第二單元溶液的酸堿性課題二酸堿中和滴定

專題3溶液中的離子反應(yīng)

第二單元溶液的酸堿性課題二酸堿中和滴定你知道嗎？對溶液pH的控制有哪些應(yīng)用中和反應(yīng)的實質(zhì)是什么？H++OH-=H2OH+與OH-物質(zhì)的量的關(guān)系是：當(dāng)酸堿剛好完全反應(yīng)時：酸和堿的物質(zhì)的量的關(guān)系是怎樣的？nH+=nOH-aC酸V酸=bC堿V堿酸與堿的元數(shù)相同時：C酸V酸=C堿V堿a元酸與b元堿反應(yīng)時：一、酸堿中和滴定原理有C1mol/L的NaOH溶液V1L，需加入C2mol/L的HCl溶液V2L才能完全中和，則有：C1=C2V2V1C2=C1V1V2啟示：可以用已知濃度的酸(或堿)來測定出未知濃度的堿(或酸)的濃度酸和堿的溶液的濃度及體積關(guān)系是怎樣的？

用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法叫做酸堿中和滴定。酸堿中和滴定：【例題1】用0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知濃度的NaOH溶液，滴定完成時，用去HCl溶液27.84mL通過中和滴定測得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？【解】這是一元強酸和一元強堿的中和滴定，可以利用c(HCl)·V(HCl)=c(NaOH)·V(NaOH)，即c(HCl)·V(HCl)V(NaOH)c(NaOH)＝0.1032mol/L·0.02784L0.02500L＝＝0.1149mol/L一、酸堿中和滴定原理c酸=c堿V堿V酸c堿=c酸V酸V堿未知(待求)已知已知未知(待求)你認(rèn)為用中和反應(yīng)進(jìn)行中和滴定必須解決的關(guān)鍵問題是什么？

①準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)什么時候“恰好”完全（即滴定終點的判斷）

②準(zhǔn)確測量參加反應(yīng)的兩種溶液的體積

儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、移液管。

方法：在待測溶液中滴加2-3滴酸堿指示劑。（酚酞，甲基橙）根據(jù)指示劑的顏色變化來判斷。

酸堿中和滴定所需的儀器

酸式滴定管堿式滴定管鐵架臺滴定管夾錐形瓶移液管1、酸式滴定管和堿式滴定管的區(qū)別和使用方法注意：酸式滴定管不能用于裝堿性溶液，堿式滴定管不能用于裝酸性溶液或會腐蝕橡膠的溶液（如強氧化性的溶液）。玻璃活塞橡膠管玻璃球二、主要儀器—滴定管的使用（P69）2、滴定管的刻度特點和讀數(shù)方法0刻度處25ml刻度處①0刻度在上方②精密度：0.01ml，所以讀數(shù)時要讀到小數(shù)點后兩位。③實際滴出的溶液體積=滴定后的讀數(shù)-滴定前的讀數(shù)練習(xí)：讀出以下液體體積的讀數(shù)78滴定管87量筒25ml酸式滴定管3、滴定管的有關(guān)操作：①檢查是否漏水②洗滌：先水洗，再用待裝液潤洗2-3次⑤放出反應(yīng)液④排氣泡、調(diào)液面、記讀數(shù)③裝液在0.1000mol/L的鹽酸20.00mL中逐滴滴入0.1000mol/L氫氧化鈉溶液30.00mL。三、酸堿滴定曲線VmL05.0010.0015.0018.0019.0019.6019.9519.9820.0020.0221.0022.0030.00pH11.221.471.852.282.5933.94.379.711.411.6412.3活動與探究氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的實驗記錄表請根據(jù)表中的數(shù)據(jù)繪制滴定曲線反應(yīng)終點：pH=7突變范圍：pH4.3~9.7四、酸堿指示劑（P72）1、酸堿指示劑的作用原理HInH++In-

紅色(酸色)藍(lán)色(堿色)平衡移動方向溶液顏色變化加酸加堿逆向紅正向藍(lán)2、常用指示劑的變色范圍指示劑顏色變色范圍HIn(酸色)過渡In-(堿色)酚酞甲基橙甲基紅無色粉紅紅8.2~10.0紅橙黃3.1~4.4紅橙黃4.4~6.2跟完全反應(yīng)后所需氫氧化鈉溶液相差一滴，對計算鹽酸的濃度有沒有影響？C酸=0.1000×0.02000.01996=0.1002(mol/L)跟實際濃度0.1000mol/L相比，誤差很小。結(jié)論：1、在滴定終點前后，溶液的PH值發(fā)生突躍。2、酚酞或甲基橙的變色點落在溶液PH值的突躍范圍內(nèi)。3、按PH值突躍范圍內(nèi)體積計算，結(jié)果可以達(dá)到足夠的準(zhǔn)確度。

所以強酸強堿的滴定可以選用酚酞或甲基橙作指示劑來指示滴定終點。3、指示劑的選用滴定種類指示劑顏色變化指示劑用量滴定終點的判斷強酸滴定強堿強堿滴定強酸甲基橙黃→橙2～3滴酚酞無色→粉紅溶液剛好變色且半分鐘內(nèi)不褪色酚酞紅→無色甲基橙紅→橙五、酸堿中和滴定操作步驟1、滴定前的準(zhǔn)備:實例：用未知濃度的NaOH溶液滴定0.1mol·L-1的鹽酸溶液（1）檢查滴定管是否漏水，活塞是否靈活。（2）洗滌儀器，滴定管用蒸餾水洗凈后再用待裝液潤洗2—3次，每次3—5ml.錐形瓶用蒸餾水洗滌干凈。

（3）用滴定管裝液，先驅(qū)趕氣泡讓尖嘴充滿溶液，然后調(diào)整溶液到零位以下，記錄數(shù)據(jù)。2、滴定（1）取一定體積的標(biāo)準(zhǔn)液（用滴定管或移液管），放入錐形瓶中。（2）加指示劑2—3滴。（3）用左手?jǐn)D壓滴定管玻璃珠，逐滴放出溶液，右手搖動錐形瓶。（4）確定滴定終點（半分鐘不變色）。（5）讀數(shù)（使視線與滴定管內(nèi)液體液面最低處保持水平）。（6）重復(fù)操作2—3次。（7）計算。3、數(shù)據(jù)記錄與處理滴定次數(shù)鹽酸的體積mLNaOH溶液的體積mLNaOH溶液的濃度平均值V1V2ΔVV1V2ΔV123依據(jù)：c待測＝c標(biāo)準(zhǔn)·V標(biāo)準(zhǔn)V待測六、誤差分析（以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定待測NaOH溶液為例，與課本上的實例有區(qū)別。）未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管偏高錐形瓶用待測液潤洗偏高實驗時，c標(biāo)準(zhǔn)和V待測已事先確定并記錄，不再改變，即使實際操作中有變化，計算