課題2-原子的結(jié)構(gòu)2016

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的結(jié)構(gòu)1.

了解原子是由質(zhì)子，中子和電子構(gòu)成的。2.了解原子結(jié)構(gòu)中的一些規(guī)律及構(gòu)成原子的粒子間的關(guān)系。3.理解原子不顯電性的原因。HELP！原子是化學(xué)變化中的最小微粒。同種原子的性質(zhì)和質(zhì)量都相同。那么原子能不能再分？原子又是如何構(gòu)成的？?新課導(dǎo)入一切物質(zhì)都是由最小的不能再分的粒子——原子構(gòu)成。原子模型：原子是堅實的、不可再分的實心球。近代科學(xué)原子論（1803年）

英國化學(xué)家道爾頓（J.Dalton1766~1844)道爾頓原子模型湯姆生原子模型

英國物理學(xué)家湯姆生（J.J.Thomson,1856~1940）1897年，英國科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，提出原子結(jié)構(gòu)的“葡萄干布丁”模型。盧瑟福和他的助手做了著名α粒子散射實驗。根據(jù)實驗，盧瑟福在1911年提出原子有核模型。盧瑟福原子模型（又稱行星原子模型）：原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成。原子核的質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量，電子在原子核外空間繞核做高速運(yùn)動。電子在它周圍沿著不同的軌道運(yùn)轉(zhuǎn)，就像行星環(huán)繞太陽一樣運(yùn)轉(zhuǎn)。盧瑟福原子模型英國科學(xué)家盧瑟福（E.Rutherford,1871~1937)α粒子散射實驗（1909年）

——原子有核盧瑟福所作α粒子散射實驗為什么是：絕大多數(shù)α粒子直線通過;少數(shù)α粒子轉(zhuǎn)向;個別α粒子反彈;這一現(xiàn)象說明什么問題？極少α粒子排斥而折回：原子中正電荷占的空間很小，質(zhì)點位于原子的中心，就是原子核；大部分α粒子直線通過：電子在原子核外“較大”的空間內(nèi)運(yùn)動。這個實驗推翻了原子是一個“實心球”的假設(shè)，為現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)理論奠定了基礎(chǔ)。α粒子散射實驗表明：盧瑟福原子模型盧瑟福α粒子散射實驗

推翻了原子是一個“實心球”的假設(shè)。原子不是簡單而不可分割的實心球體，那么，他是由哪些部分構(gòu)成的？原子是由位于中心的原子核和核外電子構(gòu)成的。

原子核半徑小于原子半徑的萬分之一，體積占原子體積的幾千萬億分之一。（如同大型體育場與螞蟻）擴(kuò)展閱讀原子的構(gòu)成、原子核的構(gòu)成是怎樣的?一、原子的結(jié)構(gòu)

質(zhì)子(+)

中子原子核原子核外電子(-){(+){質(zhì)子、中子、電子的電性和電量怎樣？1個電子帶一個單位負(fù)電荷中子不帶電1個質(zhì)子帶一個單位正電荷

3.原子是否顯電性?

原子是否顯電性？核內(nèi)電子數(shù)=核電荷數(shù)=核外質(zhì)子數(shù)不顯電性4.構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)構(gòu)成原子的粒子電子原子核質(zhì)子中子電性和電量1個電子帶一個單位負(fù)電荷1個質(zhì)子帶一個單位正電荷不顯電性質(zhì)量/kg9.109X10-311.673X10-271.675X10-27相對質(zhì)量1/1836忽略1.00711.0081從上表可以看出：1、質(zhì)子帶正電，中子不帶電，電子帶負(fù)電。2、質(zhì)子和中子的質(zhì)量很小，但比電子大很多。3、中子不帶電，所以原子核的電性由質(zhì)子決定，因此原子核帶正電，數(shù)目跟質(zhì)子相等。原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817二、幾種原子的構(gòu)成從表中可以看出什么？1.不同種類的原子，質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)不同2.質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)3.不是所有原子都有中子（一）核外電子排布規(guī)律1.沒有固定的軌道，但有經(jīng)常出現(xiàn)區(qū)域；2.核外電子是分層排布的；1234567；3.離核越近能量越低；4.最外層電子最多不超過8個電子（只有1層的不超過2個電子）。三、原子核外電子的排布（二）原子結(jié)構(gòu)示意圖+826原子核電子層核內(nèi)質(zhì)子數(shù)電子層上的電子個數(shù)稀有氣體元素的原子結(jié)構(gòu)HeNe特點：最外層電子數(shù)8個（氦2個）達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)金屬元素的原子結(jié)構(gòu)

