第八單元課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)（第2課時）

第八單元金屬和金屬材料課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)（第2課時）學(xué)習(xí)目標(biāo)1.熟記金屬的活動性順序。2.會寫常見金屬與某些化合物溶液發(fā)生的置換反應(yīng)。3.靈活運用金屬的活動性順序,對有關(guān)置換反應(yīng)進(jìn)行簡單判斷,并能解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。學(xué)習(xí)重難點運用金屬的活動性順序,對有關(guān)置換反應(yīng)進(jìn)行簡單判斷和相應(yīng)的化學(xué)方程式的書寫。某化學(xué)趣味小組的同學(xué)從實驗室借來一臺天平,在天平的兩端托盤上各放一只大小和質(zhì)量都相等的燒杯,再在兩燒杯中分別倒入等質(zhì)量的硫酸銅溶液和硫酸鎂溶液,使天平保持平衡。接著把兩個質(zhì)量相等的鋁球分別同時放入兩燒杯中,這時天平兩端保持平衡。過了一會兒,將鋁球取出,天平慢慢傾斜了。是天平出了毛病,還是其他什么原因呢?你能幫他們解決這個問題嗎?探究問題一:金屬與化合物溶液的反應(yīng)1.如何設(shè)計一個實驗比較Al、Cu、Ag三種金屬的活動性強弱呢?請小組合作完成課本P11探究實驗并填寫課本P12表格,討論回答下列問題:(1)上述能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式的特點是什么?它們屬于哪種反應(yīng)類型?均為一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)。屬于置換反應(yīng)。(2)實驗分析:由表格中實驗①可知Al的活動性比Cu的

,實驗②可知Cu的活動性比Ag的

,實驗③可知Cu的活動性比Al順序為

。

(3)實驗結(jié)論:

①金屬活動性:

。

②活動性

的金屬能把活動性

的金屬從它們的化合物溶液中置換出來。

強弱強Al>Cu>Ag強弱2.你能參考上述實驗設(shè)計一個實驗來比較Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性順序嗎?各小組比賽,看哪個小組設(shè)計的實驗操作簡單,方案合理。規(guī)律:比較三種金屬的活動性實驗設(shè)計一般是:取中間,看兩邊。方案一:用Zn、CuSO4溶液、Ag。(單質(zhì)——化合物溶液——單質(zhì))方案二:用Zn(NO3)2溶液、Cu、AgNO3溶液。(化合物溶液——單質(zhì)——化合物溶液)探究問題二:金屬的活動性順序1.金屬具有哪些化學(xué)性質(zhì)?這些反應(yīng)的難易程度或劇烈程度與什么有關(guān)?金屬的化學(xué)性質(zhì):①與氧氣反應(yīng);②與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng);③與某些金屬的化合物溶液反應(yīng)。這些反應(yīng)的難易程度或劇烈程度都與金屬的活動性有關(guān)。2.根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)你知道判斷金屬活動性順序的方法有哪些嗎?試設(shè)計實驗說明鐵、銅、鎂的金屬活動性強弱。方法①與氧氣反應(yīng)時,鎂常溫下可反應(yīng),高溫下鐵比銅反應(yīng)更劇烈;故活動性:Mg>Fe>Cu。方法②與稀鹽酸反應(yīng)時,鎂反應(yīng)劇烈,鐵反應(yīng)較慢,而銅不反應(yīng),故活動性:Mg>Fe>Cu。方法③與某些金屬的化合物溶液反應(yīng),將金屬鎂和銅放于硫酸亞鐵溶液中,鎂能反應(yīng),銅不反應(yīng),故活動:Mg>Fe>Cu。3.金屬活動性順序在生產(chǎn)和生活、科學(xué)研究中的應(yīng)用。(1)判斷下列各組物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)?可以反應(yīng)的寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式,不能反應(yīng)的說明理由。①銀和稀鹽酸:

。

②鋁和稀硫酸:

。

③銅和硫酸鋅溶液:

。

④鋅和硫酸銅溶液:

。

⑤鎂和硝酸銀溶液:

。

不反應(yīng),因為銀的活動性排在氫之后不反應(yīng),因為銅沒有鋅活潑反應(yīng),2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑反應(yīng),Zn+CuSO4Cu+ZnSO4反應(yīng),Mg+2AgNO32Ag+Mg(NO3)2

(2)為什么不能用鐵桶盛裝波爾多液(由硫酸銅、生石灰加水配制而成)?鐵能與硫酸銅反應(yīng),因此鐵桶會被波爾多液腐蝕,不能用來盛裝波爾多液。(3)你能幫助興趣小組的同學(xué)解釋“問題導(dǎo)引”中取出鋁球后,天平為什么不平衡嗎?鋁能與硫酸銅反應(yīng),而不能與硫酸鎂反應(yīng)。當(dāng)鋁與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)時,鋁球上附著紅色的銅,球的質(zhì)量增重,溶液質(zhì)量減輕。所以天平會偏向硫酸鎂而不平衡?！飳W(xué)習(xí)小結(jié)1.若金屬表面有“銹”或“氧化膜”,應(yīng)先用砂紙打磨干凈,再做實驗。2.金屬與酸反應(yīng)時“氫前金屬能置氫,氫后金屬則不能”;金屬與某些化合物溶