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文檔簡介

藥用基礎化學/化學反應速率和化學平衡化學平衡的概念、特點及平衡常數的計算一、化學平衡的概念不可逆反應和可逆反應不可逆反應：單向進行的反應。特點：反應能進行到底。舉例：可逆反應：在同一條件下，同時向兩個相反方向進行的反應。特點：在密閉的容器中，反應不能進行到底。舉例：一、化學平衡的概念概念在可逆反應中，正反應速率等于逆反應速率的狀態(tài)。二、化學平衡的特點動等定變反應物、生成物濃度保持一定

動態(tài)平衡反應條件改變，平衡將發(fā)生變化（移動）三、化學平衡常數(chemicalequilibriumconstant)概念它表示在一定溫度下某一個可逆反應在達到平衡時生成物濃度的冪次方乘積與反應物濃度的冪次方乘積之比值是一個常數

三、化學平衡常數(chemicalequilibriumconstant)關于Kc的說明：1.Kc與反應歷程無關，只服從總反應方程式；2.反應方程式書寫不同，Kc也不同；3.表達式中的濃度，不包括固態(tài)、純液態(tài)和稀溶液中的水的濃度（均看作1）；4.Kc只與溫度有關；5.Kc表示平衡體系中正反應進行的程度

Kc越大，正反應進行得越完全。四、有關化學平衡常數的計算1.已知平衡濃度求平衡常數：例1：在某溫度下，反應H2+Br22HBr，在下列濃度時建立平衡：[H2]=0.5mo1/L,[Br2]=0.1mo1／L,[HBr]=1.6mo1／L，求平衡常數Kc。

答：平衡常數Kc為51.2

四、有關化學平衡常數的計算2.已知平衡濃度求開始濃度例2：氨的合成反應N2＋3H22NH3，某溫度下達到平衡時，平衡濃度為：［N2］=3mol／L，［H2］＝8mo1／L，［NH3］＝4mo1／L，求開始時N2和H2的濃度。

解：設開始時CNH3=0,CN2=x,CH2=y

N2＋3H22NH3起始濃度c(mol/L)

xy0變化濃度c(mol/L)

264平衡濃度c

(mol/L)

384所以開始時CN2

=x=3+2=5(mol/L),CH2=y=8+6=

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