初中化學(xué)工藝流程題匯編

學(xué)習(xí)學(xué)習(xí)好資料更多精品文檔更多精品文檔專題三工藝流程題類型一工業(yè)生產(chǎn)流程1.氫氧化鎂是一種重要的化工原料，某礦石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2組成，用它制備氫氧化鎂的流程示意圖如圖：請寫出步驟一中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：(任寫一個)。溶液A中所含的陽離子有(填離子符號)。已知：部分金屬陽離子以氫氧化物形成沉淀時溶液的pH見下表沉淀物Fe(OH)2Cu(OH)2Mg(OH)2開始沉淀1.94.29.1完全沉淀3.26.711.1步驟二中加入熟石灰，調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為。3個步驟中均用到的操作是。步驟三中生成產(chǎn)品的化學(xué)方程式為2?保險粉(化學(xué)式為Na2S2O4)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途，Na2S2O4在堿性溶液中穩(wěn)定，在中性和酸性溶液中極不穩(wěn)定，在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度顯著下降。制備流程如圖：ZuSOjNaOH寺?i卜T反応n操作且|—*過濾*過濾*干燥一＞探險粉TOC\o"1-5"\h\z反應(yīng)I的原理為：Zn+2SO2===ZnQO4，該反應(yīng)類型為。反應(yīng)II為復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為.(3)操作a的名稱為。⑷濾液中含有Na2S2O4，為使Na2S2O4結(jié)晶析出還需要加入少量NaOH的原因是，加入NaCl的原因是。(5)198gZn(OH)2理論上能得到Zn的質(zhì)量為g。3.工業(yè)上以粗鹽(含少量MgCl2、CaCl2雜質(zhì))為原料，利用電解飽和食鹽水的方法制備NaOH,其簡要工藝流程如下：步驟①中發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是反應(yīng)。TOC\o"1-5"\h\z⑵步驟③中加入適量稀鹽酸的目的是。驗證步驟②中CaCl2已完全轉(zhuǎn)化為CaCO3的方法是。步驟④中制得的氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，如果不慎沾到皮膚上要用較多的水沖洗,再涂上。(5)寫出步驟④中反應(yīng)的化學(xué)方程。4．侯德榜是我國著名的化學(xué)家，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展作出了杰出的貢獻，他發(fā)明的侯氏制堿法大大提高了原料的利用率，其工業(yè)流程大致如圖：TOC\o"1-5"\h\z上述流程中，用到的原料有空氣、焦炭、水、二氧化碳、等。上述流程中，已知步驟②發(fā)生的是化合反應(yīng)，步驟⑤發(fā)生的是分解反應(yīng)，則步驟②、⑤發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：②，⑤。上述流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是。上述流程中，“一種氮肥”的化學(xué)式是。類型二提純除雜類5．某興趣小組同學(xué)設(shè)計的除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇、氯化鈉和硫酸鉀的工藝流程如下所示：程合步碗粉末足就的水程合步碗粉末足就的水灌賦操作a步驟③d気比憐加人過拯胸稀盤就邑一操作a、b的名稱是，該操作中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、步驟①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是，濾液B中一定含有的溶質(zhì)是。步驟②中加入的甲溶液是(填化學(xué)式)溶液。步驟③加入過量的稀鹽酸是否會影響氯化鎂的純度？理由是更多精品文檔

6.為了除去銅粉中混有的鐵粉，并用提純的銅粉制取膽磯(CuSO4?5H2O)。某課外活動小組的同學(xué)按如下流程進行實驗(反應(yīng)中部分生成物已略去)。已知：Cu+2H2SO4(濃)=A==CuSO4+SO2f+2H2O?；卮鹣铝杏嘘P(guān)問題：寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式操作a的名稱是；除去銅粉中的鐵粉，最簡便的實驗方法是寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式(2)FeCl2溶液中通入Cl2發(fā)生化合反應(yīng)，由Cu制CuSO4溶液的途徑II中，若不通入02，反應(yīng)將不會發(fā)生，原因是。途徑II與途徑I相比較，其顯著的優(yōu)點是(回答一點即可)。FeCl3溶液可腐蝕銅以制作印刷線路板，反應(yīng)只生成兩種常見的鹽，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。類型三金屬的回收利用7.某科研小組設(shè)計利用稀H2SO4浸取某廢棄的氧化銅鋅礦(主要成分為CuO和ZnO,其余成分既不與酸反應(yīng)，也不溶解于水)的方案，實現(xiàn)廢物綜合利用。部分實驗流程如下：ZnO請根據(jù)上述實驗流程回答下列問題：操作1的名稱是。在氧化銅鋅礦中加入過量稀硫酸，主要成分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為加過量鐵粉后，發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是，得到濾渣1的成分為(填化學(xué)式)。在實驗過程中，雙氧水會與Fe2+反應(yīng)生成Fe3+和水，以便在后續(xù)的操作中將溶液中鐵元素除去；高錳酸鉀溶液也能將Fe2+氧化成Fe3+，選用雙氧水的優(yōu)點是8．回收利用是保護金屬資源的一條有效途徑，某工業(yè)廢料含氧化銅和氧化鐵，經(jīng)過處理后可得到銅和硫酸亞鐵溶液。主要流程如圖：學(xué)習(xí)學(xué)習(xí)好資料學(xué)習(xí)學(xué)習(xí)---好資料更多精品文檔更多精品文檔更多精品文檔更多精品文檔工業(yè)廢料工業(yè)廢料已知：CuO+H2SO4===CuSq+H2OFe+Fe2(SO4)3===3FeSqTOC\o"1-5"\h\z⑴流程I中氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。流程III充分反應(yīng)后，還應(yīng)有的實驗操作是。A?E中，含有鐵、銅兩種元素的是(填字母)。9.煉鐵產(chǎn)生的廢渣中含有大量CuS及少量鐵和鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl2的流程圖如下：操作1：粉碎。粉碎的目的是。操作2：焙燒。高溫條件下，通入空氣，CuS和NaCl反應(yīng)生成了CuCl2和Na2SO4,化學(xué)方程式為。操作3：(填操作名稱)。流程圖中能循環(huán)利用的物質(zhì)是。類型四環(huán)境保護類10．城市生活垃圾的處理是世界性難題，某垃圾處理廠對生活垃圾進行處理與綜合利用的部分流程如下：發(fā)電1t\石磁11—>其他垃圾焚燒一煙氣吸收生活強1——*1分揀1—―>生銹的鐵制品轉(zhuǎn)解FeSO^液資料1：垃圾焚燒產(chǎn)生的煙氣中含有so2、HC1等有害氣體資料2：＋2價的鐵元素容易被空氣中的氧氣氧化，F(xiàn)e＋Fe2(SO4)3===3FeSO4資料3：SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)相似資料4：石灰漿的主要成分是氫氧化鈣回答下列問題：吸收步驟中，石灰漿的作用是。除資料2外，溶解步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

