蘇教化學(xué)必修2專題2第二單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱量(共29張PPT)

鎂條的燃燒化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,通常表現(xiàn)為熱量的變化高溫冶煉鐵電池放電閃電時產(chǎn)生氮氧化物化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化專題2化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化實驗方案實驗現(xiàn)象結(jié)論實驗一：鎂條與鹽酸反應(yīng)，用手觸摸試管，感受溫度。實驗二：氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)，用手觸摸燒杯外壁，感受溫度。試管外壁發(fā)熱該反應(yīng)有熱量放出溫度降低該反應(yīng)需要吸收熱量活動與探究一、化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化1、放熱反應(yīng):一、放熱化學(xué)吸熱反應(yīng)

請結(jié)合所學(xué)的知識，請舉出一些放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的例子？吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)。

吸熱反應(yīng):2、常見的放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)：所有的燃燒：金屬與酸或水反應(yīng)：大多數(shù)化合反應(yīng)：銨鹽與堿反應(yīng)：大多數(shù)分解反應(yīng)：H2+CuO==Cu+H2OCO+CuO==Cu+CO2C+CO2==2COC+H2O==CO+H2高溫判斷下列反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)：(1)鎂條的燃燒；(2)高溫煅燒石灰石；(3)氧化鈣與水反應(yīng)；(4)鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)。放熱吸熱放熱放熱P351、化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化2、放熱反應(yīng)一定不需要加熱即可發(fā)生3、需要加熱條件的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)4、所有燃料的燃燒都放出熱量判斷：2、下列既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是()A、鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)B、Ca(OH)2和NH4Cl的反應(yīng)C、灼熱的炭與CO2的反應(yīng)D、甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)C二、反應(yīng)熱1.定義：在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量，叫做反應(yīng)熱。2.符號：△H(焓變)

3.單位：kJ?mol－1

△H<0:放熱反應(yīng)△H>0:吸熱反應(yīng)

等壓下反應(yīng)熱=焓變2H2+O2==2H2O;(g)△H=－571.6kJ?mol－1三.熱化學(xué)方程式1.定義：表明反應(yīng)放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式叫熱化學(xué)方程式。(g)(l)C(s)+O2(g)==CO2(g)△H=-393.6kJ/mol2、熱化學(xué)方程式表示的意義

1mol固體碳與1mol氧氣完全反應(yīng)生成1mol二氧化碳?xì)怏w，放出393.6kJ的熱量

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ/mol

【說一說】下列熱化學(xué)方程式的意義觀察與比較P35化學(xué)方程式：熱化學(xué)方程式：化學(xué)方程式和熱化學(xué)方程式的區(qū)別？CaCO3===CaO+CO2

高溫C+O2===CO2點(diǎn)燃

CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)△H=+178.5kJ/molC(s)+O2(g)==CO2(g)△H=-393.6kJ/mol觀察與比較氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式：①

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ?mol-1②

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=－285.8kJ?mol-1

③

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=－241.8kJ?mol-1

④2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+571.6kJ?mol-1熱化學(xué)方程式的特點(diǎn)及書寫注意點(diǎn)？3、熱化學(xué)方程式書寫原則（1）標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)（標(biāo)狀態(tài)g、l、s）。（2）△H

＞0吸熱，△H

＜0放熱（3）化學(xué)計量數(shù)可以是整數(shù)或分?jǐn)?shù)。（4）△H

的值與計量數(shù)成正比。（5）正逆反應(yīng)的△H數(shù)值的絕對值相等，符號相反。（6）不用寫條件、↑、↓。

【例】250C，1.01×105Pa下，1g硫粉在氧氣中充分燃燒放出9.36kJ熱量，寫出硫燃燒的熱化學(xué)方程式。

9.36×32=299.52kJ3.計算熱量：1mol硫粉在氧氣中充分燃燒放出熱量S(ｓ)+O2(ｇ)=SO2(ｇ)△H=－

299.52kJ/mol1.寫化學(xué)方程式：S+O2=SO2

2.標(biāo)聚集狀態(tài)：S(s)+O2(g)=SO2(g

)4.注明△H：△H>0表示吸熱,△H<0表示放單位:kJ/mol4、書寫步驟A、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=+890kJ/molB、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890kJ/molC、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-445kJ/molD、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol1.【例】沼氣的主要成份是CH4，0.5molCH4完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出445kJ熱量。下列熱化學(xué)方程式正確的是（）問題解決D2.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(

)A．2SO2＋O22SO3

ΔH＝－196.6kJ·mol－1B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)

ΔH＝－285.8kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJD．C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝＋393.5kJ·mol－1B3.3g紅熱的碳和水蒸氣完全反應(yīng)，生成CO和H2，吸收32.8kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)△H=+131.2kJ/mol

化學(xué)反應(yīng)中為什么會伴隨著能量轉(zhuǎn)化？思考：一、從宏觀角度分析反應(yīng)物的總能量高生成物的總能量低放熱反應(yīng)生成物的總能量高反應(yīng)物的總能量低吸熱反應(yīng)△H<0△H>0

△H=E生成物-E反應(yīng)物1、反應(yīng)熱與反應(yīng)物和生成物自身能量的關(guān)系：

△H=E生成物-E反應(yīng)物四、反應(yīng)熱與能量的關(guān)系二、從微觀角度分析化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)：舊鍵的斷裂、和新鍵的形成。2H2O=2H2↑+O2↑(吸收能量)舊化學(xué)鍵破壞

原子(放出能量)新化學(xué)鍵形成吸收能量＞放出能量吸收能量＜放出能量放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)決定鍵能：拆開1mol氣態(tài)物質(zhì)中某種共價鍵所需要吸收的能量。P36例題已知:斷開1molH2中的H－H鍵需要吸收436.4kJ的能量，斷開1molCl2中的Cl－Cl鍵需要吸收242.7kJ的能量，生成1molHCl中的H－Cl鍵需要放出431.8kJ的能量。試說明H2

＋Cl2＝2HCl是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？吸收熱量放出熱量：>431.8kJ×2(436.4+242.7)kJ1、反應(yīng)熱與反應(yīng)物和生成物自身能量的關(guān)系：

△H=E生成物-E反應(yīng)物四、反應(yīng)熱與能量的關(guān)系2、反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系：

△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能P371.已知H—H鍵鍵能(斷裂時吸收或生成時釋放的能量)為436kJ·mol－1，H—N鍵鍵能為391kJ·mol－1，根據(jù)熱化學(xué)方程式：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1。則N≡N鍵的鍵能是()A．431kJ·mol－1B．945.6kJ·mol－1C．649kJ·mol－1

D．896kJ·mol－12.已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH-O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1molH-H鍵斷裂時吸收熱量是____________；該熱化學(xué)方程式：_____________________2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ?mol-1

△H=2*H-H鍵+496kJ?mol-1

-4*463kJ?mol-1=-484kJ?mol-1

436kJ?mol-1

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-242kJ?mol-1

3.SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵。已知：1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1molF-F、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則反應(yīng)S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反應(yīng)熱ΔH為(

)A．-1780kJ·mol－1

B．-1220kJ