重慶市七所直屬校2018屆高三化學一診聯(lián)合模擬考試試題

精選文檔精選文檔PAGE9精選文檔重慶市2018級七所直屬校一診聯(lián)合模擬考試理綜化學試題可能用到的相對原子質(zhì)量：Ba—1370—16Na—11K—-39C一、選擇題（以下各題只有一個正確答案，請將正確答案填涂在機讀卡上

—12H—1

共48分）

１.列相關(guān)化學用語使用正確的選項是

（

）

A.硫原子的原子結(jié)構(gòu)表示圖：B．NH4Cl的電子式：

C．原子核內(nèi)有10此中子的氧原子：188OD．對氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：2．依據(jù)反應(yīng)：2HS＋O===2S↓＋2HO，4NaI＋O＋2H2SO===2I＋2NaSO＋2HO，222242242Na2S＋I2===2NaI＋S↓.以下物質(zhì)的氧化性強弱判斷正確的選項是()A．O2>I2>SB．H2S>NaI>H2OC．S>I2>O2D．H2O>NaI>H2S３.以下判斷錯誤的選項是（）．．A．沸點：NH3＞PH3＞AsH3B．熔點：Si3N4＞NaCl＞SiI4C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C．堿性：NaOH＞MgOH2＞AlOH3

４．氧還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑

又非還原劑等。以下反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr比較較，水的作用不一樣樣樣的是

（）A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C．2F+2HO=4HF+OD．3NO＋HO===2HNO＋NO22223５.相關(guān)晶體的以下說法正確的選項是（）A．晶體中分子間作用力越大，分子越堅固B．原子晶體中共價鍵越強，熔點越高C．冰融化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂D．氯化鈉融化時離子鍵未被破壞６．以下式子哪一個能用來精確地計算任意稀鹽酸溶液中的氫離子濃度c(H+)的是(Kw為水的離子積常數(shù))（）A．c(H+)=c(HCl)B．c(H+)=c(HCl)一Kw／c(H+)C．c(H+)=C(HCl)+KwD．c(H+)=c(HCl)+Kw／c(H+))７.以下各組離子在指定的溶液中必定能大批共存的是()A.的溶液中：2＋、Al3＋－、Cl－Fe、NO3B.由水電離出的c(OH－)＝10—13－1＋2＋、Cl－、Br－mol·L的溶液中：Na、BaC.含大批Al3+的溶液中:

＋＋－2－D.無色溶液中：K、Na、MnO4、SO4８.以下離子方程式正確的選項是（）A.碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混雜：-2+-HCO3+Ba+OH=BaCO3↓+H2OB.鋼鐵在濕潤的環(huán)境下發(fā)生吸氧腐化的正極反應(yīng)：O2+4e-=2O2-C.足量的溴化亞鐵和少許的氯氣反應(yīng)：2+-3+-2Fe+4Br+3Cl2=3Fe+2Br+6Cl222222+-3D.少許SO通入Ca(ClO)溶液中：SO+HO+Ca+2ClO=CaSO↓+2H９.用N表示阿伏伽德羅常數(shù)，以下表達正確的選項是（）AA.將含1molFeCl3的溶液滴入開水中，所制得的Fe(OH)3膠體粒子為NA標準狀況下，22.4LSO3含有的分子數(shù)為NA

