1099物理化學西南大學作業(yè)答案

109920182單項選擇題1、若使CO2在水中的溶解度為最大，應選擇的條件是（）. 高溫高壓.低溫…3低溫低壓4. 高溫低壓2、稀溶液的凝固點Tf與純溶劑Tf*的凝固點比較，Tf<Tf*的條件是（）溶質必須是揮發(fā)性的析出的固相一定是固溶體析出的固相是純溶劑析出的固相是純溶質3、對于純物質的標準態(tài)的規(guī)定，下列說法中不正確的是：（）氣體的標準態(tài)就是溫度為T，壓力為100kPa下具有理想氣體性質的純氣體狀態(tài)。純液態(tài)物質的標準態(tài)就是溫度為T及100kPa下的純態(tài)。氣體的標準態(tài)就是溫度為T及壓力為100kPa時的純態(tài)。丁純固態(tài)物質的標準態(tài)就是溫度為T及100kPa下的純態(tài)。4、純液體在正常相變點凝固，則下列量減少的是（）S，G蒸汽壓凝固熱5、某一過程?G=0，應滿足的條件是（）任意的可逆過程定溫定壓且只做體積中的過程定溫定容且只做體積功的可逆過程定溫定壓且只做體積功的可逆過程.，6、0.001mol?kgiK3[Fe（CN）J水溶液的離子強度為（）。6.0x10-3mol,kg-115.0x10-3mol?kg-14.5x10-3mol?kg-13.0x10-3mol?kg-17、1000K，氣相反應2SO『2SO2+O2其Ke=0.290，貝UK0為（單位為：moll』）（）0.05950.003541TOC\o"1-5"\h\z0.2900.539判斷題8、電動電位是膠核與介質間電位差。A.YB.x [9、用半透膜分離膠體溶液與晶體溶液的方法是電滲。A.YTOC\o"1-5"\h\zB.x [10、當某一溶膠達到擴散平衡時，擴散動力與摩擦阻力相等。\o"CurrentDocument"A.Y JB.x11、循環(huán)過程不一定是可逆過程。A「B.x12、理想氣體的絕熱膨脹焓不變aN\o"CurrentDocument"B.x[13、定溫下表面張力不隨濃度變化時，濃度增大，吸附量不變。A「B.x14、溶液表面發(fā)生吸附后表面自由能增加。aNB.x [15、增溶作用與真正的溶解作用一樣，均使溶劑依數(shù)性有很大變化。A.YB.x r16、增溶系統(tǒng)是熱力學穩(wěn)定系統(tǒng)，而乳狀液或溶膠是熱力學不穩(wěn)定系統(tǒng)。A.」B.x17、乳狀液由兩種不同的不互溶溶液組成。A.YTOC\o"1-5"\h\zB.x[18、對于Al(OH)3溶膠，逐滴加入適量的鹽酸溶液，則溶膠先沉淀后逐漸溶解。A「B.x19、溶膠與大分子溶液的共同點是動力學穩(wěn)定系統(tǒng)。A「B.x20、溶膠在動力學和熱力學上都是穩(wěn)定系統(tǒng)。A.YB.x r21、溶膠能產生丁達爾現(xiàn)象。A「B.x22、化學反應速率常數(shù)的單位隨反應級數(shù)而異。\o"CurrentDocument"aN 'B.x23、化學反應速率的單位隨反應級數(shù)而異。A.YB.x [24、電解質的摩爾電導率可以理解為是是正負離子的離子電導率貢獻總和。TOC\o"1-5"\h\zA.」B.x25、在一定濃度范圍內，強電解質的電導率隨濃度的增加而升高。2，B.x26、溫度越高、壓力越低，亨利定律越正確。A.YB.x r27、若溶液中溶劑在某濃度區(qū)間遵從拉烏爾定律，則在該濃度區(qū)間組分B必遵從亨定律。aNB.x [28、化學勢不適用于整個化學反應體系，因此，化學親合勢也不適用于化學反應體系。A.YB.x r29、任何反應物都不能百分之百地變?yōu)楫a物，因此，反應進度永遠小于1。aNB.x )30、熵值不可能為負值。A「B.x31、自然界中存在溫度降低，但熵值增加的過程。A.「B.x32、封閉體系的(Q+W)與途徑無關。\o"CurrentDocument"a.Y jB.x33、絕熱體系AU=W，故W是狀態(tài)函數(shù)。a.YB.x r34、對于物理吸附，其吸附速度較大，吸附熱較小。A「B.x35、多孔硅膠的強烈吸水性能說明硅膠吸水后表面函數(shù)較高。a.YB.x r36、氣體在固體表面發(fā)生吸附吉布斯自由能小于零。A「B.x37、微小晶體與普通晶體相比，其飽和蒸汽壓要大。\o"CurrentDocument"aN 'B.x38、在液面上某一小面積S周圍表面對S有表面張力，則表面張力與液面垂直。a.YB.x )39、飽和溶液的表面不會發(fā)生吸附現(xiàn)象。A.YTOC\o"1-5"\h\zB.x[40、定溫下表面張力不隨濃度變化時，濃度增大，吸附量不變。A「B.x41、溶液表面發(fā)生吸附后表面自由能增加。