將所得硫酸亞鐵溶液在氮氣環(huán)境中加熱蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶等操作，得到硫酸亞鐵晶體，其中氮氣的作用。(4請你就如何處理我們?nèi)粘Ｉ罾嵋粭l建。11.某沿海工業(yè)區(qū)排放的污水中含有少量的Fe2+、Na+、Ca2+、Cu2+、Cl-,為了達到零污染的目標(biāo)，將污水進行如下工業(yè)流程處理：期ILJWT卡麗期ILJWT卡麗純戚(過蜀｝濾渣川Lr|施液ni落殺一?大晦⑴步驟I的操作名稱是,寫出步驟I中的化學(xué)方程式：(2濾渣I所含的物質(zhì)是填化學(xué)式)。(3)加入過量NaOH溶液的目的是。(4在濾液III中加入鹽酸使得到的溶液呈中性，要使用來測定溶液的酸堿度，確保鹽酸不過量。參考答案(l)MgO+2HCl===MgCl2+H2O(或Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O，或CuO+2HCl===CuCl2+H2O)(2)Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+(3)6.廠9.1(4過濾(5)MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2|+CaCl2【解析】(3要使Mg(OH)2純度高、損失少，必須把PH控制在CuCl2能完全沉淀，但MgCl2不能沉淀的范圍內(nèi)，即6.7〈pH〈9.1范圍內(nèi)。(1化合反應(yīng)(2)Zn$04+2NaOH===Zn(OH)2；+Na2S2O4(3過濾(4可調(diào)節(jié)溶液為堿性，使Na2S2O4結(jié)晶穩(wěn)定存在氯化鈉的存在使Na2S2O4的溶解度降低，更易結(jié)晶析出，提高產(chǎn)率(5)130【解析】(5)由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后鋅元素的質(zhì)量不變，198gZn(OH)2理論上能得65到Zn的質(zhì)量為198gx65+16+1x2X1°°%?(1復(fù)分解(2)余去過量的氫氧化鈉、碳酸鈉(3取反應(yīng)后的濾液，加入碳酸鈉，沒有明顯現(xiàn)象，證明氯化鈣全部轉(zhuǎn)化成碳酸鈣沉淀稀硼酸2NaCl+2H2O==^==2NaOH+H2f+Cl2f4．(1)氯化鈉N2+3H2===劑=2NH32NaHC03=====Na2C03+H20+C0畀22高溫、高壓332322二氧化碳、水(4)NH4Cl5．(1)過濾漏斗BaCl2+K2SO4===2KCl+BaSO4；氯化鉀、氯化鈉、氯化鎂NaOH不會，鹽酸是氯化氫的水溶液，加熱蒸發(fā)時會變成氣體全部揮發(fā)掉6．(1)過濾用磁鐵吸引(2)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3在金屬活動順序中，銅是位于氫之后的，與稀硫酸不反應(yīng)不會產(chǎn)生污染空氣的二氧化硫氣體2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl27．(1)過濾ZnO＋H2SO4===ZnSO4＋H2OCuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O置換反應(yīng)Fe、Cu(4)不引入較難除去的雜質(zhì)8．(1)Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O(2)過濾(3)AC9．(1)增大反應(yīng)物的接觸面積(2)CuS+2NaCl+2O2=?===CuCl2+Na2SO4(3)過濾⑷NaCl(或氯化鈉)10.(1