1mol二氧化硅中含有的Si-O鍵數(shù)量為2NAD.16.9gBaO

2晶體中陰、陽離子總數(shù)為

0.2

10.以下現(xiàn)象不可以用勒夏特列原理解說的是（．．

A．向血紅色的Fe(SCN)3溶液中加入少許

）

KSCN固體，溶液顏色加深

B．合成氨工業(yè)中選擇較大壓強和較高溫度以提升NH3的產(chǎn)率

C．向水中加入酸或堿均會控制水的電離

D．配制FeCl3溶液時，先將其溶于濃鹽酸中再加水稀釋

11．用電導(dǎo)儀測得液態(tài)BrF3有略微的導(dǎo)電性，且其電離產(chǎn)生的陰陽離子在KBrF4、

（BrF）SnF、BrFSbF中也有表現(xiàn)，則BrF液中的陰陽離子是（）226263－、Br3+B．BrF－、BrF+24+－D．BrF4－、Br3+C．BrF2、F12.在11P4+60CuSO4+96H2O=24H3PO4+20Cu3P+60H2SO4反應(yīng)中，如有11molP4參加反應(yīng)，則被CuSO氧化的P的物質(zhì)的量為（）44A11molB44molC3molD6mol13．以以以以下圖，必定條件下，某密閉容器中的可逆反應(yīng)R(s)+X(g)﹦Y(g)+Z(g)；H＞0達到均衡態(tài)I后，在t1時辰改變影響均衡的一個條件，均衡發(fā)生挪動，達到均衡態(tài)II。則t1時辰的條件改變可能是（）

A．高升溫度

C．增大Y的濃度

B．減小體積

D．加入必定量的

R

14．向某密閉容器中充入

1molCO和

2molH2O（g），發(fā)生反應(yīng)：

CO+H2O

（g）

CO2+H2。當反應(yīng)達到均衡時，

CO的體積分數(shù)為

x。若保持容器的體

積和溫度不變，初步物質(zhì)按以下四種配比充入該容器中，達到均衡時CO的體積分數(shù)大于

x的是（）

A．0.5molCO+2molH2O（g）1molCO2+1molH2

B．1molCO+1molH2O（g）1molCO2+1molH2.

C．0.5molCO+1.5molHO（g）0.4molCO+0.4molH222D．0.5molCO+1.5molH2O（g）0.5molCO2+0.5molH215．已知必定溫度下，X（g）+2Y（g）mZ（g）；△H=－akJ/mol（a>0）現(xiàn)有甲、乙兩容積相等且固定的密閉容器，在保持該溫度下，向密閉容器甲中通入1molX和2molY，達均衡狀態(tài)時，放出熱量bkJ；向密閉容器乙中通入2molX和4molY，達均衡狀態(tài)時，放出熱量ckJ，且2b<c，則以下各值關(guān)系正確的選項是（）A．a(chǎn)=bB．2a<cC．m>3D．m<316．一恒溫容器用固定隔板隔成甲、乙兩容器，以以以以下圖，在甲、乙兩容器中都充入1molA和２molＢ，反應(yīng)3A（g）+B（g）xＣ（ｇ）達均衡后，甲乙甲容器中Ａ的濃度與乙容器中Ａ的濃度之比為５:３，則達均衡時甲與乙中Ｃ的體積分數(shù)大小為()aL固定隔板2aLＡ．甲＞乙Ｂ．甲＜乙Ｃ．甲＝乙Ｄ．沒法確立17．在體積為VL的恒容密閉容器中盛有必定量H，通入Br(g)22發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+Br2(g)2HBr(g);△H<0。當溫度分別為T1、T2達均衡時，H2的體積分數(shù)與Br2(g)的物質(zhì)的量變化關(guān)系以以以以下圖。以下說法不正確的選項是（．．．

）

A．由圖可知：

T1

T2

B．a(chǎn)、b兩點的反應(yīng)速率：ba

C．為了提升Br2(g)的轉(zhuǎn)變率，可采納將

HBr液化并及時移走的方法

D．T1時，跟著Br2(g)加入，均衡時HBr的體積分數(shù)不停增添

18．在25℃下，測得必定濃度的(NH4)2SO、(NH)CO、(NH)Fe(SO)、NH·HO四種溶液4423424232+·L－1－1、中c(NH4)相等，這四種溶液的濃度分別為amol、bmol·Lcmol·L－1、dmol·L－1，則以下判斷正確的選項是()A．a(chǎn)=b=c>dB．d>b>a>cC．d>b>c>aD．c>a>b>d19.現(xiàn)有等體積的Ba(OH)2、KOH和NH3.H2O三種溶液，將他們分別與V1L、V2L、V3L等濃度的鹽酸混雜，以下說法正確的選項是（）A．若混雜前三種溶液的PH相同，將他們等倍稀釋后KOH溶液的PH最大B．若混雜前三種溶液的物質(zhì)的量濃度相等，混雜后溶液呈中性，則V>V>V123C．若混雜前三種溶液的物質(zhì)的量濃度相等,酸堿恰好圓滿反應(yīng)，則V1>V2>V3

