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文檔簡介
關于硫酸的制備和性質第一頁,共十二頁,2022年,8月28日自學導航1、硫酸的制備接觸法法三設備:沸騰爐
接觸室吸收塔三原理4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO22SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO42、硫酸的性質⑴物理性質①純硫酸是一種無色,粘稠狀液體②濃硫酸高沸點,難揮發(fā)的強酸(弱或強)③硫酸易溶于水,能與水以任意比混溶,溶解時放熱稀釋濃硫酸時,必須酸入水⑵稀硫酸具有酸的通性,其電離方程式:H2SO4=2H++SO42-3、濃硫酸三大性質:吸水性、脫水性、強氧化性4、硫酸鹽的用途可用作鋇餐的是BaSO4可用作凈水劑的是FeSO4.7H2O可用于調節(jié)水泥硬化速度的是CaSO4.2H2O可用于生產防治缺鐵性貧血藥劑的是FeSO4.7H2O
點燃催化劑
△第二頁,共十二頁,2022年,8月28日檢查自學1、書寫接觸法制硫酸的三個設備和對應的三個反應2、濃硫酸的性質①吸水性常用作_____,干燥_____氣體和_____氣體。但不能干燥________氣體和具有還原性的氣體。②脫水性把有機物中的___、___元素按_________脫去。③強氧化性
I鈍化
常溫下,鐵、鋁在濃硫酸(濃硝酸)中鈍化
Ⅱ和銅反應(方程式)_______________________
Ⅲ和碳反應(方程式)_______________________(接觸室)2SO2+O22SO3(吸收塔)SO3+H2O=H2SO4點燃催化劑
△干燥劑酸性非還原性堿性(NH3)HO2:1Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O△=C+2H2SO4(濃)CO2
↑
+2SO2↑+2H2O△=(
)4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2沸騰爐濃硫酸敞口放置在空氣中一段時間之后,質量和濃度會有什么變化?
常溫下能用鐵制容器盛放的()A.濃硫酸B.濃鹽酸
C.硫酸銅D.稀硫酸A第三頁,共十二頁,2022年,8月28日3.下列實驗事實或實驗現(xiàn)象,反映了硫酸的哪些性質。(1)在工業(yè)上可用鐵制槽車或鋁制槽車運輸濃硫酸
。(2)濃硫酸使木條(紙張)變黑
。(3)實驗室用鋅粒和稀H2SO4反應制備氫氣
。(4)濃硫酸露置在空氣中質量增加
。(5)濃硫酸與Cu共熱制SO2_______和酸性(6)濃硫酸使硫酸銅晶體由藍變白______________4.下列關于濃硫酸的敘述正確的是()A.濃硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化
B.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體
C.濃硫酸是一種干燥劑,能夠干燥氨氣、氫氣等氣體
D.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化強氧化性脫水性酸性吸水性強氧化性吸水性D酸反應生成鹽時體現(xiàn)酸性第四頁,共十二頁,2022年,8月28日精講釋疑例1.實驗室常用下列裝置來進行銅跟濃硫酸反應等一系列實驗。
加熱之前,銅絲在濃硫酸中無明顯現(xiàn)象發(fā)生加熱之后,試管中有氣泡產生,氣體使品紅溶液逐漸褪色,溶液呈藍色。2H2SO4(濃)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2?
?
失2e—,被氧化+60+2+4
得2e—,被還原氧化劑酸性和強氧化性還原劑實驗現(xiàn)象:若為石蕊溶液,則變紅第五頁,共十二頁,2022年,8月28日精講釋疑例1.實驗室常用下列裝置來進行銅跟濃硫酸反應等一系列實驗。(1)根據什么現(xiàn)象可判斷銅跟濃硫酸反應有SO2生成____________;根據什么現(xiàn)象可判斷銅跟濃硫酸反應有硫酸銅生成_____________;寫出甲裝置中發(fā)生的主要反應的化學方程式_________________________。(2)裝置乙的試管口部放有一團浸有堿液的棉花,棉花中通常是浸有飽和碳酸鈉溶液,其作用是
。(3)生成的氣體使品紅溶液的顏色
;實驗完畢后,取少量乙試管中溶液于試管中加熱,現(xiàn)象是。石蕊變紅或品紅褪色甲溶液變藍吸收SO2變紅紅色褪去Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O△==第六頁,共十二頁,2022年,8月28日及時鞏固
50mL18mol/L的硫酸中加入足量的片并加熱,被還原的硫酸的物質的量()A.小于0.45mo1B.等于0.45molC.在0.45mol和0.9mol之間D.大于0.9mo1Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O△==分析:1、濃硫酸的作用2、計算濃硫酸的物質的量3、濃硫酸能否反應完全酸性和強氧化性不能,稀硫酸與銅不反應A第七頁,共十二頁,2022年,8月28日例2、檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產生的所有氣體產物。C+2H2SO4(濃)==CO2+2SO2+2H2O△強氧化性檢驗SO2除去SO2確證產物中SO2已全除盡檢驗CO2檢驗H2O第八頁,共十二頁,2022年,8月28日你學會了嗎?澄清石灰水品紅酸化的KMnO4溶液無水硫酸銅ADECBABDEDC第九頁,共十二頁,2022年,8月28日當堂檢測
1.工業(yè)上常用稀硫酸清洗鐵表面的銹層,這是利用硫酸的()A.強氧化性B.不揮發(fā)性C.酸性D.吸水性2.關于工業(yè)制硫酸的說法不正確的是()
A.燃燒硫生成SO3B.SO3與水反應生成H2SO4
C.SO2氧化成SO3需要使用催化劑
D.主要設備是沸騰爐、接觸室、吸收塔3.下列關于硫酸性質的描述中,正確的是()A.濃H2SO4有氧化性,稀H2SO4無氧化性
B.由于濃H2SO4具有脫水性,所以可用做干燥劑
C.稀H2SO4與銅不反應,濃H2SO4在加熱條件下可與銅反應
D.在受熱的情況下濃硫酸也不與鐵、鋁發(fā)生反應
CACH2SO4H2濃硫酸是強氧化性,表現(xiàn)在+6價的S上第十頁,共十二頁,2022年,8月28日4.在下述反應中,濃H2SO4既表現(xiàn)出氧化性,又表現(xiàn)出酸性的是()A.C+H2SO4B.Na2SO3+H2SO4
C.NaOH+H2SO4D.Cu+H2SO4
5.下列離子方程式中,不正確的是()
A.氫氧化銅與稀硫酸反應:Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OB.鐵與稀硫酸反應:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.氯化鋇溶液與硫酸反應:Ba2++SO42--
=BaSO4↓D.氧化銅與硫酸反應:CuO+2H
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