鈉及其氧化物

金屬鈉及其氧化物1、知道Na及其氧化物的性質(zhì)。2、能利用Na及其氧化物分別與水反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。3、能規(guī)范解答以Na及其氧化物為載體的實(shí)驗(yàn)探究、框圖推斷題?？季V要求基礎(chǔ)知識(shí)回顧：一、鈉1、鈉的物理性質(zhì)（1）Na、H2O與煤油的密度大小為：

。煤油<Na<H2O（2）熔點(diǎn)

、硬度

、具有良好的導(dǎo)電性和傳熱性。低小2、鈉的化學(xué)性質(zhì)（1）與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)4Na＋O2=2Na2O（白色）2Na＋O2=Na2O2（淡黃色）(2)與水反應(yīng)①離子方程式：

。2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑鈉的密度比水小反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)低生成了強(qiáng)堿NaOH②與滴加酚酞的水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋3、鈉的制取及保存(1)制?。夯瘜W(xué)方程式為

。(2)保存：密封保存，通常保存在

中。(3)與鹽酸反應(yīng)離子方程式：

。2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑石蠟油或煤油4、鈉的用途(1)制取Na2O2等化合物。(2)鈉鉀合金(液態(tài))可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。(3)用作電光源，制作高壓鈉燈。(4)冶煉某些金屬金屬鈉具有強(qiáng)的還原性，熔融狀態(tài)下可以用于制取金屬，如4Na＋TiCl44NaCl＋Ti。知識(shí)拓展：1、結(jié)合鈉與水，酸反應(yīng)方程式，思考鈉與水、酸反應(yīng)實(shí)質(zhì)是什么？2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑2、鈉與堿溶液可以反應(yīng)嗎？3、按要求書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的離子方程式①將Na投入到CuSO4溶液中②將Na投入到Ca(HCO3)2溶液中，反應(yīng)后生成正鹽溶液③將Na投入到NH4HCO3溶液中，有刺激性氣味氣體放出2Na＋2H2O＋Cu2＋=Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑答案鈉與酸堿鹽反應(yīng)規(guī)律：有酸酸優(yōu)先，無(wú)酸水優(yōu)先4、鈉與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)拓展：題組二，4知識(shí)梳理化學(xué)式Na2ONa2O2氧元素化合價(jià)____________色、態(tài)

陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比

是否為堿性氧化物

與水反應(yīng)的化學(xué)方程式

－2－1白色固體淡黃色固體1∶21∶2不是是Na2O＋H2O=2NaOH2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑二、氧化鈉和過(guò)氧化鈉基礎(chǔ)知識(shí)回歸：與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式

與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

Na2O＋CO2=Na2CO32Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋2H2O＋O2↑掌握：1、Na2O和Na2O2的電子式2、Na2O2和H2O和CO2反應(yīng)雙線橋分析3、Na2O2的用途：強(qiáng)氧化劑、漂白劑、供氧劑知識(shí)拓展：1、Na2O2的性質(zhì)及應(yīng)用練習(xí)1、為了使宇航員在飛船中得到一個(gè)穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是 ()。A．Na2O2中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1∶1B．Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí)，需要水和CO2的質(zhì)量相等C．Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等D．Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同C

練習(xí)2、題組一，32、Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)的定量分析題組二，6結(jié)論：凡分子組成符合(CO)m·(H2)n的物質(zhì)，mg該物質(zhì)在O2中完全燃燒，將其產(chǎn)物(CO2和水蒸氣)全部通過(guò)足量Na2O2后，固體增重為mg?；蛘呤怯蒀、H、O三種元素組成的物質(zhì)，只要C、O原子個(gè)數(shù)比為1∶1，即可滿(mǎn)足上述條件。中學(xué)階段常見(jiàn)的符合這一關(guān)系