D．若混雜前三種溶液的PH相同，酸堿恰好圓滿反應(yīng)，則V1=V2>V320．已知某溶液中只存在—+—+四種離子，其離子濃度可能有以下關(guān)系：OH、H、Cl、NH4c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—)

—c(NH4)＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H)—+

以下說法正確的選項是（）

②c(Cl—+—+))＞c(NH4)＞c(OH)＞c(H+——+cccc4A．若①正確，則溶液中溶質(zhì)必定為NH4ClB．若③正確，則溶液中+)＞c(Cl—)c(NH3·H2O)+c(NH4C．若④正確，且鹽酸和氨水體積相等，則鹽酸中c(H+)等于氨水中c(OH—)D．溶質(zhì)不一樣樣樣時，上述四種關(guān)系式均可能成立21．現(xiàn)有等濃度的以下溶液：①醋酸②苯酚③苯酚鈉④碳酸⑤碳酸鈉⑥碳酸氫鈉按溶液PH由小到大擺列正確的選項是（）A④①②⑤⑥③B④①②⑥⑤③C①④②③⑥⑤D①④②⑥③⑤22.以下表達正確的選項是()A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液的pH＝7時，c(SO2－)＞c(NH＋)44B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH的別為a和a＋1，則c1＝10c2C．向0.1mol·L－1的氨水中加入少許硫酸銨固體，則溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大D．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混雜，滴入石蕊溶液呈紅色23.常溫下，將1.000mol·L－1鹽酸滴入20.00mL1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線以以以以下圖所示。以下相關(guān)說法正確的選項是()

A.a點由水電離出的c(H＋)=1.0×10－14mol/LB.b＋)＋c(NH3·HO)=c(Cl－)點：c(NH42C.c點：c(Cl－＋)=c(NH4)D.d點后，溶液溫度略降落的主要原由是NH3·H2O電離吸熱標準狀況下VL氨氣溶解在

質(zhì)量分數(shù)為ω，物質(zhì)濃度為

A.p17V22400/22.4

1L水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度為pg/ml,cmol/L，則以下關(guān)系中不正確的是（）22.4V．．．B.W=17c/(1000P)

C.W17V/17V22400D.C=1000VP/(17V+22400)

二、完成以下各大題（共

60分）：

25（共

14分）

已知短周期中相鄰元素

X、Y、Z、W，其原子序數(shù)挨次增大，此中

X、Y、Z三種元素的

質(zhì)子數(shù)之和為

21，X、Y、Z同周期且相鄰，

Z與W同族。

（1）W在周期表中的地點是

________________________，其氫化物為

分子（填

“極性”或”非極性”）（2）Y

的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)后的鹽溶液呈

性，用離子方程式表

示原由：___________________________________________________________________

3）有一種Y元素的液態(tài)氫化合物乙，1分子中含有18個電子，是“神舟七號”飛船發(fā)射時使用的高能燃料之一，結(jié)構(gòu)剖析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只存在單鍵，則乙的電子式為

______________，用Y的簡單氫化物丙（1分子中含有10個電子）和次氯酸鈉按必定的物

質(zhì)的量之比混雜可生成乙，該反應(yīng)的化學方程式為：__________________________，該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是_________________________。在火箭推動器中分別裝有乙和過氧化氫，當它們混雜時馬上產(chǎn)生Y2平易態(tài)H2O，并放出大批熱。已知：①12.8g液態(tài)乙圓滿燃燒生成Y2和液態(tài)H2O時放出熱量248.5kJ；②2H2O(l)=2H2O(l)+O2(g)；△H=－196.4kJ/mol；2③H2O(l)==H2O(g)；△H=+44kJ/mol。依據(jù)以上條件，寫出乙與過氧化氫發(fā)生反應(yīng)的熱化學方程式：

