粗鹽的提純 終結(jié)版

粗鹽的提純

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

【知識與技能】1學(xué)會除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)的步驟。2通過復(fù)習(xí)進(jìn)一步鞏固過濾、蒸發(fā)實驗的基本操作。3學(xué)會用化學(xué)方法除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)的方法，掌握除溶液中可溶性雜質(zhì)的思路。4.了解食鹽的用途?！具^程與方法】通過粗鹽提純掌握物質(zhì)提純的科學(xué)方法?！厩楦袘B(tài)度與價值觀】通過粗鹽提純過程的分析，進(jìn)一步認(rèn)識化學(xué)在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中的作用。【重點(diǎn)】1.物質(zhì)提純的方法。2.蒸發(fā)操作的要點(diǎn)?！倦y點(diǎn)】1.怎樣除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)。

2.粗鹽提純試劑的加入順序。

預(yù)習(xí)檢測1.除去不溶性雜質(zhì)（如泥沙）的步驟：2.溶解時玻璃棒的作用是:過濾時玻璃棒的作用是:蒸發(fā)時玻璃棒的作用是:3.蒸發(fā)操作要點(diǎn)：沉淀

SO42-+Ba2+

過濾BaSO4↓

Mg2++OH-

過濾Mg(OH)2↓

Ca2++CO32-

過濾CaCO3↓BaCl2NaOHNa2CO3雜質(zhì)離子除雜劑=NaCl

Na++Cl-雜質(zhì)加入試劑化學(xué)方程式Na2SO4BaCl2（過）MgCl2NaOH

（過）CaCl2Na2CO3（過）MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClNa2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClNaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaClBaCl2HCl（適）NaOHNa2CO3強(qiáng)調(diào)：（1）BaCl2溶液必須在Na2CO3溶液之前加（2）過濾之后再加適量鹽酸。你設(shè)計的方案是？2、BaCl2

、

Na2CO3、

NaOH、過濾鹽酸3、NaOH

、

BaCl2

、Na2CO3、過濾、鹽酸1、BaCl2

，

NaOH，Na2CO3，過濾鹽酸NaCl、Na2SO4

、MgCl2、CaCl2溶液

BaSO4沉淀

①加水溶解NaCl、Na2SO4

、MgCl2、CaCl2固體NaCl、Na2SO4、CaCl2、NaOH溶液Mg(OH)2沉淀

NaCl

CaCl2BaCl2

、NaOH溶液+Na2CO3溶液(過量）

④過濾

CaCO3、

BaCO3沉淀

NaCl

NaOH

Na2CO3溶液NaCl溶液NaCl晶體⑥蒸發(fā)

實驗流程：+鹽酸(適量）⑤③過濾+BaCl2溶液(過量）NaOH溶液（過量）

+②過濾溶液中除雜方案設(shè)計思路：先分析混合物

確定雜質(zhì)離子根據(jù)雜質(zhì)性質(zhì)確定轉(zhuǎn)化途徑確定除雜試劑（不增不減）

【遷移應(yīng)用】1.除去NaNO3溶液中的少量NaCl，可用適量的___________溶液。2.除去NaOH溶液中的少量Na2CO3，可用適量的___________溶液。3.除去CaCl2溶液中的少量HCl，可用適量的________溶液，或過量的_______任務(wù)三：

下列屬于食鹽用途的是（）

A.作調(diào)味品B.作食品舔加劑C.制造燒堿、氯氣、鹽酸和純堿的基本原料D.作融雪劑E.配制生理鹽水F.農(nóng)業(yè)用氯化鈉溶液來選種

小結(jié)通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有什么收獲？達(dá)標(biāo)練習(xí)答案

1.C2.D3（1）溶解、過濾、蒸發(fā)（2）攪拌，使溶液受熱均勻。（3）NaOH、Na2CO3NaOH+HCl=NaCl+H