強(qiáng)堿溶液被稀釋

PH計算

一、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液被稀釋二、強(qiáng)酸強(qiáng)酸混合、強(qiáng)堿強(qiáng)堿混合三、強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合四、強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合呈中性時的體積比一、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液被稀釋

1、PH=1HCl溶液被稀釋10a倍，PH?PH=VHCl溶液：

V水=2、PH=13NaOH溶液被稀釋10a倍，PH?PH=VNaOH溶液：

V水=1+a(1+a<7)1：(10a--1)13--a(13—a>7)1：(10a--1)(若1+a>7，則PH=7)(若13—a<7，則PH=7)例題：

PH=1的H2SO4溶液與一定量的BaCl2溶液反應(yīng)后PH=2，求VH2SO4溶液：

VBaCl2溶液=1：9二、強(qiáng)酸+強(qiáng)酸、強(qiáng)堿+強(qiáng)堿等體積混合1、PH=1HCl與PH=3HCl等體積混合，PH=PH=2HCl與PH=6HCl等體積混合，

PH=

強(qiáng)酸+強(qiáng)酸等體積混合：條件：2、PH=13NaOH與PH=10NaOH等體積混合，PH=PH=12NaOH與PH=8NaOH等體積混合，

PH=

強(qiáng)堿+強(qiáng)堿等體積混合：條件：1+0.32+0.3PH=

PH小+0.3PH>213—0.312—0.3PH=

PH大--0.3PH>2三、強(qiáng)酸強(qiáng)堿等體積混合

1、PH=1HCl與PH=13NaOH等體積混合，

PH=2、（1）PH=1HCl與PH=10NaOH等體積混合，PH=1+0.3（類似于強(qiáng)酸被稀釋）13--0.3（類似于強(qiáng)堿被稀釋）C（H+）

>

102C（OH--）C（OH--）>

102C（H+）（2）PH=3HCl與PH=13NaOH等體積混合，PH=條件：（1）：

（2）：73、PH=1HCl與PH=12NaOH等體積混合，PH=PH=2HCl與PH=13NaOH等體積混合，PH=C（H+）

=（0.1—0.01）/2=0.09/2mol/L,C（OH--）=（0.1—0.01）/2=0.09/2mol/L,31：6例題1、15ml0.1mol/LHCl和5ml0.1mol/LBa（OH）2混合，所得溶液PH為。2、常溫下，將PH=1的硫酸溶液平均分成兩等份，一份加適量的水，另一份加入與該硫酸溶液物質(zhì)的量濃度相同的NaOH溶液，兩者PH都升高了1，則VNaOH溶液：

V水=四、強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合成中性時的體積比

PH=aHCl(體積：Va)與PH=bNaOH(體積：Vb）混合成中性,求Va：Vb1、常溫下a+b=14，Va：Vb=a+b=13，Va：Vb=a+b=15，Va：Vb=1:11:1010:12、T=100度a+b=12，Va：Vb=a+b=13，Va：Vb=a+b=10，Va：Vb=1:110:11:1003、Kw=1x10--13a+b=13，Va：Vb=a+b=15，Va：Vb=a+b=10，Va：Vb=1:1100:1例題1、水的離子積常數(shù)為Kw，則溶液為中性。

C（H+）

=2、T=100度