銅及化合物的性質(zhì)（課堂PPT）

銅及其重要化合物考試目標(biāo)：掌握銅及其重要化合物的性質(zhì)和用途。1CuCuOCu(OH)2CuSO4Cu2OCuCl2Cu2SCu(OH)2CO32銅是硬度較小的紫紅色金屬，具有良好的延展性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性，主要用于制造電線、通訊電纜等。Cu氧化亞銅是磚紅色固體，不溶于水。Cu2O硫酸銅為白色粉末，CuSO4·5H2O為藍(lán)色晶體，俗稱藍(lán)礬、膽礬。無水CuSO4遇水變藍(lán)色(生成CuSO4·5H2O)，可作為水的檢驗(yàn)依據(jù)。CuSO4氧化銅是黑色固體，不溶于水；CuO氫氧化銅是藍(lán)色固體，不溶于水，新制的Cu(OH)2懸濁液，常用來檢驗(yàn)有機(jī)物中醛基的存在。Cu(OH)2銅及其重要化合物的物理性質(zhì)和用途?探究13根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的只需寫出離子方程式。CuCuOCu(OH)2CuSO4Cu2O①②③④⑤⑥⑦⑧⑨探究2銅及其重要化合物的化學(xué)性質(zhì)Cu(NO)3⑩4CuCuOCu(OH)2CuSO4Cu2O①②③④⑤⑥⑦⑧⑨Cu(NO)3⑩5CuCuOCu(OH)2CuSO4Cu2O①②③④⑤⑥⑦⑧⑨Cu(NO)3⑩63.氫氧化銅(1)物理性質(zhì):藍(lán)色不溶于水的固體。(2)化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用(用化學(xué)方程式或離子方程式表示)CuCuOCu(OH)2CuSO4Cu2O①②③④⑤⑥⑦⑧⑨Cu(NO)3⑩71.判斷正誤(正確的畫“√”,錯(cuò)誤的畫“?”)。(1)電解CuCl2溶液的化學(xué)方程式:CuCl2?Cu2++2Cl-?()(2)H2還原CuO時(shí),應(yīng)先加熱后通H2?()(3)常溫下,Fe和Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積相同?()(4)將鐵片和銅片用導(dǎo)線連接后置于稀H2SO4中,銅片上有氣泡產(chǎn)生,說明銅比鐵活潑?()(5)Cu2O遇硝酸會(huì)被氧化成Cu2+?()(6)利用無水硫酸銅遇水變成藍(lán)色這一性質(zhì),來檢驗(yàn)水的存在()(7)CuCO3是銅銹的主要成分,可用鹽酸除去銅銹?()(8)農(nóng)業(yè)上配制波爾多液時(shí)可在鐵桶或鋁桶中進(jìn)行?()????√√??82、判斷正誤：(1)銅屬于不活潑金屬，所以不會(huì)生銹。(2)銅與非金屬單質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物中銅元素都是+2價(jià)。(3)除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌。(4)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：

Cu2＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓3、下面有關(guān)銅的化合物的性質(zhì)敘述中，正確的是（）A．CuSO4變成CuSO4·5H2O是物理變化B．一定條件下，新制的Cu(OH)2濁液能與乙醛反應(yīng)但不能與乙酸反應(yīng)C．CuO是黑色固體，與水反應(yīng)可生成Cu(OH)2D．Cu2O遇硝酸可能會(huì)被氧化成Cu2＋D√×××9銅在自然界存在于多種礦石中，如：礦石名稱黃銅礦斑銅礦輝銅礦銅綠主要成分CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCu(OH)2CO3請(qǐng)回答下列問題：(1)工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅．該工藝的中間過程會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Cu2O＋Cu2S＝6Cu＋SO2↑，反應(yīng)的氧化劑是

。(2)在硫酸介質(zhì)中用H2O2將黃銅礦氧化,測(cè)得有Cu2+、Fe3+、SO42-

生成,該反應(yīng)的離子方程式為：

(3)銅在潮濕的空氣中生成銅綠，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。高溫連接高考Cu2O和Cu2S2CuFeS2+17H2O2+2H+==2Cu2++2Fe3++4SO42-+18H2O

2Cu+O2+CO2+H2O==Cu2(OH)2CO310(4)如表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是_________(雙選)。選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A銅綠的主要成分是堿式碳酸銅可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)?；有B銅表面易形成致密的氧化膜銅容器可以盛放濃硫酸Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)Γ挥蠧鐵比銅