LiBeMgAl特點：最外層電子數(shù)一般少于4個，在化學(xué)變化中容易失去電子。非金屬元素的原子結(jié)構(gòu)HBFCNO特點：最外層電子數(shù)一般大于等于4個，在化學(xué)變化中容易得到電子。元素的分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢化學(xué)性質(zhì)結(jié)論金屬元素一般小于4易失去電子易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)關(guān)系密切非金屬元素一般大于等于4易得到電子稀有氣體元素等于8（氦等于2）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)四、元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系注意：1、元素的化學(xué)性質(zhì)決定于其原子的最外層電子數(shù)。2、元素的種類決定于其原子的核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）。3、原子的質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）決定于原子核（或質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)）。

質(zhì)量數(shù)——核電荷數(shù)——

（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）五、表示原子組成的一種方法——元素符號例如：提出問題：？1.當(dāng)原子得失電子后，還顯電中性嗎？2.原子得失電子后，所得微粒如何稱呼？離子1、什么是離子？

帶電荷的原子或原子團(tuán)。2、離子的分類:

陽離子：帶正電荷如

陰離子：帶負(fù)電荷如六、離子的形成陽離子：質(zhì)子數(shù)〉核外電子數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)〈核外電子數(shù)

質(zhì)量數(shù)：原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和叫質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）

七、那么，離子質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)之間的關(guān)系？1.質(zhì)量數(shù)（A）＝質(zhì)子數(shù)（Z）＋中子數(shù)（N）

2.原子：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)3.陽離子：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)，核外電子數(shù)＝a－m4.陰離子：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)，核外電子數(shù)＝b＋n總結(jié)及易考點5.原子種類不同，質(zhì)子數(shù)也不同。6.核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。7.原子是由質(zhì)子、中子、電子三中粒子構(gòu)成，但不是所有的原子核內(nèi)都有中子。8.氫原子中沒有中子。9.在原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，但質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。10.原子很小，但有一定質(zhì)量，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。定義：以一種碳原子質(zhì)量1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值,就是這種原子的相對原子質(zhì)量。(相對原子質(zhì)量是一個比值）原子種類1個原子的質(zhì)量/Kg氫碳氧鐵1.674×10-27

1.993×10-26

2.657×10-26

9.288×10-26

幾種原子的質(zhì)量相對原子質(zhì)量＝某原子質(zhì)量（Kg）標(biāo)準(zhǔn)碳原子質(zhì)量（Kg）×112例如：計算鐵的相對原子質(zhì)量。鐵的相對原子質(zhì)量＝9.288×10-26

（Kg）1.993×10-26

（Kg）×11255.85＝我會算原子種類氫碳氧鈉

磷

硫

鐵相對原子質(zhì)量1121623313256中子數(shù)06812161630質(zhì)子數(shù)16811151626

相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)（近似值）我國科學(xué)院院士張青蓮教授為相對原子質(zhì)量的測定做出了卓越貢獻(xiàn)。他于1983年當(dāng)選為國際原子量委員會委員。他主持測定了銦、銥、銻、銪、鈰、鉺、鍺、鋅幾種元素的相對原子質(zhì)量新值，為國際原子量委員會采用為國際新標(biāo)準(zhǔn)。1.原子構(gòu)成原子核核外電子中子核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)子2.國際上以一種碳原子質(zhì)量1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值,就是這種原子的相對原子質(zhì)量。（—）（+）小結(jié)：原子中：1、在一個原子的原子核里必定含有的微粒是（

）

A.質(zhì)子和中子B．質(zhì)子C．中子D．質(zhì)子和電子2、在原子里，質(zhì)子數(shù)等于（

）A．中子數(shù)B．核外電子總數(shù)C．最外層電子數(shù)

D．電子層數(shù)

3、原子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子。下列有關(guān)原子的敘述錯誤的是

（

）A．原子在化學(xué)變化中能夠再分B．原子質(zhì)量很小C．原子的質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)D．原子的體積及在化學(xué)變化中的表現(xiàn)由電子決定課堂練習(xí)BBA4、原子是由居于原子中心、帶

的原子核和核外帶

的電子構(gòu)成，原子核是由

和

構(gòu)成。由于它們所帶的電荷

，電性

，所以整個原子

（填顯或不顯）電性。5、能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是

；化學(xué)變化中的最小粒子是

；原子中帶正電荷的粒子是

；不顯電性的粒子是

、質(zhì)量最小的粒子是

；決定原子質(zhì)量大小的粒子是

。6、據(jù)報道，1994年12月科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新元素，它的原子核內(nèi)有質(zhì)子111個，中子161個，則鈣元素核外電子數(shù)是