粗鹽提純課件

第三課時(shí)粗鹽的提純1）溶解燒杯、玻璃棒儀器：2）過(guò)濾燒杯、鐵架臺(tái)、漏斗、玻璃棒a.折疊過(guò)濾紙成四層。b.將折疊的濾紙打開，一邊三層，一邊一層，成漏斗狀。c.將濾紙放入漏斗內(nèi)，使濾紙低于漏斗邊緣。d.用水浸濕濾紙。e.將漏斗放在漏斗架上，使漏斗頸貼著燒杯壁。f.斜放玻璃棒于漏斗內(nèi)。g.將混濁的水沿著玻璃棒，慢慢倒入漏斗內(nèi)（不要太滿）過(guò)濾操作步驟：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，中間不能留有氣泡

濾紙邊緣低于漏斗邊緣液面低于濾紙邊緣傾倒液體時(shí)，燒杯要緊靠玻璃棒。玻璃棒下端要緊靠在三層濾紙上。漏斗下端管口緊靠在燒杯內(nèi)壁過(guò)濾操作3）蒸發(fā)1、蒸發(fā)時(shí)要用玻璃棒攪拌。2、當(dāng)有大量固體出現(xiàn)時(shí)，停止加熱，利用余熱蒸干剩余的水份。儀器：鐵架臺(tái)、蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈注意問題：實(shí)驗(yàn)探究步驟：（1）溶解：量取10mL蒸餾水，倒入燒杯中。稱取3.0g粗鹽，邊攪拌邊將粗鹽逐漸加入燒杯中，觀察現(xiàn)象。（2）過(guò)濾：制作過(guò)濾器，連接裝置，進(jìn)行粗鹽濁液的過(guò)濾。（3）蒸發(fā)：將濾液倒入蒸發(fā)皿中，加熱，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌。

可溶性雜質(zhì)的除法：（1）原則:

除去雜質(zhì)的同時(shí)不引入新的雜質(zhì)。（2）方法：加入化學(xué)試劑，讓雜質(zhì)離子你轉(zhuǎn)化成氣體、沉淀或水除去

注意：添加的試劑不與原物質(zhì)反應(yīng)，且通常要過(guò)量。

（3）步驟是：

①溶解②加入試劑③過(guò)濾④蒸發(fā)Ca2+→過(guò)量碳酸鈉溶液→鹽酸溶液Mg2+→過(guò)量氫氧化鈉溶液→鹽酸溶液SO42—→過(guò)量氯化鋇溶液→碳酸鈉溶液粗鹽中存在的離子方案1、BaCl2

、Na2CO3、NaOH過(guò)濾鹽酸2、BaCl2

NaOH

、

Na2CO3、過(guò)濾、鹽酸3

NaOH、

BaCl2

、

Na2CO3、

過(guò)濾、鹽酸

強(qiáng)調(diào)：（1）Na2CO3溶液必須在BaCl2溶液之后加。（2）過(guò)濾之后再加鹽酸。除去可溶性雜質(zhì)（SO42-、

Ca2+

、Mg2+

）的方案（1）加入過(guò)量的氯化鋇（除去硫酸根離子）（2）加入過(guò)量的碳酸鈉（除去鋇離子和鈣離子）（3）加入過(guò)量的氫氧化鈉（除去鎂離子）（4）過(guò)濾（除去硫酸鋇、碳酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂沉淀）（5）向?yàn)V液中加入適量的稀鹽酸（除去過(guò)量的碳酸鈉和氫氧化鈉）（6）蒸發(fā)結(jié)晶硫酸鋇碳酸鋇和碳酸鈣氫氧化鎂2、強(qiáng)調(diào)：（1）Na2CO3溶液必須在BaCl2溶液之后加。（2）過(guò)濾之后再加鹽酸。NaClMgCl2CaCl2Na2SO4NaCl(Mg2+Ca2+SO42-)NaCl(Mg2+Ca2+Ba2+),BaSO4過(guò)量的BaCl2溶液NaCl(Mg2+(微量)CO32-),BaSO4CaCO3BaCO3MgCO3過(guò)量的Na2CO3溶液BaSO4CaCO3BaCO3MgCO3