鋁的物理性質(zhì)

1、鋁的物理性質(zhì)

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。一、鋁的性質(zhì)銀白色密度小熔點(diǎn)較低硬度較小2、鋁元素在元素周期表的位置第

周期第

族三ⅢA3、鋁的化學(xué)性質(zhì)（1）跟氧氣及其它非金屬反應(yīng)4Al+3O22Al2O3

2Al+3Cl22AlCl3

2Al+3S

Al2S3

鋁及其化合物（2）跟酸反應(yīng)

①

②（3）跟堿反應(yīng)（4）與某些金屬氧化物反應(yīng)——鋁熱反應(yīng)

2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑

2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3高溫2Al+6H+==2Al3++3H2↑

常溫下，在濃H2SO4、濃HNO3中鈍化

1、下列關(guān)于鋁的敘述中，不正確的是（）A.鋁是地殼中含量最多的金屬元素B.在常溫下，鋁不能與氧氣發(fā)生反應(yīng)C.鋁是一種比較活潑的金屬，在空氣中易受腐蝕D.在化學(xué)反應(yīng)中，鋁容易失去電子，是還原劑E.鋁箔在空氣中受熱可以熔化，且發(fā)生劇烈的燃燒F.鋁既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，都能置換出H2闖關(guān)訓(xùn)練BCE闖關(guān)訓(xùn)練3、小明家中收集一件清末的鋁制佛像，該佛像至今仍保存完好，該佛像未銹蝕的主要原因是（）A.鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.鋁不易被氧化C.鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應(yīng)D.鋁易被氧化，但氧化生成的氧化鋁具有保護(hù)內(nèi)層金屬鋁的作用2、下列有關(guān)廚房鋁制品的使用中，你認(rèn)為較合理的是（）A、盛放食醋B、燒煮開(kāi)水C、用金屬絲擦表面的污垢D、用堿水洗滌BD闖關(guān)訓(xùn)練4、近年來(lái)，科學(xué)家正在探索利用鋁粉作燃料的可能性，以期鋁能成為一種石油的取代物。假如鋁作為一種普遍使用的新型能源被開(kāi)發(fā)利用，關(guān)于其有利因素的下列說(shuō)法，你認(rèn)為哪項(xiàng)是錯(cuò)誤的A.鋁質(zhì)輕，便于運(yùn)輸、貯存，且安全（）B.鋁燃燒時(shí)放出的熱量大，且燃燒后新產(chǎn)物對(duì)環(huán)境的污染容易得到有效的控制C.在地球上，鋁礦資源豐富D.現(xiàn)代電冶鋁的工業(yè)技術(shù)已為鋁作為新能源奠定了重要基礎(chǔ)D闖關(guān)訓(xùn)練5、1989年世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品污染源之一而應(yīng)加以控制使用，鋁在下列應(yīng)用時(shí)應(yīng)加以控制的是①制鋁合金②制電線③制炊具④銀色漆顏料⑤明礬凈水⑥明礬與蘇打制食品膨松劑⑦易拉罐⑧用氫氧化鋁凝膠制胃舒平藥品⑨包裝糖果和食品（）

A．③⑤⑧⑨

B．⑥⑧⑨

C．③⑤⑨D．③⑤⑥⑦⑧⑨D闖關(guān)訓(xùn)練6、某無(wú)色溶液中放人鋁片后有氫氣產(chǎn)生，則下列離子在該溶液中一定不能大量存在的是（）

A．Na+B．Mg2+C．OH-

D．HCO3-

D7、質(zhì)量相同的鋁粉和足量的鹽酸、足量的NaOH溶液完全反應(yīng)，在同溫同壓下生成氣體的體積比是（）

A.1:2B.2:1C.1:1D.1:4C二、氧化鋁和氫氧化鈉的性質(zhì)化學(xué)式

Al2O3

Al(OH)3

屬類

物理性質(zhì)

熱穩(wěn)定性

兩性氧化物

兩性氫氧化物白色、不溶于水，高熔點(diǎn)的固體，天然產(chǎn)稱為剛玉（紅寶石、藍(lán)寶石）不溶于水的白色膠狀物質(zhì)，能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素。穩(wěn)定

加熱分解為氧化物化和水鋁制餐具不宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性或咸的食物氧化鋁不容于水，與水不反應(yīng)，故不能用氧化鋁與水反應(yīng)制取氫氧化鋁注意【思考】制取Al(OH)3的可能途徑有那些？解析：(1)鋁鹽與堿液反應(yīng)

