周期，18，18，32）不完全周期（第七周期，26）主族（ⅠA~ⅦA，7個縱行）副族（ⅠB~ⅦB，7個縱行）Ⅷ族（8，9，10縱行）零族一、核外電子排布與周期的劃分1）除第一周期外,各周期均以填充s軌道的元素開始,并以填充滿p軌道的元素告終.（第一周期除外）1s11s22s12s22p63s13s23p64s14s24p65s15s25p66s16s26p6外圍電子數(shù)有18個多電子原子軌道的近似能級圖1、核外電子排布與與周期的劃分↑↓↑↓↑↑↑↓↓↓↑↓↑↑↑↓↓↓↑↓↑↑↑↑↑↓↓↓↓↓↑↑↑↓↓↓第一能級組第二能級組第三能級組第四能級組第五能級組第六能級組第七能級組周期1234567電子數(shù)28818183232元素數(shù)2）周期元素數(shù)目=相應(yīng)能級組中原子軌道所能容納的電子總數(shù)3）元素所在周期的判斷：周期數(shù)=電子層數(shù)周期能級組能級組內(nèi)原子軌道

元素數(shù)目電子最大容量1Ⅰ1s222Ⅱ2s2p883Ⅲ3s3p884Ⅳ4s3d4p18185Ⅴ5s4d5p18186Ⅵ6s4f5d6p32327Ⅶ7s5f6d(未完)26(未完)

未滿各周期元素與相應(yīng)能級組的關(guān)系周期元素數(shù)目相應(yīng)能級組中的原子軌道電子最大容量123456728818183226（未完）1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p（未完）288181832未滿第一能級組第二能級組第三能級組第四能級組第五能級組第六能級組第七能級組周期數(shù)＝元素電子層數(shù)＝能級組中最高主量子數(shù)元素數(shù)目＝相應(yīng)能級組中原子軌道的最大電子容量[練習(xí)]書寫20號鈣原子、24號鉻原子、29號銅原子和35號溴原子的價電子排布。Ca4s2Cr3d54s1Cu3d104s1Br4s24p5[討論]1.主族元素原子的價電子排布與過渡元素原子的價電子排布有什么區(qū)別？2.同一主族元素原子的價電子排布有什么特點？主族序數(shù)與什么有關(guān)？3.同一族過渡元素原子的價電子排布有什么特點？其族序數(shù)與什么有關(guān)？1）外圍電子結(jié)構(gòu)相同2）元素所在族的判斷：①主族元素：主族序數(shù)=外圍電子數(shù)=最外層電子數(shù)②副族元素：以外圍（n-1）d+ns的電子總數(shù)判斷A、電子總數(shù)為3~7，ⅢB~ⅦBB、電子總數(shù)為8~10，ⅧC、電子總數(shù)為11~12，ⅠB和ⅡB規(guī)律:由元素的價電子結(jié)構(gòu)判斷.

1.nsXn周期

XA族

2.ns2npXn

周期(2+X)A族

3.(n-1)dXnsYn周期(X+Y)B族

(X+Y≤7)

X+Y>7時為n周期VIII族

4.(n-1)d10nsXn周期XB族

練習(xí):寫出下列價電子結(jié)構(gòu)所對應(yīng)的周期表的位置

A.4s24p5B.3d54s1

C.4d105s2D.5s1E.3d74s2F.6s26p6

G.1s2核外電子排布與區(qū)的劃分

按照電子排布，可把周期表的元素劃分為5個區(qū)：s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、p區(qū)、f區(qū)。

劃分區(qū)的依據(jù)是什么？s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、p區(qū)分別有幾個縱列？【想一想】

依據(jù)外圍電子的排布特征，看最后一個電子填充的軌道類型。

最后1個電子填充在

軌道上，價電子的構(gòu)型是

或

，位于周期表的

側(cè)，包括

和

族，它們都是

，容易失去電子形成

或

價離子。s區(qū)元素nsns1ns2左ⅠAⅡA活潑金屬+1+2

最后1個電子填充在

軌道上，價電子構(gòu)型是

，位于周期表

側(cè)，包括

族元素。大部分為

元素。p區(qū)元素npns2np1～6右ⅢA～ⅦA、零族非金屬s區(qū)和p區(qū)的共同特點是：最后1個電子都排布在

，除零族外，最外層電子的總數(shù)等于該元素的

。除零族外，s區(qū)和p區(qū)的元素都是主族元素。最外層族序數(shù)

它們的價層電子構(gòu)型是

，最后1個電子基本都是填充在

軌道上，位于長周期的中部。這些元素都是

，常有可變化合價，為過渡元素。它包括

族元素。d區(qū)元素(n－1)d1～9ns2(n－1)d金屬ⅢB～Ⅷ

價層電子構(gòu)型是

，即次外層d軌道是

的，最外層軌道上有1～2個電子。它們既不同于s區(qū)，也不同于d區(qū)，稱為ds區(qū)，它包括

族，處于周期表d區(qū)和p區(qū)之間。它們都是

，也屬過渡元素。ds區(qū)元素(n－1)d10ns1～2充滿ⅠB和ⅡB金屬

最后1個電子填充在f軌道上，價電子構(gòu)型是：（n－2）f0～14ns2,或(n–2)f0～14、(n－1)d0～2ns2，它包括鑭系和錒系元素（各有14種元素）。f區(qū)元素包括元素價電子排布元素分類s區(qū)p區(qū)d區(qū)ds區(qū)f區(qū)ⅠA、ⅡA族ⅢA～零族ⅢB～Ⅷ族ⅠB、ⅡB族鑭系和錒系ns1、ns2ns2np1～6(n－1)d1～9ns2(n－1)d10ns1～2（n－2）f0～14ns2各區(qū)元素特點：活潑金屬大多為非金屬過渡元素過渡元素小結(jié)過渡元素[例題]某元素原子共有3個價電子，其中一個價電子的四個量子數(shù)為n＝3，l＝2，m＝2，ms＝+1/2。試回答：（1）寫出該元素原子核外電子排布式。（2）指出該元素的原子序數(shù)，在周期表中所處的分區(qū)、周期數(shù)和族序數(shù)，是金屬還是非金屬以及最高正化合價。答案:核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d14s2原子序數(shù)為21,處于周期表中的d區(qū)第4周期ⅢB族，是金屬元素，最高正價為＋3.【例題1】硫元素的原子序數(shù)為16，對于基態(tài)S原子，寫出核外電子排布式。寫出簡寫的電子排布式。寫出原子軌道表示式?！纠}2】Fe的原子序數(shù)為26，對于基態(tài)鐵原子，寫出核外電子排布式。寫出簡寫的電子排布式。寫出原子軌道表示式。說出Fe原子中有幾個未成對電子?！纠}3】钚的原子序數(shù)為94，對于基態(tài)Pu原子，寫出核外電子排布式。寫出簡寫的電子排布式。寫出原子軌道表示式（簡寫）?！纠}4】對于基態(tài)的S2-，寫出核外電子排布式。寫出簡寫的離子軌道表示式?！纠}5】對于基態(tài)的Fe