化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)

化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡（二）大連二十四中學(xué)特級(jí)教師崔殿寶六、圖像問(wèn)題：（一）圖像種類化學(xué)反應(yīng)速率的表示式及影響化學(xué)反應(yīng)速率的化學(xué)平衡的因素可列成下圖示：影響速率的主要因素[X]反應(yīng)物或生成物濃度P

壓強(qiáng)T

溫度催化劑影響化學(xué)平衡現(xiàn)將構(gòu)成圖象的種類歸納如下：1、V-[x]類2、V-P類3、V-T類4、V-t類5、[x]-T類6、[x]-P類7、[x]-T類8、[x]-t(T)類9、[x]-t(P)類10、[x]-t(催化劑)類11、[x]-P(T)類12、[x]-T(P)類（二）幾種重要的圖象1、U-t類這類曲線變化最多，是難點(diǎn)也是重點(diǎn)。以2A(氣)+B(氣)2C(氣)+熱量為例，t1時(shí)達(dá)到平衡。①t2時(shí)增加[B]、V正>V逆、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，V正在上。

t4時(shí)降低[C]、V正>V逆、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，V正也在上。即變化瞬間，濃度不變的，該反應(yīng)方向的速度不變。變化后V正和V逆誰(shuí)在上，平衡就向誰(shuí)移動(dòng)（后一點(diǎn)適用于該類以下變化）。②若t5時(shí)開溫V正、V逆都加快，t6時(shí)達(dá)平衡又降溫V正、V逆都降低，體現(xiàn)出溫度對(duì)吸熱反應(yīng)影響的幅度大。③若t7時(shí)加壓V正、V逆都加快，t8時(shí)達(dá)平衡又減小壓強(qiáng)V正、V逆都減小，體現(xiàn)出壓強(qiáng)對(duì)氣體系數(shù)之和大的方向的影響幅度大。④假如在t9時(shí)才使用催化劑，則V正=V逆體現(xiàn)出催化劑能同等程度地改變化學(xué)反應(yīng)速度，化學(xué)平衡不移動(dòng)。該類圖像通過(guò)反應(yīng)物和生成物的減少量或增加量，判斷反應(yīng)的系數(shù)特征，并可以計(jì)算反應(yīng)速度，所以該反應(yīng)可以寫成X+3Y=3Z。反應(yīng)速度可見(jiàn)該類型圖象的制作與所對(duì)應(yīng)的反應(yīng)系數(shù)是密不可分的。1.02秒0.80.70.2tXYZ[X]-t類物質(zhì)的量（）2、（等/開·秒）這三類圖象的外觀是一致的。對(duì)于某反應(yīng)物為A，生成物為C的反應(yīng)，可由達(dá)平衡的時(shí)間判斷溫度高低、壓強(qiáng)大小，有無(wú)催化劑。即先達(dá)到平衡的為高溫（b及b′）或高壓（b、b′）或使用了催化劑（應(yīng)在同一百分含量圖即c、c′與b、b′比，則為b、b′，因?yàn)榇呋瘎?duì)平衡移動(dòng)無(wú)貢獻(xiàn)）。3、[A]-t(T)4、[A]-t(P)5、[A]-t（催化劑）abctoC%b′tA%b′c′該圖象又能根據(jù)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物或生成物的百分含量、判斷出反應(yīng)是吸熱還是放熱。氣體反應(yīng)物和氣體生成物的系數(shù)關(guān)系。如圖：若代表3類，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，若代表4類則氣體生成物系數(shù)大于氣體反應(yīng)物系數(shù)。這兩類很相似，一般是先固定一點(diǎn)，再固定一線，判斷吸放熱或系數(shù)關(guān)系，也可以在已知反應(yīng)吸放熱的條件下，反過(guò)來(lái)判斷溫度高低，在已知系數(shù)的情況下，判斷壓強(qiáng)大小。如圖6固定P′點(diǎn)判斷同壓下，溫度高生成物C百分含量大，說(shuō)明所表示的反應(yīng)其正向吸熱，再固定下線判斷同溫時(shí)壓強(qiáng)大，C含量減小，說(shuō)明氣體反物系數(shù)小于氣體生成物系數(shù)。又如7圖，先固定T′點(diǎn)，判斷同溫下，壓強(qiáng)大的C含量大，說(shuō)明氣體反應(yīng)物余數(shù)大于氣體生成物系數(shù)，再固定P1線，同壓下溫度高時(shí)，C含量增大，說(shuō)明為吸熱反應(yīng)