法②優(yōu)于法①

①Al3＋Al(OH)3

AlO2－OH－適量OH－過(guò)量②Al3＋

Al(OH)3

不溶解

NH3·H2O足量NH3·H2O過(guò)量(2)偏鋁酸鹽與酸反應(yīng)：(3)相互促進(jìn)水解反應(yīng)：

法②優(yōu)于法①

①AlO2－

Al(OH)3Al3＋

H+過(guò)量H+適量②AlO2－Al(OH)3

不溶解

CO2適量CO2過(guò)量Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓闖關(guān)訓(xùn)練1、實(shí)驗(yàn)室中，要使明礬溶液中的Al3+全部沉淀出來(lái)，適宜用的試劑是（）A、NaOH溶液B、Ba(OH)2溶液C、鹽酸D、氨水D2、人的純凈的胃液是一種強(qiáng)酸性液體，pH在0.9～1.5之間，氫氧化鋁是一種治療胃酸過(guò)多的胃藥的主要成分。目前這種胃藥已不常用，原因主要是（）A、長(zhǎng)期攝入鋁元素不利于人體健康B、它不能中和胃酸C、它不易溶于胃液

D、它的療效太差

A闖關(guān)訓(xùn)練3.以氧化鋁為原料制取氫氧化鋁，最好的方法是

A.將Al2O3溶于水（）

B.將Al2O3先溶于HCl中，之后滴加過(guò)量的NaOH

溶液C.將Al2O3先溶于HCl中，之后滴加過(guò)量的氨水

D.將Al2O3溶于NaOH溶液中，之后滴加過(guò)量的

HCl

4.下列各物質(zhì)既能與鹽酸又能與NaOH溶液反應(yīng)的

化合物是（）

A.CuB.Fe2O3C.Al(OH)3D.AlCC闖關(guān)訓(xùn)練5.下列關(guān)于Al(OH)3的性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是（）

A.Al(OH)3是兩性氫氧化物

B.Al(OH)3是難溶于水的白色膠狀物質(zhì)

C.Al(OH)3能凝聚水中的懸浮物，也能吸附色素

D.Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于鹽酸D6、鎂鋁合金溶于適量鹽酸后，再加入過(guò)量的NaOH溶液，溶液中可能大量共存的離子是（）A.Na+Mg2+Al3+

Cl-

B.Na+AlO2-

Cl-OH-C.Na+Mg2+AlO2-

Cl-D.Na+Al3+AlO2-

Cl-B闖關(guān)訓(xùn)練7、下列離子方程式正確的是（）A.Al與H2SO4反應(yīng)：

Al+2H+=Al3++H2↑B.Al2O3與HCl溶液反應(yīng)：

Al2O3+6H+=2Al3++3H2OC.Na與O2反應(yīng)：

4Na+O2=4Na++2O2-

D.AlCl3與稀NH3.H2O混合：

Al3++3OH-=Al(OH)3↓

B闖關(guān)訓(xùn)練A8、下列離子方程式中錯(cuò)誤的是（）A.鋁粉投入到NaOH溶液中

Al+2OH-===A1O2-+H2↑B.Al(OH)3溶于NaOH溶液中

Al(OH)3+OH－===A1O2-+2H2OC.A1(OH)3溶于HCl溶液中

Al(OH)3+3H+==A13++3H2OD.A12O3粉末溶于NaOH溶液中

A12O3+2OH-===2A1O2-+H2O

Al3+AlO2—Al(OH)3123456三．“鋁三角”關(guān)系及其應(yīng)用寫出上述轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：試作出下列反應(yīng)圖像，并寫出各階段離子方程式。01234n(NaOH)n[Al(OH)3]

①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至過(guò)量向NaOH溶液中滴加AlCl3

溶液直至過(guò)量01234n(AlCl3)n[Al(OH)3]Al3++3OH—(少量)

=Al(OH)3↓

Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O

Al3++4OH—(過(guò)量)

=AlO2—+2H2O

Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓

3mol3mol1mol3mol1mol思考01234n[Al(OH)3]n(HCl)②向NaAlO2溶液中滴加HCl溶液直至過(guò)量向HCl溶液中滴加NaAlO2

溶液直至過(guò)量01234n(NaAlO2)n[Al(OH)3]AlO2—+H2O+H+(少量)=Al(OH)3↓

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

AlO2—+4H+(過(guò)量)=Al3++2H2O

Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓

1mol3mol1mol3moln(NaOH)n[Al(OH)3]③向HCl酸化的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至過(guò)量

④向含Mg2+、Al3+的混合