aNB.x [42、增溶作用與真正的溶解作用一樣，均使溶劑依數(shù)性有很大變化A.YB.x r43、增溶系統(tǒng)是熱力學穩(wěn)定系統(tǒng)，而乳狀液或溶膠是熱力學不穩(wěn)定系統(tǒng)A「B.x44、熱量是由于溫差而傳遞的能量，它總是傾向于從含熱量較多的高溫物體流向含熱量較少的低溫物體。A.YB.x [45、依據(jù)相律，純液體在一定溫度下，蒸氣壓應該是定值。A「B.x46、依據(jù)相律，恒沸混合物的沸點不隨外壓的改變而改變。A.YTOC\o"1-5"\h\zB.x[47、一定量理想氣體的熵只是溫度的函數(shù)。A.YB.x r48、定溫定壓且不設及非體積功的條件下，一切放熱且熵增大的反應均可自動發(fā)生。A「B.x49、對于隔離系統(tǒng)，4J<O的過程不能發(fā)生。A「B.x50、絕熱過程都是定熵過程。aNB.x [51、隔離系統(tǒng)的熱力學能是守恒的。\o"CurrentDocument"aN 'B.x主觀題52、可逆過程參考答案：可逆過程：設系統(tǒng)按照過程L由始態(tài)A變到終態(tài)B,環(huán)境由始態(tài)I變到終態(tài)H,假如能夠設想一過程L,使系統(tǒng)和環(huán)境都恢復到原來的狀態(tài)，則原來的過程L稱為可逆過程。53、膠體

參考答案:膠體：是一種均勻混合物，在膠體中含有兩種不同狀態(tài)的物質，一種分散質，另一種連續(xù)。分散質的一部分是由微小的粒子或液滴所組成，分散質粒子直徑在1nm—100nm之間的分散系是膠體；膠體是一種分散質粒子直徑介于粗分散體系和溶液之間的一類分散體系，這是一種高度分散的多相不均勻體系。54、表面張力參考答案:表面張力：是液體表面層由于分子引力不均衡而產生的沿表面作用于任一界線上的張力。55、相平衡參考答案:相平衡：在一定的條件下，當一個多相系統(tǒng)中各相的性質和數(shù)量均不隨時間變化時，稱此系統(tǒng)處于相平衡。相56、有穩(wěn)定劑存在時膠粒優(yōu)先吸附哪種離子？參考答案：答：穩(wěn)定劑一般是略過量的某一反應物，膠核為了使自己不被溶解，首先吸附與膠核中相同的那個離子。例如，制備AgI溶膠時，若KI略過量，膠核優(yōu)先吸附I-離子，若AgNO3過量，則優(yōu)先吸附Ag+離子，利用同離子效應保護膠核不被溶解。若穩(wěn)定劑是另外的電解質，膠核優(yōu)先吸附的是使自己不被溶解的離子或轉變成溶解度更小的沉淀的離子，一般優(yōu)先吸附水化作用較弱的陰離子，所以自然界的天然膠粒如泥沙，豆?jié){，橡膠等都帶負電。57、在裝有部分液體的毛細管中，當在一端加熱時，問潤濕性和不潤濕性液體分別向毛細管哪一端移動？參考答案：答：當在圖中右端加熱時，潤濕性液體（左圖）將向左移動；而不潤濕性液體（右圖）將向右移動。因為表面張力隨溫度的升高而降低，潤濕性液體（左圖）兩彎曲液面的附加壓力分別指向管的左右兩端，當右端加熱時，右端的附加壓力降低，因此液體將向左移動；而不潤濕性液體（右圖）因兩附加壓力指向液體內部，則右端加熱時，液體移動方向正好相反，向右移動。58、若天空中的小水滴要起變化，一定是其中大水滴進行蒸發(fā)，水蒸氣凝結在小水滴，使大小不等的水滴趨于相等。對嗎？為什么？參考答案：答：不對。根據(jù)開爾文公式小水滴的蒸氣壓較大，因此應為小水滴蒸發(fā)答：不對。根據(jù)開爾文公式小水滴的蒸氣壓較大，因此應為小水滴蒸發(fā)水蒸氣凝結在大水滴上，使大水滴變得更大，最后小水滴消失。59、用不同大小的CaCO3(s)顆粒作分解實驗，在相同溫度下，哪些晶粒的分解壓大？為什么？參考答案：RTlti三=三江根據(jù)開爾文公式 ' ，CaCO3的粒徑越小，蒸氣壓越大，這個蒸氣壓就是它的分解壓，因此小顆粒CaCO3的分解壓大。60、20℃時水的表面張力為72.8mN/m，汞的表面張力為483mN/m，而汞和水的界面張力為375mN/m，請判斷：⑴水能否在汞的表面上鋪展開；⑵汞能否在水的表面上鋪展開。參考答案：解：算：「S—丁汞—口汞_水一丁水一[.比3—375—7『La0—能在玉表面上鋪展開，(>： — -7^=[72.^-375—1N- =—785.2/rzN-nr-1<—不一再忒面上祎底開。61、金溶膠濃度為2gxdm-3,介質粘度為0.001Paxs°E知膠粒半徑為1.3nm，金的密度為19.3'103kgxm-3。計算金溶膠在25°C時(1)擴散系數(shù),(2)布朗運動移動0.5mm需多少時間,(3)滲透壓。參考答案：解(1)獷散系數(shù)按公式直接計算?=1.6S0xlO3n?1_