第五節(jié) 溶液組成的表示方法

第五節(jié)

溶液組成的表示方法一、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、概念：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比，用小數(shù)或百分?jǐn)?shù)表示。2、有關(guān)計(jì)算公式溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量

+溶劑的質(zhì)量二、有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算1、已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2、計(jì)算配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液所需的溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量3、溶解度與此溫度下質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算4、溶液稀釋和配制問題的計(jì)算1、已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

例1、將25克膽礬溶解在175克水中，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。▼溶質(zhì)指的是無水物，如是結(jié)晶水合物則需把它換算成無水物。例2、將6.2克氧化鈉溶解在93.8克的水中，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。▼若溶質(zhì)能與水反應(yīng)，則溶質(zhì)是反應(yīng)后的生成物。

例題：配制2000千克、0.9%的生理鹽水練習(xí)：1、將上述溶液倒出一半到另一燒杯中，求剩余溶液中食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

2、在剩下溶液中加入100千克水，所得溶液中食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

3、向另一燒杯中加入1千克的食鹽，所得溶液中食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

4、若要將1000千克0.9%的食鹽溶液變?yōu)?.8%的食鹽溶液，需蒸發(fā)水多少千克？或加食鹽多少千克？

2、計(jì)算配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液所需的溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量計(jì)算公式：1、溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

2、溶劑的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量－溶質(zhì)的質(zhì)量0.82%1.0%500千克，9.16千克3、溶解度與此溫度下溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算時(shí)溶液所處狀態(tài)不一定是飽和的，但溶解度計(jì)算時(shí)溶液必須是飽和的。飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系：飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度100克+溶解度溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)意義表示物質(zhì)溶解性的度量，受外界溫度、壓強(qiáng)等影響。表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少，不受外界條件限制。溫度要求一定不一定溶劑量要求100克不一定溶液是否飽和一定達(dá)到飽和不一定單位克—溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較課堂練習(xí)：1.200C時(shí)，食鹽的溶解度36克，在此溫度下將_______克食鹽溶于50克水中恰好成為飽和溶液，此飽和溶液中食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。2.100C時(shí)，硝酸鉀飽和溶液中，硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是17.3%，該溫度下硝酸鉀的溶解度是_________。1826.5%20.92克4、溶液稀釋和配制問題的計(jì)算▼溶液稀釋或濃縮前后溶質(zhì)質(zhì)量不變。計(jì)算公式：濃溶液質(zhì)量×濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀溶液質(zhì)量×稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)例3、配制500mL20%（密度為1.14g/cm3）的硫酸需要98%(密度為1.84g/cm3)的濃硫酸

mL,需水

mL。63.2