___________________________________________________________________

4）由X的最簡單氣態(tài)氫化物、Z的單質(zhì)和KOH溶液構(gòu)成的新式燃料電池中，負極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：___________________________________________________。

（5）將9g單質(zhì)X在足量Z單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入-1lLlmol·LNaOH溶液中，圓滿汲取后，溶液中的各離子濃度由大到小的序次是26(

共16分)

I．體積為5L的恒溫、恒容密閉容器甲初步投入2molN23molH2經(jīng)過10s達均衡，測

得均衡時NH3的物質(zhì)的量為0.8mol。

II．容器乙初步投入amolN2，bmolH2，保持恒溫、恒壓到均衡，測得均衡時NH3的

物質(zhì)的量為1.2mol。兩均衡溫度相同、相同組分的體積分數(shù)都相同。

（1）容器甲10s內(nèi)用H2表示的均勻反應(yīng)速率v(H2)=_____，達均衡時N2的轉(zhuǎn)變率

=（2）

以下哪些狀況表示容器乙已達均衡狀態(tài)？（

）

A．容器乙的氣體密度不再變化

C．氮氣的生成速率等于氨氣的耗費速率

B

．氫元素的質(zhì)量不再變化

D．斷裂1molN≡N鍵同時斷裂

6molN

—H

鍵

（3）達均衡時甲容器的壓強乙容器的壓強（填“等于”、“大于”或“小

于”）。

a=_______________mol，b=______________mol。

達均衡時乙容器的體積為_____________L。

初步時容器乙是容器甲壓強的_______________倍。

27、（共14分）Ⅰ.25℃時，在20mlBa（OH）2溶液中逐滴加入

0.2mol/L

醋酸溶液，曲線以以以以下圖，

試回答以下問題：

1）A點各離子濃度大小關(guān)系為

2）取20ml這類Ba（OH）2溶液加水稀釋到200ml，

所得溶液中由水電離出的氫離子濃度為

+（3）若C點PH=3，則C(CH3COOH)+C(H)=

(4)取必定體積的Ba（OH）2溶液，逐滴加入必定物質(zhì)的量濃度

2+的NaHSO4溶液，當溶液中Ba積淀圓滿的時候，PH=12，則Ba

Ⅱ取三份鋅粉，分盛于甲、乙、丙三支試管中，分別加入以下物質(zhì)后，及時塞上導(dǎo)管塞子，

充分反應(yīng)。甲加入50mLpH=2鹽酸，乙加入50mLpH=2醋酸，丙加入50mLpH=2醋酸及少許的膽礬粉末。

（1）若反應(yīng)終了甲和乙中產(chǎn)生氫氣的體積相同多，且只有一支試管中金屬有節(jié)余，則開始

時加入的鋅的質(zhì)量大小關(guān)系為（以上用“甲、乙”和“>、<、=”回

答）

2）若反應(yīng)終了生成氫氣的體積相同多，且沒有節(jié)余的鋅?；卮鹨韵聠栴}。①三支試管中參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量大小關(guān)系為：（用“甲、乙、丙”和“>、<、=”回答）

②反應(yīng)終了，所需時間為：

③若以上三組實驗，鋅粉均過分，產(chǎn)生的氫氣體積

（同①）

（同①）

（共8分）

0.1000mol/L的KOH標準溶液滴定未知濃度鹽酸，其操作可分解為以下幾步：A．移取

20.00mL待測鹽酸溶液注入干凈的錐形瓶，并加入

2~3滴酚酞

B．用標準溶液潤洗滴定管

2~3次

C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)理滴定管尖嘴使之充滿溶液D．取標準

KOH溶液注入堿式滴定管至刻度

0以上

2~3cm

E．調(diào)理液面至

0或0以下刻度，記下讀數(shù)為

1.15mL

F．把錐形瓶放在滴定管的下邊，用標準KOH溶液滴定至終點，并記下滴定管液面的

刻度讀數(shù)為以以以以下圖示

G．把錐形瓶里的溶液倒掉，用蒸餾水把錐形瓶沖刷干凈。按上述