高三原電池復習

原電池化學電源2013屆高考化學一輪復習考試說明1.了解原電池的工作原理，能寫出電極反應和電池反應方程式。2.了解常見化學電源的種類及其工作原理?！侗匦?》P4《化學反應原理》P13《實驗化學》P63【回歸課本1】D【熱身訓練】(4)形成

。由氧化劑和導體構成

極系統(tǒng)。(1)能自發(fā)地發(fā)生

。負正閉合回路氧化還原反應一、原電池1.概念：把化學能轉化為

的裝置。電能2.原電池的構成條件(2)電解質溶液(構成電路或參加反應)。(3)由還原劑和導體構成

極系統(tǒng)，【知識掃描一】3．工作原理：(以鋅—銅原電池為例)鹽橋作用?(-)Zn-2e-=Zn2+(+)Cu2++2e-=Cu形成閉合回路；平衡電荷判斷下列原電池正負極（1）（2）（3）（4）【小試身手1】依據氧化還原反應：2Ag＋(aq)＋Cu(s)==Cu2＋

(aq)＋2Ag(s)設計成原電池如右下圖所示。Cu正Ag＋＋e―=AgCu－

2e－=Cu2＋銅銀AgNO3【小試身手2】普通干電池充電干電池筆記本電腦專用電池手機電池二、常見的化學電源1．一次電池(以堿性鋅錳電池為例)總反應為：Zn＋2MnO2＋2H2O==2MnOOH＋Zn(OH)2負極：正極：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)22MnO2＋2H2O＋2e－=2MnOOH＋2OH－【知識掃描二】Pb

PbO2

PbO2＋2e－＋4H＋＋SO===PbSO4＋2H2O

Pb－2e－＋SO===PbSO4

已知電池反應寫電極方程式的方法：1、標電子轉移，判斷正負極；2、抄寫（注意電解液環(huán)境）方法二.直接書寫較難時，可選擇書寫容易一極，3、守恒配平；另一極用相減法得到；方法一.

二次電池鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為：Fe＋Ni2O3＋3H2O=Fe(OH)2＋2Ni(OH)2。下列有關該電池的說法正確的是(

)A．電池的電解液為堿性溶液，負極為Ni2O3、

B．電池放電時，負極反應為

Fe＋2OH－－2e－

=Fe(OH)2C．電池放電過程中，正極附近溶液的pH降低

D．電池充電時，陽極反應為:2Ni(OH)2＋2OH－+2e－=Ni2O3＋3H2OB【小試身手3】【回歸課本2】《化學2》P42電解質溶液：氫氧化鈉溶液操作1：閉合S1半分鐘，兩碳棒均產生明顯氣泡操作2：斷開S1，閉合S2,二極管發(fā)亮1．燃料電池氫氧燃料電池---“綠色燃料電池”

酸性堿性負極反應式正極反應式

電池總反應式2H2－4e－===4H＋2H2＋4OH－－4e－===4H2OO2＋4H＋＋4e-－===2H2OO2＋2H2O＋4e－===4OH－2H2＋O2===2H2O【知識掃描二】鎳氫電池

NiO(OH)＋MHNi(OH)2＋M《化學2》P51【回歸課本3】(2012四川?11)一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，負極上的反應為：CH3CH2OH－4e－+H2O=CH3COOH+4H＋。下列有關說法正確的是A．檢測時，電解質溶液中的H+向負極移動B．正極上發(fā)生的反應為：O2+4e－

+2H2O=4OH－C．電池反應的化學方程式為：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD．若有0.4mol電子轉移，則在標準狀況下消耗4.48L氧氣【小試身手4】《化學2》P48【回歸課本4】

(2010·全國卷Ⅰ)如圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖。電池的一個電極由有機光敏燃料(S)涂覆在納米晶體表面制成，另一電極由導電玻璃鍍鉑構成，電池中發(fā)生的反應為：【觸摸高考】下列關于該電池敘述錯誤的是 (

)。A．電池工作時，是將太陽能轉化為電能B．電池工作時，I－離子在鍍鉑導電玻璃電極上放電C．電池中鍍鉑導電玻璃為正極D．電池的電解質溶液中I－和I3-的濃度不會減少B.Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應式為：2Li++FeS+2e-＝Li2S+Fe有關該電池的下列中，正確的是()A.Li-Al在電池中作為負極材料，該材料中

Li的化合價為+1價B.該電池的反應式為：2Li+FeS＝Li2S+FeC.負極的電極反應式為:Al-3e-=Al3+[來D.充電時，陰極發(fā)生的電極反應式為：（2010浙江）【觸摸高考2】B【課堂小結】2.內電路：一般地，陽離子看電流；陰離子，看電子一原電池及其工作原理：1.外電路負極e-正極二.化學電源